2009学年上学期天河区高二期末考试化学试题(1)(1)
2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案
2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。
相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。
广州市天河区2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
天河区2023 学年第二学期期末考试高二化学本试卷共8页，满分为100 分，考试用时75分钟注意事项:1、答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Co-59一、选择题:本题共16 小题，共44分。
第1~10 小题，每小题2分；第11~16 小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、广东省博物馆集聚了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。
下列文物主要成分属于无机非金属材料的是A、三足陶盘B、兽面纹青铜盉C、雪梅双鹤绢本图D、百鸟朝凤木雕2、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。
下列说法正确的是A、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于氧化物C、利用CO2合成了淀粉：实现了无机小分子向有机高分子的转变D、革新海水电解制氢工艺：其关键材料聚四氟乙烯可使溴水褪色3、化学用语是化学学科专门语言。
下列表述正确的是A、BeCl2 分子的空间结构：V形B、顺-2-丁烯的结构简式:CCCH3CH3HC 、基态Ni 原子价电子排布式：3d l0D 、P 4分子中的共价键类型：非极性键 4、四种常见元素基态原子的结构信息如下表。
广东验中学09-10学年高二上学期期末考试(化学理)答案
广东实验中学09-10学年高二上学期期末考试化学（理）答案第一部分选择题（共69分）一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．A 10．B11．D 12．A 13．C 14．C 15．A二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有两个．．选项符合题意。
）16．AB 17．AC 18．CD 19．BC 20．AD 21．AD第二部分非选择题（81分）三．（共81分）22．（12分）（1）Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体) +3H+ (2分)（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(3分)（3）1.1×10－6 (2分)（4）FeCl2溶液(2分)；吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(3分)。
23. （10分）（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （2分）减小（2分）（2）2n B/3t B mol·(L·min)－1（2分）（3）b c（2分）（4）Cu 2O＋CO2Cu＋CO2（2分）24. （11分（1）)()()()(222HcCOcOHcCOc；(2分) ；（2）放热；(2分)（3）B、C；(2分)（4）设3min—4min达到平衡时CO、H2O的平衡浓度为c3, 则CO2、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3根据：K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (2分)c3=0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ;CO2 (g)的转化率：0.120/0.2×100% = 60% (2分)25．（16分）（1）Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O （2分）（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H 2O(g) △H =+81kJ·mol -1 （2分）（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，2分）（4）过滤（2分） （5）0.6 （2分）（6）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe 2++2OH -，当不断滴入EDTA 时，EDTA将结合Fe 2+，促使平衡朝右移动而溶解（3分） （7）C（3分）26．（12分）（1）2∶1（2分）（2）10.4 （2分） （3）最后的洗涤液呈中性 （其它合理答案均给分） （2分）（4）80% （2分）（5） C （2分）（6H 1 +△H 2） （2分）27. （10分）（1）Zn 2++ 4OH —==[Zn （OH ）4]2－（2分）； （2）10—17（2分）；（3）（8.0，12.0）（2分）；（4）1.80（2分，写1.8得1分）；（5）A B C D （2分）。
2021-2022学年广东省广州市天河区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年广东省广州市天河区高二（上）期末化学试卷1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。
下列应用中能量转化关系不正确的是( ) A B C D天然气燃气炉太阳能电池 水电站电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能A. AB. BC. CD. D2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。
下列叙述不正确的是( )A. 明矾和ClO 2均可用作净水剂，且净水原理相同B. 除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3，可选用CuO 固体C. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO 4的转化剂D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c(OH −)c(H +)=10−12的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3−、SO 42−B. 0.1mol ⋅L −1的氨水溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、NO 3−C. 1mol ⋅L −1的NaClO 溶液：Fe 2+、Al 3+、NO 3−、I −D. 1mol ⋅L −1的NaHCO 3溶液：K +、Al 3+、NO 3−、Cl −4. 证据推理是化学学科核心素养之一。
下列基于反应事实的推理正确的是( ) 酸的电离常数反应事实(常温) C 6H 5OH ⇌C 6H 5O −+H +K =a①C 6H 5OH +Na 2CO 3=C 6H 5ONa +NaHCO 3 ②C 6H 5ONa +CO 2+H 2O =C 6H 5OH +NaHCO 3③CH 3COOH +NaHCO 3=CH 3COONa +H 2O +CO 2↑ H 2CO 3⇌HCO 3−+H +K 1=b HCO 3−⇌CO 32−+H +K 2=c CH 3COOH +⇌CH 3COO −+H +K=dA. a >b >c >dB. d >b >c >aC. b >c >d >aD. d >b >a >c5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小D. 实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气6.化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如图(⋅表示O，表示S，表示催化剂)。
2010高二化学期末考试试题及答案(天河)
2009学年上期末广州市天河区高二统考试卷参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）．．只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题就为0分）三、实验题（本题包括4小题，共46分。
）17、（7分）（1）否（1分），KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点（1分）（共2分）（2）b（1分）,偏高（2分）（共3分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化。
（2分18、（12分）（1）（2分）0.25mol/L·min（2）（1分）K=0.92/1.55*4.653（3）22.5%（2分）（4）（每空1分，共3分）①温度②催化剂③压强（5）（每空1分，共2分）550，Ⅰ、Ⅱ（6）（2分）做图要点：①温度高的先达平衡②平衡时物质的量大小③表明各条线的温度19、（12分）（1）（3分）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1（2）（每空1分，共2分）A，D（3）40℃（1分），温度低于40℃时，随着温度升高铜的平均溶解速率依次增大（1分），温度高于40℃时，随着温度升高铜的平均溶解速率依次减小（1分），温度低于40℃时，升高温度能增大反应速率（1分），但温度高于40℃时，H2O2分解速率加快，减少了反应物（1分）。
（4）（2分）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △2CuCl↓＋SO42－＋2H＋20、（15分）(1) （每空1分，共3分）铁屑 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+(2) （每空1分，共3分）FeSO 4电离出的Fe 2+水解生成溶解度小的氢氧化亚铁，配制时加入少量稀硫酸，水解是可逆反应，硫酸电离出的H +能抑制Fe 2+的水解。
（3）（4分）HCO 3-H ++ CO 32-，Fe 2+能与CO 32-结合成难溶的FeCO 3沉淀，使HCO 3-H ++CO 32-平衡向电离方向移动，H +与HCO 3-结合生成H 2CO 3，H 2CO 3分解生成CO 2（4）SO 42—（1分 ），取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（2分 ）（5）（2分）322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温。
2009年广州市高二化学学业水平测试诊断试卷
3/2
0.53
Cu、Fe及其化合物的性质
36
2
0.43
Fe3+、Fe2+的性质
39
2
0.16
NaHCO3的性质和用途
38
1/2
0.16
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（6＋1/2）分
S和SO2的性质
6
1
0.70
浓H2SO4和稀H2SO4的性质
27
1
0.66
Si、硅酸盐的存在、性质和用途
18
1
0.41
了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质
24
1/2
0.52
56
3
0.1
60
6/4
0.28
了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用
60
3/4
0.28
了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用
24
1/2
0.52
28
1/4
0.52
32
1/2
0.60
了解取代反应、加成反应
42
2
0.69
了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
化学反应与能量
（6＋1/4）分
知道常见化学电源的种类
15
1
0.87
了解氧化还原反应的本质是电子的转移
21
1
0.58
了解常见的氧化还原反应
29
1
0.56
了解原电池的工作原理
25
1
0.73
了解金属发生电化学腐蚀的原因及其防止措施
23
1
0.39
了解吸热反应、放热反应等概念
广东省高二上学期化学期末考试试卷
广东省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二下·枣庄期末) 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . 用甲醛浸泡水产品防止腐烂B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C . 聚乙烯塑料袋可用于包装食品D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2. （3分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3. （3分） (2017高二下·遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同4. （3分） (2020高一下·长春期末) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法错误的是（）A . 汽油主要是C5—C11的烃类混合物B . 反应①的产物中含有水C . 反应②中只有碳碳键形成D . 图中a的名称是2-甲基丁烷5. （3分）下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（）A .B .C .D . CH3CH2OH6. （3分） (2018高一上·太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）物质除杂试剂A Cl2（HCl）NaOH溶液B Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液C Na2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液D Na2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2019高二下·上海期中) 在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为（）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%8. （3分）下列物质属于油脂的是（）A .B .C .D . 润滑油9. （3分） (2017高二上·怀柔期末) 下列说法不正确的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . 醋和蔗糖的主要成分均为有机物C . 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物10. （3分） (2017高二上·昆明期中) 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 ．A . ①②B . ①④C . ②③D . ②④11. （3分） (2016高一下·长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（）A . 测定中和热B . 反应快慢C . 粗铜的电解精炼D . 电解食盐水12. （3分） (2019高二下·锦州期末) 有机物Y的分子式为C4H8O2 ，其红外光谱如图所示，则该有机物可能的结构简式为（）A . CH3COOCH2CH3B . OHCCH2CH2OCH3C . HCOOCH2CH2CH3D . （CH3）2CHCOOH13. （3分） (2019高二下·盐城期末) 最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y （如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。
09年高二理科化学上册期末考试试卷1
09年高二理科化学上册期末考试试卷（满分100分，90分钟）第一部分选择题(共60分)一、选择题（每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非．电解质．．．的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A、v (A) = 0.5 mol/(L·s)B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)3．下列说法正确的是( )A．放热反应不需加热就能发生B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-15．下列说法不正确的是（）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10－5 mol•L－1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质6．常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．化学反应N 2 + 3H 2 = 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A. N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(1) ∆H = 2(a-b-c)kJ·mol -1B. N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) ∆H = 2(b-a)kJ·mol -1C.12N 2(g) + 32H 2(g) = NH 3(1) ∆H = (b+c-a)kJ·mol -1 D. 12N 2(g) + 32H 2(g) = NH 3(g) ∆H = (a+b)kJ·mol -1 8. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH — 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为( )A. A > BB. A = 10－4 BC. B = 10－4 AD. A = B9．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O 2 2SO 3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO 2的转化率为P%，则乙容器中SO 2的转化率A 、等于P%B 、大于P%C 、小于P%D 、无法判断10. 在含有I 一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）A ．Na +、Cu 2+、Br —、C1一B ．AlO 2—、K +、NH 4+、Na +C ．K +、Na +、NO 3—、H +D ．K +、S 2—、SO 42—、OH —11．向三份0.1mol ·L -1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO －浓度的变化依次为（ ）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大 12．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A. HCOOH + H 2OHCOO － + H 3O + B. CO 2 + H 2O HCO 3－ + H + C. CO 32－ + H 2O HCO 3－ + OH － D. HS － + H 2O S 2－+ H 3O +4 5 3 2 1 0 v6 13．可以证明可逆反应N 2 + 3H 3已达到平衡状态的是（ ）①一个N≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H 2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH 3) = 0.4mol/(L·min)A 、全部B 、只有①③④⑤C 、②③④⑤⑦D 、只有③⑤⑥⑦二、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分。
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2009学年上学期天河区高二期末考试化学试题（总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）HBr +H的能量对反应历程的示意1、参照反应Br + H图，下列叙述中正确的是A．加入催化剂，该化学反应的反应热变大B．正反应为吸热反应C．正反应为放热反应D．正反应的反应热为ΔH12、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c (OH – )减小3、甲烷是一种高效清洁的新能源，常温下0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中能表示甲烷燃烧热的是A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1C．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—1D．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—14、下列性质能说明甲酸是弱酸的是A．某温度下0.1mol/L的甲酸溶液的pH=3B．甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．某甲酸溶液与金属镁反应的速率比较慢5、在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＞nB ．图II 可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C ．图III 可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＞a ＋bD ．图III 可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜06、室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH 溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确．．．的是 A ．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小 B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中 2c (NH 4+) =c (SO 42-)D ．V 1 L ④与V 2 L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V 1∶V 2= 11∶97、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应是焓变为正值8、在25℃时，AgX 、AgY 、AgZ 均难溶于水，且Ksp (AgX)== 1.8×10-10，Ksp (AgY)== 1.0×10-12，Ksp (AgZ)== 8.7×10-17。
下列说法（均在25℃）错误．．的是 A ．三者溶解度的大小顺序为S (AgX)＞S (AgY)＞S (AgZ) B ．若向AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，则c (Y －) 减小C ．若取0.188g 的AgY （相对分子质量188）固体放入100mL 水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y －的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L -1D. 往C 选项的溶液中加入1mL0.1mol/L 的NaZ 溶液，能生成AgZ 沉淀9、下列叙述正确的是A 、也有可自发进行的吸热反应催化剂高温 )()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅B、两片完全相同的镁条分别与足量的pH值相等的盐酸和醋酸反应，盐酸中镁条先反应完全C、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时选用石蕊试液作指示剂D、反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）的速率关系：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题均有两个．．选项符合题意。
只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题就为0分）11、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-312、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示。
则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为：X(g )＋3Y(g)2Z(g) ；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小13、在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是A. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BB. C生成的速率与C分解的速率相等C. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2D. 体系的压强不再变化14、常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。
下列说法正确的是A．pH<12的溶液中存在Zn(OH)42－B．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子C．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1，则c(H+)≤1×10－6 mol·L－1D．Zn(OH)2（s）Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－1015、已知某温度下水的离子积常数为1.0×10-12 , 下列说法正确的是A．当溶液的pH=7时：Fe3+、K+、NO3-、Cl- 在溶液中不能大量共存B．降低温度时, 水的离子积常数变小,纯水的pH也变小C．pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 、NO3-可以大量共存D．此温度下某溶液中水电离出的C(H+)=1.0×10-10mol·L-1：Na+、S2-、A1O2-、SO32-在溶液中可能大量共存16、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋) == c(OH－) + c(CH3COO－)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) ＞c(NaOH )＞c(Na2CO3)第Ⅱ卷（非选择题共46分）17、（7分）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O程式是：5Fe2＋＋MnO（1）滴定前是否要滴加指示剂？（填―是‖或―否‖），请说明理由。
（2）滴定时用（填仪器编号））滴定管盛装KMnO4标准溶液。
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填―偏高‖或―偏低‖或―不变‖）。
（3）滴定过程中，眼睛应重点观察。
18、（12分）在一定条件下，将一定量的氮气和氢气充入一个体积为1L的密闭容器中进行反应，测得数据如下：（1）前3min 内的平均反应速率v (H 2)＝ 。
（2）在该温度下，反应的平衡常数K ＝ （只列算式）。
（3）达到平衡时N 2转化率的是 ___________。
（4）若改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到NH 3随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ① _ ② ____ ③ _ 。
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据：通过__________________组（填实验编号）实验可验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响。
（6）其他条件不变，仅改变温度，在答题卡框图中画出温度500℃和600℃时H 2物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。
min ）物质的量（mol ）19、（12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝+64.39kJ·mol－1H2O2(l)＝H2O(l)＋1/2O2(g) △H＝－98.23kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.64kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：。
（2）某研究性学习小组在分析用H2O2和H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末的反应本质后，进一步探究提出用下列物质代替H2O2，你认为违背反应原理的物质是（填序号，下同），若综合考虑原料来源、减少污染等因素，探究实验首选的物质是：A、NaCl B、HNO3C、浓H2SO4D、空气（O2）（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，分析表中数据，处理印刷电路板的金属粉末你认为的最佳温度是，请简述温度变化对铜的平均溶解速率的影响规律，并解释原因。