2018届四川省雅安中学高三下学期月考化学试题及答案
四川省雅安市2018届高三第三次模拟考试理科综合化学试题
四川省雅安市2018届高三第三次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1．生活中处处有化学，下列说法正确的是A. 烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象，故水泥厂常用高压静电除尘B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. NO、CO、H2S是环境污染物，对人体没有任何好处2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB. 常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N AC. 78 g苯含有C=C键的数目为3N AD. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是A. 脱落酸的分子式为C15H18O4B. 脱落酸只能和醇类发生酯化反应C. 1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应D. 1 mol脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应4．X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：X和Z、Y和W分别位于同主族，且Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍。
下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. E分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强5．25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－16．6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B ．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板 C ．在空气净化器中装入活性炭层D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是 A ．FeCO 3在空气中灼烧 B ．铝条插入冷的浓硫酸中C ．Na 2O 2敞放在空气中D ．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液3.实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂Y4.下列有关0.2 mol/L Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是A ．该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3-、I -可以大量共存 B ．滴加稀硫酸，充分振荡无现象C ．通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2+＋S 2-==FeS↓D ．50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g Fe5.科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
电池中添加碘化锂（LiI ）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O 2＋4LiI ＋2H 2O2I 2＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是A ．放电时负极上I -被氧化B ．充电时Li +从阳极区移向阴极区C ．充电时阴极反应为LiOH ＋e -==Li ＋OH -D ．放电时正极反应为O 2＋2H 2O ＋4Li +＋4e -==4LiOH6.常温下，向20mL 0.10mol·L -1 NaHCO 3溶液中滴加0.10mol·L -1 CaCl 2溶液至pH ＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。
对反应所得混合液的下列说法错误的是 A ．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡B ．c(Na ＋)＝c(Cl -)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32－)＝c(Ca 2+)C ．c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32－)＋c(Cl -)D ．反应的离子方程式：2 HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 37.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)(g) ＋ H 2(g)现将x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p 总恒定。
四川省雅安中学2018届高三下学期第一次月考化学试题 Word版含解析
四川省雅安中学2018届高三下学期第一次月考化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D. 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同【答案】C【解析】试题分析：A。
活性炭为榶浆脱色为物理变化，双氧水漂白纸浆化学变化，A错误；B. 铜制品与空气中氧气、二氧化碳、水蒸气氧气等物质发生复杂的化学反应，因而发生腐蚀，但不是析氢腐蚀；B错误；C．淘米水为胶体，可以产生丁达尔现象，C正确； D．生物柴油为酯类，矿物油为烃类， D错误；考点：物质漂白、金属生锈、胶体性质、烃和烃衍生物等知识的考察。
2. 青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A. X为烃的含氧衍生物B. X的分子式为C5H10NO2SC. X只能发生取代反应D. X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物【答案】D【解析】A．根据X的结构简式可知，该分子中含有氨基、巯基，不属于含氧衍生物，A项错误；B.根据X的结构简式可求出X的分子式为C5H11NO2S，B项错误；C. 该分子中含有氨基和羧基，所以能发生缩聚反应，C项错误；D. X中碳原子上有两种不同环境的氢原子，所以H若有1个被Cl取代，有2种不同的产物，D项正确。
答案选D。
点睛：该题考查有机物的结构和性质，根据有机物的结构简式可知，X中含﹣COOH、﹣SH、﹣NH2，结合羧酸、硫醇及氨基酸的性质来解答，注意硫醇与醇的性质相似，有机物中有几种氢原子，一氯代物就有几种。
3. 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞WB. 含Y元素的盐溶液一定显酸性C. 原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XD. X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物【答案】D【解析】试题分析：根据“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”最内层电子是2个，所以W的最外层是6个电子，则知道W是S，则X是N，Y是Al ，Z是Si。
精品推荐2018届下学期四川省雅安中学高三3月月考试卷 化学
2018届下学期四川省雅安中学高三3月月考试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A ．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B ．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀 C ．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体 D ．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同8．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X 。
已知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是 A ．X 为烃的含氧衍生物 B ．X 的分子式为C 5H 10NO 2S C ．X 只能发生取代反应D ．X 中碳原子上的H 若有1个被Cl 取代，有2种不同产物9.下表为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性Y ＞Z ＞WB ．含Y 元素的盐溶液一定显酸性C ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y ＞r XD ．X 与W 的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 10.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是量的石灰水，石灰水变浑浊11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A ．图中所示物质中，X 为H 2，Y 为N 2B ．Y 参与的电极反应为H 2+2e −===2H +C ．当有3g H +通过质子交换膜时，Z 的体积为22.4LD ．反应过程中左边区域溶液pH 逐渐升高12．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.0g H 218O 与D 216O 的混合物中所含中子数为N A B ．0.1mol Cl 2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AC ．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.1N A13. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl - 等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体。
四川省雅安中学2018届高三下学期第一次月考理科综合试卷
雅安中学2018届高三下期3月月考理综本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列有关于真核细胞结构和功能的叙述，正确的是（）。
A. 纤维素组成的细胞骨架与细胞形态的维持有关B. 内质网上核糖体合成的性激素与第二性征的维持有关C. 在细胞生命历程中，溶酶体参与细胞凋亡过程D. 中心体与有丝分裂过程中纺锤体和细胞壁的形成有关2. 下列有关突触小体的叙述,正确的是( )A. 神经细胞轴突末梢膨大只形成一个突触小体B. 释放的神经递质作用的靶细胞可能是神经细胞或肌肉细胞C. 突触小体膜外局部电流方向与兴奋传导方向一致D. 能完成“电信号--化学信号--电信号”的转变3. 下列关于种群和群落的叙述，正确的是( )A. 性别比例通过影响种群的出生率和死亡率来影响种群密度B. 种群呈s型增长过程中，在达到k值之前可以看作是J型增长C. 树龄相同、长势相同的马尾松林中不存在垂直结构的分层现象D. 自然群落的演替方向是物种丰富度越来越大、种间关系越来越复杂4. 如图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程,下列叙述不正确的是( )A. (1)(2)(4)过程分别需要DNA聚合酶、RNA聚合酶、逆转录酶,B. (3)过程直接需要的物质或结构有mRNA、氨基酸、tRNA、核糖体、酶、ATPC. 把DNA放在含15N的培养液中进行(1)过程,子一代含15N的DNA 占100%D. (1)(2)(3)均遵循碱基互补配对原则,但碱基配对的方式不同5. 果蝇中，正常翅（A）对短翅（a）为显性，此对等位基因位于常染色体上；红眼（B）对白眼（b）为显性，此对等位基因位于X染色体上（X B Y、X b Y看做纯合子）。
四川省雅安市高三下学期化学第一次月考考试试卷
四川省雅安市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列转化过程不能一步实现的是（）A . Al(OH)3→Al2O3B . Al2O3→Al(OH)3C . Al→AlCl3D . Al→NaAlO22. （2分）下列说法正确的是（）①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．A . ①②④B . ②③⑥C . ②⑤⑥D . ④⑤⑥3. （2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液② 钠与氧气③ Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。
由于浓度不同反应情况不同的有（）A . ①③B . ②④C . ①③④D . ①②③④5. （2分）25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断错误的是（）A . 由实验甲可判断出MOH为弱碱B . 将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H+)/c(M+)变小C . a>0.10D . MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝10-8/(a-0.10)6. （2分） (2016高一下·微山月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7. （2分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO 3- )＞c(OH－)B . 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C . 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4＋)＋c(OH－)D . 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)二、填空题 (共2题；共14分)8. （9分）(2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
四川省雅安市高三下学期月考化学试卷(3月份)
四川省雅安市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） B元素最高价氧化物对应的水化物为H2BO4 ，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A . HBB . H2BC . BH4D . BH32. （2分）某无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B . Fe3+、H+、I-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . NH4+、Al3+、SO42-、Cl-3. （2分）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法错误的是（）A . 步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B . 步骤②③的目的是富集溴元素C . 物质X为HBrOD . 空气吹出法用到了溴易挥发的性质4. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应5. （2分） (2019高三上·杭州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB . 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NAC . 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD . 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA6. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）A . 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D . 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸7. （2分） (2016高三下·即墨月考) 今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（）A . 青蒿素与维生素C一样易溶于水工作B . 所有碳原子都可能在同一平面上C . 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5D . 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色8. （3分） (2016高三下·即墨月考) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数X＜YB . 原子半径X＞YC . 原子的最外层电子数X＞YD . 元素的最高正价X＜Y9. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2B . S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1； S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2C . C（s）+O2（g）═CO（g），△H1； C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g），△H210. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于711. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同12. （2分） (2016高一下·长安期中) X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物为（）A . HXB . H2XC . XH4D . XH313. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．根据此判断，锌片是（）A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原15. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1二、解答题 (共10题；共56分)16. （7分）石油裂解产品乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ，回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是________（3）确定含有乙烯的现象是________（4）写出生成乙烯的反应方程式：________17. （5分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是________．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4时，就有________ mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2SO32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是________ mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是________；表中V2=________mL．18. （8分） (2016高三下·即墨月考) 某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到________．（2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响．（3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：________．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+ ，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作________极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是________．（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是________．②该实验与（4）实验对比，不同的操作是________．（6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是________．19. （13分） (2016高三下·即墨月考) 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________、Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+ ．（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ ．该离子存在的原因可能是（填编号）．A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B . 在制药过程中生成少量三价铁C . 药品储存过程中有少量三价铁生成（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由________．（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．A . 蒸馏水B . 稀盐酸C . 稀硫酸D . 稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的________（填编号）．（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？20. （4分） (2016高三下·即墨月考) 实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为________．（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是________（填序号，下同）．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________．①CO2 ②NO③Cl2 ④H2⑤HCl其中在D装置中连接小烧杯的目的是________．21. （5分） (2016高三下·即墨月考) 某小组以COCl2•6H2O，NH4Cl，H2O2 ，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．（1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为________已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4 ，制备X的化学方程式________（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称________②装置中安全管的作用原理________③样品中氮的质量分数表达式________．22. （2分） (2016高三下·即墨月考) 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：①A+Na OH=D+H2O②B=A+H2O③C+NaOH（适量）=B+NaCl④C+D+H2O=B+NaCl则A是________、C是________（填化学式）23. （2分） (2016高三下·即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式________若生成标况下2.24L Cl2 ，则被氧化的HCl的物质的量为________．24. （4分）碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．已知：RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H （称酯交换反应）（1）写出反应类型：反应①________；（2）写出结构简式：X________；（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为________；（4） DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：________．25. （6分） (2016高三下·即墨月考) 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．（1） G的化学式________；F的电子式________；（2）反应①的离子方程式________；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________；（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈________色；可用________试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．参考答案一、选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共10题；共56分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、。
2018年四川省雅安市汉源县第三中学高三化学月考试题含解析
2018年四川省雅安市汉源县第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的叙述正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略2. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略3. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，甲苯有4种不同H原子，故有4种一氯代物，故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类4. 已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案：C略6. 下列表述正确的是（）A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体B．次氯酸分子的电子式为C．S2－的结构示意图：D．新戊烷的系统命名为：2，2—二甲基丙烷参考答案：答案：D7. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S2—D． K+、Fe2+、NO3—、Cl—参考答案：略8. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
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雅安中学2018学年下期高三试题理科综合（化学部分）常用原子量：O-16 C-12 Ca-40 Cu-64Ⅰ卷（共42分）一、单项选择题（每题6分，总计42分）：1．下列叙述正确的是（）A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。
B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。
C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。
D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。
2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。
C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-。
D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。
3．下列说法正确的是（）A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。
B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O。
C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液。
D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应。
4．将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。
B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32－）。
C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。
D．曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）。
5．某密闭容器中存在2NO+O 22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度中正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应。
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3。
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率。
D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方。
6．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。
7．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。
现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳。
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。
Ⅱ卷（共58分）8.（12分）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。
D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是；（1分）（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D 是何物质）：__________________________________________________ ____。
（2分）Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）结合数据说明CO比N2活泼的原因：___________________________________________________________________________________________。
（2分）Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为。
（2分）IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。
（2分）9、（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
（3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，______________________________________________________。
（3分）10．（12分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。
合成路线如下：(1)B在核磁共振氢谱上有种特征峰，D→E的反应类型是。
（每空2分）(2)C的结构简式为。
（2分）(3)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：（3分）。
(4)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有种。
（3分）①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。
11．（18分）Ⅰ.工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
（3分）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答下列问题：（1）滤渣1中存在的金属有____________。
（2分）（2）已知沉淀物的pH如下表：①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）（1分）a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
（2分）（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：________________ （2分）（4）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在（填仪器名称）中加热脱水。
（1分）（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为（3分），每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为（1分），充电时阳极反应式为（3分）。
雅安中学2018学年下期高三3月试题理科综合（化学部分）答题卷（Ⅱ卷共58分）8.（12分）（1）（1分），（2）（1分），（3），（2分,每空1分），（4）（2分）（5）（2分）。
（6）（2分）。
（7）（2分）。
9.（16分）（1）（2分），（2分）（2）①假设2：（1分）（3）（3分）10．（12分）⑴（2分）；（2分）⑵（2分）⑶（3分）(4) （3分）11．（18分）Ⅰ. （3分）Ⅱ.（1）（2分），（2）（1分），（2分）（3）（2分），（4）（1分）（5）（3分），（1分），（3分）。
雅安中学2018学年下期高三3月试题理科综合（化学部分）参考答案Ⅰ卷（共42分）Ⅱ卷（总计58分）8.（12分）（1）Ar （1分）（2）极性（1分）（3）5 ，0 （每空1分）（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键。
（2分）（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
（2分）（6）1s22s22p63s23p63d74s2（2分）（7）6 （2分）9、（16分）（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分） 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（2分）（2）①假设2： I－还原性强于Fe2＋（1分）预期现象与结论或：（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。
（3分）10．（12分）：⑴ 3（2分）；取代反应（2分）⑵（2分）⑶（3分）（4）10 （3分）11．（18分）Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162kJ·mol－1（3分，热化学方程式2分，数据1分）Ⅱ.（1）Au、Pt （2分）（2）d （1分） 4.4 ≤PH≤4.9 （2分）（3）Al+Fe3+= Al3++Fe （2分）（4）坩埚（1分）（5）Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2（3分） 3 mol（1分）Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+H2O （3分）。