离子反应课件(高三一轮复习)
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高三化学一轮复习离子反应课件
超级能力
1下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度 （mol·L-1）与pH的关系，你能得出什么结论？
pH c(CrO42-) c(HCrO4-) c(Cr2O72-)
4 0.0003
0.1040
0.4480
6 0.0319
0.0999
0.4370
7 0.2745
0.0860
0.3195
9 0.9960 0.0031 0.0004
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+
离子反应知识准备1:
（1）强酸、强碱、可溶盐在水溶液中一般可以拆成离子形 式。 *醋酸铅(CH3COO)2Pb(可溶)弱电解质
（2）非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如： △
Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2 ↑ +2H2O 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) △= CaCl2+2NH3↑+2H2O
3 、看是否漏掉离子反应。 ①Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液： ②注意第二步的氧化还原反应： Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3 溶于HI溶液等 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
4 看是否该拆
5 看比例是否失调。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: H++OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+H2O
由CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)能否得
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高三一轮复习《离子反应》PPT课件
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、水解反应【或设络疑合】反常应见。的 难电离的物质有
（2）、生成难电离物质---弱电解质哪些呢？
弱酸：H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。
13
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的
都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
强弱电解质的区别：
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子 同条件下导电性
水合离子 强
分子、水合离子
弱
物质类别
强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
化合物类型 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 2
总结：
强电解质
强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4)
在水溶液中 或熔融状态
全部电离
电解质的电离 ----电解质的电离可用电离方程式表示
强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。
电解质的电离过程如何表示呢？
8
二、离子反应
1、概念： 在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.
2、类型 复分解、氧化还原、络合、水解、电解等
9
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。
高三第一轮复习离子反应课件
a.常见的难电离的物质
如 H3P：O4弱、酸HH2FC、O3、HCClHO3C、OOHH2S、、HH2S2SiOO33等、HNO2 弱碱：NH3 • H2O 盐：Pb(CH3COO)2 水： H2O 苯酚：C6H5OH
b.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱 制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
【考纲点击】 1.了解电解质与非电解质、强电解 质与弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.能正确书写离子方程式
一、电解质和非电解质 1、电解质: 在水溶液或熔融状态下能够
自身电离而导电的化合物 对象:化合物
注 条件: 在水溶液或熔融状态下 意 结果:导电
实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离 出自由移动的离子
例2、下列化合物中，只有在水溶液
中才能导电的电解质（ C
）
A、NaCl B、CH3CH2OH
C、HCl
D、NH4HCO3
例3．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，
属于图中曲线的是（ ）。C
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量
B.醋酸溶液中滴入氨水至过量 C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量
微溶物作反应物是溶液时写成离 子;为生成物有沉淀时作难溶物处理
②生成弱电解质-难电离的物质： H如2OPOH4-、-等C与HH3C+发OO生-、反P应O：43-、HPO42-、
OH-＋H+＝H2O、 CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O； NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
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1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
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2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
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(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三化学第一轮复习 《第三讲离子反应》课件
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二、有关离子方程式的题型
2. 离子方程式的书写
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二、有关离子方程式的题型
2. 离子方程式的书写 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物 质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解 此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应 发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓 住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质 (如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写 化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来 看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反 应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用 的考查。
思路方法导悟
典例分析1
(考查离子方程式的正误判断)下列反应的离子方 程式书写正确的是 ( ) A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2===HCO3B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+===H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3· H2O==AlO2-+4NH4++2H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
基础知识导航 一、离子反应和离子方程式
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基础知识导航 一、离子反应和离子方程式 1. 离子反应
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重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 1. 离子反应 在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学 反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O （aq表示水溶液），就是离子反应。 而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) ===2NH3↑+2H2O+CaCl2，则 不属于离子反应。 离子反应的实质是反应物的某些离子浓 度的减少。
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习课件第讲 离子反应(PPT版)共张
Fe(OH)3↓+3H+(✕),因
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC O3。
如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。 ④“四查”是否漏写离子反应。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”) (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质 ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ( ✕ ) (5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ( ✕ )
解析 根据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应 时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离 子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;当继续通入过量的二氧化碳时发生的反 应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶 液中离子浓度逐渐增大,导电能力逐渐增强。
N H4+CH3COO-
解析 AlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为
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3．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成
自由移动的离子 的过程。 _________________
投H )
在水溶液中
大部份盐(Na2SO4)
或熔融状态
全部电离
强酸(HCl H2SO4)
电解质
化合物
仅在水溶液中
全部电离
弱酸(H2CO3 CH3COOH ) H2O. Cu(OH) 2] 弱电解质 弱碱[NH3· 水(H2O) 非电解质 蔗糖 乙醇
变式题 下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)； 属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
[答案] ⑤⑥⑦⑨
④
①⑧
4．电离方程式的书写
=== (1)强电解质的电离方程式中，用 “________” 连接，弱电解
质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3： ___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
在水溶液和熔融状态中
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
[问题导思] 1.某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定 是电解质吗？ 2． 某物质的水溶液导电性很强， 该物质一定是强电解质吗？
[问题导思] 要点提示： 1． 不一定。 如 Cl2 的水溶液能导电， 但它不是化合物， 所以， 它既不是电解质，也不是非电解质。再如 CO2、SO2、NH3 的水 溶液也能导电，但导电的原因并不是 CO2、SO2、NH3 分子的电 离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3· H2 O 电 离产生自由移动的离子所致，故 CO2、SO2、NH3 是非电解质。 2．不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离 子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的 弱电解质溶液导电性可能很强。
－ ＋
④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式， 如 铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2 与石灰乳反应 等。 ⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子 守恒。 ⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如 － 2＋ Ca(OH)2 中通入少量 CO2，离子方程式为：Ca ＋ 2OH ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2 中通入过量 CO2，离子方程 式为：OH－＋CO2===HCO－ 3。
＋ － ＋
3＋
＋
3＋
2＋
＋
2＋
③电荷守恒原则。如 Fe ＋Cu===Fe ＋Cu ，错在左右 两边电荷不守恒。应为：2Fe ＋Cu===2Fe ＋Cu 。 ④定组成原则。 如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应： H ＋Ba ＋OH ===BaSO4↓＋H2O， 错在
－ ＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2－ ＋SO4
(3)看量的关系 如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合： HCO3 ＋Ca2
－ ＋
＋OH－===CaCO3↓＋H2O， 错在未考虑反应物中量的关系。 应为：
－
2HCO3 ＋Ca ＋2OH
2＋
－
2－ ===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 。
(4)看是否忽略隐含反应 如将少量 SO2 通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－ ===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了 HClO 可以将＋4 价的硫氧化。 应为：H2O＋SO2＋Ca ＋ClO ===CaSO4↓＋2H ＋Cl 。
强碱过量： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(3)酸性氧化物与碱溶液的反应 碱过量： CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 碱不足： CO2 + OH- = HCO3(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合 NaHSO4溶液足量时 NaHSO4溶液不足时
(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导 电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某 化合物是共价化合物的依据) (3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分 子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，电离发生 于通电之前而非之后。 (4)SO2、CO2、SO3、NH3 等是非电解质，其水溶液能导电，是 因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3· H2O 是电解 质。
离子反应
课标考纲展示 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质 的概念。 考 向 追 踪
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了 解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行 有关计算。
考向互动探究
►
探究考向一
【知识梳理】
电解质与非电解质
1．电解质和非电解质 (1) 电 解 质 ： 在 水溶液或熔融状态 ________________ 下 ， 能 够 导 电 的
⑦一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种 或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2 与 KAl(SO4)2 按不同物质的量比进行的反应等]，要考虑并满 足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 ⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
2．离子方程式的正误判断“四看” (1)看四原则 ①客观事实原则。 如 2Fe＋6H ===2Fe ＋3H2↑中错在 H 不能把 Fe 氧化成 Fe ，而只能氧化成 Fe 。应为：Fe＋2H ===Fe ＋H2↑。 ②质量守恒原则。如 Na＋H2O===Na ＋OH ＋H2↑，错在 反应前后 H 原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑。
2.理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由 于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶 液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如 BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的 导电性很弱，但将 BaSO4 熔化，能完全电离，所以 BaSO4 是难溶 的强电解质。
2＋
－ ＋ －
难点解惑：与量有关的离子方程式的书写 (1)FeBr2溶液与氯水的反应 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl当氯水少量时： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl当氯水足量时： (2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
＋H ===CO2↑＋H2O。 ②不能改写的物质。如 Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO ，错在 将弱酸 HClO 改写成了 H＋和 ClO－。应为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl
－ ＋ － －
＋
＋HClO。 ③固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；
浓 H2SO4、浓 H3PO4 与固体之间的反应也不能写离子方程式。
(5)Na2O、Na2O2、CaO 的水溶液导电不能作为它们是电解质的 判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化 时能完全电离，故属于电解质。 (6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水 (混合物)、 铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都不是电解质。
【典例精析】
例 1 [2011· 广州模拟] 下列有关叙述中正确的是( D ) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质都是离子化合物 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3 Fe ＋3SCN ===Fe(SCN)3 时反应的离子方程式为________________________________ 。
＋ －
3．离子方程式
实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (1)概念： 用__________________________
(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
【要点深化】
1．离子方程式的书写 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的强电解质(可溶性的强电解质包括强 酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非 电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
化合物 ____________ 。
(2) 非 电 解 质 ： 在 水溶液或熔融状态 ________________ 下 ， 都 不 导 电 的
化合物 ____________ 。
2．强电解质、弱电解质
全部 电离的电解质，包括 (1) 强电解质：在水溶液中 ________ 强酸 、________ 强碱 、大多数盐。 ________ 部分 电离的电解质，包括 (2) 弱电解质：在水溶液中 ________ 弱酸 、________ 弱碱 、水。 ________
(2)注意的问题 ①强酸、易溶于水的强碱和易溶于水的盐改写成离子形式， 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质 等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清 石灰水加盐酸的离子方程式为：OH ＋H ===H2O。 ③氨水作为反应物写 NH3· H2O；作为生成物，若有加热条件 或浓度很大时，可写 NH3(标↑号)。
自由移动的离子 的过程。 _________________
投H )
在水溶液中
大部份盐(Na2SO4)
或熔融状态
全部电离
强酸(HCl H2SO4)
电解质
化合物
仅在水溶液中
全部电离
弱酸(H2CO3 CH3COOH ) H2O. Cu(OH) 2] 弱电解质 弱碱[NH3· 水(H2O) 非电解质 蔗糖 乙醇
变式题 下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)； 属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
[答案] ⑤⑥⑦⑨
④
①⑧
4．电离方程式的书写
=== (1)强电解质的电离方程式中，用 “________” 连接，弱电解
质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3： ___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
在水溶液和熔融状态中
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
[问题导思] 1.某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定 是电解质吗？ 2． 某物质的水溶液导电性很强， 该物质一定是强电解质吗？
[问题导思] 要点提示： 1． 不一定。 如 Cl2 的水溶液能导电， 但它不是化合物， 所以， 它既不是电解质，也不是非电解质。再如 CO2、SO2、NH3 的水 溶液也能导电，但导电的原因并不是 CO2、SO2、NH3 分子的电 离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3· H2 O 电 离产生自由移动的离子所致，故 CO2、SO2、NH3 是非电解质。 2．不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离 子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的 弱电解质溶液导电性可能很强。
－ ＋
④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式， 如 铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2 与石灰乳反应 等。 ⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子 守恒。 ⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如 － 2＋ Ca(OH)2 中通入少量 CO2，离子方程式为：Ca ＋ 2OH ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2 中通入过量 CO2，离子方程 式为：OH－＋CO2===HCO－ 3。
＋ － ＋
3＋
＋
3＋
2＋
＋
2＋
③电荷守恒原则。如 Fe ＋Cu===Fe ＋Cu ，错在左右 两边电荷不守恒。应为：2Fe ＋Cu===2Fe ＋Cu 。 ④定组成原则。 如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应： H ＋Ba ＋OH ===BaSO4↓＋H2O， 错在
－ ＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2－ ＋SO4
(3)看量的关系 如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合： HCO3 ＋Ca2
－ ＋
＋OH－===CaCO3↓＋H2O， 错在未考虑反应物中量的关系。 应为：
－
2HCO3 ＋Ca ＋2OH
2＋
－
2－ ===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 。
(4)看是否忽略隐含反应 如将少量 SO2 通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－ ===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了 HClO 可以将＋4 价的硫氧化。 应为：H2O＋SO2＋Ca ＋ClO ===CaSO4↓＋2H ＋Cl 。
强碱过量： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
(3)酸性氧化物与碱溶液的反应 碱过量： CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 碱不足： CO2 + OH- = HCO3(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合 NaHSO4溶液足量时 NaHSO4溶液不足时
(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导 电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某 化合物是共价化合物的依据) (3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分 子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，电离发生 于通电之前而非之后。 (4)SO2、CO2、SO3、NH3 等是非电解质，其水溶液能导电，是 因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3· H2O 是电解 质。
离子反应
课标考纲展示 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质 的概念。 考 向 追 踪
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了 解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行 有关计算。
考向互动探究
►
探究考向一
【知识梳理】
电解质与非电解质
1．电解质和非电解质 (1) 电 解 质 ： 在 水溶液或熔融状态 ________________ 下 ， 能 够 导 电 的
⑦一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种 或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应， Ba(OH)2 与 KAl(SO4)2 按不同物质的量比进行的反应等]，要考虑并满 足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。 ⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
2．离子方程式的正误判断“四看” (1)看四原则 ①客观事实原则。 如 2Fe＋6H ===2Fe ＋3H2↑中错在 H 不能把 Fe 氧化成 Fe ，而只能氧化成 Fe 。应为：Fe＋2H ===Fe ＋H2↑。 ②质量守恒原则。如 Na＋H2O===Na ＋OH ＋H2↑，错在 反应前后 H 原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑。
2.理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由 于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶 液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如 BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的 导电性很弱，但将 BaSO4 熔化，能完全电离，所以 BaSO4 是难溶 的强电解质。
2＋
－ ＋ －
难点解惑：与量有关的离子方程式的书写 (1)FeBr2溶液与氯水的反应 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl当氯水少量时： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl当氯水足量时： (2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
＋H ===CO2↑＋H2O。 ②不能改写的物质。如 Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO ，错在 将弱酸 HClO 改写成了 H＋和 ClO－。应为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl
－ ＋ － －
＋
＋HClO。 ③固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；
浓 H2SO4、浓 H3PO4 与固体之间的反应也不能写离子方程式。
(5)Na2O、Na2O2、CaO 的水溶液导电不能作为它们是电解质的 判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化 时能完全电离，故属于电解质。 (6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水 (混合物)、 铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都不是电解质。
【典例精析】
例 1 [2011· 广州模拟] 下列有关叙述中正确的是( D ) A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质都是离子化合物 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3 Fe ＋3SCN ===Fe(SCN)3 时反应的离子方程式为________________________________ 。
＋ －
3．离子方程式
实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (1)概念： 用__________________________
(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
【要点深化】
1．离子方程式的书写 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的强电解质(可溶性的强电解质包括强 酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非 电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
化合物 ____________ 。
(2) 非 电 解 质 ： 在 水溶液或熔融状态 ________________ 下 ， 都 不 导 电 的
化合物 ____________ 。
2．强电解质、弱电解质
全部 电离的电解质，包括 (1) 强电解质：在水溶液中 ________ 强酸 、________ 强碱 、大多数盐。 ________ 部分 电离的电解质，包括 (2) 弱电解质：在水溶液中 ________ 弱酸 、________ 弱碱 、水。 ________
(2)注意的问题 ①强酸、易溶于水的强碱和易溶于水的盐改写成离子形式， 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质 等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清 石灰水加盐酸的离子方程式为：OH ＋H ===H2O。 ③氨水作为反应物写 NH3· H2O；作为生成物，若有加热条件 或浓度很大时，可写 NH3(标↑号)。