初三化学第11单元试卷(试题内容：盐与化学肥料)

初三化学第十一单元试卷（试题内容：盐与化学肥料）题号一二三总分得分温馨提示：1、 认真审题 独立思考✍准确作答☺体验成功 ！2、相对原子质量：Ba—137，Cl—35.5，Na—23，C—12，O—16。

一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题的4个备选答案中，只有1个答案符合题意）1、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是……………………………………【】A. 钢铁在空气中生锈B. 碳酸氢铵露置在空气中质量减少C. 生石灰在空气中变质D. 烧碱固体在空气中潮解、变质2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是……………【】A. NH4HCO3B. K2SO4C. Ca3(PO4)2D. KNO33、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下（其中一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是…………………………【】A. 图中的反应物都是化合物B. 该反应属于置换反应C. 该反应属于复分解反应D. 该反应不符合质量守恒定律4、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是…………………………………………【】A. K2SO4B. H2SO4C. Ba(NO3)2D. K2CO35、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是……………………………………………………………………【】氢氧化钠碳酸钠石蕊试液物质X 无明显现象产生气泡溶液变红A. Ca(OH)2B. CuSO4C. KClD. HCl6、下列说法不正确的是………………………………………………………………【】A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用B. 原子中质子数一定等于中子数C. PH＞7的溶液一定是碱性物质D. 酸溶液中一定含有氢离子7、生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是……【】A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaClB. 体温表中的水银不是银，是金属汞C. 生活中常用的铁制品都是铁的合金D. 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO38、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

下列对实验现象的分析合理的是………………………………………………………………【】A. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证得分评卷人+ +学校班级姓名考号************密**********封**********线**********线**********内********不*******得*******答********题***********明该固体中含有铵根离子D. 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳9、下列推论正确的是………………………………………………………………【】A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性10、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是…………………………【】选项物质杂质除去杂质所用试剂和方法A KOH K2CO3适量C a(O H)2溶液，过滤B KNO3K2SO4适量B a(N O3)2溶液，过滤C H2SO4HCl 适量AgNO3溶液，过滤D CuO KNO3足量的水，过滤、洗涤、晾干11、确认一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，不能作为检验试剂的是【】A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液D.酚酞试液12、饭店蒸馒头时，在发酵的面团中加入某种物质用力揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是……………………………………………【】A. 白糖B. NaHCO3C. NaOHD. CH3COOH13、分离下列各组物质的方法不正确的是CA. 用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物B. 用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物C. 用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的COD. 用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质14、下列实验方案或操作中，正确的……………………………………………………【】A. 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B. 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污C. 实验时多取的白磷可以放回原瓶D. 按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物15、下列实验方案中，能达到预期目的的是………………………………………【】A. 用NaOH溶液除去CO2中的HClB. 用点燃的方法除去CO2中的少量COC. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入少量K2SO4，得到纯净KNO3溶液16、有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B = C+D。

则该反应不可能是………………………………………………………………………………【】A. 酸和碱的反应B. 盐和盐的反应C. 碱和盐的反应D. 金属和盐的反应二、填空题（本大题包括6小题，共56分）得分评卷人17、（10分）试选用“＞”或“＜”或“＝”填写下列空白：⑴酸雨的pH 蒸馏水的pH；⑵碳原子中核内质子数核外电子数；⑶钠的金属活动性铝的金属活动性；⑷在空气中氮气的体积分数氧气的体积分数；⑸将5克碳酸钠粉末加到95克溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量100g。

18、（8分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：①搅拌； ②蒸发； ③过滤； ④加热 ⑴ 由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；⑵ 将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ； ⑶ 除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；⑷ 将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。

19、（5分）草酸钙（CaC 2O 4）是不能被人体吸收的沉积物。

豆腐中含有较多的钙盐[如硫 酸钙（CaSO 4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H 2C 2O 4）、草酸钠（Na 2C 2O 4） 豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

⑴ 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；⑵ 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H 2C 2O 4十CaSO 4 = CaC 2O 4↓十H 2SO 4。

请写出 草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。

20、（12分）用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。

请按要求写 出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。

离子 OH -- NO 3-- Cl -- SO 42-- CO 32-- H + — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Ba 2+溶溶溶不不Cu 2+不 溶 溶 溶 不 ⑴ 一种酸和一种碱 ；⑵ 一种碱和一种盐 ；⑶ 一种酸和一种盐 ； ⑷ 一种盐和另一种盐 。

21、（6分）右图所示是一种“保温瓶式量热计”。

这种 仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的 热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量 化学反应产生的热量。

小明将不同浓度的酸（A ）和碱（B ）溶液各100mL 在量热计中混合，并且记录了每次混合前后量热计里温度的升高值△t ，得到下表。

请根据实验此实验回答：编号 100mL 酸溶液A 100mL 碱溶液B △t （℃）① 3.65%HCl 4.00%NaOH 7 ② 9.80%H 2SO 4 8.00%NaOH 14 ③ 9.80%H 2SO 44.00%NaOH7④3.65%HCl 2.00%NaOH 3.5⑴ 盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是 反应。

（填“吸热”或“放热”） ⑵ 第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是 。

⑶ 分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是 。

A. 使用盐酸还是硫酸； B. 量热计的保温效果； C. 参加反应的酸或碱的量22、（15分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

现实验室中有 一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。

为确定其组成，某同学 设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

⑴ 提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。

⑵ 设计实验，通过实验分析进行判断并填空：保温瓶式量热计 保温电加热 温度计搅拌器假设 设计的相关操作实验中观察到的现象 假设是否成立① 取一定量粉末，加入稀盐酸 没有气体产生 ② 取一定量粉末溶于水 溶液浑浊，温度升高 ③取一定量粉末溶于水，静置后 取上层清液再通入二氧化碳没有沉淀产生⑶ 实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可 观察到的现象是 ；其中发生的化学反应方程式是 、 ，若将 反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸 干，得到的固体物质是 （填化学式）。

三、计算题（本大题共12分）23、右图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g 该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g 沉淀。

（反应为：BaCl 2+Na 2CO 3 = BaCO 3↓+2NaCl ）。

⑴ 100 g 该工业盐中含氯化钡的质量。

⑵ 通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?得分 评卷人（工业盐）氯化钠≥95.5%水分≤3.46%氯化钡≤1.04%参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C D B D C D C D B C D C D二、填空题17、⑴＜; ⑵＝; ⑶＞; ⑷＞；⑸＜。

18、⑴②；⑵④；⑶③；⑷①。

19、⑴+3；⑵Na2C2O4 + CaSO4 = CaC2O4↓＋Na2SO4。

20、⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O等；⑵2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C u(O H)2↓等；⑶BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl等；⑷CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl等。