2016高一原电池复习
高一高频考点原电池--印
高频考点高一化学：高频考点———原电池一、考点知识精讲考点一、原电池的含义及构成1、原电池含义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
2、原电池构成条件：“两极一液成回路”1）活泼性不同的两个电极──负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等。
2）电极需插在电解质溶液中。
3）必须形成闭合回路。
考点二、原电池的工作原理1、原电池的工作原理图：（以铜锌原电池为例）⎭⎬⎫+=+2Zn -2e -2Zn 氧化反应⎪⎩⎪⎨⎧=++2H -2e 2H 还原反应2e -电极总反应：Zn + 2H + == H 2↑ + Zn 2+2、原电池的反应原理：在原电池中，锌原子失去电子被氧化，变成Zn 2+进入溶液，发生氧化反应，作为电池的负极，电子流出负极，经导线流入正极（铜片），溶液中的H +向正极移动，在正极上得电子被还原发生还原反应生成H 2。
在铜锌原电池中，负极自身被氧化，而正极作为载体，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，从而形成闭合的回路。
考点三、原电池正负极的判断电解质溶液 负极 正极 铜锌原电池 失e -，沿导线从负极流到正极阳离子阴离子1、由组成原电池两极的电极材料判断。
一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子流向的极是正极，阴离子流向的极是负极。
4、根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
考点四、电极反应式及总反应的书写1、铜锌原电池（电解质溶液是稀硫酸）电极反应：正极：2H+ + 2e- = H2↑（还原反应）负极：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）电极反应：正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（还原反应）负极：2H2 + 4OH-- 4e- = 4H2O（氧化反应）原电池反应：2H2 + O2= 2H2O3、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）电极反应：正极：5O2 + 10H2O + 20e- = 20OH-（还原反应）负极：C3H8+ 26OH-- 20e- = 17H2O + 3CO32-（氧化反应）原电池反应：C3H8+ 5O2+ 6OH- = 7H2O + 3CO32-考点五、书写原电池电极反应的原则与技巧1、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
高中化学原电池知识点梳理
高中化学原电池知识点梳理
1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。
3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。
（1）在外电路：
①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。
②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
（2）在内电路：
①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。
（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极。
2016年高考化学复习(原电池、化学电源)
例
法
精
积
讲 回路：形成闭合回路或两极接触；④四看本质：有无自发氧化还原反应发生。 累
易
模
错
拟
剖
考
析
场
·
·
误
实
区
战
警
演
示
练
化学电源
基
础
盘
电池
点
基础自查(理一理)
负极反应
正极反应
经
典
总反应式
考
题
·
自 测
碱性锌锰电池 Zn＋2OH－－2e－
2MnO2＋2H2O＋2e
Zn＋2MnO2＋
· 知
能
自
评
(Zn|KOH|MnO2) ―→Zn(OH)2
项 ·
典
方
例 精
(4)三个装置中关于金属活动性的比较分别为：甲中A＞B，乙中
法 积
讲
累
B＞C，丙中D＞A，综上可知四种金属活动性由强到弱的顺序是
易
模
错 剖
D＞A＞B＞C。
拟 考
析
场
· 误
答案：(1)A－2e-====A2+
(2)Cu2+＋2e-====Cu
· 实
区
战
警 示
(3)变大
(4)D＞A＞B＞C
知 能
自
检
评 MnO2得电子；正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)
验
要 点 透
+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)；电池工作时，电子由
实 验 专
析 ·
负极通过外电路流向正极；外电路中每通过0.1 mol电子，
高一原电池相关知识点
高一原电池相关知识点原电池（也称为干电池）是一种将化学能转化为电能的装置。
它是我们日常生活中常见的电池类型之一，广泛应用于各种电子设备和家庭用品中。
在高一物理学习中，了解原电池的相关知识点对于理解电能的转化和传输过程至关重要。
本文将介绍原电池的构造、工作原理以及维护方法等相关知识点。
一、原电池的构造原电池的主要构成部分包括正极、负极和电解质。
正极由氧化剂构成，负极由还原剂构成，两者之间由电解质隔开。
典型的原电池通常由锌负极、铜正极和硫酸铜溶液构成，其中锌是还原剂，铜是氧化剂。
原电池通过正负极之间的化学反应产生电势差，从而产生电流。
二、原电池的工作原理1. 锌在负极发生氧化反应，将锌原子失去两个电子变成锌离子，同时释放出两个电子。
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e^-2. 释放的电子沿外部电路流向正极，完成电流的传输。
3. 正极上的铜离子接受电子，还原成铜原子，同时放出两个电子。
Cu2+(aq) + 2e^- → Cu(s)4. 锌离子在溶液中与硫酸根离子结合，生成硫酸锌。
Zn2+(aq) + SO4^2-(aq) → ZnSO4(aq)在这个过程中，原电池通过化学反应将化学能转化为电能，实现了电池的工作。
三、原电池的维护方法1. 避免短路。
使用原电池时要注意正负极之间不要直接接触，以免发生短路导致能量损失。
2. 避免过度放电。
如果原电池长时间或过度使用，会造成电解质的浓度降低，影响电池寿命和性能。
3. 定期更换电池。
原电池的电能有限，使用时间久了会逐渐耗尽。
及时更换电池可确保设备正常运行。
4. 储存注意事项。
原电池在长期储存时，应避免高温和潮湿环境，以免损坏电池结构和性能。
四、原电池的优缺点原电池与其他类型的电池相比，有其独特的优点和缺点。
1. 优点：- 成本低廉：原电池相对比较便宜，易于购买和更换。
- 使用方便：原电池体积小巧，携带方便，适用于各种小型电子设备。
- 环保：原电池中的化学物质相对较少，不会对环境造成太大污染。
新人教版_高一化学原电池知识点考点复习资料
原电池复习一、原电池基本知识：必须掌握（两套装置、一个原理、四种化学电源）单液原电池双液原电池基本装置构成条件两极一液一连接、自发的氧化还原反应。
两极两液双连接自发的氧化还原反应。
优点电流强度大(1)能量转化率高（氧化剂和还原剂不接触）(2)电流持续、稳定缺点(1)能量转化率低（氧化剂和还原剂直接接触）(2)电流不稳定。
电流强度小工作原理电极名称判断1、由电极材料判断（通常活泼金属做负极）2、由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。
如：通常质量减小的电极为负极，质量增加或有气体产生的电极为正极）3、由工作原理判断（电子、电流、离子的移动方向）电极反应式的书写负极：氧化反应+后续反应正极：还原反应+后续反应总反应式书写应用设计化学电源：（必须掌握四种化学电源电极反应式的书写）（1）锌锰碱性干电池（2）银锌纽扣电池（3）氢氧燃料电池（酸性和碱性）（4）铅蓄电池加快反应速率金属的腐蚀和保护常见的电池及电极反应书写方法一、一次电池1．锌锰干电池负极材料：Zn筒；正极材料：碳棒；电解液：?MnO2、NH4Cl?以及ZnCl2和淀粉等负极：Zn - 2e == Zn2+正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e - == 2NH3 + Mn2O3 + H2O总反应：2NH4+ + 2MnO2 + Zn == Mn2O3 + Zn2+ + 2NH3 + H2O2．碱性锌锰电池（简称碱锰电池）用KOH电解质溶液代替上述NH4Cl溶液作电解质溶液，电池的能量和放电电流都能得到显著的提高。
负极：Zn + 2OH- - 2e == Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - == 2MnO(OH) + 2OH-3．Ag-Zn原电池（纽扣电池）负极材料：Zn；正极材料：Ag2O；电解质溶液：KOH溶液负极：Zn + 2OH- - 2e -== ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2 e -== 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag4．Zn-空气电池负极材料：Zn；正极材料：石墨；电解质溶液：KOH溶液负极：2Zn + 4OH- -4e - = 2ZnO + 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e - = 4OH-二、二次电池1．铅蓄电池负极材料：Pb；正极材料：PbO2 ；电解质溶液：H2SO4溶液负极：Pb + SO42- - 2e - == PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - == PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O2．碱性镍镉电池负极材料：Cd；正极材料：NiO(OH)；电解质溶液：KOH溶液负极：Cd + 2OH- - 2e - == Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2NiO(OH) + 2H2O == Cd(OH)2 + 2Ni (OH)2 3．氢镍课充电电池负极材料：石墨；正极材料：NiO(OH)；电解质溶液：KOH溶液负极：H2 + 2OH- - 2e - == 2H2O正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：H2 +2NiO(OH) == 2Ni (OH)24．锂电池负极材料：Li；正极材料：石墨；电解质：LiAlCl4、SOCl2 负极：Li - 2e - == Li+正极：2SOCl2 + 4e - == 4Cl- + S + SO2总反应：4Li + 2SOCl2 == 4LiCl + S + SO2三、燃料电池（连续电池）1．氢氧燃料电池负极材料和正极材料都是石墨（碳网）；电解质溶液有酸性、中性和碱性溶液几种。
高一化学原电池知识要点归纳
高一化学原电池知识要点归纳高一化学原电池知识要点归纳原电池指的是化学能转化为电能的装置，关于原电池的内容是我们在选修四的化学课本学习的，对于这个知识点，你了解得足够深吗?下面是店铺为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!高一化学原电池知识第一节原电池1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。
(5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
6、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池7、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
8、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
原电池知识点专题复习
专题复习15---原电池知识一：铜锌原电池自发氧化还原反应：Zn+Cu2+＝Zn2＋+ Cu（得失电子，Zn发生被氧化，Cu2+发生被还原）把氧化反应和还原反应分隔开（如右图）即是一个原电池。
1、现象：有盐桥存在时，电流表指针发生偏转，有电流通过电路。
锌片溶解，质量减少，铜片质量增加。
2、原理：活泼金属锌失电子，铜离子得到电子在硫酸锌溶液中，锌片逐渐被溶解，即锌原子失去电子，Zn被还原，形成Zn2＋进入溶液 Zn－2e-＝Zn2＋（氧化反应）从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2+ 从铜片上得到电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
Cu2++2e- ＝Cu （还原反应）3、盐桥盐桥：盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性。
锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，此时盐桥中的Cl-会移向溶液中的硫酸锌溶液，K+移向硫酸铜溶液，使硫酸锌和硫酸盐溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电源。
没有盐桥的情况下，则会停止反应。
知识点二：原电池1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
实质：将自发的氧化还原反应的不规则电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能的形式释放。
（原电池反应速率比化学反应速率快）2、原电池的构成条件（1）自发的氧化还原反应(本质条件)（2）活泼性不同的两电极（其中能与电解质溶液自发反应的为负极）（3）电解质溶液（能与电极反应）（4）形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）知识点三、电极方程式或电极反应1、我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。
一般先写负极，所以可表示为：负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：Cu2++2e- ＝Cu （还原）其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还总反应是：Zn+Cu2+＝Zn2＋+ Cu 步骤：（1）写出能自发进行的氧化还原反应的离子反应方程式；（2）讲氧化还原反应拆成两个半反应，找出氧化剂还原剂，分别写出原电池正负极（3）将两个半反应相加，验证是否得到总反应2、原电池正负电极的判断1）根据电极材料：较活泼的一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负电子流向：负→正5）根据溶液中离子运动方向的判断：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正二、应该对比掌握几种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO-2+ 3H2↑（2）电极反应式及其意义①正极（Mg）：6H+ +6e-=3H2↑（还原反应）；修正为：6H2O+6e- =3H2↑+6OH-②负极（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反应）；修正为：2Al +8OH--6e- =2AlO-2+4H2O意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
最新整理高一化学原电池专题讲解学习
化学原电池专项练习一、一次性电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–总反应化学方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH- 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2)碱性电解质溶液
负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
例9：(2007 广东)科学家近年来研制出一种 新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转 化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃 料电池发电。电池负极反应为(C ) A．H2+2OH-=2H2O+2eB．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2eD．O2+2H2O+4e-=4OH-
二、新型电池的相关考点
1、会判断电池内电解质溶液的酸碱性。 2、会判断正、负极及反应类型。 3、两极在放电过程中的pH变化。 4、利用原子、电子守恒书写电极反应。
氢氧燃料电池
自发的氧化还原反应：2H2+O2=2H2O
(1)酸性电解质溶液
负极：H2-2e-=2H+
正极：O2+4e-+4H+=2H2O
(-)Zn-2e-=Zn 2+
(+)Cu 2+ +2e-=Cu
盐桥作用?
形成闭合回路； 平衡电荷
【小试身手1】 判断下列原电池正负极
（ 1） （ 2）
（ 3）
（ 4）
金属的腐蚀
O2
碱性、中性、 弱酸性条件
负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
吸氧腐蚀
金属的腐蚀
H
2
2．二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极 材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。 (1)放电时的反应 2 － ①负极反应： Pb－2e ＋SO4 ===PbSO4 2 PbO ＋2e ＋4H ＋SO4 ===PbSO ＋2H O ②正极反应： ③ 总 反 应 ： Pb ＋ PbO2 ＋ 2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
C
【知识扫描二】 1．燃料电池
氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”
酸 性 碱 性
负极反 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 应式 正极反 O2＋4H＋＋4e －===4OH－ O ＋ 2H O ＋ 4e －===2H O 2 2 应式 2 电池总 2H2＋O2===2H2O 反应式
化学能与电能的转化 -------- 原电池
考试说明 1.了解原电池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其 工作原理。
构成原电池的条件： ①极：两种活动性不同的金属 (或一种是非金属导体)作电极 ②液：电极材料均插入电解质溶液中 ③路：两极相连形成闭合电路 ④自：一个自发进行的氧化还原反应
【回归课本1】
《化学反应原理》
《必修 2》
【热身训练】 以下知识的描述正确的是 ( D ) A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热， 故可把该反应设计成原电池。 B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原 电池时，较活泼的金属一定是负极。 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两 种金属组成。 D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的 KCl + 饱和溶液，放电时 K 向正极移动。
2 － ＋ 4 2
已知电池反应写电极方程式的方法： 方法一. 1、标电子转移，判断正负极； 2、抄写（注意电解液环境） 3、守恒配平； 方法二.直接书写较难时，可选择书写容易 一极， 另一极用相减法得到；
【小试身手3】 二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的 总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O= Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 ( B ) A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、 B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为: 2Ni(OH)2＋2OH－+2e－ = Ni2O3＋3H2O
回收
有关资料显示：一节电池产生的有害物质能 污染60万升水，等于一个人一生的饮水量： 一节烂在地里的一号电池能吞噬一平方米土 地，并可造成永久性公害！！
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- e8
→CO32-+ + 10 OH-
H2O
7
正极： O2+ e4
→ + 2H2O
4
OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( ) A．正极反应为：O2+4H++4e-→2H2O B．放电时溶液中的OH- 向正极移动 C．负极反应为： C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O D．随放电的进行，溶液的pH值不变
强酸性条件
负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑
析氢腐蚀
【知识扫描二】 二、常见的化学电源
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
总 反 应 为 ： Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O==2MnOOH ＋ Zn(OH)2
负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)
2
正极： 2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－
C
例12：新型的乙醇电池结构
如图所示，它用磺酸类质子溶剂，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是( )
A．电池工作时电流由b极沿
导线C．正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHD．工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子
【知识扫描一】
一、原电池 1.概念：把化学能转化为 电能 的装置。 2.原电池的构成条件 (1)能自发地发生 氧化还原反应 。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成 负 极系统， 由氧化剂和导体构成 正 极系统。 (4)形成 闭合回路 。
3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)