2011学年第二学期高一化学期末考试答题纸
上海重点中学2011-2012学年高一下学期期末考试 化学试
上海重点中学2011—2012学年第二学期高一化学期末试卷(满分100分，90分钟完成。
答案一律写在答题纸上)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127一、选择题：(每小题只有一个正确选项)错误！未指定书签。
．下列各组中的三个事件之间可能存在逐级因果关系的是①地震、海啸、核事故②生活污水大量排放、水体中藻类大量繁殖、水中含氧量升高③汽车尾气排放、大气中氮氧化物含量升高、光化学烟雾④燃烧化石燃料、排放二氧化硫、酸雨A．①②③④B．①④C．①③④D．③④错误！未指定书签。
．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与错误！未指定书签。
．根据右图判断下列说法正确的是A．A→B+C是放热反应B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行C．B和C相对于A而言较为稳定D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，且两个反应吸收或放出的热量相等错误！未指定书签。
．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小错误！未指定书签。
．下列物质的化学式，错误的是A．熟石膏CaSO4·H2O B．萤石CaF2C．重晶石BaSO4D．绿矾FeSO4·7H2O错误！未指定书签。
．无法用硫和另一种单质反应直接生成的化合物是A．H2S B．SO3C．FeS D．Cu2S错误！未指定书签。
．H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2错误！未指定书签。
2学年下学期高一期末试题化学(附答案)
西安市第一中学2011-2012学年度第二学期期末 高一年级化学（必修2）试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23一、选择题（每小题正确答案只有一个，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。
）1、下列变化一定是吸热反应的是：A ．凡需加热后才能发生的反应B ．所有的分解反应C ．将化学能转变为热能的反应D ．生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是: A ．苯与液溴在FeBr 3催化作用下反应 B ．苯与氢气在镍做催化剂的条件下反应 C ．乙烯在空气中燃烧D ．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛3、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是：A ．C 2H 5OHB ．CH 3COOHC ．CH 3CHOD ．C 6H 5OH4、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是: A ．有盐类物质生成 B ．有酸类物质生成 C ．有油脂类物质生成 D ．有酯类物质生成5、分子式为C 6H 14的链烃中，主链有四个碳原子的同分异构体有：A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳。
若乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的乙烷，最好通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶: A ．澄清的石灰水、浓硫酸 B ．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C ．溴水、浓硫酸 D ．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液7、可逆反应2SO 2 + O 22SO 3达到平衡的标志是:① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A ．① ②B ．① ③C ．只有③D ．只有① 8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是： A ．加热 B ．不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片,改用铁粉 9、已知下列元素的原子半径为：班 级： 考试号： 试 场： 座位号：原子 N S O Si半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是：A ．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 10、与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是:A ．F -B ．C1-C ．NH 3D ．H 2O11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是:12、下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是:A ．NaIB ．CaCl 2C ．NO 2D ．KNO 313、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。
人教版高中化学必修一下期期末质量检测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品2011年下期期末质量检测试题高一化学考生注意：1、本卷时量：90分钟，满分：100分；2、答题前，请考生先将自己的学校、班次、姓名、考号在答题卷上填写清楚；3、必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
交卷只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)1．下列各物质中,属于电解质的是A. FeB. BaSO4C. 蔗糖D. 酒精2.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是A. 只能丁达尔现象B. 只能用AgNO3溶液C. 只能用碘水D. 以上三种方法都可以3.下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶B.坩埚C.椎形瓶D.长径漏斗4. 下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A. CO2B. NOC. NO2D. NH35. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol O3所含有的原子数为3N A B．18克H2O中,原子数为2N AC．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N A D.N A个 CH4分子的质量为16g/mol6. 下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2OD．铁与稀硫酸反应： Fe ＋ 2H＋＝ Fe2﹢＋H2↑7．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料8．不属于硅酸盐工业产品的是A．水晶 B．玻璃 C．陶瓷 D．水泥9．能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液 B．BaCl2溶液C．澄清石灰水 D．浓硫酸10．下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银11、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④12. 在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集 C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2 的大量排放会引起酸雨13．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl314．下列物质存放方法错误的是A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠存放于煤油中15.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中16．如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B蒸馏 C．分液 D．萃取、17.下列说法中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64g B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)
高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
高一化学下学期期末考试及答案
高一化学下学期期末考试班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列物质中，能直接用作半导体材料的是A、金刚石B、石墨C、晶体硅D、锡2、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的这种同位素应表示为A 32He B 22He C 43He D 43He3、据报道，不仅氟里昂（如CCl2F2）会破坏臭氧层，氮肥大量使用也会破坏臭氧层。
原因是：氮肥分解过程会释放出氮氧化合物（如NO）。
当NO进入大气层时，会引发破坏O3的循环，过程如下：O3==O2+O；NO+O3==NO2+O2；NO2+O=NO+O2 。
上述过程总反应为：2O3==3O2。
在破坏O3的整个循环中，NO是A、反应物B、生成物C、催化剂D、中间产物4、下列试剂保存方法不正确的是A、NaOH溶液保存于带橡胶塞的试剂瓶中B、液溴保存于有水作液封的棕色试剂瓶中C、金属钠保存于用煤油作液封的试剂瓶中D、过氧化钠粉末可以保存于敞口容器中5、下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是A、钠和水反应B、过氧化钠和水反应C、纯碱和盐酸反应D、小苏打与烧碱反应6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A．最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能跟氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅都有同素异形体7、下列物质无法由两种单质直接化合得到的是A、FeCl3B、SO3C、Al2S3D、Cu2S8、下列各组离子中，能够在同一溶液中大量共存的是A、CO32-，H + ，Na+，NO3-B、H +，Ag+，Cl-，SO42-C、K+，NH4+，Cl-，OH _D、OH _，NO3-，K+，Na+9、氢化铵（NH 4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。
高一第二学期期末化学试题含答案
育才中学2010-2011学年度第二学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子量：H----1 C----12 O----16第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1、下列说法正确的是：（）A、甲烷是最简单的有机物B、C2H4和C3H8互为同系物C、苯易溶于水D、烷烃能使酸性高锰酸钾褪色2、下列燃料不属于化石燃料的是（）A、煤B、酒精C、石油D、天然气3、下列关于环境污染的分类（）与其它三项不同：（）A、大气污染B、白色污染C、水污染D、土壤污染4、下列关于物质性质的叙述中，不正确的是：（）A、酒精能和水以任意比互溶B、苯易溶于水C、甲烷可以燃烧D、乙烯可以发生加成反应5、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是：（）A、碱石灰B、浓硫酸C、无水硫酸铜D、溴水6、下列元素中有一种与其它三种元素不在同一周期的是：( )A、NaB、SC、ClD、Ca7、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是：（）A、HClB、NaOHC、CaCl2D、H2SO48、下列营养素中，能为人体提供微量元素的是：（）A、糖类B、油脂C、蛋白质D、维生素9、世界上以（）的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C6H610、下列叙述不属于苯的化学性质的是：（）A、在一定条件下可以与液溴发生取代反应B、在一定条件下可以与氢气发生加成反应C、在一定条件下可以与浓硝酸发生取代反应D、在一定条件下可以发生酯化反应11、金属的冶炼方法不包含下列哪项：（）A、热还原法B、热分解法C、电解法D、燃烧法12、水煤气的主要成分：（）A、CO2 和H2B、CO2和COC、CO和H2D、H2和O13、下列各物质中，不能发生水解反应的是：（）A、葡萄糖B、纤维素C、油脂D、乙酸乙酯14、下列关于物质的用途说法不正确的是：（）A、葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物B、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C、酒精主要做实验室的燃料D、蛋白质可以用于制作服装、食品15、下列有关海水综合利用的说法正确的是( ).A．从海水中可以得到NaCl，它可用来生产烧碱、火碱B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能16、下列叙述能改善空气质量的是( ).A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车17、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的( ).①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③检验蛋壳能否溶于酸④检验白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④18、下列物质中，有一种物质的元素与其它三种物质不同，该物质是：（）A、蛋白质B、糖类C、油脂D、淀粉19、食醋的主要成分是乙酸，它除了在日常生活中做调味品外，也是一种重要的化工原料，下列关于乙酸说法中正确的是：（）A、乙酸是有刺激性气味的液体B、乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C、乙酸在常温下能发生酯化反应D、乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红20、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
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市南中学2011学年第二学期高一化学期末考试答题纸
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（每题2分，共40分）
二、填空题（共32分）
21．重晶石____ 石膏______ 明矾___ _ _______ 。
浓硫酸能够吸收空气中的_________，这说明浓硫酸具有________性。
在木材上滴上浓硫酸，观察到木材_________，说明浓硫酸具有_______性，浓硫酸还会与铜反应，这说明浓硫酸还具有_____________性。
22．（1）正反应是_________反应。
（填“放热”或“吸热”）
（2）比较T1和T2温度高低：__________________
23．HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是________________________。
24．0.01mol/L的NaOH溶液的PH值为____________，将它与PH=4的盐酸反应，反应后溶液PH=7，则氢氧化钠与盐酸的体积比V NaOH：V HCl=________________。
25．将0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中存在的分子有_______________，阳离子有______________，阴离子有______________。
26．醋酸溶于水的电离方程式_______________________________________。
（1）加NaOH固体电离平衡向__________移动，c(H+)______，c(CH3COO-)______。
（2）加醋酸钠固体电离平衡向__________移动，c(H+)______，c(CH3COO-)______。
27．电解饱和食盐水反应方程式为：__________________________________ ___，电解过程中阳极产生的气体是________，阴极产生的气体是__________，若要生产1.6kgNaOH固体，则转移的电子的物质的量为_____________mol，同时生成氯气_____________升。
三、推断题（共19分）
28．根据实验现象回答：待测液中一定含有离子；
一定不含有离子；还有_________________离子不能确定是否存
在，要检验未知离子的实验方法是，现象是______________________________________________。
29．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为。
（2）①中的现象为___ ，证明SO2是（填“酸性”或“碱性”）（3）②中的品红溶液_ _ ，证明SO2有性
（4）③中的实验现象是，证明SO2有性
（5）④中的实验现象是，证明SO2有性（6）⑤的作用是。
四、计算题（28题3分，29题6分）
30．要与10ml 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，需要0.2mol/L的醋酸溶液多少毫升？反应后溶液呈什么性？
31．有一含有Na2CO3、NaHCO3的白色样品，将其与足量的盐酸反应，放出标况下的气体11.2升。
若将相同质量的样品充分加热、称量，样品的质量减小9.3克。
求：（1）样品中含有NaHCO3的质量是多少？（2）样品中含有Na2CO3的质量是多少？（3）样品与盐酸反应时，消耗的盐酸的物质的量是多少？。