环境保护与绿色化学
绿色化学在环境保护中的应用
绿色化学在环境保护中的应用绿色化学是一种以环境友好、资源节约及安全化学为基础，从化学品设计、合成及应用等方面，来减少或避免对环境、人类和动物所造成的不良影响的一种学科。
在环保方面，绿色化学作为一种全新理念、方法和技术，已经得到越来越广泛的应用，成为保护环境的一种有效方式。
一、绿色化学在制造业中的应用绿色化学在制造业中的应用主要表现为两个方面：一是绿色的原材料制备，二是从废弃物中回收资源。
用绿色化学方法制造产品，能够减少环境负担、节约资源，并降低生产成本。
例如有些化学品的合成过程中，废弃物量非常大，不仅对环境造成污染，而且浪费了许多资源，而使用绿色化学方法就可以有效地避免这种现象的发生。
二、绿色化学在农业和养殖业中的应用化学农药会对人体健康和环境造成很大的危害。
而绿色化学则是研究如何在农业和养殖业过程中尽可能地减少化学物质的使用。
例如，利用生物技术研制出缓释肥料，可以减少化肥的使用，长期来看更加环保。
在养殖业方面，绿色化学可以避免使用大量的药物和抗生素。
养殖废水通常富含氮、磷等营养成分，Muntisp这种技术能够提高污水处理的效率，大大减少养殖污染问题。
三、绿色化学在市政和园林绿化中的应用市政和园林绿化中常常需要使用除草剂、杀虫剂和杀菌剂等化学药品。
这些化学药品大量使用不仅对人体健康和环境造成很大的危害，而且容易造成草坪黄化死亡、植物凋萎等问题。
绿色化学在城市绿化管理中的应用，可以避免上述问题的发生。
例如，绿色化学可以利用生物学来降解有毒物质、利用微生物回收废弃物、利用低污染化合物替代有害化学药品等等。
四、绿色化学在日常生活中的应用绿色化学在日常生活中的应用同样具有广泛性和挖掘性。
例如，普通的洗衣粉常常含有许多不良成分，使用它们洗衣服会引起很多人的皮肤敏感和过敏等问题，因此市面上很多牌子专门研发生产绿色的洗衣粉。
此外，普通的洗发水和沐浴露含有一些有毒物质，不仅对皮肤不好，而且还容易造成水污染。
绿色化学可以研制出环保的香波和沐浴露，不仅能清洁身体，而且不会对环境造成什么危害。
高一下学期化学(新版本)人教版必修第二册配套课件： 环境保护与绿色化学
纤维的主要成分是SiO2,不属于有机高分子化合物,故D错误。
学以致用 保护环境已成为人类的共识,人类应以可持续发展的方式使 用资源,以合理的方式对废弃物进行处理并循环使用。下列 选项中的做法不利于环境保护的是( )。 A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废品 D.大量使用含磷洗衣粉 答案:D
往含有复杂的成分,任意排放会导致土壤和水体的污染,必须 【解析】选B。A.银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误；B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经
水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C.用图3 装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能插入液面以下，故C错误；D.乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较碳酸与苯酚的酸性强弱，故D错误。
乙烷符合“原子经济性反应”
答案:D
解析:绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段减少或消 除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质,实现从源头减 少或消除环境污染,A项错误;用聚苯乙烯等塑料代替木材生 产包装盒、快餐盒等会造成“白色污染”,B项错误;新型杀虫 剂的使用仍然会造成食品、水等污染,C项错误;D项反应原子 利用率为100%,符合绿色化学原则,正确。
典例剖析
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )。 A.向煤中加入适量生石灰,可减少SO2对大气的污染 B.用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,减少“白色污染” C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合 物
人教版高中化学必修第2册 《环境保护与绿色化学》
《环境保护与绿色化学》教学设计一、教材分析本节教材主要使学生了解化学在环境保护工作中发挥作用的三个主要领域，即环境监测、“三废”治理和绿色化学及原子经济原则的应用。
通过一些思考与交流活动，使学生认识硫酸型酸雨的形成及其化学控制原理，讨论在化学实验室中应该注意的环境保护问题，等等。
在化学品设计和生产中，从反应物到产物的全过程按照“原子经济性反应”原则做到物尽其用；在化工行业规划和研究中，按照“循环经济”原则做到可持续发展，同时兼顾物美价廉的传统性标准。
教材介绍了生物质炼油、以生物质资源替代化石燃料的生产路线、人工光合作用研究等内容，使绿色化学的思想观念得到了重视和提倡。
本节内容还凸显了时代性的要求，增加了诸如次生污染物（如酸雨、雾霾和光化学烟雾等）的形成、污水的处理等内容，也增加了“化学与职业”栏目介绍环境保护工程师，以增强学生珍惜资源、珍爱生命、爱护地球等现代公民应该具有的意识，提高他们爱护环境“从我做起、从身边做起”的自觉性和行动能力。
二、教学目标1．能列举常见的大气、水体和土壤的污染物及其危害，说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，树立“绿水青山就是金山银山”的理念。
2．以酸雨防治和污水处理为例，设计简单的防治方案，体会化学原理的应用对环境保护的作用，说明化学科学在生产、生活中的应用价值。
3．通过环氧乙烷两种制备方法的讨论，树立“绿色化学”的观念，并能运用“绿色化学”思想分析和讨论化工生产的相关问题，形成节约和循环利用的可持续发展意识。
三、教学重难点教学重点：SO2等污染物的控制、消除和回收利用；污水处理的流程、方法、原理。
教学难点：绿色化学观念的形成和绿色化学思想的运用。
四、教学方法讲授法、练习法、讨论法五、教学过程原子利用率＝期望产物的总质量生成物的总质量×100% 绿色化学示意图 【例题】判断哪个反应的原子利用率为100%？② CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl【评价反馈】1.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
环境保护与绿色化学
环境保护与绿色化学引言：传统化学工业给人类社会创造了无尽的财富，但也给人类的生存环境带来了危难。
随着化学工业的迅猛发展，各种化学品的产量大幅度增加，产生了大量的化学废物，其中不乏有毒有害物质，污染物的大量排放使得我们的生存环境状况日益恶化。
而环境的好坏，又直接关系着人类的生存与兴衰。
保护环境，已成为人类紧迫和重要的任务。
每一门科学在其发展过程中都充满着探索与进步，化学工作者既然能够用自己的聪明才智为人类社会增辉添彩，同样也有办法来解决化工生产过程中出现的种种污染。
绿色化学的出现和发展势必会对环境保护起到推动作用，指引人类走进绿色生活。
一、绿色化学1、基本概念。
绿色化学即环境友好化学，主要指在制造和应用化学产品时应有效利用原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。
其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染[1]，因而过程和终端均为“零排放”[2]或零污染。
它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，是新世纪化学进展的主要方向之一。
2、绿色化学的研究内容。
(1)从源头制止污染，而不是在末端治理污染;(2)合成方法应具“原子经济性”，即尽量使参加过程的原子都进入最终产物;(3)在合成方法中尽量不使用和不产生对人类健康和环境有毒有害的物质;(4)设计具有高使用效益、低环境毒性的化学产品;(5)尽量不用溶剂等辅助物质，不得已使用时它们必须是无害的;(6)生产过程应该在温和的温度和压力下进行，而且能耗应最低;(7)尽量采用可再生的原料，特别是用生物质代替石油和煤等矿物原料;(8)尽量减少副产品;(9)使用高选择性的催化剂;(10)化学产品在使用完后应能降解成无害的物质并且能进入自然生态循环;(11)发展适时分析技术以便监控有害物质的形成;(12)选择参加化学过程的物质，尽量减少发生意外事故的风险。
3、绿色化学的原理。
作为一门高层次的化学，绿色化学的研究者们总结出了绿色化学的12条原则[3]，以此可作为实验化学家开发和评估一条合成路线、一个生产过程、一个化合物是不是绿色的指导方针和标准：(1)防止污染优于污染形成后处理;(2)设计合成方法时应最大限度地使所用的全部材料均转化到最终产品中;(3)尽可能使反应中使用和生成的物质对人类和环境无毒或毒性很小;(4)设计化学产品时应尽量保持其功效而降低其毒性;(5)尽量不用辅助剂，需要使用时应采用无毒物质;(6)能量使用应最小，并应考虑其对环境和经济的影响，合成方法应在常温、常压下操作;(7)最大限度地使用可更新原料;(8)尽量避免不必要的衍生步骤;(9)催化试剂优于化学计量试剂;(10)化学品应设计成使用后容易降解为无害物质的类型;(11)分析方法应能真正实现在线监测，在有害物质形成前加以控制;(12)化工生产过程中各种物质的选择与使用，应使化学事故的隐患最小。
环境保护与绿色化学
NO +O
2NO +O2 = 2NO2 O +O2 = O3 总反应： 3O2 = 2O3 光化学烟雾危害人体健康，农作物的生长也 受到损害。
伦敦烟雾
③温室效应：
是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等） 含量增大而形成的，它的后果使全球的气温升 高，引发自然灾害。 ④臭氧层破坏： 主要是氟氯烃（如氟里昂等）和氮氧化物破 坏了大气中的臭氧层。 Cl + O3 = ClO + O2 O3 + NO = O2 + NO2 ClO + O = Cl + O2 NO2 + O = NO + O2 思考：臭氧层被破坏，有什么危害？
二十世纪世界十大著名公害事件
六、1955～1972年骨痛病事件
镉是人体不需要的元素。日本富山县的一些铅 锌矿在采矿和冶炼中排放废水，废水在河流中积累 了重金属“镉”。人长期饮用这样的河水，食用浇 灌含镉河水生产的稻谷，就会得“骨痛病”。病人 骨骼严重畸形、剧痛，身长缩短，骨脆易折。
七、1968年日本米糠油事件 先是几十万只鸡吃了有毒饲料后死亡。人们没 深究毒的来源，继而在北九州一带有13000多人受 害。这些鸡和人都是吃了含有多氯联苯的米糠油而 遭难的。病人开始眼皮发肿，手掌出汗，全身起红 疙瘩，接着肝功能下降，全身肌肉疼痛，咳嗽不止。 这次事件曾使整个日本陷入恐慌中。
2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4
NOx→HNO3 思考：酸雨有哪些危害？
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在 CO2 原因其 pH 值约为 5.6 。在水中当 pH 值小于5.5时,大部分鱼类难以生存 ;当降到小于 5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游 生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
环境保护与绿色化学
6月17日：世界防治荒漠化和干旱日 月 日 7月11日：世界人口日 月 日 9月16日：国际保护臭氧层日 月 日 10月4日：世界动物日 月 日 10月16日：世界粮食日 月 日 12月29日：国际生物多样性日 月 日
世的 共 界 识 环。
人 请 看 ---
多
正 成 为 世 界 上 越 来 越
成 自 己 的 神 圣 使 命 ， 把 保 护 生 态 环 境 看
影响植物生长 破坏建筑材料 改变地球气候
讨论： 温室效应” 讨论： “温室效应”与全球变暖 酸雨的形成和危害
治理： 治理
调整资源结构，开发新能源（太阳能、 调整资源结构，开发新能源（太阳能、 氢能、风能、地热等），减少使用煤 ），减少使用 氢能、风能、地热等），减少使用煤、 石油、天然气等化石燃料，减少工业 石油、天然气等化石燃料，减少工业 废气排放，对废气进行回收净化再利 废气排放，对废气进行回收净化再利 用等。 大力植树造林严禁乱砍滥伐。 植树造林严禁乱砍滥伐 大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部 门合理规划、制定标准、加强监测。 门合理规划、制定标准、加强监测。
绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从 源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 按照绿色化学的原则，最理想的“原子 按照绿色化学的原则，最理想的“ 经济“ 经济“就是反应物的原子全部转化为期望 的最终产物，这时原子利用率为100%。 的最终产物，这时原子利用率为 。
2.水污染 来源、危害、治理 水污染的来源 危害、 水污染 来源、
1.来源： 来源： 来源
石油炼制、工业废水、生活废水、 石油炼制、工业废水、生活废水、 使用过农药、化肥的农田排水、 使用过农药、化肥的农田排水、 降水淋洗大气污染物和地面淋洗 固体垃圾等。 固体垃圾等。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：绿色化学与环境保护
热点强化11绿色化学与环境保护(一)环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NO x)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO 中毒)。
(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水；另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染，它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量施用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
(二)绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
8.3环境保护与绿色化学-课件2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册
练习8.为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色
污染”。该“白色污染”指的是( C )
A.冶炼厂的白色烟尘
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B.石灰窑的白色粉末
C.聚氯乙烯等塑料垃圾
D.白色建筑材料
【课堂检测】 1.判断正误
(1)化学工作者进行的环境质量监测工作可有可无，有污染治理就行( ×)
提示 环境质量监测工作是进行环境质量评价和污染治理的基础，非常必要。
原因是
C
。
(2)你认为减少酸雨产生可采取的措施是_________(填字母)。①少用煤作燃
料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加熟石灰防止酸
化 ⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物的大量排放A．①②③ B．②③④
练习5.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金
学习重点
SO2等污染物的控制、消除和回收利用;污水处理的流程、方法及原理。
学习难点
“绿色化学”观念的形成和“绿色化学”思想的运用。
一、化学与环境保护
1.环境保护 (1)环境问题：主要是指由于人类_不__合__理__地开发和利用_自__然__资__源__而造 成的_生__态__环__境__破坏，以及_工__农__业__生__产__和_人__类__生__活__所造成的环境污染。 (2)环境保护的任务 ①环境监测：对污染物的_存__在__形__态__、_含__量__等进行_分__析__和_测__定__，为控 制和消除污染提供可靠的数据。 ②治理工业“三废”（废水、废气、废渣）。 ③寻找源头治理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上 解决环境问题。
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专题课时5环境保护与绿色化学(教师用书独具)一、选择题1．下列说法正确的是()A．酸雨的化学特征是pH小于7B．氮氧化物对环境只造成光化学污染C．1 mol S 燃烧最终形成酸雨转移4 mol 电子D．将氮氧化物与空气混合通入水中可使其转化为酸溶液解析pH 小于5.6的雨水称为酸雨，A错误；氮氧化物还可形成酸雨等，B错误；S燃烧生成SO2，最终被氧化为H2SO4，即1 mol S→1 mol H2SO4，共转移电子6 mol，C错误；NO x、O2、H2O按一定比例反应，最终可生成HNO3，D 正确。
答案 D2．下列有关物质性质的应用正确的是()A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫有漂白、杀菌作用，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液解析常温下，干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯，但常温下氯水与铁反应，不能用钢瓶储存氯水，A错误；二氧化硅不导电，B错误；二氧化硫有毒，在食品中不能大量使用，C错误。
答案 D3．(2015·宝鸡一模)下列有关反应的叙述中不正确的是()A．二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换B．向CaCl2溶液中通入CO2，可得到CaCO3沉淀C．长期放置的漂白粉会失去漂白能力D．向Na2SiO3溶液中通入CO2时，溶液会变浑浊解析光导纤维的主要成分是SiO2、单质硅可将光能转化为电能，A正确；CaCl2是强酸盐，其溶液与CO2不能反应，B错误；漂白粉中的Ca(ClO)2在存放过程中会与空气中的CO2、水蒸气作用转化为CaCO3与HClO，后者又易分解为HCl 与O2，C正确，向Na2SiO3溶液中通入CO2时可得到难溶性硅酸，D正确。
答案 B4．下列有关Cl2和SO2的说法正确的是()A．等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B．等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C．通过加热可判断品红溶液褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的D．品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好解析将Cl2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，而将SO2通入石蕊试液中，则可使石蕊试液变红，不能使其褪色，选项A错误；等体积的Cl2与SO2同时通入溶液中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，反应后，漂白性消失，生成两种强酸，使紫色石蕊试液变红，选项B、D错误；SO2漂白后形成的无色物质不稳定，加热颜色恢复，通入Cl2漂白是Cl2与水反应产生的HClO 将有色物质氧化，加热红色不恢复，选项C正确。
答案 C5．大多数气体除教材中介绍的制备方法(试剂与装置)外，往往还有多种制备方法，下面是某学习小组设计的在实验室中制取纯净干燥氨气的几种方案，其中最佳的是()A．加热氯化铵与NaOH固体混合物，再通过碱石灰B．加热NH4NO3与消石灰的固体的混合物，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过无水氯化钙D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰解析加热固体时NaOH可与玻璃中SiO2反应易导致玻璃破损，A错误；加热NH4NO3固体可能产生爆炸而发生意外，B错误；氨气不能用无水氯化钙干燥，C错误。
答案 D6．对下列实验现象的解释正确的是( )解析 碘与淀粉发生显色反应，A 错误；若溶液中有SO 2－3，则硝酸能将其氧化为SO 2－4，C 错误；铜片与冷的浓硫酸不反应，D 错误。
答案 B7.如图中，锥形瓶内盛有气体x ，滴管内盛有液体y ，若挤压滴管胶头，使液体y 滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a 鼓起。
下列叙述中正确的是( )A ．x 是NH 3，y 是浓氨水B ．x 是SO 2，y 是氢氧化钠浓溶液C ．x 是CO 2，y 是稀硫酸D ．x 是Cl 2，y 是饱和食盐水解析 小球鼓起说明锥形瓶内气体x 溶解在液体y 中或与液体y 发生了反应，导致锥形瓶内压强减小，SO 2易与NaOH 溶液发生反应。
答案 B8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如图。
下列说法不正确的是( )A.若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl 2 甲――→O 2乙――→丁丙B ．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C ．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD ．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质解析 A 项，丙为NaClO ，丁为NaOH ，乙为氯的氧化物，如ClO 2，＋4价的氯元素在碱溶液中发生歧化反应，可能生成次氯酸盐，则甲可能是Cl 2，A 正确；B 项，甲为铝、锌等既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属，乙为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；C项，若甲为C，乙为CO，丙为CO2，C与CO2反应生成CO，丁不可能为Fe，C错误；D 项，甲为Si，乙为SiO2，丙为Na2SiO3，丁为NaOH，Na2SiO3是耐火材料，D 正确。
答案 C9．一种酸性较强的溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A．含I－，不能确定是否含Cl－B．含NO－3C．含I－、NO－3、Cl－D．含Fe3＋解析向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，在题干里给出的几种粒子中只有I－可以还原溴单质，则溶液中必存在I－，根据氧化性：NO－3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故在该酸性溶液中不可能存在NO－3和Fe3＋，同时不能确定Cl－的存在与否，故A正确。
答案 A10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()解析选项A，因浓硫酸具有很强的吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，A正确。
选项B，Cu与浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低而生成NO，B错误。
选项C，硅、二氧化硅都不是两性物质，C错误。
选项D，硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室不能用硝酸铵制备NH3，D错误。
答案 A11．在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为()A．112 mL B．1 008 mLC．224 mL D．448 mL解析混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol, 1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。
设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1)mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005, V(NO)＝0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。
答案 A二、填空题12．(2015·西安八校联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_______________________________________________。
(4)若要从A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A ．蒸发皿B ．石棉网C ．漏斗D ．烧杯E ．玻璃棒F ．坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证A 中SO 2与Fe 3＋发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是_______________________________ ________________________________________________________________。
解析 本题考查SO 2和Fe 3＋、I 2反应的实验探究，意在考查考生对化学实验装置的分析和实验方案的评价能力。
(1)SO 2和Fe 3＋反应，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，SO 2被氧化为SO 2－4。
由SO 2――→失2e －SO 2－4，Fe 3＋――→得e －Fe 2＋，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的SO 2和Fe 3＋的物质的量之比为1∶2。
(2)A 项，Na 2SO 3溶液与HNO 3发生氧化还原反应，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，得不到SO 2；B 项，Na 2SO 3固体与浓硫酸发生反应生成Na 2SO 4、H 2O 、SO 2，可以制取SO 2；C 项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的SO 2中会含有氧气；D 项铜与热浓H 2SO 4反应，生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，可以制取SO 2。
本题选BD 。
(3)装置C 的作用是吸收多余的SO 2，防止污染空气。
(4)蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒、过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到石棉网和坩埚。
(5)验证SO 2和Fe 3＋发生了氧化还原反应，可以检验反应产生的Fe 2＋、SO 2－4。
由于SO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此方案①不合理。
答案 (1)Fe 2＋和SO 2－4 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO 2，防止污染空气(4)BF (5)方案① SO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色13．回答下列问题：(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl 2、NH 3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：①请利用A 、G 装置设计一个简单的实验验证Cl 2、Fe 3＋、I 2的氧化性强弱为Cl 2＞Fe 3＋＞I 2(实验中不断地小心振荡G 装置中的试管)。
若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO 4溶液，试写出A 中反应的离子方程式____________________ _________________________________________________________________。