高考化学利用曲线判断溶液中离子浓度大小专题训练
高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)
高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题-7 -11 -11.25 C° 时，H2CO3 ，的K al =4. 2 10-7，K a2=5. 6 10-11。
室温下向10 mL0. 1 mol L-1 Na2CO3 中逐滴加入0. 1 mol L-1HCl 。
图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像( CO2 因有逸出未画出)。
下列说法错误的是( )A. A 点溶液的pH<11B. B 点溶液：c Na+=c HCO3-+c CO32-+c H2CO32- +C. A →B 的过程中，离子反应方程式为：CO23-H+HCO 3D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO 3 ，与NaHCO 3 ，混合物组成- 1 -12.实验测得0.5mol L·- 1CH 3COONa 溶液、0.5mol L·-1 CuSO4 溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )+-A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH - )c R( COOH )c(RCOOH)+c(RCOO -)CH 3CH 2COOH)溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )A. 图中 M 、N 两点对应溶液中的 c(OH )比较：前者 >后者B. 丙酸的电离常数 K= 10 4.88C. 等浓度的 HCOONa 和CH 3CH 2 COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液中 ：c Na >c H COOH >c H - COOH - >cc HO +4. 常温下 ,Ksp(CaF 2)=4×10-9,Ksp (CaSO 4)=9.1×10-6。
2021年高考化学专题练习：水溶液中离子浓度比较
2021年高考化学专题练习：水溶液中离子浓度比较 1．室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大 B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋) C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋) D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)
2．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) B．在b点的溶液中：2n(CO2－3)＋n(HCO－3)<0.001 mol C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO－3的电离能力大于其水解能力 D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
3．(2019·大庆第二次质检)25 ℃时，有c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A－)与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．pH＝5.75的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) B．欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1且c(KA)＞c(HA)
C．pH＝3.75的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 D．若A－的水解平衡常数为Kh，则lg Kh＝－9.25
4．(2019·凉山模拟)常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( ) A．在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－) B．d点的溶液中2c(H＋)＋c(HX)＝c(X－)＋2c(OH－) C．HX是弱酸，常温下其电离常数Ka＝2.5×10－6 D．d点的溶液中有c(HX)－2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(X－)
高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)
高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.将CH3COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到无色刺激性气味气体(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,经足量盐酸洗涤后,沉淀部分溶解。
根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在B.CO32-一定存在C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.图中五点K W间的关系:B=C=A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性4.下列叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液PH值增大5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水6.已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸,②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
高中化学【常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训】
常考“离子浓度与曲线关系图”分类集训每小题有一个或两个选项符合题意。
1． 298 K 时，将0.1 mol·L－1的两种钠盐NaX 、NaY 溶液加水稀释，溶液的pH 与稀释倍数的对数lg VV 0的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．酸性：HY ＞HXB ．298 K 时，K (HX )K (HY )＝1100C ．lg V V 0＝2时，[HX ]＋[X －]＝[HY ]＋[Y －]D ．相同浓度时，NaX 和NaY 两溶液中离子总浓度相等 答案 D解析 由图像可知，同浓度的NaX 和NaY 的pH NaX 大，说明X －在水溶液中的水解能力强于Y －，则酸性：HY>HX ，故A 正确；由图像可知，同浓度的NaX 和NaY 的pH 相差1，可知K (HX )K (HY )＝1100，故B 正确；根据物料守恒可知，lg V V 0＝2时，[HX ]＋[X －]＝[HY ]＋[Y －]，故C 正确；根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2[Na ＋]＋2[H ＋]，由于水解程度：NaX>NaY ，则两溶液中[H ＋]不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D 错误。
2.常温下10 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的HX 和HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．电离常数：K(HX)＜K(HY)B．浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：[X－]＋[HX]＝[Y－]＋[HY]C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：[Na＋]＞[Y－]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋] D．a点水的电离度大于b点水的电离度答案 D解析浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY 的混合溶液中：[X－]＋[HX]＝[Y－]＋[HY]，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中[Y－]＞[X－]，则溶液中离子浓度大小关系为：[Na＋]＞[Y－]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D错误。
高考化学选择题专项训练---离子浓度大小比较和三大守恒式(含答案和解析)
【2016天津】 6．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋) 【答案】C【解析】A 根据图像，0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液的起始PH ，HA 最小，酸性最强，HD 的PH 最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HD 正确；B 滴定至P 点时溶质为等物质的量浓度的HB 和NaB,溶液显酸性，HB 的电离程度较小，因此c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H ＋)>c(OH－) 正确；C.PH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入NaOH 的体积不同，三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D 此为混合物的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)，正确；故选C【2016新课标I 卷】298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知10.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --D.N 点处的溶液中pH <12【答案】D【解析】A 、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl ，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。
高中化学高考总复习 8.29 溶液中“粒子”浓度关系
题组强化训练·形成关键能力 题组一 单一溶液中的粒子浓度关系 1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中， 离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
答案：A
答案：D
题组三 “多曲线”图像中微粒浓度的分析与比较 5．25 ℃时，用0.25 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是( ) A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
答案：A
解析：由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO －)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；由元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ 0.2 mol·L － 1 ， 因 c(CH3COO － ) ＞ c(Na ＋ ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ， 则 c(CH3COO － ) ＞ c(CH3COOH)。
4．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1 B．当滴加至中性时 ，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去 NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有 c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－) ＋2c(A2－)
2019届高考化学专题17离子浓度大小比较
专题17离子浓度大小比较2017年高考题1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【答案】D【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。
(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
选择该点计算电离常数。
H2X的电离方程式为H2X+H，H+。
当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH<pH'，结合图象知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。
K a2≈10-5.4，A项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为 5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)<c(X2-)，D项错误。
【名师点晴】本题受二元弱酸电离，以第一步为主，第二步电离常数小于第一步等思维定势的影响，误认为c(H)>c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混合溶液呈中性”条件的限制。
高三年级下学期化学 题型分析3：离子浓度大小判断图像及高考真题(滴定曲线)课程设计
水溶液中的离子平衡：离子浓度大小判断图像及高考真题（滴定曲线）学习导航1．掌握离子浓度大小判断图像规律。
2．突破滴定曲线类图像的解题思路和方法教学过程【导入】同学们，咱们先来找找有关溶液中离子浓度滴定曲线图像的规律？【典例】【答案】C【详解】C.【点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。
在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。
（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。
例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)①c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
①水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。
例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)①c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。
①物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例如，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
①质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。
例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
【答案】C【详解】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。
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利用曲线判断溶液中离子浓度大小
题组一浙江卷试题集训
1．(2018·浙江11月选考，23)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。
下列说法不正确的是()
A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大
2．(2018·浙江4月选考，23)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO2－3)＋n(HCO－3)<0.001 mol
C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO－3的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)
3．(2017·浙江11月选考，23)25 ℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－) C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
4．(2017·浙江4月选考，23)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
题组二 新课标卷试题集训
5．(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A ．K a2(H 2X)的数量级为10－
6
B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)
c (H 2X )的变化关系
C ．NaHX 溶液中c (H ＋
)>c (OH －)
D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋
)>c (HX －
)>c (X 2－
)>c (OH －
)＝c (H ＋
) 6．(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L
－1
二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA －
、
A 2－
的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝c (X )c (H 2A )＋c (HA －)＋c (A 2－)
]。
下列叙述错误的是( ) A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －
) B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2
C ．pH ＝2.7时，c (HA －
)>c (H 2A)＝c (A 2－
) D ．pH ＝4.2时，c (HA －
)＝c (A 2－
)＝c (H ＋
) 题组三 浙江模拟预测
7．(2019·浙江省名校新高考研究联盟联考)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。
已知在点③处恰好中和。
下列说法不正确的是()
A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5
C．点①③处溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
8．(2019·浙江省稽阳高三联考)常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是()
A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(OH－)
B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)
C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.10 mol·L－1
D．点⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
9．(2019·浙江省学军中学高三4月选考模拟冲刺)常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2A 溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。
下列说法正确的是()
A．当V(NaOH)＝10 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．当V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
C．当V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)＋3c(H2A)
D．当V(NaOH)＝40 mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]
10．(2019·宁波市北仑中学高三模拟训练)在常温下，在一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A．c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)
B．NaHA溶液中，水的电离程度比纯水大
C．c(HA－)＝c(A2－)的溶液是由等物质的量的NaHA和Na2A混合而成
D．pH＝2.5的溶液中：c(H2A)＋c(A2－)＞c(HA－)。