2019中考化学专题练习 金属的化学性质(含解析)
中考化学金属的化学性质综合练习及解析
中考化学金属的化学性质综合练习及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以单质形式存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘5．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X6．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl7．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
2019年全国中考化学真题分类解析 考点8 金属的化学性质
2019年全国中考化学真题分类解析考点8 金属的化学性质一、选择题18．（2019·山东潍坊）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。
下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应【答案】B【解析】加入锌粉后，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，每65份质量的锌置换出218份质量的银，溶液质量减少；锌把硝酸银反应完，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加；锌把硝酸铜反应完，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增大。
因为所得滤液的质量仍为m，则一定会发生锌和硝酸铜之间的反应，可能会发生锌和硝酸亚铁之间的反应。
所以该过程中至少发生两个化学反应，滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁；滤液中一定没有硝酸银，一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸亚铁。
故选B。
9．（2019·山东济宁）（2分）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（）A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn【答案】A【解析】根据题给信息及图像分析可知，三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe，A错误；相对原子质量分别为Mg24，Zn65，Fe56，B正确；根据质量守恒定律可知，反应生成的氢气完全来自于硫酸，因此氢气的质量多，则消耗的硫酸质量大，故C正确；根据三种金属和酸反应的质量关系可知，三种金属与稀硫酸反应后的硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸锌溶液质量关系为Mg<Fe<Zn，D正确。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。
请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。
2019年中考真题化学试题分项汇编专题16 金属的化学性质 (解析版)
专题16 金属的化学性质1．【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故选C。
2．【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
根据以上信息，下列化学方程式正确的是A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgCl RCl2+2AgC．R+2HCl RCl2+H2↑D．Al+RSO4AlSO4+R【答案】C【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。
A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl RCl2+H2↑能够反应，故C正确；D、铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D错误。
故选C。
3．【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙【答案】C【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。
中考化学金属的化学性质专题训练含答案解析
中考化学金属的化学性质专题训练含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A．2个B．3个C．4个D．5个2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气4．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C5．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。
下列说法正确的是( )A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种6．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl27．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子8．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个9．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。
根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液【答案】D【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应，并产生气泡，也能与硫酸铜溶液反应，置换出红色的铜，故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰，故选D【考点】金属的和化学性质2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y【答案】B【解析】A、直接从图中可以看出：生成氢气的质量：X﹥Y ，正确，B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：X﹥Y ，则相对原子质量：X<Y ，错误，C、根据反应时间，金属Y反应所需时间更短，故金属活动性：Y﹥X ，正确，D、根据生成氢气的质量：X﹥Y ，消耗硫酸的质量：X﹥Y，正确，故选B【考点】金属的活动性，根据化学方程式计算3.(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
（3）d点的固体中含有几种物质？【答案】（1）Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ （2）Zn + Cu(NO3)2="=" Zn(NO3)2+ Cu（3）3【解析】根据金属的活动性顺序，金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu（1）结合图像，a点的溶液表示的是第一个反应还在进行，所以此时溶液中含有的金属离子有Ag+ 、Cu2+、 Zn2+（2）b～c（不包括b点）段表示的是发生第二个反应，化学方程式为：Zn + Cu(NO3)2="="Zn(NO3)2+Cu（3）到了C点表示2个反应都完全发生，自然c～d表示所加的Zn过量，所以d点的固体中含有被置换出来的Cu、Ag，还有过量的Zn，共3中物质【考点】金属的活动性顺序4.(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。
金属的化学性质上篇(解析版)
金属的化学性质上篇（解析版）一、金属与氧气反应 1. 常温下反应 金属方程式 现象 Al银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
Mg银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体。
2. 高温下反应金属方程式 现象 Fe剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成。
Mg发出白光，放出大量的热，生成白色固体。
Cu 生成黑色固体。
【答案】4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 2Mg + O 2 ==== 2MgO 3Fe+2O 2 =====点燃 Fe 3O 42Mg+O 2 =====点燃 2MgO 2Cu + O 2 =====△ 2CuO3. 金即使在高温下，也不跟氧气反应。
4. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
补充说明① 常温下，铝和氧气能发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
② 铝能被广泛应用，与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
③ 人类对金属的利用顺序，与其活动性有关。
二、金属与酸反应金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度 反应方程式镁 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡。
很快 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑Mg + H 2SO 4=== MgSO 4 + H 2↑锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡。
较快 Zn +2HCl === ZnCl 2 +H 2↑Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 +H 2↑铁反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
较慢 Fe+2HCl === FeCl 2+ H 2↑Fe+ H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑ 铜 不反应①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________。
②金属的活动性由强到弱的顺序：___________________。
2019中考备考真题训练---金属的化学性质真题讲解课件(共20张ppt)
6. （2018•贵州安顺） “愚人金”实为铜锌合金， 外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取 暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案， 合理的是（ D ）
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是
“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质
（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表 演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶 服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。
①图中标识物质中，属于有机合成材料
的是 塑料，含有金属元素的是 （写
出一种即可） 铜丝线（或铝合金） ②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用 其导电性；铝合金是制作熊猫木偶的材
8．（2018•甘肃白银）2017年春季，在张献忠沉银现 场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有 铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸 迹斑赶。下列说法不正确的是（ C ） A．金银铜铁都是重要的金属资源 B．金银的化学性质比铜铁更稳定 C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金 属的活动性顺序
方程式
。
② 得冶 到炼含杂29质002t含%的四生氧铁化的三质铁量80是%的磁17铁1矿4.3石，理t论（上结能果 精确到0.1）。 （5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的
混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g固体剩余。则生成氢气的质量为 0.5 g。
14. （2018•黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫 酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他 物质发生反应)，进行了如下实验
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金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（）A. 真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是（）A. AgB. AgCu C. Ag Cu Fe D. AgFe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属2 2 铝D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )A. AB. BC. CD. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（）A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（）A. 滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？[查阅资料]①在实验室中，金属钠保存在煤油中。
钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。
[实验与分析]①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（右图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。
②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)2]产生，但没有红色物质析出。
⑴金属钠保存在煤油中的原因是________ 。
⑵从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条)________ ， ________ 。
⑶写出钠与水反应的化学方程式________ 。
⑷将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是________ 。
[得出结论]活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[知识拓展]⑸查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O。
反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
可用右图所示装置进行实验，请回答：①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是________ ；②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是________ 。
10. 人类的生产生活离不开金属。
（1）铁生锈的条件是铁与________ 直接接触。
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。
试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的________ 。
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是________ 。
[填序号]A. 铁比铝活动性弱B. 铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜34 4C. 常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是________ 。
[填序号]A ．向左偏B ．向右偏C ．先向左偏后向右偏D ．先向右偏后向左（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 可能表示________ 。
[填序号]A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量11.铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al 2O 3）薄膜，该反应的化学方程式为________，反应的基本类型是________．将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________．12.某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A 加入到溶液B 中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是________；根据实验②的现象得出的结论是________；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B 是硫酸铜溶液，则金属A 是________ ，如果A 是铜，则溶液B 是________ ．13.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）．（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是________（填序号）．A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________ ．14.把X、Y、Z三种金属分别浸入稀盐酸中，只有Z能生存气泡；把Y浸入到X与硫酸根组成的化合物的溶液中，Y的表面生成一层X．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．写出一个符合要求的Z与稀盐酸反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________．15.将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是________，在滤液里存在的溶液是________．四、计算题16.某铜锌合金10g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到氢气0.1g，求合金中铜的质量分数。
17.为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算：（1）生成气体的质量；（2）合金中铜的质量分数．18.将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），过滤后所得溶液的质量为108g．（结果精确到0.1）（1）铜________（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为________．（2）求原混合物中铜的质量．（3）求反应后滤液中溶质的质量分数．五、解答题19.铜陵被誉为我国的“铜都”，如图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、黄铜（Cu、Zn）制成，你怎样用化学方法将纯铜四喜娃娃和黄铜四喜娃娃区分开？（不要求写化学方程式）六、实验探究题20.日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。
碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。
废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。
学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：5（1）干电池使用时将化学能转化成________能。
（2）上述操作中灼烧的目的是________；（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为________。
经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是________。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现________的现象，说明为二氧化锰。
反应的化学方程式为________。
（5）（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。
③将滤液加热浓缩、________、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（6）步骤①中反应方程式为________，将锌皮剪碎的目的是________。
（7）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、________和玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
（8）步骤③缺少的操作是________。
（9）（四）测定锌皮中锌的质量分数。
同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。
当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。
已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
计算该锌皮中锌的质量分数________。
（写出计算过程，结果保留两位小数）（10）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________ A. 没等装置冷却就读数B. 锌皮中含有少量铁C. 试管中有气体没有排出D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹七、综合题21.金属在我们生活中有广泛的应用．（1）铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？66（2）用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质．（3）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有________（用离子符号表示）．22.请回答下列与金属有关的问题。