石家庄市2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷
石家庄市2019版高二上学期期末化学试卷
石家庄市2019版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣12. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . Mg电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应C . 石墨电极附近溶液的pH增大D . 溶液中Cl﹣向正极移动3. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4. （2分） (2016高二上·西湖期中) 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）A . 改用98%的浓硫酸B . 使用更小颗粒的锌粒C . 滴入少量CuSO4溶液D . 加热5. （2分）在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A . 0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B . 0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C . 0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D . 0.8 mol•Lˉ1•sˉ16. （2分） (2015高二上·大方期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 50mL l mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应7. （2分） (2016高二上·河东期中) 2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C （g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断正确的是（）A . v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1B . z=3C . B的转化率为25%D . C的体积分数为28.6%8. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
河北省2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷
河北省2019年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . CO2的比例模型：B . N2H4的电子式为：C . NaH中氢离子结构示意图为：D . 质子数是82，中子数是122的铅原子：2. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol3. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键5. （2分） (2015高二下·广州期中) 抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）A . 该物质属于不饱和烃B . 该物质的分子式为C13H20O2C . 该物质属于羧酸类有机物D . 该物质属于芳香烃6. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A .B .C .D .7. （2分）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是（）A . 盐酸、硫酸B . 盐酸、氢氧化钠溶液C . 氨水、硫酸D . 氨水、氢氧化钠溶液8. （2分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极9. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子10. （2分） (2018高一下·河北期中) 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。
河北省石家庄市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
河北省石家庄市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是()A B C D可再生废纸废矿泉水瓶废铁皮废易拉罐A. AB. BC. CD. D2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 天然气灶3.下列化合物中，属于弱电解质的是()A. NaOHB. CH3COOHC. NH4ClD. H2SO44.下列变化属于水解反应的是()①NH3+H2O⇌NH 4++OH− ②HCO 3−+H2O⇌H2CO3+OH−③NH 4++2H2O⇌NH3·H2O+H3O+ ④Al3++3HCO 3−=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤AlO 2−+HCO 3−+H2O=Al(OH)3↓+CO 32−⑥HCO 3−+H2O⇌H3O++CO 32−A. ②③④B. ②③⑤C. ②④⑥D. ①③④5.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A. CaCO3=CaO+CO2↑B. NaOH的溶解C. 2H2+O2=2H2OD. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能7.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O4−)D. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS−)=1×10−5mol⋅L−18.在2L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，2min后B减小了1.2mol，有关此反应的说法正确的是( )A. 在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol/(L⋅min)B. 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3：2：1C. 达到化学反应限度时，B物质转化率为100%D. 向容器中增加A的投量，可以加快该反应的速率9.下列表示电子式的形成过程正确的是()A.B.C.D.10.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是()(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A. 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e−=CuB. 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2+)不变C. 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和NiD. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属11.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。
石家庄市高二上学期化学期末考试试卷A卷
石家庄市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO32. （1分）己知反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L﹣1•S﹣1 ．下列说法正确的是（）温度/℃7008301200K值 1.7 1.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 mol•L﹣1B . 830℃到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.43. （1分） pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C . a＝5时，A是强酸，B是弱酸D . 一定有关系：5>a>24. （1分）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . v正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol H﹣O键断裂的同时有1 mol H﹣H键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）D . 体系的压强不再发生变化5. （1分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.06 mol/L6. （1分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质7. （1分）下面有关pH的说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH﹣）定等于10﹣12mol/LB . 将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C . 若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D . 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于78. （1分）常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3﹣）=1：1，可采取的下列措施是（）A . 加入适量的HNO3 ，抑制NH4+水解B . 加入适量的氨水，使溶液的pH=7C . 加入适量的水稀释溶液D . 加入适量的NaOH，使溶液的pH=79. （1分） (2017高二上·济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A . NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B . HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D . 加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大10. （1分） (2018高二下·南宁月考) 已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。
石家庄市2019年高二上学期期末化学试卷
石家庄市2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分）已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的结构不同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A . 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B . HF与水能以任意比混溶C . 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 常温下NaF溶液的pH大于73. （2分） (2017高二上·岐山期末) 全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是（）A . 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B . 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C . 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D . 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题4. （2分） (2016高二上·九江期中) 25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：=1.8×10﹣5=3.0×10﹣8K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B . 图象中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C . 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣5. （2分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢6. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀8. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3k J·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO39. （2分） (2018高二上·红桥期中) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。
石家庄市2019年高二上学期化学期末考试试卷
石家庄市2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的结构不同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃2. （2分） (2016高二上·岐山期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3. （2分） (2018高三上·安徽开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB . 常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC . 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD . 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA4. （2分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作5. （2分）在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3-、Cl-B . K+、AlO2-、Br-、Cl-C . Na+、Cl-、NO3-、SO42-D . Al3+、NH4+、Cl-、SO42-6. （2分）常温下向四份0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中变化正确的是（）A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小7. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H2SO4 的物质的量减少D . 电解液的PH保持不变8. （2分） (2019高二上·黄山期末) 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
石家庄市高二上学期化学期末考试试卷A卷
石家庄市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ，可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 已知Fe2+可以水解:Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+ ，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（）A . 浅绿色加深B . 颜色变浅C . 溶液变黄D . 无法判断3. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）24. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2↑C . Fe+CuSO4═FeSO4+CuD . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑5. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深8. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列说法正确的是（）A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D . 第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键9. （2分）下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯．A . ①②④⑤B . ①②③C . ①③④⑤D . ①②③⑤10. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 可逆反应N2+3H2 2NH3 ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B . N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C . v（N2）=v（NH3）D . 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键11. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法12. （2分） (2017高一下·烟台期中) 控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（）A . 浓度B . 温度C . 催化剂D . 固体质量13. （2分） (2018高三上·西宁期中) 下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性14. （2分） (2019高一下·东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
石家庄市高二上学期期末化学试卷
石家庄市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·北仑期末) 节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。
下列方案中，你认为不合理的是（）A . 提升电解水法提供氢能的技术B . 开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C . 研制以甲醇为燃料的汽车D . 开发太阳能路灯代替传统路灯2. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极D . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极4. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A . 外电路电流方向为：X→外电路→YB . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+6. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<07. （2分）下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加热水至100℃，pH=6D . 向水中加少量的明矾8. （2分）(2015·抚顺模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）A . 外电路电子的移动方向：A→电源→BB . 气体X在反应中通常体现还原性C . 电极D为惰性电极，E为活泼电极D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e﹣═C6H129. （2分）如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 开始时发生的是析氢腐蚀C . 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D . 析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）210. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H ＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于111. （2分） (2019高三上·宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO 同时制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
石家庄市2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上·琼海期末) 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═﹣485 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/molC . 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD . H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═+485 kJ/mol2. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)3. （2分）如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液4. （2分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等5. （2分） (2016高二下·东台月考) 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB . 容器内压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD . 容器内混合气体密度不随时间而变化6. （2分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
原理为：AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。
电池结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g7. （2分） (2015高一上·莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）A . Cl2B . O2C . H2D . HCl8. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB . 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C . 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣二、解答题 (共2题；共8分)9. （3分） (2016高三上·大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________．（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________．在电解池中生成N2O5的电极反应式为________．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________ L．（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/（mol•L﹣1）2 4.1×106K1K2…完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是________（填序号）．A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10. （5分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑三、综合题 (共1题；共6分)11. （6分）(2018·静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：（1）氮原子核外电子排布式为________，其最外层有________种运动状态不同的电子；氮气的电子式为________；氨气分子的空间构型是________。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是________。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有________(选填序号)。
a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因________。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为________，该富液中的溶质是________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)b.3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)c.c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)四、填空题 (共1题；共4分)12. （4分） (2018高三上·普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________。
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________。
（3）Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。
某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。
写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为________。
（5）上述样品中Fe2O3的质量分数为________。
（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。