第九章有机化合物概述_图文.ppt
高一化学最新-有机化合物课件1 精品
2．苯的结构式可用 正确的是( )
来表示，下列关于苯的叙述不 ．
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃 C．苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
• 解析：考查苯的结构和基本性质，苯分子 中没有双键，所以不与溴水、高锰酸钾溶 液反应。 • 答案：D
• 4．化学性质 • 烷烃的化学性质与甲烷相似，通常较稳定，不 与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件 下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。 • ①烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为： •
3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
。
• ②乙烷与Cl2光照 发生取代反应生成一氯代物的化 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl 学方程式为：
• 4．下列关于常见的有机物的说法中不正确的 是( ) • A．甲烷与氯气发生反应，光照一段时间后黄 绿色气体消失 • B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 • C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别 • D．在相同条件下甲烷的密度小于空气 • 解析：乙烯与溴单质发生加成反应，能使溴的 四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯 化碳溶液褪色，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别，
考纲展示 核心要点 1.了解有机化合物 1.记住三种分子的结构：甲烷——正四面体；乙烯 中碳原子的成键特 ——六原子共平面；苯——平面正六边形。 征。了解有机化合 2.甲烷、乙烯、苯的化学性质： 物的同分异构现 光照 象。 (1)甲烷：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(取代反应)； 2.了解甲烷、乙烯、 (2)乙烯：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br(加 苯等有机化合物的 成反应)； 主要性质。 (取代反应)； 3.了解乙烯、氯乙 (3)苯： 烯、苯的衍生物等 (加成反应)。 在化工生产中的重 3.同分异构体的书写判断。 要作用。
有机化学课件第九章乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯
第一章 有机化合物概述 第二章 脂肪烃和脂环烃 第三章 芳香烃 第四章 对映异构体 第五章 卤代烃 第六章 醇、酚和醚 第七章 醛和酮 第八章 羧酸及其衍生物 第九章 乙酰乙酸乙酯和 丙二酸二乙酯 第十章 含氮有机化合物 第十一章 含杂原子有机化 合物 第十二章 生命有机化学 第十三章 有机化合物的波 谱知识简介 第十四章 有机化合物的分 离与纯化技术
化合物 CH3COCH3 H2O ROH EtO2CCH2CO2Et NCCH2CO2Et CH3COCH2CO2Et CH3COCH2COCH3 C6H5COCH2COCH3
O CHO
pKa 20 16 15 13.3 9 10.3 9
烯醇式含量 1.5×10-4(痕量)
7.7×10-3 2.5×10-1
乙酰乙酸乙酯实际上是酮式和烯醇式的混合物， 酮式和烯醇式混合物是互变异构体，两者处 于平衡状态，互相转换。在室温时，液态乙 酰乙酸乙酯是由约 7.5% 的烯醇式和 92.5% 的 酮式异构体组成的平衡混合物。这种能够互 相转变的两种异构体之间存在的动态平衡现 象就称为互变异构现象。
CH3COCH2COOC2H5
CH3CCH=COC2H5
O
O
OH
O
CH3 O
CH O H
OC2H5
CH3CCH2COC2H5
CH3C=CHCOC2H5
酮式（92.5%）
烯醇式（7.5%）
（三）乙酰乙酸乙酯在合成上的应用
得到的 -烃基取代的乙酰乙酸乙酯,再进行酸式或 酮式分解,可制得甲基酮、二酮、一元或二元羧酸。 还可用来合成酮酸及其他环状或杂环化合物 P163。
2、乙酰乙酸乙酯的酸式分解 乙酰乙酸乙酯与浓 的NaOH共热，则在α-和β-C原子之间发生断裂，生 成 两分子乙酸盐——故称为乙酰乙酸乙酯的酸式分 解。
第九章有机含氮化合物优秀课件
R N H 2
N2 H C3 H COO 4 NH N2 O
170℃
N2 O
N2 O
2. 腈和酰胺的还原
O
=
C3H
L
C 6 H 5NCC3H
i4 ,A 醚 lH C C 6 H 3 5H NC2 C H 3H
C15H 31CO O H
N H 3,△ H 2O
C15H 31CO NH 2
◆烃分子中的氢原子被一个或几个氨基取代后的 化合物统称为胺。
胺按氮原子连接的烃基数目不同， 可分为1°、 2°、3°胺。
RNH2 1°
R2NH 2°
R3N 3°
命名参见书P368
§9-2-1胺的制备方法 1. 氨或胺的烃基化
亲核试剂：NH3、RNH2(以1°胺为宜)。 烃基化试剂：卤代烃
R X + N H 3
OH N2O
◆Cl原子的邻、对位上的－NO2数目↑，其反应活性↑
Cl NO 2
Na2CO 3
130℃
O H NO 2
Cl NO2
NO2
10％ Na2CO3 △, 煮沸
OH NO2
NO2
Cl O2N NO2
NO2
H2O 沸腾
OH O2N NO2
NO2
NO2 NaOH
Cl
Cl H2O
NO2
Cl
OH
§9-2 胺
P2O 5 ,△
H 2O C16H 31C
NH 2, N i
C15H 31CH 2NH 2
3. 酰胺的Hofmann降解
=O N a O C l,N a O H
N H 2
N H 2
第九章第一讲 甲烷乙烯苯
CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl（第一步） →___________________________________________
→___________________________________________ CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl
光
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
1．甲烷、乙烯、苯的比较 甲烷
物理性质 化 学 燃烧
乙烯
苯
无色液体
无色气体，难溶于水
性
溴
易燃、完全燃烧生成CO2和H2O 在Fe粉作用下发生 不反应 加成反应 取代反应 不反应 取代 氧化反应 加成、聚合
＋) KMnO (H 4 质
不反应
加成、取代
主要反应类型
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
烃的常见反应类型
(1)氧化反应 ①燃烧反应 ②KMnO4(H＋)氧化
(2)取代反应 ①烷烃、苯及其同系物发生的卤代反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
①完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (2)加成反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
有机物概述
1 、有机物 — 碳氢化合物及其衍生物。( 但CO、 CO2 、碳酸、碳酸盐、金属碳化物 、CN-、SCN-、 等看作无机物。)
组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
2 、有机化学 — 研究碳氢化合物及其衍生物的化学 科学.
（二）、有机化合物的特点
1、可燃性：绝大数有机化合物都可以燃烧，如棉花、汽油、 木材、酒精等。如大多数无机化合物，如酸、碱、盐、氧化 物等都不能燃烧。因而有时采用灼烧试验可以区别有机物和 无机物。 2、熔点低：在室温下，绝大多数无机化合物都是高熔点的固 体，而有机化合物通常为气体、液体或低熔点的固体。例如， 氯化钠和丙酮的相对分子质量相当，但二者的熔、沸点相差 很大。 大多数有机化合物的熔点一般在400oC以下，而且它们的 熔、沸点随着相对分子质量的增加而逐渐增加。一般地说， 纯粹的有机化合物都有固定的熔点和沸点。 3．难溶于水：水是一种强极性物质，所以以离子键结合的无 机化合物大多易溶于水，不易溶于有机溶剂。而有机化合物 一般都是共价键型化合物，极性很小或无极性，所以大多数 有机化合物在水中的溶解度都很小，但易溶于极性小的或非 极性的有机溶剂（如乙醚、苯、烃、丙酮等）中，这就是 “相似相溶”的经验规律。正因为如此，有机反应常在有机 溶剂中进行。
第三节
一、自由基反应
C
有机反应的类型
Y
:
均 裂
C
. + Y.
自由基
共价键的均裂:共价键断裂时共用电子对平均分给成键的两个原子,产 生(游离基)自由基.
例如：烷烃的卤化反应历程
由游离基引起的、连 续循环进行的反应称 游离基取代反应
二、离子型反应
C
:
Y
异 裂
第九章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物
松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ 三种同分异构体组成的混合物，可由松 节油分馏产品A(下式中的18是为区分两 个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：
试回答：
(1)α－松油醇的分子式__________。
(2)α－松油醇所属的有机物类别是
________________。
a．醇
b．酚
编 ① 号
②
③
④
装 置
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰 水变浑浊。A瓶溶液的作用是________； B瓶溶液的作用是________；C瓶溶液 的作用是________。 (4)装置③的作用是________；装置① 中所盛的是________溶液，作用是 ________。 (5)装置④中所盛的固体药品是 ________，它可以确认的产物是 ________。 (6)尾气如何处理？
有机物A的结构简式如下图：
(1)A与过量NaOH溶液完全反应时，A与 参加反应的NaOH的物质的量之比为 __________。 (2)A与新制Cu(OH)2且悬浊液完全反应 时，A与参加反应的Cu(OH)2的物质的量 之比为__________，其中A与被还原 的Cu(OH)2的物质的量之比为 __________________。 (3)A与过量NaHCO3溶液完全反应时，A 与参加反应的NaHCO3的物质的量之比 为__________。
[解析] 醇若要能发生催化氧化，分子中 与—OH直接相连的碳原子上必须连有氢 原子，且当—OH连在碳链末端时其被氧 化成醛，当—OH连在碳链中间时，其被 催化氧化成酮。醇若要能发生消去反应， 分子中与—OH直接相连的碳原子的邻位 碳上必须有氢原子。 [答案] A、B、D、F E B、C、D、E
有机化学第九章要点全解
2598 含氮及杂环化合物内容提要本章主要讲述含C 、H 、O 、N 、X 等原子的化合物，着重阐述硝基化合物，胺类化合物以及胺的衍生物。
一些简单实用的杂环化合物也是本章学习的重点。
从结构上理解它们的性质，且掌握这些化合物的应用价值。
有机化合物除了含C 、H 外，还可含O 、N 、X 等杂原子。
前面讨论了含O ，X 的有机化合物，本章着重介绍有机含氮及杂环化合物。
前面章节中学过了腈、酰胺等含氮化合物，本章重点讨论硝基化合物、胺、季銨盐、重氮化合物、偶氮化合物和叠氮化合物。
它们的一般结构通式为：R-NO 2(Ar-NO 2) R-NH 2(Ar-NH 2) R 4N X ArN 2X(RN 2X) Ar-N=N-Ar(Ar')硝基化合物胺季銨盐类重氮化合物偶氮化合物由结构通式可知它们是不同氧化态的含氮有机物，因此，它们的性质和制备方法既有区别又有关联。
此外，本章还讨论C 与杂原子(如O 、N 、S)组成的环状化合物，即杂环化合物。
8.1 硝基化合物8.1.1 硝基化合物的命名和结构特征分子中含有硝基－NO 2的化合物称为硝基化合物，结构通式为：R-NO 2(Ar-NO 2)。
硝基化合物从结构上可看作烃的一个或多个氢原子被硝基取代的产物，可分为脂肪族硝基化合物和芳香族硝基化合物，脂肪族硝基化合物又可分为伯、仲、叔硝基化合物。
硝基化合物的命名类似于卤代烃，即以硝基为取代基命名，例如：CH 3NO 2CH 3CHCH 3NO 2CH 3O 2N硝基甲烷 2-硝基丙烷 对硝基甲苯在硝基化合物中，N 原子为sp 2杂化态，形成三个共平面的σ键，未参加杂化的具有一孤对电子的p 轨道与两个氧原子的p 轨道形成π43共轭体系。
两个N=O 键是等价的。
但习惯上写成R NO， 也有的写成R NO O 。
硝基甲烷分子的键长和键角为：H 3C N OC －N 147pm ，N －O 122pm ，∠ONO 为 127°两个N －O 键的键长相等，说明它们没有区别。
第九章 第一节 认识有机化合物
第九章有机化学基础第一节认识有机化合物考点(一)有机物的分类与命名【精讲精练快冲关】[知能学通]烃和烃的衍生物。
2．按碳的骨架分类3．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
CH CHCH COOH2.烷烃的系统命名法(1)几种常见烷基的结构简式甲基：—CH3；乙基：—CH2CH3；丙基：—CH2CH2CH3、。
(2)如命名为3-甲基己烷。
3．烯烃和炔烃的命名如命名为4-甲基-1-戊炔。
4．苯的同系物的命名(1)习惯命名法如称为甲苯，称为乙苯，二甲苯有三种同分异构体，分别为(邻二甲苯)、(间二甲苯)、(对二甲苯)。
(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一甲基编号。
如邻二甲苯也可叫作1,2-二甲苯，间二甲苯也叫作1,3-二甲苯，对二甲苯也叫作1,4-二甲苯。
5．烃的含氧衍生物的命名(1)醇、醛、羧酸的命名(2)酯的命名合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。
如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。
[题点练通]1.S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基解析：选A根据S-诱抗素的分子结构可知含有碳碳双键()、羟基(—OH)、羰基()、羧基(—COOH)。
2．对下列物质的类别与所含官能团的判断中不正确的是()A．醇类—OHB．CH3CH2COOH羧酸类—COOHC．酮类—CHOD．CH3CH2Br卤代烃类—Br解析：选C含有—OH，且—OH不与苯环直接相连，属于醇，故A正确；含有羧基，属于羧酸类，故B正确；含有醛基，属于醛类，故C错误；含有溴原子，属于卤代烃类，故D正确。
3．(1)中的官能团名称是_________________________。