高一化学必修一第一次月考试卷
高一化学必修一第一次月考试题
第I卷（54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志()A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是()A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小7．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg 该混合气体在标准状况下的体积是()A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m12．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是()A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—18．200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是()A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3第II卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量的是___________。
高一化学必修一月考一测试题
高一化学必修一月考一测试题化学试卷时间：90分钟满分：120分Ⅰ卷（选择题68分）可能用到的相对原子质量：Mg 24 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 S 32 Na 23 Ne20一、选择题（本题包括19小题，每题有1个正确选项，每小题2分，总分38分）1.下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品。
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用蒸馏的方法分离乙醇和水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离水和CCl43．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．下列有关实验操作错误的是( )A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心7.下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1g H2和8g O2 B．1mol水和22.4L O2C．8g O2和3.01×1023个CO2分子 D．18g水和1mol HCl8．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
高一必修一月考化学试卷
高一年级必修一第一次月考化学（理科）（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1、答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
2、用蓝、黑色墨水钢笔或蓝、黑色笔芯圆珠笔答题。
3、所有的题目请在规定的答题卡上做答，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，P：31，S：32一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1.下列仪器中，不能直接用于加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.以下是一些常用的危险化学品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()3.已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂。
现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是（）A．溶液分层，上层无色，下层紫色B．溶液不分层C．溶液分层，上层紫色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫色4.下列说法正确的是( )A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔……D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量5.下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01x1023个SO2分子的质量为32gD．标况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L6.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥7.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A．气体的物质的量不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的分子大小不同D．气体的性质不同8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．过滤B．收集氧气C．制备并检验H2的可燃性D．浓硫酸稀释9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系正确的是()A．所含原子数一定相等B．气体密度一定相等C．气体质量一定相等D．摩尔质量一定相等10.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温常压下，2 g H2的分子数小于N AD．常温常压下，1 mol MgCl2中含Cl－数为2N A11.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
人教版高一化学上册第一次月考试卷(附答案)
人教版高一化学上册第一次月考试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________说明：1．本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Al 27-一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，排列顺序正确的是（ ）。
A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）。
A ．直径为91.310m -⨯的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na +的直径大B ．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C ．可以用滤纸分离除去()3Fe OH 胶体中的3FeClD ．胶体在一定条件下能稳定存在3、只用一种试剂，将24Na SO 、4NH Cl 与NaCl 、()442NH SO 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）。
A ．2BaCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．3AgNO 溶液D ．()2Ba OH 溶液 4．下列说法中正确．．的是（ ）。
①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③42CuSO 5H O ⋅晶体是混合物④能电离出H +的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A ．①和④B ．②和⑥C ．③和④D ．全部5．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图所示是关于硫酸部分化学性质的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示24H SO 在一定条件下可以转化为乙），甲、乙、丙属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）。
高一上册化学第一次月考试卷
高一上册化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 电解质。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。
3. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体都能产生丁达尔效应。
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 标准状况下22.4L H₂。
B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。
D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。
6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。
D. 某元素在反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
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高一化学上学期第一次月考试卷答题时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1、下列说法正确的是：A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol氢的质量是1g2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH33、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是（）A.用托盘天平称量5.58gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶16、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊8．下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( ) A． K+、SO42－、H+、MnO4－ B．HCO3－、NO3－、Na+、Ba2+C． Na+、K+、Cl－、NO3－ D． Ca2+、Cl－、NO3－、HCO3－9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。
(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:111、关于相同物质的量的2SO 和2CO 的下列说法中错误的是（ ）①相同温度下，两者所占的体积相同②同温同压下，两者的密度相同③两者所含的氧原子数相同④同温同压下，两者的密度之比为16：11A ．①②B ．②④C ．③④D ．④14、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L ，取10ml 该硫酸与aml 水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（ ）A.a=10 b=9.2B.a<10 b>9.2C.a>10 b<9.2D.a>10 b<9.215、某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molS O 32－离子完全氧化，则X 2O 72－离子还原后的化合价为（ ）。
A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）16、在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体R 和5L 的气体Q,在一定的条件下发生反应)()(4)(5)(2g nY g X g Q g R +=+。
反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的值是（ ）A ．2B ．3C ．4D ．517．有Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26 g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 2 11.2 L ，此混合物的可能组合的方式最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种18、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子数B 密度C 质量D 质子数19、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是（）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．5：720、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
则原混合气体可能为（）A．H2和O 2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O221．有三种盐的混合溶液，其中含有Na＋、Mg2＋、SO-24和Cl－，其物质的量分别为Na＋0.2 mol、Mg2＋0.25 mol、Cl－0.4 mol，则SO-24的物质的量为（）A．0.15 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.05 mol 22．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④23. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。
下列关系错误的是A. m1≥m2+nB. m1 C1－m2 C2=100nC. C1一定大于C2D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g24．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A. 21.9%B. 42.31%C. 13.5mol/LD. 5.67mol/L25．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是（）A K2SO4和NaCl B.KCl、NaCl和Na2SO4C.NaCl、Na2SO4和K2SO4D. KCl、K2SO4和Na2SO4三、填空题（共26分）26、(6分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水），则进入水的体积占烧瓶容积的，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为。
用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为。
27．（8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。
在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。
试回答下列问题：(1)X气体是由____________和_________元素组成的。
(2)若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。
根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是__________g/mol。
(3)通过计算，确定x的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________28、（12分）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到．．．的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。
①利用量筒量取所需体积的浓硫酸时仰视刻度线②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑦定容时，俯视标线⑧定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线四、计算题（14分）29、(8分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。
其中K2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L。
现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？30、（6分）将金属钠放在氧气中灼烧片刻后得4.34克固体，随即投入200克的水中，产生672mL气体（标况下测定，已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑），将产生的气体用电火花引燃，恰好完全反应，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）4.34克固体中各物质的物质的量。
参考答案。