云南省勐腊县第一中学2018_2019学年高一化学12月月考试题2
勐腊县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
勐腊县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－12．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl3．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3的是：4．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH的是（）5．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化6．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深8．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦9．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
2018-2019学年高一化学12月月考试题(无答案)
三亚华侨学校2018-2019学年度第一学期高一年级化学科12月份月考试卷（试卷满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：Na-23 0-16 H-1 Cl-35.5 C—12 N-14 Zn-65一、选择题。
（共有30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
）1．下列常用仪器中，使用前需要检漏的是( )A． B． C． D．2．下列叙述正确的是( )A．氧原子的质量为16B．氧原子的的摩尔质量为16gC．阿伏加德常数个氧气分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3．符合图中阴影部分表示的分类标准的是( )A． K2CO3 B． NaHCO3 C． NaCl D． Na2CO34．鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是( )A．蒸发 B．过滤 C．萃取 D．丁达尔效应5．下列说法中，正确的是( )A． 1mol O2的质量是32g/mol B． OH-的摩尔质量是17gC． 1mol H2O的质量是18g/mol D． CO2的摩尔质量是44g/mol6．下列关于物质的分类均正确的组合是( )7．能用2H OH H O +-+=来表示的化学反应是 ( ) A ． 氢氧化铁和稀盐酸反应 B ． 氨水和稀硫酸反应 C ． 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D ． 二氧化碳通入澄清石灰水 8．下列物质中,属于单质的是( )A ． H 2OB ．C 60 C ． H 2SO 4D ． Ba(OH)29．2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的( ) A ． 溶液 B ． 乳浊液 C ． 悬浊液 D ． 胶体 10．下列属于酸性氧化物的是( ) A ． H 2CO 3 B ． CO C ． SO 2 D ． CaO 11．下列物质属于纯净物的是( )A ． 玻璃B ． 蒸馏水C ． 粗盐D ． 空气 12．下列离子方程式的书写正确的是( ) A ． 氢氧化铜和稀盐酸反应：H ++ OH -＝ H 2OB ． 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba 2＋+SO 42-＝ BaSO 4↓ C ． 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO 32- + 2H +＝ H 2O + CO 2↑ D ． 氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3 + 6H +＝ 2Fe 3++ 3H 2O 13．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A ． OH -、 K +、NH 4+B ． Ba 2＋、SO 42 -、H ＋C ． Ag ＋、 K ＋、Cl - D ． Na +、 Cl -、 CO 32 - 14．下列物质中，不属于电解质的是( )A ． 烧碱B ． 盐酸C ． BaSO 4D ． CuSO 4·5H 2O15．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
云南省勐腊县第一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题
云南省勐腊县一中2018年秋季学期12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列有关认识正确的是( )A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n22.元素周期表中，非金属元素存在的区域为( )A．只有s区B．只有p区C． s区、d区和ds区D． s区和p区3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一( )A．宇宙原子总数的88.6%是氢B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是所有元素之母”的预言D．宇宙中存在极少量稀有气体分子4.下列变化需要吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H5.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( ) A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)6.下列表示式中错误的是( )A． Na＋的电子式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s17.下列能层的能量由低到高的顺序是( )A． K、M、N、LB． M、N、Q、PC． L、M、N、OD． M、N、P、O8.下列离子半径的大小顺序正确的是( )① Na＋② X2－：1s22s22p63s23p6③ Y2－： 2s22p6④ Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①9.下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D． 3d轨道能量小于4s10.CH，—CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B． CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形C． CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键11.下列叙述中正确的是（）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题
云南省昭通威信县一中2018－2019学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液2.下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C． 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g3.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是()A． C＋O2CO2B． CaCO3CaO＋CO2C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑4.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+D．、K+、OH﹣、5.下列离子可以大量共存的是（）A． Al3+、、、OH﹣B． K+、Ag+、Cl﹣、C． K+、、Na+、D． Ba2+、Na+、OH﹣、6.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A． 3∶1∶1B． 3∶1∶4C． 1∶1∶1D． 2∶1∶17.下列处理方法：①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏，其中能够净化水的是() A．①④B．①②④C．②③D．①②③④8.下列变化属于化学反应又是分解反应的是()A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水9.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是() A．冷却硝酸钾的饱和溶液B．常温下使水蒸发C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温D．升高饱和溶液的温度10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z211.下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A． 32B． 32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-113.对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有COB．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣14.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳15.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为 1 mol·L－1的溶液。
云南省勐腊县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
云南省勐腊县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列化合物不能通过单质直接化合生成的是()A．FeCl2 B．Na2O2 C．CuCl2 D．HCl2.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应3.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为()A．0.03 mol B．0.04 mol C．0.05 mol D．0.06 mol4.下列有关电解质的说法中正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质5.既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是()A．硫酸铜B．碳酸钠C．氢氧化钠D．碳酸钙6.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是()A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()A．、B．C．D．8.用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是()A．商场货品(如文具等) B．细小物品(如米粒等)C．微观粒子(如分子等) D．只有分子、原子和离子9.下列变化过程一定属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋10.按照物质的分类方法，硝酸应属于()①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
勐腊县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
勐腊县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）2．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶确．的液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正．．是A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 molD．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）3．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶4．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%5． 下列物质仅能在水溶液中导电的是A ．HC1B ．NaHSO 3C ．NaOHD ．CH 3CH 2OH6． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)
2018-2019学年高一化学12月月考试题 (I)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2．（3分）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠3．（3分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．电泳现象可以证明胶体粒子带电C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5．（3分）下列做法或操作中正确的是（）①做实验时可用手直接拿取金属钠②夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风③不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗④进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外．A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④6．（3分）下列操作中不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处7．（3分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A．用装置制取氯气B．用装置除去CO2中的少量SO2气体C．用装置分离水和四氯化碳的混合物D．用装置收集氨气8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.2 mol NaOH含有0.2N A个NaOH分子B．3.2 g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.25N AC．常温下，1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1N A9．（3分）同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H210．（3分）工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（）A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子D．CO2为氧化产物11．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++4H2O+2NO↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH﹣+HSO4﹣═BaSO4↓+H2O 12．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣13．（3分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝HCO3﹣B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3+3CO2↑C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象14．（3分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4＝4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应15．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
云南省勐腊县第一中学近年-近年学年高一化学12月月考试题(2021-2022学年)
云南省勐腊县一中２０18年秋季学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共１00分，考试时间90分钟。
学校：______＿_＿__姓名:_＿_＿＿＿__＿__班级:__＿_____＿__考号:_＿__＿＿＿_＿__分卷I一、单选题(共２8小题,每小题2．０分，共5６分）１。
在标准状况下，m g A气体与ｎg B气体分子数相等,下列说法不正确的是(）A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶nＢ. 25 ℃时,1ｋg气体A与1 kｇ气体B的分子数之比为n∶mＣ．同温同压下,气体A与气体Ｂ的密度之比为m∶nD．标准状况下,等质量的A与B的体积比为ｍ∶ｎ２.某Na２SO4不饱和溶液,加热蒸发掉３０ g水，未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是(）A．溶质的质量B. 溶质的质量分数Ｃ．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度3.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是（）A. 蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B. 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反Ｃ．开始蒸馏时，应该先加热,再通冷凝水D.蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯4。
实验室加热高锰酸钾制取氧气,用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是( )Ａ．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面,再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂Ｃ. 先撤酒精灯，再撤导气管,防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净５.NＡ表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，22。
４ L二氧化碳中含有N A个二氧化碳分子B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0。
9ＮAC. 标准状况下，2。
2４ L 水中含有的分子数等于０。
１NＡD. 分子数为NＡ的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为2２.４ L,质量为2８ g ６．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NＡ）()A．在标准状况下，22。
4 L水所含分子数目为N AB. １ mｏl·L-1K2SO4溶液所含Ｋ＋数目为２NＡC. 1 mol钠与氧气反应生成Ｎa２O或Na2O2时，失电子数目均为NＡD.２。
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云南省勐腊县一中2018年秋季学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶nB． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n2.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度3.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯4.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是( )A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有N A个二氧化碳分子B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1N AD．分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 6.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N AB．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AC． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD． 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A7.从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是( )A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果8.下列物质中肯定为纯净物的是( )A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子构成的物质C．只由一种分子构成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质9.下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O310.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O11.下列说法错误的是 ( )A． 2H2S＋ SO2=== 3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1B． 4Zn＋10HNO3=== 4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C． 3I2＋ 6KOH5KI ＋ KIO3＋ 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素的物质的量之比为1∶5D． 2FeS＋ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋ 3SO2＋2S↓＋ 6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素的物质的量之比为2∶312.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸13.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C． NaOH浓溶液D． NaCl浓溶液14.下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． 2F2+2H2O===4HF+O2↑C． CaO+H2O===Ca（OH）2D． 3NO2+H2O===2HNO3+NO15.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部16.关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中，不正确的是( )A．取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色B．用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧C．透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色D．实验后，要用盐酸把铂丝洗净17.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。
下列说法不正确的是( )A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示NaOH的物质的量C．C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化18.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是( )A．稀H2SO4B．盐酸C． CO2D．氨水19.将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。
下列说法中正确的是( )A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 LB．参加反应的水的质量与加入铝的质量相等C．所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶120.在Na与H2O的反应中( )A． Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H＋D．反应实质是钠置换水中的氢气21.下列关于明矾的说法不正确的是 ( )A．化学式为KAl(SO4)2·12H2OB．属于混合物C．是一种硫酸盐D．水溶液能导电22.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是( )A．①②B．②③④C．②④D．②23.将浓硫酸缓慢滴入浓盐酸中产生的现象是( )A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合溶液温度升高C．液体四溅D．冒白烟，液体四溅24.下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应25.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是( )A．都是酸性氧化物B．都能与水反应C．都与氢氧化钠溶液反应D．高温下都与单质碳反应26.在硫酸工业生产中，为了有利于二氧化硫的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。
下列说法错误的是( )A． a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B． c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D． c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高二氧化硫的转化率27.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体( )A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体28.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是( )A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠分卷II二、填空题(共5小题44分)29.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。
回答问题：请回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____________________________。
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是，烧杯中最好盛有的物质是____________(填名称)。
(3)课本所讲的实验室制取蒸馏水的装置除了用到烧瓶，还用到____________、__________、____________等玻璃仪器。
30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。
固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。
(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
31.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。