高中化学选修3全国卷-2016高考题(含答案))电子教案
2016年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析解析版
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。
盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。
漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3、H2O2、NaClO （漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等；二是结合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。
漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气；SO2漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。
学科.网.雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【考点定位】考查烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求考生在平时学习中夯实基础知识，能够对知识做到灵活运用。
有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节。
高中化学选修3全国卷历年高考题(含答案))
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解
O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl 温度过高时过氧化氢分解
5）去除结晶表面水分 （6）工艺简单、操作方便 纯度较低
．（15分）
1）亚氯酸钠
2）①4OH-＋3ClO
－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O 提高 ②减小
NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
/（mol·L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
NaClO
溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率
（填“提高”、“不变”或“降低”）。
pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH
VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做
．【化学——选修化学与技术】（15分）
PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺
4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过
______，产品的缺点是_______。
．KMnO
b．
Clc．22HOd．3HNO
4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则
。
5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3
2016 年全国高考理综(化学)试题及答案 -全国卷 3适用地区： 云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共 13小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
化学性质实际应用 A. Al 2 (SO 4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO 2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温 下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体D ．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn– 2+ O 2 + 4OH –+ 2H 2O ===2Zn(OH)42- 。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中 c(OH - ) 逐渐减小C ．放电时，负极反应为： Zn + 4OH –- 2e –==== Zn(OH) 24D ．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L( 标准状况 ) 12．四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、Z 的原子序数依次增大， W 、X 的简单离子具有相同电子 层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是实验 操作A.配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2先熄灭酒精灯，后移出导管 C.浓盐酸与 MnO 2反应制备纯净 Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层 ，后从上口倒 出水层9．下列有关实验的操作正确的是 10 A ．异丙苯的分子式为 C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面A．简单离子半径： W<X<ZB．W与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性： W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
【高三化学复习】2016年全国高考化学试题全国Ⅲ卷及参考答案解析
2016年高考化学试题全国卷Ⅲ7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是()10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn ＋4OH －－2e －＝Zn(OH)2－4D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016·高考化学全国卷Ⅲ及解析
2016·全国卷Ⅲ(化学)7．C5 D1 D2 [2016·全国卷Ⅲ] 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()7.B[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。
8．I1 I2[2016·全国卷Ⅲ] 下列说法错误的是()A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8．A[解析] 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应，室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误；乙烯发生加聚反应，得到的聚乙烯用作食品包装材料，B项正确；室温下乙醇可以与水互溶，而溴乙烷难溶于水，C项正确；乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，D项正确。
9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是()9.D[解析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
2016年全国高考理综III卷化学试题及答案
2016年全国高考化学III卷化学试题7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应；B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料；C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷；D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体。
9.下列有关实验的操作正确的是10.已知异丙苯的结构简式如右图，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12；C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面；D.异丙苯的和苯为同系物。
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH) 42-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动；B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小；C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH) 42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<Z；B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性；C.气态氢化物的热稳定性：W<Y；D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z；13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol.L 1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小；B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变26.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。
新课标卷Ⅲ化学2016高考真题新课标答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标3）化学答案一、选择题7—11 B A D C C 12—13 B D26．(14分)(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O CaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除结晶表面水分（2分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分）27．（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl—提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②2242232(SO)(Cl) (SO)(ClO)c cc c----⋅⋅(2分)（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分)28．（1）V2O5+2H+2VO2++H2O SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）36．（1）Fe2O3·x H2O（1分）选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）（2）H2SO4 Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++（x+3）H2O（3）使Fe从+2价变成+3价 c（每空1分，共2分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（6）0.168()c V Vmw-（3分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）（2）大于；小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形；sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体共价3033A Ga AsGa As410()100%3()N r rM Mπρ-⨯+⨯+（每空2分，6分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反应、消去反应（每空1分，共2分）（3） 4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）。
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2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
3.(2015年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
写出两个与CS2（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶5体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
4.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为．。
（4）化合物D 2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D 与湿润的Na 2CO 3反应可制备D 2A ，其化学方程式为 。
（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0．566nm ， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F 的密度(g ．cm -3) 。
5.(2016年高考理综全国卷I -化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
（4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。
Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒 之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（12，0，12）；C 为（12，12，0）。
则D 原子的坐标参数为____ __。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a =565.76 pm ，其密度为__________g·cm -3（列出计算式即可）。
6.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm7.(2016年高考理综全国卷Ⅲ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。
（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其学科&网晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
答案1.(2014年高考理综全国卷I -化学—选修3答案) （1）X-射线衍射 （1分）（2）4 224243122333s s p s p d 血红色 （每空1分，共3分） （3）3sp 、2sp （2分）6N A（2分）3CH COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键（2分）16（2分）（4） 12 （1分）A N 37)10405.0(427x -⨯⨯=（2分）2.(2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案)(1) N( 2) sp 3 H 2O 2、N 2H 4 （3）HNO 2 、 HNO 3 H 2SO 3 （4）+1（5）SO 42- 共价键和配位键 H 2O H 2O 与Cu 2+的配位键比NH 3与Cu 2+的弱 3.(2015年高考理综全国卷I -化学—选修3答案)（1）电子云 2（2）C 有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）σ键和π键 sp CO 2、SCN -（或COS 等） （4）分子（5）①3 2 ②12 44.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案) （1）O ；1s 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne] 3s 23p 3）（2）O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp 3 （4）V 形；4；2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O ＝Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl（或2Cl 2＋2Na 2CO 3＝Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl ）（5）Na 2O ；8；312337/g 27.2mol1002.6)cm 10566.0(/g 624cm mol ＝——⨯⨯⨯⨯ 5.(2016年高考理综全国卷I -化学—选修3答案) （1）3d 104s 24p 2；2；（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强； （4）O ＞Ge ＞Zn ； （5）sp 3；共价键； （6）①(41；41；41)；②731076.56502.6738⨯⨯⨯。
6.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案) （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar] 3d 84s 2 2 （2）①正四面体②配位键 N③高于 NH 3分子间可形成氢键 极性 sp 3（3）金属 铜失去的是全充满的3d 10电子，镍失去的是4s 1电子 （4）①3:1②13723251106.0210d ⎡⎤⨯⎢⎥⨯⨯⎣⎦7.(2016年高考理综全国卷Ⅲ-化学—选修3答案 （1）[Ar]3d 104s 24p 3（1分）（2）大于 小于（每空2分，共4分） （3）三角锥形 sp 3（每空1分，共2分） （4）GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体（2分）（5）原子晶体共价3033A Ga AsGa As410()100%3()N r rM Mπρ-⨯+⨯+（每空2分，6分）。