高中化学 第2章 第3节氧化还原反应教案 新人教版必修1_最新修正版
高中化学第二章第3节氧化还原反应课件新人教版必修1
思考交流
以下反应是否为氧化还原反应？
0 +2 -1 +2 -1 0 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
从得失氧的角度： 否 从化合价升降的角度： 是 Fe：0→+2；化合价______ Fe产生了_____ Cu：+2→0；化合价______ Cu元素（ CuCl2 ）产生了______
学与问
以下反应属于何种类型的反应? 得到O,产生氧化反应
CuO ＋ H2 = Cu ＋ H2O 失去O,产生还原反应
氧化还原反应
1.从得氧失氧角度分析氧化还原反应
氧化还原反应
氧化反应: 得到氧的反应。 还原反应: 失去氧的反应。
有氧的得失的反应。
试分析下列三个化学反应中,元素化合价有无变化，并找出其 中变化的规律。
C. Fe CuSO4 Cu FeSO4 D. NaOH HCl H2O NaCl
用双线桥法表示反应中电子的转移情况
1、标价——找出反应前后化合价产生变化的元素，并将其化合 价标出来； 2、画箭头 ①箭头从反应物指向产物； ②同一箭头连接同一种元素（有化合价变化的元素）。
3、标注——在线上标明【得失电子数，化合价升降情况及被氧 化（被还原）】得失电子数通常表示成：m × ne-；(n是指一个
氧化还原反应的特征：
元素化合价的升降
判断一个反应是否为氧化还原反应的标准！
与氧得失有 关的反应
氧化还原反应
判断下列反应是否为氧化还原反应。
1.Na2O + CO2 = Na2CO3
0 +1
+1
0
√ 2.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
部编版2020高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第2课时教案 新人教版必修1
三 维 1.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱
目标 2.能够正确表示氧化还原反应中的电子转移方向和数目（即双线桥法、单线桥法）
重 点 氧化剂、还原剂定义，电子转移的表示 难点目标
电子转移的表示
目标
导 入 PPT 展示，通过前面的学习我们知道，氧化还原反应
示标 的本质是有电子的转移，请问在一个氧化还原
CuO +
0
H2
ห้องสมุดไป่ตู้
=
0
Cu
+
+1
H2O
2e
失去
+2 -
CuO
+
0
H2
2e-
= Cu
+
H2O
-2-
导做：小组发言双线桥法和单线桥法表示的意义 双线桥法：表示反应前后同一元素原子的电子转移情况 单线桥法：表示反应反应物中原子间的电子转移情况
导思：你能用简单的语言总结“双线桥法”“单线桥法”的步骤吗？
电子对偏离）素的化合价升
的物质
高
形成还原产物 具有氧化性 形成氧化产物 具有还原性
导做：学生上台投影成果，并进行讲解
导思：你能用一个关系式表达氧化剂与还原产物，还原剂与氧化产物的关系吗？
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
-1-
知行合一:
判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物。
反应中什么物质失去电子？什么物质得到电子？
目 标 学做思一：什么是氧化剂 什么是还原剂？
三导 导学：（1）阅读教材 P37 页，理解氧化剂、还原剂的定义并完成表格
2019-2020学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第2课时教案 新人教版必修1
三 维 1.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱
目标 2.能够正确表示氧化还原反应中的电子转移方向和数目（即双线桥法、单线桥法）
重 点 氧化剂、还原剂定义，电子转移的表示 难点目标
电子转移的表示
目标
导 入 PPT 展示，通过前面的学习我们知道，氧化还原反应
示标 的本质是有电子的转移，请问在一个氧化还原
反应中什么物质失去电子？什么物质得到电子？
目 标 学做思一：什么是氧化剂 什么是还原剂？
三导 导学：（1）阅读教材 P37 页，理解氧化剂、还原剂的定义并完成表格
定义
反应特点
反应类型 反应结果
具有的性质
氧化剂 还原剂
得到电子（或 反 应 时 所 含 元 被还原
电子对偏向）素的化合价降
的物质
低
失去电子（或 反 应 时 所 含 元 被氧化
CuO +
0
H2
=
0
Cu
+
+1
H2O
2e
失去
-
2e-
+2
CuO
+
0
H2
=
Cu
+
H2O
-2-
导做：小组发言双线桥法和单线桥法表示的意义 双线桥法：表示反应前后同一元素原子的电子转移情况 单线桥法：表示反应反应物中原子间的电子转移情况
导思：你能用简单的语言总结“双线桥法”“单线桥法”的步骤吗？
双线桥法： 标 变 连 线 单线桥法： 标 变 连 线
注得 写数
知行合一: 写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用一氧化碳还原氧化铁
人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。
① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。
高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应(第3课时)学案 新人教版必修1
氧化还原反应（第3课时）【学习目标】1. 掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
2. 掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法。
【学习过程】1. 氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
（2）价态规律：①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。
如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。
②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。
如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。
如：S、S(+4)、Fe2+、NO等。
（3）不交叉规律：同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠拢，不能交叉。
（4）转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中， KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。
再如：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O。
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。
（5）强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
（6）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应——习题课教案 新人教版必修1
1计算方法
2误差分析
三、主要题型
8.
课
后
反思
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
课代表找学生公布练习册答案
1巡视答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案3学生互批、订正答案
4错的同学积累本积累
1。重点知识强化记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一高频考点回顾
1氧化还原反应
2氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物3氧化性、还原性的强弱判断
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
Ppt展示
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、练习册上作答。
2、同桌互批。
3、独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、学生阅读教材37-38页，
2、学生完成教辅P25氧化还原反应电子转移的表示方法。P27氧化还原反应的规律AB层（组长检查）
3、学生完成练习册P88页练习
让学生明确下节课考点回顾
1概念
2公式
3适用范围
4阿伏伽德罗定律及适用范围
5常用推论
6物质的量浓度溶液配制（步骤、仪器、误差分析）
3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1、学生展示教辅P78完成情况，然后以小组为单位统一答案。
高中化学新人教版教案-氧化还原反应-优质课比赛一等奖
《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》是人教版化学必修一第二章第三节内容，第二章《化学物质及其变化》是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于学生的科学素养，引导学生有效的进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
《氧化还原反应》则是重点中的重点。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体，是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。
二、教学背景和学情分析本节主要包括两部分内容：一、氧化还原反应，二、氧化剂和还原剂。
认识氧化还原反应的特征和本质是本节课的教学重点。
我们的教育对象是高一学生，还没有进行文、理分科，因此教学中主要注重基础，不能盲目的拔高教学要求，一些较复杂的氧化还原反应在教学中就没有必要出现；由于我校学生学习基础较差，初中的化学基础知识不够扎实，水平参差不齐，因此课前设计了化合价及四种基本反应类型等初中化学知识的预习学案。
要求学生做好课前预习，为本节课的学习打下基础。
让学生在复习了初中的知识之上再来认识和学习新的概念，新的化学反应，即照顾了学生的基础又符合认知规律，也保证了教学效果。
三、教学目标知识与技能：能根据化合价的变化认识氧化还原反应；能从电子转移的角度分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。
使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念的表达能力，同时培养学生深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
高中化学 第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应同步备课
教 学
第三节 氧化还原反应
课 堂
目
互
标
动
分 析
第一课时 氧化还原反应
探 究
• 教师用书独具演示
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
●课标要求
标
根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转
课 前
移。
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修1
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
●课标解读
教
1．从不同角度认识氧化还原反应，逐步认识氧化还原 当
达 标
结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是
课
有 电子转移 的反应叫氧化还原反应。
前 自
物质被 还原 的反应叫氧化还原反应。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修1
教
课
学
堂
目 标
2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
互 动
分 析
△ (1)反应：CuO＋H2=====Cu＋H2O
探 究
①CuO失氧，铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。
教 ②H2 得氧 ，氢元素化合价 升高，发生 氧化反应，被氧化。
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 必修1
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
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广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第2章_第3节氧化还原反
应
教学重点、难点
重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入
2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入
新 知 学 习 知 思考交流 列举几个氧化反应和还原反应的实例 ⑴这两类反应的分类标准是什么？ ⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？ 氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去
氧的反应，如在 中，CuO
失去氧的同时，H2得到氧
辩论 组织学生进行小辩论： 正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。
反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。
总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为
氧化还原反应。
归纳
整理
投影： 从得氧失氧的角度分析 ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应
⑴氧化反应：物质得到氧的反应
⑵还原反应：物质失去氧的反应
⑶氧化剂：提供氧的物质
⑷还原剂：接受氧的物质
⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应
最新修正版
学 习 活动探究 检查小结 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、
金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中
还原出来。
分析下列两种炼铜方法的异同。
比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相
对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧
失氧的情况。
指导学生分析反应前后元素化合价变化情况 换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，
并分析反应前后的变化。
思考
讨论
完成教材P30“思考与交流” 1. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无
变化，如何变化？
2. 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
检查小结 从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，
而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向
前发展的。
归纳
整理
投影：从元素化合价升降的角度分析(特征) ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应
⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应
⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应
⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质
⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质
⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
归纳总结 氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原
反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
最新修正版
思考
讨论
下列不属于氧化还原反应的是( )
预习
作业
为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？ 复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P
32
有关内容。
板书设计 第三节 氧化还原反应
一、从电子得失的观点分析 二、从化合价升降的观点分析
1.氧化反应： 1.氧化反应：
2.还原反应： 2.还原反应：
3.氧化剂： 3.氧化剂：
4.还原剂： 4.还原剂：
5.氧化还原反应： 5.氧化还原反应：