初中化学表格计算题(含答案)
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
(化学)初三化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析 (2)
（化学）初三化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。
试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
7．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500mL 溶液，分别取出 50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法 1 方法 2
足量 BaCl2 溶液 足量稀硫酸
BaCO3 沉淀 1.97g CO2 气体 0.44g
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
计算题测试试题含答案
计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1．根据如图所示信息进行计算。
假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成CO2的质量为_____g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？2．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。
甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。
（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g①此过程产生CO2的质量是 g。
②样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。
则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 （用含m 的代数式表示）。
（反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++）3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示。
求：（1）生成CO 2的质量。
（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A 该纯碱样品中NaCl 的质量分数 B 反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C 反应后所得溶液中NaCl 的质量分数 D 反应生成水的质量4．某兴趣小组用40g 生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g ，产生的氢气的质量为_____ g 。
初中化学综合计算中表格型试题的突破
初中化学综合计算中表格型试题的突破近年来各地中考试题中，化学计算题型新颖，其中表格型试题改变以往局限于文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识别能力、数据处理能力，培养和考查创新精神，既是热点也是难点。
类型一：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量相等。
例1：某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：⑴表中n的数值为________.⑵样品中碳酸钙的质量分数是__________.⑶求盐酸中溶质的质量分数。
解析：(1)对比第1、2组实验可知，第1次实验结束后，11g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光，；同理，2、3组实验对比可知，第2次实验结束后，6g的剩余固体中一定有碳酸钙剩余，对应加入的20g稀盐酸一定反应光；即20g稀盐酸若反应光会消耗碳酸钙的质量为（16g－11g）,或（11g-6g），也就是5g，而第三次实验,固体只消耗了（6克－2.8克），也就是3.2克，说明第三次实验后20克的稀盐酸有剩余，2.8克剩余固体中碳酸钙反应光，全部是杂质二氧化硅，故第四次实验中稀盐酸没有反应，全部剩余，所以n=2.8。
在分析过程中应在表格相应位置标记如下：(2)样品中碳酸钙的质量为(16g-2.8g)＝13.2g样品中碳酸钙的质量分数为（13.2g/16g)*100%=82.5%(3)由实验1、2可知，当20g稀盐酸反应光时，消耗碳酸钙的质量为5g。
设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 735g 20g*x列式（略）解得x=18.25%答：略类型二：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量不等。
例2：甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
初中化学表格题之一题多解——以一道压轴题为例
液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
二、把数字信息转化成化学信息
整合化学知识探索变化规律。分析数据变化之原因，已达
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中 a 的值为_________。
（4）求表中 m 的值。
解析：化学表格题需要对表格中所列的所有数据进行比
较、分析，从众多数据中甄别、提取出有价值的数据，找出各数
数形结合思想在函数学习时有重要的作用，通过以形辅
数，可将抽象的函数问题变得简洁明了、形象直观。
例 1. 设函数 f ( x ) = x2 + x + a ( a ∈ R + )，若存在某个实数 m
使 f ( m ) < 0，则 f ( m + 1 ) 的值
（
A. 大于 0
B. 小于 0
C. 等于 0
CO2 的质量比得出 3 克粉末中含 2.5 克 CaCO3 及 0.5 克 CaCl2，故
量为 CaCl2 溶解得到，这说明稀盐酸已经消耗完，而有部分碳酸
考点聚焦
113
考场解题的化归与转化
■王金忠
摘
要：本文选择了 5 种不同的转化技巧来诠释转化与化
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
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初中化学表格计算题
一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
答案：
75％1g/4g=75%14.6％
(1)75％1g/4g=75%
（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑
10073
3g x
73/100 =" x" / 3x="2.19" g
稀盐酸的溶质质量分数为：2.19/15×100％=14.6％
2、现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧
杯内物质的质量变化如下表所示：
（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.96（2）81.7%
试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量
=3g-2.04g=0.96g
（2）根据化学反应：2KClO32KCl + 3O2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进
而计算原混合物中氯酸钾的质量分数
解：原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl + 3O2↑
24596
x0.96g
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu和CuO的混合物。
为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实
验，测定的数据如下：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）求混合物中氧化铜的质量分数
（2）求硫酸溶液的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2).由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%
(3). 由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
8098
8g100g*y
80/8g=98/（100g*y）
计算可得y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%.
5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，
将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
（1）若有关的化学反应化学方程式：
（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的
质量为2.33g。
设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，
且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
142 208 233
y x 2.33g
，x=2.08g
，y=1.42g
⑴氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：＝8.32%
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为：＝28.4%
答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%，
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%
6、有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。
某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：
计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)2g 样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? (小数点后保留两位数字) （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)75% (2)10g 13.7%
【解题思路及过程】 此题为分析讨论类计算题。
由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了(1.4g - 0.8g)＝0.6g ，第三次较第二次溶解了(0.8g-0.5g)＝0.3g ＜0.6g ，说明：(1)0.5g 就为杂质SiO ２的质量，CaCO ３的质量为2g - 0.5g ＝1.5g ，所以样品中碳酸钙的质量分数为
g
g
25.1×100%＝75%；(2)第三次溶解CaCO ３的质量0.3g 正好是第二次溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g ＝10g 。
解：设生成CaCl ２的质量为x ，CO ２的质量为y 。
由化学方程式
CaCO ３ + 2HCl = CaCl ２ + H ２Ｏ + CO ２↑ 100 111 44 1.5g x y
g
y g x y
x 66.067.144
1115.1100==== 生成物溶液中CaCl ２的质量分数为
%7.13%10066
.0105.167
.1%2=⨯-+=
CaCl
7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
取该混合物粉末10.0g 放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：。