【精品】甘肃省天水市2017-2018学年高二《化学》上学期第一阶段考试试题理及答案
《首发》甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期第二阶段(期中)考试化学(理)试题B卷Word版含答案
天水一中2016级2017—2018学年度第一学期第二阶段考试试题化学(B卷)第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项正确，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分)1. 下列关于化学电源的叙述错误的是 ( )A. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极B. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高C. 氢氧燃料电池的正极是通入O2的那一极D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻、比能量高2.下列说法不正确的是 ( )A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D. 两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小3. .下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12D．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL 4. 将醋酸溶液缓缓滴入NaOH溶液中至中性，下列有关说法：①醋酸过量②NaOH溶液过量③恰好完全反应④c(Na+) = c(CH3COO-) ⑤c(Na+)＜c(CH3COO-)，其中正确的是( )A. ①⑤B. ①④C. ②⑤D. ②④5.一直流电源的正、负极(均为Pt)，用玻璃片分别压在一张食盐水、KI、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( ). 阳极为蓝色，阴极为白色 B. 阳极为白色，阴极为蓝色C. 阳极为红色，阴极为蓝色D. 阳极和阴极均为蓝色6. 在25℃时，将0.01mol/L的BOH溶液与pH=2的HA的溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5，下列说法正确的是 ( )A. BOH一定是弱碱B. 是浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液的混合C.混合溶液中的溶质为BA和BOHD.混合溶液中水的电离程度较纯水中大7. 将浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液(电离常数为K a)加水不断稀释，下列各数值始终保增大的是8.已知25则下列反应可能发生的是A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2SB. HClO + Na2S = NaClO + NaHSC. Na2S + CO2 + H2O = NaHCO3 + NaHSD. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO39.某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A.装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个是电解池B.盐桥中电子从右侧流向左侧C.电极II逐渐溶解D.电极IV的电极反应：Cu 2+ +2e - = Cu10. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程A．①②③④B．②③①④C．④③②①D．②①③④11. 用滴定法测定Na2CO3(NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定12. 25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )A.a = b = cB. a > b > cC. a > c > bD. c > a > b13. 下列离子组一定能大量共存的是( )A. pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-B. 水电离出的c(OH-) = 10-12mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-C. 含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、AlO2-D. CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-14. 某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。
甘肃省天水市第三中学2017-2018学年高二上学期第一学段考试化学(文)试题 Word版无答案
天水市三中2017-2018学年高二年级第一学段考试 化 学 试 题(文科) 考生注意：本试题分第I卷和第II卷，共4页，两大题，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56 第I卷 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．下列化学药品的安全警示标注中正确的是（ ） A．工业酒精——剧毒品 B．汽油——易燃品 C．浓硫酸——易爆品 D．纯碱——腐蚀品2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HN03的分类不正确的是（ ） A.一元酸 B.电解质 C.氧化物 D.化合物 3下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ） A Na2S04溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液 4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．聚乙烯 5．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（ ） A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 6．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确．．的是（ ）
A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体 7．下列仪器中能用于直接加热的是 （ ） A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶
8．铀元素有等多种核素。下列关于的叙述中不正确．．．的是（ ） A．中子数为143 B．质量数为235 C．电子数为143 D．质子数为92 9.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu 10．下列元素中，原子半径最小的是（ ） A．Na B．Al C．S D．Cl 11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ） A．N2、H2完全转化为NH3 B． N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D． N2、H2、NH3的浓度不再改变 12．下列物质属于电解质的是（ ） A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液 13．我国使用最早的合金是 （ ） A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝 14．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ） A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应 15．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于（ ） A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应 16、互为同分异构体的一组物质是（ ） A．金刚石和石墨 B．168O和188O C．CH2=CH2和CH3CH3 D．CH3CH2CH2CH3和 17、下列物质中属于同素异形体的是（ ） A．CO2和 CO B．SO3和 SO2 C． O3和O2 D．CH4和 C2H6 18、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2O + H2O== 2NaOH B．H2 + CuO == Cu + H2O C．CaCO3==CaO + CO2↑ D．KOH + HNO3== KNO3 + H2O 19、如右图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ） A．铜片上有气泡产生 B．铜片溶解 C．锌极为正极 D．该装置实现了电能转变为化学能 20．金属钠应保存在( ) A．水中 B．乙醇中 C．敞口容器中 D．煤油中 21．下列过程属于物理变化的是（ ） A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 22．在密闭容器中，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为（ ） A．O．4mol· L-1·min-1 B．0．2mol·L-1·min-1 C．0．8 mol·L-1·min-1 D．1．2mol mol·L-1·min-1 23．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
【期末试卷】甘肃省天水市2017-2018学年高二上学期第三次(期末)考试化学试题Word版含答案
天水市一中2017-2018学年度第一学期第三次考试高 二 化 学可能用到的相对原子质量：H -1、C -12、N -14、O -16、Na -23、Mg -24、Al -27、Fe -56、Cu -64、Zn -65S -16、Cl -35.5、Ag -108、Br -80、I -127、Ba -137、Ca -40、K -39第I 卷 选择题(共45分)一.选择题(1～15，每小题2分；16～20，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案)1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaHCO 3C ．Ba(OH)2D ．NH 4Cl2.不能证明一元酸HA 为弱酸的是( )A .相同条件下HA 溶液的导电性弱于盐酸B .0.1mol/L 的HA 溶液pH 为3C .HA 溶液中滴加石蕊显红色D .NaA 溶液显碱性3.碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A ．碳棒B ．MnO 2和H 2OC ．ZnD ．MnO 24.室温时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，则该温度下Mg(OH)2的溶度积为( )A .5×10-34B .1×10-9C .1×10-22D .5×10-105.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光装置。
下列说法不正确．．．的是( ) A .锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B .铜片表面有气泡生成C .如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D .装置中存在“化学能→电能→光能”的转换6.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )①多孔电极a 为负极②a 极对应的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e -==4OH -③b 极的电极反应式为H 2－2e -＋O 2-==H 2O ④该电池的总反应式为2H 2＋O 22H 2OA.①②B.②④C.②③D.③ ④7.下列各步制取物质，最终无法达到目的的有( )A .Al Al 2O 3 ACl 3溶液 Al 2O 3 C .Fe FeCl 3 Fe(OH)3 Fe 2O 3O 2 △ 盐酸 蒸干 Cl 2 △氨水 蒸干 灼烧 1B .Cu CuOCuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O D .Al 2(SO 4)3溶液 Al(OH)3 8.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )A .V 3＞V 2＞V 1B .V 3=V 2=V 1C .V 3＞V 2=V 1D .V 1=V 2＞V 39.如图所示，将铁片和锌片放在盛有NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，最先观察到变为红色的区域为( )A ．Ⅰ和ⅡB ．Ⅱ和ⅢC ．Ⅰ和ⅣD ．Ⅱ和Ⅳ10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3，下列各项排序正确的是( )A .pH ：②＞③＞④＞①B .c(CH 3COO -)：②＞④＞③＞①C .溶液中c(Na +)：①＞③＞②＞④D .c(CH 3COOH)：①＞④＞③＞②11.已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。
甘肃省天水三中高二化学上学期第一学段考试试题 理(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列说法错误的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣15．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量6．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）7．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小9．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣110．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①② B．②③ C．③④ D．①④11．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000℃13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的△H 是（）A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．﹣30.0 kJ/mol D．﹣80.5 kJ/mol16．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L﹣1•min﹣117．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2 ⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为（）A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧二、解答题（共5小题，满分49分）18．（1）已知：①Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为（填字母）．A．升高温度B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂．19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ．t/min 0 2 5 10 15n（CO2）/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）．a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1d．容器内的密度保持不变．20．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间0 20 40 60 80 100c（N2O4）0.100 c10.050 c3 a bc（NO2）0.000 0.060 c20.120 0.120 0.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol•L﹣1．21．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= ，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3= ．（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为．22．在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻；t3时刻；t4时刻．（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为．2015-2016学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列说法错误的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等；B．焓变与反应条件无关；C．断键吸收能量，成键放出能量；D．焓变决定于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故A错误；B．铝热反应需要加热，是放热反应，故B正确；C．断键吸收能量，成键放出能量，化学反应过程中都伴随有能量的变化，故C正确；D．焓变决定于反应物和生成物能量高低，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故D正确．故选A．【点评】本题考查了化学反应中能量变化的形式、焓变与反应条件无关，注意基础知识的积累，题目难度不大．2．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】图中阴影部分表示既是新能源，又是可再生能源，也是来自太阳的能源．【解答】解：A．煤炭、石油、沼气都是不可再生能源，故A错误；B．天然气是一种化石燃料是不可再生能源，故B错误；C．太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C正确；D．地热能来源于地球内部的热量，核能是指核在聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D错误；故：选C．【点评】本题是有关于能源问题的考题，题目难度不大，能源问题是当代社会的一个热点，也是高考的热点，解题时注意从“节能减排”“可持续发展”的角度入手分析．3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大反应物浓度平衡不一定移动；B、压强的改变不影响反应前后气体体积不变的反应的平衡；C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率；D、温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动．【解答】解：A、增大反应物浓度平衡不一定移动，比如反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），压缩容器的体积，反应物的浓度增大，生成物的浓度同时增大，平衡不移动，故A错误；B、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故B错误；C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D、任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，注意浓度改变和质量改变的不同，题目难度中等．4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，据此分析．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．5．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A错误；B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．6．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，化学反应速率与系数成正比，以此解答该题．【解答】解：A．已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣，②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，I﹣是反应的催化剂，故A正确；B．反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，不是反应的催化剂，故B错误；C．因为分解1molH2O2放出热量98kJ，反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，故C错误；D．因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且其化学计量数之比为2：2：1，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．7．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．8．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数K（A）=K（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；【点评】本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．9．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L ﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．10．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度．11．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故A错误；B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；C．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；B．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000℃【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、计算此时平衡常数结合图表数据判断．【解答】解：A、平衡常数表达式为K=，化学方程式为CO+H2O=CO2+H2，故A正确；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故B正确；C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；D、若平衡浓度符合关系=，则=0.6，所以此时的温度为1000℃，故D正确；故选C．【点评】本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B （g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式；B、依据平衡三段式列式计算；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；【解答】解：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K=，故A错误；B、依据平衡三段式列式计算；加入4mol A和2mol B进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，结合图象解答该题．【解答】解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等．15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的△H 是（）A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．﹣30.0 kJ/mol D．﹣80.5 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．【解答】解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol②C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol根据盖斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）×2=﹣80.5kJ/mol．故选：D．。
甘肃省天水市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一学段考试试题 文(扫描版)
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甘肃省天水市2017-2018学年高二化学下学期入学考试试题
甘肃省天水市2017-2018学年高二化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分）1．下列物质中，不属于．．．醇的是( )A. B. C. D. CH3OH2．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( )A. NaHSO4B. NaIC. KAl(SO4)2D.CH3COOK3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－===CuS↓D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4．已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（）A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B. 将该溶液加水稀释，的比值保持不变C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32 －)＋c(OH－)D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32 －)＋c(H2CO3)5．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（）A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-17．下列说法或表示法正确的是( )A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B. 需要加热的反应说明它是吸热反应C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝297.3kJ·mol－18. 某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A. a1/2B. a－1/2C. 1/2 aD. a－29．用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－B．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O H3O+＋F－C. KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－10．下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（）A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷11．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A. 9.3B. 9.7C. 10D. 10.712．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
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甘肃省天水市2017-2018学年高二化学上学期第一阶段考试试题 理 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分) 1．下列电离方程式正确的是 ( ) A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2- B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42- C.磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43- D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3Al3+ + 3OH- 2．在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱 3．下列说法不正确的是 （ ） A．催化剂能够改变化学反应路径 B．升高温度提高了活化分子百分数 C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D．增大压强能增大活化分子的浓度 4．在2 A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ) B.υ(B)＝0.3mol/(L· s) C.υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ) D.υ(D)＝1mol/(L·ｓ) 5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)v(A)=2v(B)，则此反应可表示为（ ）
A．2A＋3B＝2C B．A＋3B＝2C C．3A＋B＝2C D．A＋B＝C 6．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( ) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转 化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ） A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 9．如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H>0，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 （ ）
10．容积相同的甲、乙两个容器，分别充有第物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p % ，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A．等于p% B．大于p % C．小于p % D．无法判断 11．下列说法中正确的是 （ ） A.电离常数受溶液浓度的影响. B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱. C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大. D.H2CO3的电离常数表达式为Ka＝)()()(3223COHcCOcHc
12．下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ） A．m＞x，正反应为放热反应 B．m+n＜x，正反应为吸热反应 C．m＜x，正反应为放热反应 D．m＞x，正反应为吸热反应 13．密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平 衡浓度如下表：下列说法错误．．的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 15.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ） A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 16. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率
Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v(逆
) Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0
Ⅳ 0.12 0.30 v(正)=v(逆
) 下列说法正确的是 ( ) A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L－1 17．对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变 化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ） A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C) B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变， D→C所需时间为y，则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲 线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5， 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平 衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v(正)＜v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率＞80% 19．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反
t/s 0 50 150 250 350 N(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 应室中进行， 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是 （ ） A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达平衡(I)时，X的转化率为115 D.在平衡（I）和平衡(II)中M的体积分数相
等 20.下列判断错误的是 （ ） ①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 ②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 ③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 ④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③ 二．填空题（共3小题，共29分） 21.（8分）室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答： ⑴氨气溶于水的电离方程式 ； ⑵向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向 移动（填“左”或“右”）， c(NH4+) (填“增大”“减小”或“不变”)； ⑶向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是
A．c(NH4+) B．n(OH-) C．)()(234OHNHcNHc D．)()()(234OHNHcOHcNHc
⑷已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝ 。 22．(10分)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol (1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。 图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ， 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ， 若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、 K2、K3的大小关系是 (2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”) 使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。