高中化学 电能转化为化学能教学设计
实验活动6 化学能转化成电能 高中化学必修二教案教学设计 人教版
化学能转化为电能【教学目标】知识与技能：1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法：1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。
【教学重难点】重点：原电池的概念与构成的条件。
难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
【教具准备】多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸【教学过程】[新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】[板书]一、化学能直接转化为电能的原理与装置[学生自学]阅读课本，思考问题：（教师播放投影片）1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。
3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。
4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。
5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题[师生互动]：1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。
2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。
3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？）。
师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。
[板书]实验设计：1.Cu-Zn原电池实验：①Cu、Zn分别插入稀硫酸中。
高中化学教案 化学能与电能的转化-市赛一等奖
专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化(第一课时教学设计)【教材分析】本节的内容是化学能与电能。
化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。
在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。
本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。
课程标准关于化学能与电能在必修模块和选修模块中均有安排，在本模块中只要求举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性。
本节根据学生对“电”的感性认识及其对化学能与电能之间转化问题产生的兴趣，通过几个设问把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中，并通过实验探究发现构成原电池的条件。
通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。
激发学生科学知识的求知欲。
【教学目标】1、知识与技能：⑴了解常见的化学能与电能的转化方式⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。
⑶理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。
《电能转化为化学能》教学设计
《电能转化为化学能》教学设计
杨大强
【期刊名称】《化学教与学》
【年(卷),期】2013(000)001
【摘要】化学“预习文本”将学习目标、预习提示、预习自评、课堂研讨、实践
应用、知识归纳、课堂评价、课后拓展等板块纳入其中.不仅使学生的课前预习、
课堂学习及课后复习融会贯通,还将教师的教与学生的学巧妙地结合.文章从五个方
面对如何设计“预习文本”进行了详尽的阐述.
【总页数】3页(P80-82)
【作者】杨大强
【作者单位】扬州大学附属中学江苏扬州225000
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.基于校本实际的化学课堂教学设计——以“化学能转化为电能”谈“板块三串式”教学设计
2.应用贾斯珀情境系列的导学案教学设计——以“化学能转化为电能”
教学为例3.应用贾斯珀情境系列的导学案教学设计——以“化学能转化为电能”
教学为例4.基于核心素养培育的课堂教学设计——以\"化学能转化为电能\"的实验教学设计为例5.高中化学"原电池—化学能直接转化为电能"教学设计
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高中化学课堂教学设计5篇
高中化学课堂教学设计5篇高中化学课堂教学设计1【课程目标】1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。
从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。
在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。
此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。
这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。
为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。
原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。
学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。
【教学目标】1、知识与技能(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
基于学科核心素养的高中化学教学案例研究——以《化学能与电能的相互转化》为例
高 中 各 学 科 课 程 标 准 修 订 研 究 ，提 出 了学 科 的核 心 素 养 体 系 ，要 求 在 学 科 教 学 中 帮 助 学 生 形成 能体 现学 科 自身 本 质 特 征 ，具 有跨 学 科 性 质 的学科 核 心 素养 。 学 科 核 心 素养 的 形 成 ，需 要 学 习者 在 学 习 中 与 学 习情 境 持 续 互 动 ，需 要 学 习者 在 解 决 问题 和 创 生 意 义 的过 程 中养成 必 备 品格 ，形 成 关键 能 力 。 高 中化 学 课 程 标 准 修订 中 ，提 出 了用 “宏 观 辨 识 和微 观探 析 ”“变 化 观 念 与 平 衡 思 想 ”“证 据 推 理 与模 型认 知 ”“实 验 探 究 与 创 新 意 识 ”“科 学精 神 与社 会 责任 ”五 个语 句 概 括 的学科 核 心素 养 。
作者简 介 ：曾晓军（１９６８一），男 ，福建 晋江人，大学本科，中学高级教师。研 究方向：高 中化学教育教 学研 究。
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中小学教 学研 宄２０１８．４
有效 地 实 施教 学 、落 实学 科 核 心素 养 培 养 的保 证 。 一 、 从 学 科 核 心素 养 培 养 的视 角 分 析 学科 教 学 内容 学 科 教 学 内容 ，一是 学科 的 基 础 知 识 （学科 基 本 概 念 、基 本 原 理 及 其 应 用 ）的理 解和 掌
课例 与评析
基于学科核心素养 的高中化学教学 案例 研 究
— — 以《化学能 与电能 的相互转化》为例
曾 晓 军 晋 江市 第一 中学 ，福建 晋 江 ３６２２００
摘 要 学科核心素养 下的 高中化 学教学 ，其 目的在 于通过提 高化学教 学质量，培养和提 高学生
课堂观察：过程与启示——以“电能转化为化学能”一课为例
节的主要观察点设计如表 １教师 在观察记 录 ， 中打“ 即可 ） √” 。课前安排 听课 教师 、 评课教 师组成观 察小组 ， 对需 要观察 的环 节进 行分 工， 根据每 个 环节 的主 要 观察 点 ， 实施 课 堂
观察。
优势 ， 为教 师思考 教学、 究教学提供 交流平台 ， 研 进而改善学生 的课 堂学 习 ， 进教 师的专业发展 。 促 关键词 ： 课堂观察 过程 启示
近年来 ， 随着课程 改革 的不 断深入 ， 教师
的教学 行 为 和学 生 的 学 习 方式 逐 步 得 到 改 善 ， 课程 倡导 的 自主 、 作 、 究 的教学 模 新 合 探
师
请 回忆我们以前学过哪些 电解反应 ？你 能说 出阴阳两极的产物是什么吗？ （ 课 中问题预 先以 学案形 式交给 学生 注：
“ 动探究 ” “ 互 、 精讲 点拨 ” 。由 于这些 环节 在 实际教 学 中往 往是交 替 、 多次 进行 ， 因此 ， 针 对各环节设计的课章观察表除 了主要观 察点
伴随而来 的课 堂研 究也逐 渐兴起 。课 堂观 察
作 为课 堂研 究 的 一 种 重 要 方 法 ， 到 广 泛 关 受
同 、 有侧重 ， 各 比如 实验 课 大多 侧重 “ 动探 互 究 ” 习题 课 大 多 侧 重 “ 正 反 馈 ” “ 移 运 ， 矫 、迁
注。为 了进 一步 推 进教 育教 学 改革 ， 们尝 我 试开展 了课 堂观 察 的本 土研 究 ， “ 流 展 对 交
课 堂观 察 ： 程 与 启 示 过
— —
以“ 电能 转 化 为 化 学 能 ” 课 为 例 一
陆 蓁
高中化学——化学能与电能教学设计
第二章第2节化学能与电能一、教材分析本节重点是原电池，应熟练掌握原电池的构成条件、正负极的判断、电极反应的书写、两极现象、电子电流离子的移动方向、正负极的反应类型、原电池的简单设计及原电池图示的画法。
二、教学目标知识目标：1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源能力目标：分析解决问题的能力情感、态度和价值观目标：培养化学兴趣及严谨的化学治学态度三、教学重点难点重点：锌铜原电池的基础知识难点：锌铜原电池的基础知识四、学情分析我们的学生没有平行分班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有较大差距。
学生对于原电池的了解限于普通原电池的外表结构，因此在教学中应该结合课本实例反复深入的讲解和练习。
五、教学方法1．实验法：原电池实验应分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习课本原电池基础知识，初步把握原电池实验的原理和方法步骤。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备好实验仪器。
七、课时安排：2课时八、教学过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (二) 探究化学能与电能的转化分别插入稀稀尝试填写下表：⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？⑷正负极发生的反应类型？【知识应用】1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________ 九、板书设计化学能与电能㈠燃煤发电的流程(二) 探究化学能与电能的转化化学能转换为电能的关键㈢、常见电源十、教学反思在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。
高中化学必修化学能与电能教案
高中化学必修化学能与电能教案教学目标：
1. 了解化学能与电能的定义和特点
2. 掌握化学能与电能的相互转化过程
3. 认识化学反应中能量变化的重要性
教学重点：
1. 化学能的定义和种类
2. 化学能与电能的相互转化
3. 化学反应中的能量变化
教学难点：
1. 化学能与电能的相互转化过程
2. 化学反应中的能量变化的计算
教学方法：
1. 讲授与示范相结合
2. 实验与讨论相结合
3. 案例分析与问题解答相结合
教学过程：
一、引入
通过实验展示化学能和电能的转化过程，引出本节课的主题。
二、化学能的定义和种类
1. 讲解化学能的概念和种类
2. 示例化学能转化为电能的实际应用
三、化学能与电能的相互转化
1. 讲解化学能与电能的相互转化原理
2. 实验演示化学能转化为电能的过程
四、化学反应中的能量变化
1. 讲解化学反应中的能量变化的计算方法
2. 举例说明化学反应中能量变化的重要性
五、案例分析与讨论
1. 分组讨论化学反应能量示意图并解决相关问题
2. 汇总各组讨论结果，展示交流成果
六、课堂小结
通过课堂小结，强调化学能与电能的关系及重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解化学能与电能的概念、相互转化过程及其在化学反应中的作用。
同时，通过案例分析和讨论，激发学生的思维能力和创新意识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活中的实际例子来引导学生深入理解化学能与电能的应用和意义。
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课题：电能转化为化学能
李旺林（高一化学）课题：苏教版化学必修2专题2第三单元第三课时电能转化为化学能
教具：多媒体教学
一、教材分析
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系中不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和原电池知识后教学，符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。
通过化学能和电能之间的相互转变，能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。
本节内容
包含了电解、电解池的概念、电解池构成条件、电极反应式和电解方程式的书写及电解原理在工业生产、科学研究领域等方面的应用等多个知识点，是高考的重要考查内容。
二、学情分析
学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识，研究了化学能是如何转变成电能的，在此基础上，进一步研究电能转变为化学能是完全符合学生的认知规律的，电解原理是高中化学教材中的一个重要基本理论之一，也是学习过程中的一个难点。
在进行本课学习时，可以借鉴以前的方法，进一步运用所学的关于氧化还原反应、化学反应中的能量变化等理论知识，通过微观动画模拟，把抽象的知识具体化来指导本节知识的学习，同时通过比较原电池来巩固和加深对知识的理解。
四、教学目标
1、知识与技能目标：①通过实验探究使学生了解电解的基本原理、电解池形成的基本条件，能正确判断电解池的阴极和阳极，能正确书写电极反应式和电解化学方程式；
②能够正确辨别原电池和电解池③培养和发展学生的自学能力、实验能力、观察能力、探究能力。
2、过程与方法目标：①通过原电池和电解池的比较，掌握归纳比较的学习方法②通过实验，提高分析、探讨、对比、总结和语言表达能力；③体验问题解决的过程。
3、情感态度与价值观目标：①通过实验演示，激发学生学习的兴趣；
②培养学生探究、交流、合作学习的精神。
③通过电解原理在氯碱工业、铜的冶炼、电镀等生产中的应用，感受电化学在现代化文明中的重要作用。
五、重点难点：电解装置的特点和工作原理
六、教学难点：电解原理中电极反应式的书写
七、教学方法：问题法、启发法、讨论法
八、教学策略与手段
以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，以实验和动画模拟来激发学生学习兴趣，，再结合教师的引导使学生进行启发式学习，最后通过学生自主归纳总结而接受新知识；使学生充分感受到“能学—愿学—乐学—会学”的新的教学思路，从而使学生的学习过程形成良性循环。
在教学中充分体现以学生为主体，在学生中开展小组合作学习，给他们提供更多的交流讨论的机会和空间。
本节课还利用多媒体教学辅助手段，从微观上解释电解原理，更有利于学生掌握和理解电解原理。
九、课前准备
石墨电极二个、导线二条、直流电源一个、U 型管一支、氯化铜溶液一瓶、淀粉 KI 试纸一张、蒸馏水一瓶、镊子一个
十、教学过程 （一）、复习回顾，激发质疑，诱发思考 [课件展示，思考填空]：这是 装置，它将 能转化为 能。
Zn 为 极 电子，发生 反应。
电极反应式为 。
C 为 极 电子，发生 反应。
电极反应式为 。
总反应式为：
电子流向： ，电流流向： 。
[电能
[使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？回忆填写下表：
得失电子。
但这些物质是怎么产生的？有什么规律吗？如果其它物质电解我们如何判断电解的产物呢？
（二）、观察实验，激发兴趣
[观察思考]：观看电解饱和氯化铜溶液录像，思考问题注意观察。
[问题]①与电源负极相连的碳棒（阴极）上有什么现象？
②与电源正极相连的碳棒（阳极）上有什么现象？
[学生回答] ①与电源负极相连的碳棒（阴极）上覆盖着一层红色物质。
②与电源正极相连的碳棒（阳极）上有气泡冒出，并有刺激性气味。
[问题猜想]红色物质是什么？刺激性气味的气体是什么？如何检验？
[学生回答]阴极产生的红色物质是铜；阳极产生的气体可能是氯气，可用湿润的淀粉KI 试纸检验，试纸变蓝色，证明产生的气体是氯气。
[课件板书]阴极—红色物质---铜；阳极---刺激性气味气体---氯气
[小结]电解氯化铜溶液生成了铜和氯气，发生了氧化还原反应，电能转化为化学能。
[课件板书]一、电解
1、电解：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反
应的过程。
2、电解池：把电能转化为化学能的装置。
[分析讲解]我们知道电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子，通上电流后离子发生了定向移动，形成电流。
而氯化铜是电解质，它的导电过程实质上就是
C
电解的过程。
（三）、微观分析，探究原理
[启发思考]通电前CuCl 2溶液中存在哪些离子，如何运动？通电后离子又如何运动？
铜和氯气是如何产生的？
[课件展示]电解氯化铜溶液微观模拟动画。
[学生交流讨论后回答]：通电前溶液中存在Cu 2+、Cl - 、H +、OH -，通电后电子由电源的负极流入阴极，阳离子Cu 2+、H +向阴极移动，Cu 2+得到电子生成了Cu ；而阴离子Cl -、OH -向阳极移动，Cl -失去电子生成了Cl 2，电子由阳极流到电源的正极。
[课件板书]二、电解原理
1、阴极（与电源负极相连）
电子由负极流入阴极，阳离子移向阴极得电子，发生还原反应。
电极反应式：Cu 2+ +2e==Cu
2、阳极（与电源正极相连）
阴离子移向阳极失电子，电子由阳极流出到正极，发生氧化反应。
电极反应式为：2Cl - -2e==Cl 2↑
总反应式：CuCl 2Cu+Cl 2↑ 发生氧化还原反应
[强调]：电流的流向与电子的流向相反。
反应条件是通电，电解是过程不是条件。
[过渡思考]比较下面两套装置（原电池与电解池）的特点，分析原电池的构成条件，思考电解池的构成条件。
[课件板书]三、电解池的构成条件 1、与直流电源相连的两个电极
2、有电解质溶液（或熔融电解质）
3、形成闭合回路
（四）总结归纳，比较差异
[讲解过渡]通过学习了电解池定义、原理及构成条件后结合前面所学原电池的知识，两者之间有什么区别吗？
[练习1]下列装置中属于原电池的是 ，属于电解池的是 。
通电
[小结]原电池与电解池的区分关键看是否有外接电源。
[练习2]分析下图，属于原电池的是 ；属于电解池的是 。
[小结]判断依据要根据原电池和电解的形成条件。
[练习3]（2003上海16）．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（ ）
A.a 为负极、b 为正极
B.a 为阳极、b 为阴极
C.电解过程中，d 电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
（六）联系实际，应用知识
[讲解过渡]通过以上的学习我们知道电能与化学能
之间能够相互转化，化学能转化为电能在工业生产
中有广泛的应用，同样电能转化为化学能在工业生
产中有哪些应用呢？
[课件板书]四、电解的应用
1、氯碱工业---电解饱和食盐水
2、用电解法制备Na 、Mg 、Al 、F 2等活泼金属和非金属等。
3、电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金。
4、电解精练铜。
[课堂小结]
1、电解池的定义
2、电解的原理
3、电解池的形成条件
4、原电池与电解池的比较
总反应：2NaCl+2H 2O ＝＝2NaOH+ Cl 2↑ + H 2↑
通电
5、电解的应用
[作业]课本P４６：２.３.４反思：。