2019年届高考化学一轮复习 第十章 化学实验热点综合 第2讲 探究型实验练习 新人教版
2019年高考化学一轮复习精品资料- 探究型实验及有机综合实验(教学案) 含解析
1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。
常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。
2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。
一、探究型实验的常见类型1．物质成分的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些成分。
虽然探究型实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离提纯的方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
二、探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
2019届高考化学一轮复习第十章化学实验热点综合第2讲探究型实验课件新人教版
气体)转移到漏斗中；而普通分液漏斗就会将这部分气体排到后面的 装置中，所以如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将 会偏大。(2)①根据表格提供的数据，亚铁离子不易形成沉淀，需先 用 H2O2 把其氧化为铁离子，再用氨水调节 pH 生成氢氧化铁沉淀， 然后灼烧沉淀得到氧化铁。 ②灼烧完全的标志是灼烧前后两次质量 相差不大于 0.1 g。③红色粉末为氧化铁，根据铁原子守恒，该“铁 块”中铁的百分含量为 12.0÷ 160×2×56÷ 10.0×100%＝84%。
第2讲 探究型实验
1．根据实验目的和要求能分析或处理实验数据，得出合理结论 2.具备实验探究能力
考点一
定量探究型
数据的测定方法有 1．沉淀法——先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥 的沉淀的质量，再进行相关计算； 2．测气体体积法——对于产生气体的反应，可以通过测定气体 体积的方法测定样品纯度；
－
mol· L 1×40 g· mol 1＝10.0 g。(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所
3．测气体质量法——将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过 称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相 关计算； 4．滴定法——利用滴定原理，即酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧 化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
1．(导学号 27347054)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学 兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却 后得到“铁块”混合物。
4.0
5
11
①试剂 A 应选择 序号) A．稀盐酸 E．MgCO3 固体
________
， 试剂 B 应选择
________
。 (填B．氧化铁 NhomakorabeaC．H2O2 溶液
2019高考化学一轮复习专题组成探究综合实验(含解析)
组成探究综合实验李仕才题型一定性分析型1．核心知识必备(1)常考气体的定性检验方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。
(2)常考阳离子的检验方法，包括NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等。
(3)常考阴离子的检验方法，包括Cl－、Br－、I－、SO2－4、CO2－3、SO2－3等。
2．物质检验的一般思路根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。
常见的特殊现象有：(1)生成气体。
能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。
(2)生成沉淀。
许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。
(3)显现特殊颜色。
特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN 检验Fe3＋、淀粉检验I2等。
特别提醒(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3最终可使石蕊溶液褪色。
(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。
(4)NO气体的检验方法是向无色气体中通入空气(或O2)，看气体是否变红棕色。
[典例剖析] [2015·全国卷Ⅰ，(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
2019年高中化学优化方案一轮复习学案课件第十章2 第二讲
第十章 化学实验
[解析] 装置 Q 是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列 顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去 HCl、O2 装置→除去 H2S 装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑， 用装置 Q 制得的氢气中含有 H2S、O2、HCl、H2O 等杂质，由 于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性 没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸 性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺 序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A 项错误；加热 WO3 之前，要确保排尽装置内的空气，因为 H2
③使用分液漏斗既可
以增强气密性，又可
控制液体流速和用量
栏目 导引
第十章 化学实验
二、气体的收集方法
收集 方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集 原理
收集的气体密度比 收集的气体密度比
收集的气体不 空气_大__，且与空气 空气_小___，且与空气
与水反应且
_难__溶__于__水__
密度相差较大，不 密度相差较大，不与 与空气中成分反应 空气中成分反应
栏目 导引
第十章 化学实验
(2)H2：_____Z_n_＋__H__2S_O__4_=_=_=_Z_n_S__O_4_＋__H_2_↑___________________； (3)NH3：__2_N_H__4_C_l_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_△=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2_O_＋__2_N__H_3_↑___； (4)CO2：__C__a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑__________； (5)Cl2：____M__n_O_2_＋__4_H__C_l_(浓__)_=_=_△=_=_=_M__n_C__l2_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O_____； (6)SO2：__N__a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__S_O__2↑_____； (7)NO：__3_C_u__＋__8_H_N__O_3_(稀 __)_=_=_=_3_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O__。
2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础小专题九综合实验的探究课时练.doc
小专题九综合实验的探究1. (2017届四川广元二模)氟化钠是一种重要的化工原料，泄漏时会导致环境污染，可 以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液來处理。
(1) NaCN 的电子式为 __________ o(2) NaCN 与双氧水反应为 NaCN+H2O2 + H2O=WHC()3+NH3 t ,用 H2O2 处理 1 mol NaCN 时, 反应中转移电子的物质的量为 _______ molo(3) NaCN 也能被酸性高猛酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和如卄，该反应的离子方程式是 __________________________________________(4) 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫破钠(Na 2S 2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理 后的氧化钠废水能否达标排放。
I .实验室通过下图装置制备Na 2S 203o① 装置中盛浓硫酸的仪器是 _______ ，b 装置的作用是 _________________ O② C 装置屮的产物有Na2S2()3和C02等，d 装置屮的溶质有NaOH 、NgCO ：’，还可能有 ③ 实验结束后，在e 处最好连接盛NaOH 溶液的容器,再 防止拆除装置时污染空气。
II .测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水屮氧化钠的含量。
已知：①废水中氤化钠的最高排放标准为0. 50 mg • L _1o② Ag‘+2CN~=[Ag (CN )2厂，Ag 1 +I _=AgI I , Agl 呈黄色，且 CN_优先与 Ag'反应。
③ 实验如下：取15. 00 mL 处理后的氟化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示 剂，用1.000 X 10-4 mol ・L 的标准AgNCh 溶液滴定，消耗AgNOs 溶液的体积为1・50 mL 0④ 滴定终点的判断方法是 ______________________________________ o⑤ 经计算处理后的废水屮NaCN 的浓度为 mg ・L -1 (保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准 _______ (填“是”或“否”)。
热点实验综合探究 (精讲)-高考化学一轮复习讲练测
专题讲座（九）热点实验综合探究【考情分析】1.设计实验方案。
2.正确选用实验装置。
3.掌握控制实验条件的方法。
4.预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。
5.评价或改进实验方案。
6.以上各部分的知识与技能的综合应用。
【重点知识梳理】一、物质制备实验探究1．物质制备实验探究的思维模板2．有气体参与的制备实验的注意事项(1)操作顺序问题与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。
(2)加热操作的要求①使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。
①制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。
(3)尾气处理的方法有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。
(4)特殊实验装置①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。
①用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。
①若制备物质易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。
(5)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(6)制备的物质若为液态且易挥发时，应将收集装置置于冷水浴中。
二、物质性质实验探究三、定量测定实验探究 1．定量实验测定的4种方法 (1)测沉淀质量法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
①常见测量气体体积的实验装置①量气时应注意的问题a ．量气时应保持装置处于室温状态。
b ．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。
2019年高考化学一轮综合复习 第十章 化学实验基础及综合探究 第32讲 化学实验热点练习
第32讲化学实验热点热点一以“模拟工业生产”为载体的综合实验题解答物质制备试题的一般程序(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的，反应条件，陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
[典例剖析] (2016·四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅][实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。
[探究反思](5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
2019年高考化学讲与练 第10章 第1讲 化学实验热点(含解析)新人教版
第10章第1讲化学实验热点李仕才热点一以“模拟工业生产”为载体的综合实验题解答物质制备试题的一般程序(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的，反应条件，陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
[典例剖析] (2016·四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅][实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________________________________________________________________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________________________ ________________________________________________________________________。
[探究反思](5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。
根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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第十章第2讲探究型实验1．(导学号27347062)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量：315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_____________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。
在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250 mL约0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：准确称取ω g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________ ，将溶液转入________ ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________ (填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________ (只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________ (填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液。
解析：(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中的CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。
(2)Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸会产生白色沉淀BaSO4；要想验证沉淀为BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体这一性质；为进一步证明试剂中有大量的Ba(OH)2·8H2O，可以取步骤1中的滤液，用pH计测其pH，若pH>9.6，即证明滤液不是纯BaCO3溶液，证明试剂是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。
(3)①由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250 mL容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1 mol·L－1，体积是25.00 mL，由于酸式滴定管的容量是50 mL，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol·L－1，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.198 0 mol·L－1的盐酸最恰当。
③消耗盐酸的物质的量是0.198 0×V×10－3 mol，所以25.00 mL溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是0.198 0×V×10－32 mol，所以w g试样中Ba(OH)2·8H2O的质量是0.198 0×V×10－32×2525.00×315 g，故Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝250×0.1980×10－3×315×V2×25.00×w×100%。
(4)根据室温下，Ba(OH)2·8H2O的溶解度为3.9 g/100 g H2O，在该温度下，配制Ba(OH)2饱和溶液的浓度要小于3.9 g315 g·mol－1100 g1 000 g·L－1＝0.12 mol·L－1，所以室温下，不能配制1.0 mo l·L－1Ba(OH)2溶液。
答案：(1)Ba(OH)2·8H2O与空气中的CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O 在配制溶液时能全部溶解(2)(3)①搅拌溶解过滤250 mL容量瓶中②0.198 0③250×0.1980×10－3×315×V2×25.00×w×100%(4)不能2．(导学号27347063)某学习小组开展下列实验探究活动：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
(2)设计实验：利用装置A中产生的气体证明＋4价的硫元素具有氧化性____________________________________________________________________________。
(3)选用下列装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、________ 、________ 、D、F，其中装置C的作用是________ ，若_____________________________________________________________________________________________________________________________(填实验现象)，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的。
(4)利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。
量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2完全反应(SO2＋H2O2===H2SO4)，然后用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH标准溶液的体积为20.00 mL。
①装置G中球形冷凝管的冷凝水进口为________ (填“a”或“b”)。
②残液中SO2的含量为________ g·L－1(结果保留小数点后2位数字)。
③经多次测定发现，测定值始终高于理论值，则其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)根据装置A中试剂可知发生复分解反应，产生SO2气体。
(2)将SO2气体通入H2S溶液(或Na2S、NaHS等溶液)中，若出现淡黄色沉淀，说明＋4价的硫元素具有氧化性。
(3)探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要注意HClO易溶于水，不会以气态形式在装置中大量存在，CaSO3微溶于水而难以形成沉淀。
将装置A中出来的气体混合物通入装置C中除去HCl气体，再将SO2气体通入装置B中反应产生CO2(说明亚硫酸的酸性强于碳酸的)。
用装置E、D除去SO2气体并检验SO2气体是否除尽，最后通入装置F中产生CaCO3沉淀(说明碳酸的酸性强于次氯酸的)，以此可以证明。
(4)依据SO2～H2SO4～2NaOH的关系进行计算。
答案：(1)CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O(2)将SO2通入H2S溶液或Na2S(NaHS也可)溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)B E 除去HCl气体D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(4)①b②64.00③残液中有剩余的HCl，导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多3．(导学号27347064)(2018·湖南益阳调研)磷(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7 ℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。
其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚[无色液体，沸点34.5 ℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应]，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
在装置C处用电热器控制温度在300 ℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。
请回答：(1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→____ →____ →____ →____ →f。
(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________。
(3)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是____________。
(4)装置C中反应的化学方程式是____________________________________；装置D中反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是________ (填字母序号)。
A．碱性B．不稳定性C ．还原性D ．酸性(6)实验时处理尾气的方法是____________________________________________。
解析：(1)根据实验目的并结合所给各装置的现象，弄清实验原理，才能正确连接装置。
本实验中A 为制取PH 3的装置，产生的PH 3气体先进入C 装置，经受热分解产生P 4和H 2，然后再进入B 装置，这样才能在B 试管中观察到白色蜡状固体(P 4)，最后气体再进入D 装置与Fe 2(SO 4)3溶液反应。
因此正确的连接顺序为a→d(或e)→e(或d)→b→c→f。
(2)PH 4I 和烧碱反应与NH 4Cl 和NaOH 反应类似，据此可写出有关的化学方程式。
(3)由题中信息可知，乙醚的沸点很低，微热数分钟后将产生大量乙醚蒸气，而乙醚又不与PH 3及Fe 2(SO 4)3反应，那么加入乙醚的目的只能是排尽装置中的空气，防止易自燃的PH 3在装置中燃烧。