2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第六章第一节 化学反应与能量变化(第2课时) 课件(30张)
第六章 化学反应与能量
解析：选 C。原电池中，负极金属失去电子，质量减小，故 A 极是负极，B 极是正极，根据构成情况可判断 A、B、C 可能分 别为 Zn、Cu、稀盐酸，A、B 项正确；离子移动方向：阳离子 向正极移动，阴离子向负极移动，C 项错误；负极发生氧化反 应，正极发生还原反应，D 项正确。
如把 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用 Fe 做负极，石墨
做正极，FeCl3 溶液做电解质溶液。
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第六章 化学反应与能量
1．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误 的是( ) A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为光能 C．光合作用将光能转变为化学能 D．太阳能电池将太阳能转变为电能 解析：选 B。灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能 等其他形式的能量。
A．碱性锌锰电池
B．手机用锂离子电池
C．汽车用铅酸蓄电池
D．玩具用镍氢电池
解析：选 A。A 项，碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充
电电池，正确；B 项，手机用锂离子电池属于可充电电池，错
误；C 项，汽车用铅酸蓄电池属于可充电电池，错误；D 项，
玩具用镍氢电池属于可充电电池，错误。
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第六章 化学反应与能量
实验 锌与稀硫酸发生反应产生氢 锌与稀硫酸反应产生氢
结论 气，而铜不能
气，导线中有电流通过
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第六章 化学反应与能量
2.工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例) (1)析图填空
总反应式：__Z_n__＋__2_H_＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_↑____。 (2)原电池：将_化__学__能___转化为___电__能___的装置。
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第六章 化学反应与能量
3．构成条件 (1)具有__活__动__性__不__同___的两个电极(金属与金属或金属与能导电 的非金属)。 (2)溶液：两电极均插入__电__解__质__溶__液___中。 (3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。
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第六章 化学反应与能量
1．多角度判断原电池的正、负极
2．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( ) A．锌筒是负极，石墨棒是正极 B．在外电路中电子从石墨棒流向锌筒 C．电流从锌筒流向石墨棒 D．在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动 解析：选 A。A 项，在锌锰干电池中，锌筒是负极，石墨棒是 正极，故正确；B 项，在外电路中电子从锌筒流向石墨棒，故 错误；C 项，电流的方向与电子的流向相反，应从石墨棒流向 锌筒，故错误；D 项，在电池内部，阳离子向正极石墨棒移动， 故错误。
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第六章 化学反应与能量
解析：选 D。原电池是将化学能转化为电能的装置，A 选项错 误；从总反应式可以看出，电池放电后生成了 ZnO，ZnO 在酸 性溶液中不能存在，所以电解质溶液为碱性溶液，B 选项错误； 原电池中，电子通过外电路从负极(Zn)流向正极(Ag2O)，C 选 项错误；Zn 做负极，发生氧化反应，D 选项正确。
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3．下列各装置能构成原电池的是(
第六章 化学反应与能量
)
解析：选 B。A 项中两电极相同，A 项错误；C 项中蔗糖溶液 是非电解质溶液，C 项错误；D 项中两烧杯中溶液是分开的， 没有形成闭合回路，D 项错误。
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第六章 化学反应与能量
4．实验室制取氢气最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 解析：选 D。含有铜和银的粗锌与稀硫酸反应时，由于发生原 电池反应，生成氢气的速率加快。
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第六章 化学反应与能量
化学电池 1．锌锰干电池——一次电池 (1)构造示意图
(2)特点：放电之后不能充电。
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2．充电电池——二次电池
第六章 化学反应与能量
(1)特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进
行，使电池恢复到放电前的状态。
(2)实例：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
C．Y 极上发生还原反应
D．Y 极上发生氧化反应
解析：选 D。由电极反应式可知，X 极上发生得到电子的还原
反应，是原电池的正极，Y 极上发生失去电子的氧化反应，是
原电池的负极。
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第六章 化学反应与能量
等级性测试
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第六章 化学反应与能量
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将电能转化为化学能，错误；C 项，充电电池不能无限制地反
复放电、充电，错误；D 项，氢氧燃料电池的生成物是水，是
一种环境友好型电池，正确。
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第六章 化学反应与能量
课堂小结
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第六章 化学反应与能量
合格考训练
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
A
B
C
D
锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池
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2．原电池原理的应用
第六章 化学反应与能量
(1)比较金属活动性
原电池中，做负极的金属活动性一般比做正极的金属活动性强。
(2)改变化学反应速率
如在 Zn 和稀硫酸反应时，滴加少量 CuSO4 溶液，则 Zn 置换 出的铜和锌构成原电池的正负极，从而加快 Zn 与稀硫酸反应
的速率。
(3)设计原电池
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第六章 化学反应与能量
5．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这 种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电 池。其放电过程可表示为 Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放 电时，有关说法正确的是( ) A．电能转化为化学能 B．电解质溶液是稀硫酸 C．电子通过外电路从 Ag2O 极流向 Zn 极 D．Zn 做负极被氧化
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第六章 化学反应与能量
3．如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体 都是稀硫酸)( )
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第六章 化学反应与能量
解析：选 D。原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解 质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个 装置进行观察，发现只有 D 项不能形成闭合回路，因此 D 项不 能形成原电池。
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第 2 课时 化学反应与电能
第六章 化学反应与能量
课程标准
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从
1.以原电池为例认识化学能可 宏观(能量变化)和微观(电子转
以转化为电能。
移)相结合的视角分析原电池
2.从氧化还原反应的角度初步 的组成和工作原理。
认识原电池的工作原理。3.能 2.科学探究与创新意识：能从
3．燃料电池
(1)概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学
能直接转化为电能的电化学反应装置。
(2)特点：①清洁、安全、高效；②反应物不是储存在电池内部，
Байду номын сангаас
而是由外部提供；③供电量易于调节，能适应用电器负载的变
化，且充电时间较短。
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第六章 化学反应与能量
1．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是( )
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3．下列关于化学电源的说法正确的是(
第六章 化学反应与能量
)
A．干电池放电之后还能再充电
B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池 解析：选 D。A 项，干电池是一次电池，放电之后不能再充电，
错误；B 项，充电电池在放电时将化学能转化为电能，充电时
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第六章 化学反应与能量
解析：选 A。A 项，锂离子电池将化学能转化为电能，故正确； B 项，太阳能集热器将太阳能转化为热能，故错误；C 项，燃 烧是放热反应，将化学能转化为热能，故错误；D 项，硅太阳 能电池将太阳能转化为电能，故错误。
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第六章 化学反应与能量
2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时 A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解 质溶液，下列说法错误的是( ) A．B 极为原电池的正极 B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸 C．C 中阳离子向 A 极移动 D．A 极发生氧化反应
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第六章 化学反应与能量
二、原电池——化学能直接转化为电能 1．实验探究
实验 操作
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第六章 化学反应与能量
铜片上：__无__明__显__现__象___； 铜片上：__有__气__泡__产__生___；
实验
锌片上：
锌片上：_锌__片__逐__渐__溶__解__；
现象 _锌__片__逐__渐__溶__解__，__有__气__泡__生__成_ 电流表：_指__针__发__生__偏__转__
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第六章 化学反应与能量
2.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正 确的是( ) A．电子由铜电极通过导线流向锌电极 B．该装置是将电能转化为化学能的装置 C．锌电极发生氧化反应 D．电流由锌电极通过导线流向铜电极 解析：选 C。A 项，铜做正极，锌做负极，因此电子由锌电极 通过导线流向铜电极，故错误；B 项，该装置将化学能转化为 电能，故错误；C 项，锌做负极失去电子，发生氧化反应，故 正确；D 项，电子流向与电流的方向相反，因此电流由铜电极 通过导线流向锌电极，故错误。
列举化学能转化为电能的实 有关原电池的问题和假设出
例，能辨识简单原电池的构成 发，依据探究目的，设计探究
要素。
方案，运用化学实验进行实验
探究。
第六章 化学反应与能量
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第一节 第2课时 化学反应与电能
②在下列方框中画出装置图并标明电极材料与电极名称、 电解质溶液、电子流向。
答：如图所示
③若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加___1_0_8__g。 【解析】(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据总反应式Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材 料是Cu，正极材料应是比铜活动性弱的金属或导电的非 金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶 液；由Ag＋＋e－===Ag知导线上通过1 mol电子时生成 1 mol Ag，质量为108 g。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是一种将电能转化为化学能的装置。 (
)×
(2)原电池负极失去电子发生氧化反应。
(
)
(3)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量
气泡产生。
( ×)
(4)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( √)
(5)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反
2．充电电池——二次电池 特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 __逆__向____进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池 (1)定义：一种将___燃__料____(如氢气、甲烷、乙醇)和 ___氧__化__剂____(如氧气)的___化__学____能直接转化为___电____能 的电化学反应装置。 (2)与其他电池的区别：由外部装备提供___燃__料____和 ___氧__化__剂____等。 (3)优点：具有___清__洁____、___安__全____、________等特点， 在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。
化学能燃―料―燃→烧 热能蒸―汽―轮→机 机械能―发―电→机 电能
人教版高中化学必修第二册 第六章 第一节 化学反应与能量变化(二)
现象：铜片上有气泡产生；串联电流表后，电 流表指针发生偏转，说明导线中有电流通过。
锌片：Zn – 2e- = Zn2+ （氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2 （还原反应） 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
（一）原电池：把化学能转化为电能的装置。
1.电极：负极 发生氧化反应，电子流出（电流流入）的一极。 正极 发生还原反应，电子流入（电流流出）的一极。
④
Cu—Al
⑤
Cu—Al
⑥
石墨棒—Al
电极间距 2.0 cm 2.0 cm 2.0 cm 2.0 cm 1.0 cm 1.0 cm
水果种类 西红柿 西红柿 西红柿 柠檬 柠檬 柠檬
电流表示数(μA) 78.5 70.3 0 45.7 98.4 104.5
电极材料的选择对电池效果的影响？
序号 电极（大小相同） 电极间距 水果种类 电流表示数(μA)
图片来源于网络
神州十三号载人飞船 图片来源于网络
本课小结
原电池的构成要素
自发进行的氧化还原反应 电极材料（金属、石墨棒） 形成闭合回路（导线、电解质溶液等）
本课小结
外电路
e-
阳离子 阴离子
内电路
谢谢观看！
高一—人教版—化学—必修第二册—第六章
第一节 化学反应与能量变化
第2课时 化学反应与电能（答疑）
现象：锌片溶解，石墨棒上有红色物质析出； 电流表指针发生偏转。
负极（锌片） ：Zn – 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极（石墨棒)：Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
人教版高中化学必修第二册第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能
课时把关练第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1.下列各个装置中能构成原电池的是（）A BC D2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的构成。
下列结论错误的是（）A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.若图中a极为铜片、b极为锌片，a极上有气泡产生D.若图中a极为铜片、b极为锌片，电子由铜片通过橙汁流向锌片3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。
据此判断锌是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化4.锌-空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是（）A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池放电时OH-向Zn电极移动C.该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-ZnO+2H+D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极5.如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Mg作负极，电极反应式：6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Cu作负极，电极反应式：Cu-2e-Cu2+D.④中Cu作正极，电极反应式：2H++2e-H2↑6.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液构成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z>X>Y>M>NB. Z>Y>X>M>NC. Z>X>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z7.某同学设计如图装置，在制取物质A的同时，还能提供电能，具有可行性的是（）8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液9.某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）（1）（2）（3）A.装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65∶64B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯C.装置（1）中铜棒上没有气体产生D.当装置（2）与（3）中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向，判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高D.当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低11.已知化学反应：a. AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3b. 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2请回答下列问题。
新人教版高一化学必修第二册第六章第一节《化学反应与能量变化》第3-5课时 化学能与电能 教学课件
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
(x)
SO42—
H+
H+
H+
H+
SO42－
(x)
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极； 而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
(2)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过 电解质溶液到达锌吗？
答：电子只能在两极和外电路中流动，不能进入溶液，在溶液中是 阴阳离子的定向移动。
(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极 失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大 量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该 极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离 子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极
2019-2020学年新教材人教版必修第二册第六章第一节化学反应与能量变化（第..
第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能圈回国喝课程标准核心素养1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。
2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。
4.体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。
2.宏观辨识与微观探析：能从宏观(反应物和生成物的总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。
知］识点1吸热反应和放热反应1.实验探究实验操作ff_2mol-L-1卜盐酸带0-------->寻-镁条BBa(OH)2-8H2O+NH4C1滴有水滴的木片实验现象(1)看到有气泡产生；(2)用手触摸反应后的试管，手感到发烫；(3)温度计指示溶液温度ft匾(1)闻到刺激性气味；(2)用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉；(3)用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部；(4)烧杯内反应物呈糊状实验结论该反应放出热量该反应吸收热量化学方程Mg+2HCl=MgCh+H2fBa(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3f+IOH2O式2.概念(1)放热反应：释放热量的化学反应。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
3.常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应：金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应、中和反应等。
(2)常见的吸热反应：氢氧化钗晶体与氯化俊的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、C+ CO2岌土2CO、C+H2O(g)^=CO+H2,大多数分解反应等。
1.下列反应不一定属于放热反应的是()A.燃烧反应B.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应C.Mg与盐酸的反应D.复分解反应解析：选D。
所有燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应都属于放热反应，复分解反应则不一定属于放热反应。
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4C1的反应C.灼热的碳与C02的反应D.甲烷在氧气中的燃烧解析：选C。
高中化学人教版(2019)必修第2册第六章化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化
第一节 化学反应与能量变化
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
旧的化学键断裂 和 新的化学键形成
断键吸热
成键放热
E(断键吸热) > E(成键放热)
吸收 能量 吸热反应
E(断键吸热) < E(成键放热)
放出能量 放热反应
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，
第二节 化学能与电能
二、化学能转化为电能
1. 火力发电 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能发电机 电能 直接转化？
二、化学能转化为电能
2eZn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 实验现象： 锌片逐渐溶解，铜表面有气泡产生，
电流表指针发生偏转。 2. 原电池
(1)定义：将化学能转变为电能的装置。
放出能量 > 吸收能量，该反应是放出能量。
H2的键能为436KJ/mol 键能越大物质越稳定
水由高处向低处流要释放能量 (势能转化为动能)
释 放 能 量
将水由低处抽向高处需提供能量 吸 收 能 量
一、化学键与化学反应中的能量变化的关系
反应物总能量>生成物总能量 反应物总能量<生成物总能量
放热反应
二、化学能转化为电能
(2) 原电池的工作原理 以“Zn — Cu — 稀硫酸” 原电池为例
Zn
+
2H+
= Zn2+
e-+H2↑ Nhomakorabea氧化反应 (负极) Zn
Cu (正极) 还原反应
锌片(负极)： Zn – 2e- = Zn2+
高中化学人教版2019必修第2册第6章第1节化学反应与能量变化第2课时课件
二、常见化学电源
如何书写燃料电池的电极方程式? ①若电解质溶液是酸性的,在电极反应式中不能出现OH-。如氢氧燃料电
池,当电解质溶液呈酸性时,正极反应式为O2+4e-+4H+＝2H2O。 ②若电解质溶液是碱性的,在电极反应式中不能出现H+。如氢氧燃料电池
,当电解质溶液呈碱性时,正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-。
电能
一、化学反应与电能
2.原电池——化学能直接转化为电能 (1)实验探究电流的形成过程(P36)
实 验 步 骤
步骤1:将锌片和铜片 插入盛有稀硫酸的烧 杯中
步骤2:用导线连接锌 片和铜片
步骤3:用导线在锌片和 铜片之间串联个电流表
实 验 装 置
一、化学反应与电能
实 验 现
锌片_逐__渐__溶__解__,周围 有气泡产生;铜片无 任何变化
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
蒸汽轮机,然后带动发电机发电。 三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
(2)能量转化过程 成功往往偏向于有准备的人
鸟不展翅膀难高飞。
化学能
_热__能
_机__械__能
5.氢氧燃料电池
电极材料两极都是Pt等惰性电极,当电解质溶液为KOH溶液时,负极反应为：
,正极2H反2+应4为OH--4e-=4H2O
,总反应O2的+2化H学2O方+4程e-=式4:O2H-2+O2=2H2O。
二、常见化学电源 如何书写燃料电池的电极方程式?
[答案]提示:燃料电池的总反应相当于燃料燃烧的反应,然后再看燃烧产物 与电解质溶液是否发生反应,从而得总反应。燃料电池中都是燃料在负极 失电子,O2(或其他氧化剂)在正极得电子。书写此类反应,应先写正极反应 式,然后利用总反应式-正极反应式=负极反应式,从而写出负极反应式。需 要注意的是由于电解质的不同,正极反应一般分为以下几类:
必修第二册RJ第6章第一节化学反应与能量变化课时2
选择题下列叙述不正确的是（）A.我们日常使用的电能主要来自火力发电B.火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能C.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化【答案】C【解析】A.我们日常使用的电能主要来自火力发电，故A正确；B.火力发电的能量转化过程为：化学能热能机械能电能，故B正确；C.火力发电是将燃料中的化学能间接转化为电能的过程，故C错误；D.在火力发电过程中，燃料的燃烧实际上是氧化还原反应，伴随着能量的变化，故D正确；故选C。
选择题下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（）A.长征5号火箭使用的液氧发动机B.北斗导航卫星的太阳能板电池C.位于江苏的海上风力发电机D.世界上首部可折叠柔屏手机A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能、动能等，故A错误；B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，故B错误；C.风力发电机工作时，将风能转化为电能，故C错误；D. 手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；故选D。
选择题下列可设计成原电池的化学反应是（）A.H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)【答案】D【解析】可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应，且为放热反应。
A．反应H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不合题意；B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B不合题意；C．2KClO32KCl+3O2↑虽然是氧化还原反应，但属于吸热反应，不能设计成原电池，C不合题意；D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)为氧化还原反应，且为放热反应，能设计成原电池，D符合题意；故选D。