最新初中化学典型表格型计算题演示教学

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初三化学综合计算之图表题专题18页PPT

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56、书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。 ——库法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一次也不善于度过。— —吕凯特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处，只不过是愈来愈发觉自己的无知。 ——笛卡儿
文家。汉族，东晋浔阳柴桑人（今江西九江）。曾做过几年小官，后辞官回家，从此隐居，田园生活是陶渊明诗的主要题材，相关作品有《饮酒》、《归园田居》、《桃花源记》、《五柳先生传》、《归去来兮辞》等。
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60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。 ——左
初三化学综合计算之图表题专题
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7、翩翩新来燕，双双入我庐，先巢故尚在，相将还旧居。
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身Hale Waihona Puke 后名，于
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9、陶渊明（约 365年 —427年），字元亮，（又一说名潜，字渊明）号五柳先生，私谥“靖节”，东晋末期南朝宋初期诗人、文学家、辞赋家、散

初中化学计算题表格、图像

20200504手动选题组卷副标题题号一总分得分一、计算题（本大题共19小题，共95.0分）1.为了测定一瓶氯化铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关量系如下图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：(1)当滴入氢氧化钠溶液的溶质的质量为_克时，氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应｡(2)计算此氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)2.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g 5.3510.7m21.421.4求：(1)表中m的值为________。

(2)原混合物中氯化铁的质量？(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)3.将4.0g C u−Z n合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：反应前物质的质量/g反应后物质的质量/gC u−Z n合金稀硫酸固体和液体的总质量4.01013.96若不考虑该合金中除C u、Z n以外的其他成分，请计算原C u−Z n合金中Z n的质量分数.写出必要的计算过程．4.小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

求：(1)mg混合物中，氧化铜的质量是______克；(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。

5.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中．(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液中溶质是______(写化学式)(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)6.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；(1)产生二氧化碳气体的质量为______克。

(完整版)初中化学表格计算题(含答案)

nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

　4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。

为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物质质量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

初中化学表格计算题详解

化学表格计算题1. 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：根据实验果回答下列问题：（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）____________；（2）表中X的值是____________。

（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5。

当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。

（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）1、2；（2）40；（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓106 100x 20g106 /100 =x /20gx=106×20g /100 =21.2g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g /200g ×100%=10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2. 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98 g，再把100 g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。

中考化学表格型计算题练习附解析

中考化学表格型计算题练习附解析中考化学计算题（表格型）1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.0 1.52.0 2.53.0剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.0 4分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数 1 2 3 4 5稀盐酸的累计加入量5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g剩余固体的质量1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。

4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

初中化学表格计算题(含答案)

初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75% 1g/4g=75%（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。

19/15×100％=14。

6%2、现将石灰石样品15 g 与105。

4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。

(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）0.96 （2)81。

7%试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

4、某样品为Cu和CuO的混合物。

为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案:（1)。

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2）。

由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%（3)。

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表格型计算题
1（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g
石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充
分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

（１）从以上数据可
知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中m和n的数值应均为多少？
（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

2. （2009广东茂名）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：
各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数
为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲乙丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）
1 10 5.5
2 10 m
3 10 1.2
4 10 n
2
3．（2009青岛市）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中
氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分
数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析
并进行有关计算：
1 2 3 4

加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质
量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质
质量分数的氢氧化钠溶液？

5（2009·广东汕头）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所
含杂质
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕ｓt0t1t2t3t4t5t
6

反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58

请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

次
数物质
的
质
量
3
6.（2009·苏州市）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样
品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不
和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次3.4 0.3
第二次3.6 0.4
第三次5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精
确到0．1t)

7.（2009·兰州市）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装
袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g
纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均
分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
4

8.（2009·山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），
它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜
中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测
定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次第
三次
加入稀盐酸的体积
（mL）
5 5 5

生成氢气的质量（g）0.04 m
0.
02
试求：
（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

9.（2009·四川雅安）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用
途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下
表：
1 2 3 4
样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸质量/g 80 100 120
100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数
5

10. （2009黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份
样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。学科网
样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：学科网
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。(1分)学科
网⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)学科网
学科⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的
质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1分)
学科网

11、（2009年临汾市）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），
它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜
中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测
定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次第三次
加入稀盐酸的体积（mL）5 5 5
生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02
试求：
（2）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

200406010080120140160200
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
生成气体的质量
稀硫酸的质量
图4