中和反应优质教案
初中化学中和反应片段教案
初中化学中和反应片段教案
一、教学目标：
1. 知识与技能：了解中和反应的概念和特征，掌握常见的中和反应方程式。
2. 过程与方法：通过实验操作和讨论，培养学生的实验技能和探究能力。
3. 情感态度价值观：培养学生观察实验现象的细致性和耐心性，培养学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重点难点：
1. 掌握中和反应的概念和特征。
2. 掌握常见的中和反应方程式。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过引导学生回忆在日常生活中观察到的中和反应现象，引发学生对中和反应的探讨和思考。
2. 学习和实验（35分钟）
（1）教师简要介绍中和反应的概念和特征，带领学生了解中和反应的原理和条件。
（2）教师展示一些简单的中和反应实验，并要求学生观察实验现象。
（3）学生分组进行中和反应实验，记录实验过程和结果，讨论实验中产生的现象和化学方程式。
3. 案例分析（10分钟）
通过给出不同的案例，让学生分析和比较各种不同的中和反应，加深对中和反应的理解。
4. 练习与讨论（10分钟）
学生自主完成练习题，教师指导学生掌握中和反应的方程式，引导学生讨论中和反应的应用实例。
5. 总结（5分钟）
通过总结本节课的学习内容，让学生掌握中和反应的概念和特征，巩固本节课的知识点。
四、作业布置：
完成课堂作业，巩固对中和反应的理解，预习下节课内容。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对中和反应的探讨和实验操作能力有所提高，但在实验中仍存在一些操作不细致和观察不到位的情况，需要进一步引导学生培养实验技能和细心观察的能力。
初中中和反应实验教案
初中中和反应实验教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解中和反应的概念，掌握酸碱中和反应的特点。
（2）学会使用实验仪器进行中和反应实验，并能正确观察和记录实验现象。
（3）能够运用中和反应的知识解释生活中的实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）通过分析实验结果，培养学生的分析和解决问题的能力。
（3）通过小组讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
3. 情感、态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣，提高学生参与实验的积极性。
（2）培养学生勇于探究、严谨治学的科学态度。
（3）培养学生关注生活，学以致用的意识。
二、教学内容1. 酸碱中和反应的概念及特点。
2. 实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验现象的观察和记录。
4. 实验结果的分析与解释。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱中和反应的概念及特点。
（2）实验仪器的使用和操作方法。
（3）实验现象的观察和记录。
2. 教学难点：（1）实验结果的分析与解释。
（2）运用中和反应的知识解释生活中的实际问题。
四、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的酸和碱的性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 知识讲解：（1）介绍酸碱中和反应的概念及特点。
（2）讲解实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作：（1）学生分组，每组配备相应的实验仪器和试剂。
（2）学生在教师的指导下进行实验操作，观察实验现象。
（3）学生记录实验现象，准备进行实验结果的分析。
4. 实验结果分析：（1）学生汇报实验结果，其他组同学进行评价。
（2）教师引导学生分析实验结果，得出结论。
（3）学生讨论如何运用中和反应的知识解释生活中的实际问题。
5. 总结与反思：（1）教师总结本节课的学习内容，强调酸碱中和反应的特点及应用。
（2）学生反思自己在实验过程中的表现，提出改进措施。
六、教学评价1. 学生实验操作的正确性和实验现象的观察记录。
2. 学生对实验结果的分析与解释能力。
初中化学教案中和反应
初中化学教案中和反应【篇一：初中化学教案中和反应】一、教学目标（一）知识与技能1．知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。
2．了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。
（三）情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—ph的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入实验引入：利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？动手试一试吧！学生思考，动手操作。
发现只能将溶液的酸碱性鉴别出来，但是不能确定哪个浓度大，哪个浓度小。
激发学生学习新知识的欲望。
新课讲授讲解：由刚才的实验可以知道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，我们用ph来表示溶液酸碱度。
请同学们阅读教材，学习ph的相关知识，并回答以下问题：（1）ph的范围；（2）测定ph的仪器；（3）测定ph的方法。
老师介绍用ph计测ph，讲解用试纸测ph度数是整数，而用ph计测可以有小数。
追问：（1）能不能直接将ph试纸浸入待测溶液中？（2）若ph试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？学生聆听，然后阅读教材。
阅读完教材之后，回答问题：（1）ph值的范围：0—14。
溶液的ph＜7 为酸性，且ph越小酸性越强；ph = 7 为中性；ph ＞7为碱性，且ph越大碱性越强。
（2）用ph试纸测定溶液的ph。
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴到ph试纸上，所得颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的ph。
讨论老师追问的问题。
（1）不能，会使待测液受到污染。
初中化学教案中和反应
初中化学教案中和反应
目标：学会识别化学反应中的反应物，并了解反应物之间的反应原理。
一、引入：
让学生观察一些日常生活中的化学反应现象，如铁钉生锈、酸与碱中和等，引导学生思考什么是化学反应，反应物是什么。
二、讲解：
1. 通过实验展示几种常见的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并让学生观察反应前后物质的变化。
2. 介绍反应物的概念，反应物是引发化学反应的初始物质，根据反应物之间的性质可以预测反应的类型。
三、实验：
1. 实验一：铁与氧发生氧化反应
材料：铁粉、灼烧的镁条、砂纸
步骤：将铁粉和灼烧的镁条放在试管中加热，用砂纸擦试管观察反应过程。
结果：铁粉与氧反应生成黑色氧化铁。
2. 实验二：氢氧化钠与盐酸中和反应
材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、PH试纸
步骤：将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合，使用PH试纸测试反应后的溶液的酸碱性。
结果：酸碱中和反应生成盐和水。
四、讨论与总结：
让学生讨论实验中观察到的现象以及反应原理，总结不同类型的化学反应及其反应物的特点，加深对反应物的理解。
五、作业：
1. 思考并写下日常生活中发生的化学反应现象及反应物。
2. 根据已学习的化学反应知识，分析如下反应是否是化学反应：冰块融化、木头燃烧、水汽凝结。
六、拓展：
引导学生进一步了解不同类型的化学反应及其应用，如电解反应、置换反应等，激发学生对化学的兴趣。
人教版九年级化学教案：10.2酸与碱的中和反应
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
初中中和反应教案
初中中和反应教案教学目标：1. 掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应的实质。
2. 通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。
3. 增强学生对化学知识的兴趣，提高学生的实践操作能力。
教学重点：1. 中和反应的概念及实质。
2. 中和反应在实际中的应用。
教学难点：1. 理解中和反应及其在实际中的应用。
2. 实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如腌制皮蛋、治疗胃酸过多等，引导学生思考酸碱中和反应的现象和应用。
2. 学生分享对酸碱中和反应的了解和疑问。
二、自主探究（15分钟）1. 分组进行实验，观察硫酸和氢氧化钠的反应现象。
2. 学生记录实验结果，观察溶液的酸碱性变化。
3. 学生使用pH试纸测定反应前后的溶液pH值。
三、讨论交流（15分钟）1. 各组学生汇报实验结果，分享观察到的现象。
2. 引导学生讨论实验结果与酸碱中和反应的关系。
3. 学生共同探讨中和反应的实质和特点。
四、知识讲解（15分钟）1. 教师讲解中和反应的定义和实质。
2. 引导学生理解中和反应在实际中的应用，如土壤改良、废水处理、医药等。
3. 学生通过课件和教案，深入了解酸碱中和反应的原理。
五、实践操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，验证酸碱中和反应的现象。
2. 教师巡回指导，解答学生的疑问，纠正操作错误。
3. 学生记录实验结果，整理实验数据。
六、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课的学习内容和收获。
2. 学生分享对酸碱中和反应的理解和感悟。
3. 教师对学生的表现进行评价，给予鼓励和建议。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对酸碱中和反应在实际应用中的认识。
2. 组织学生进行酸碱中和反应相关的科技创新活动，提高学生的实践能力和创新能力。
酸碱中和反应教案4篇
酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
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①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
演示：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，然后按上面的步骤进行实验会出现怎样的结果呢？
学生观察演示实验
现象：溶液有红色变成无色
小结：NaOH+HCl = NaCl+H2O
重
点
1．中和反应及其应用。
2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH
难
点
1．中和反应的理解和应用。
2．酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法
演示法 讲练结合法 总结归纳法
教学用具
多媒体、中和反应相关实验器材和药品
教学过程
教学内容
师生活动
复习回顾
导入新课
[活动与探究]
1.复习常见的酸和碱
2.指示剂的颜色变化
提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
课 题
第十单元 酸和碱
课题 2 中和反应
总课时
1
学 校
教 师
年 级
九年级
学 科
化学
设计来源
自我设计
教学时间
2017.12.13
教
材
分
析
本课从实验入手来介绍中和反应，中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸 碱 盐知识体系的一个重要纽带，即建立了酸和碱之间的关系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应和PH测定在日常生活和工农业生产中有着广泛地应用，因此本节课在初中化学中比较重要和突出。
举例：以PPT为准
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
归纳、汇总：
1.氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
2.酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3.中和反应的实质：H++OH-=H2O
二、中和反应在现实生活中的应用
3、现实生活中常见物质的PH以及意义（通过课本上的图片和表格完成）
①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？了解溶液酸碱度的重要意义：
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
3、现实生活中常见物质的PH以及意义
教学反思
囊谦县第一民族中学
授课班级：九年级（5）班
学科：化 学
教师姓名：
2017年12月13日
Welcome !!!
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资料仅供参考！
投影：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
归纳：
改变土壤的酸碱性,如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性.处理工厂的废水,如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理.用于医药,如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
过渡：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？
指导学生总结
学生练习
作业
课后习题填空题
板书设计
课题 2 中和反应
一、中和反应
1、概念：
2、实质：
3、盐：
二、中和反应在现实生活中的应用
三、PH
1、溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
2、测定pH最简便的方法—用pH试纸
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63页的活动与探究
学生回答
学生观察并回答问题
学生练习
教师指导（PPT）
学生通过课本和PPT自学并总结
演示观察
通过课本上的图片和表格完成
课堂小结
课堂巩固
本节课你知道了那些知识？学会了什么？
PPT和课本练习
三、溶液酸碱度的表示——PH
阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
归纳：
1、溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
2、测定pH最简便的方法—用pH试纸
举例：pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值 。
学
情
分
析
本课是在学生接触学习常见的酸和碱之后讲解的内容，需要讲解的内容不多，但又有点繁杂和抽象，因此根据理解能力的不同，学生学完本课题后，可能会出现不同的接受程度。
教
学
目
标知Biblioteka 技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应
2．理解中和反应实质和在实际生活中的应用
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义
过程方法
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化学生的观察分析能力以及理解中和反应的概念
2.通过合作探究—我们身边常见物质的pH，让学生了解常见物质的酸碱性，增强化学与生活的联系性
3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱
情感态度
通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“生活中常见物质的PH”的探究和应用，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。