高考化学复习江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学试题(原卷版).docx
高考化学复习江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2013.5 注意事项：1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I 卷 选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2．下列表述正确的是A ．中子数为10的氧原子：18 10OB ．Na 2S 的电子式：C ．聚氯乙烯的结构简式：CH 2CHClD ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－4．实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性7．下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS 2 SO 3 H 2SO 4②③NaCl(aq) Na Na 2O 2④Fe ⑤海水NaOH(aq) 稀H 2SO 4FeSO 4(aq)Fe(OH)2空气中灼烧Fe 2O 3电解Al 2O 3 NaAlO 2(aq) Al(OH)3CO 2煅烧H 2ONaOH(aq)蒸发Cl 2粗溴 母液NaBr NaBrO 3热空气提取NaClBr 2Na 2CO 3(aq)A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习苏锡常镇四市高三教学情况调研(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW 与XW 2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、Cl －C. 与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3、Br －7. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三5月第二次教学质量检查化学试题 含答案
c. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗 2～3 次
D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即
用胶头滴管吸出
b
二有
甲
乙
高三化学 第I页（共8页〉
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A. 常温下Cu和浓硫酸反应生成CuS04
B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(N03)2
c. 光照条件下，甲苯和Ch反应生成邻氯甲苯
ClliCHO+2Cu（。因2+0H- 」生争 ClliCOO-+Cu20 ↓＋ 3H20
D.向 Ba(Ol币2 溶液中加入过量M也HS04 溶液： Ba2++20H-+NHt+H++SOi = BaS04 ↓＋ NH3•H20 +H20
8.短周期主族元素X、Y、 Z、W原子序数依次增大。 X的主族序数是其周期数的3倍，
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
c A. 中子数为 8 的碳原子：：
Ir B. H202 的电子式： ［：凸：凸：12-w
C 氧原子的结构示意图：白 ）／宫／
HO
D.过氧乙酸的结构式：H-t －占－ 0 一 O-H
H
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH3 具有还原性，可用作制冷剂
D.Fe(s）百 H20百 (g)争 Fe203(s) －H2一S0一4二(aq＝)－ Fe2(S04）如φ
10. 右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原 C02。下列说法不正确的是
A. a 极连接外接电源的负极
B.电解过程中 Na＋从右池移向左池
c. b 极的电极反应式为
。 ＋ Cl-- 2e-+H20 = Cl 一 2H+
高考化学复习苏锡常镇四市高三教学情况调研(二) (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是( )A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是( )A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是( )A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW 与XW 2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(I －)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、Cl －C. 与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3、Br －7. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol ·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol ·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。
江苏省苏锡常镇四市2018-2019学年高三教学情况调研(二)化学试题+Word版含解析
江苏省苏锡常镇四市2018-2019学年高三教学情况调研（二）化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成【答案】D点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为17的硫原子:B. N2H4的结构式:C. CO2的电子式:D. 聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；C. O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；D．聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。
详解：A．质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：3316S，故A正确；B. N2H4的N原子含有1个孤电子对，分子中存在N-N单键，结构式为，故B错误；C. CO2中O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键，电子式为，故C错误；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了常见的化学用语的分析判断。
本题的易错点为C，可以根据最外层的电子数等于“·”的数目判断。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。
江苏省苏锡常镇四市2019届高三教学情况调研(二)化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。
达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。
2．关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有8个主族B. 元素周期表有7个周期C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素3．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A. 此反应无光照也可发生B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管4．（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期教学情况调研(二)(二模)化学试题
S2O3
2
3
而溶解。氯化碘
ICl
性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是
A．基态 F 原子的核外电子排布式为 2s2 2p5
B． KHF2 中既含有离子键，又含有共价键
C．
ClO
2
、
ClO
3
和
ClO
4
中
O
Cl
O
键角依次逐渐减小
D． S2O32 (结构如上图)中两个 S 原子均可作配位原子
(须用 NBS 和 AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，
16．实验室用磷矿脱镁废液制备 MgHPO4 3H2O 的实验过程可表示为
(1)磷矿脱镁废液中主要含
H
2
PO
4
及少量
Mg
2
、
Ca
2
、
Fe3
、
Al3
和
SO
2 4
。
①向废液中加入 NaOH 溶液调节 pH 为 4.5 ，可达到 Ca2、Fe3 和 Al3 的最佳沉淀效果。其中 Ca2 转化为
试卷第 1页，共 9页
的混合物，可制得 HCl 。氯还可形成 HClO2 、HClO3 、HClO4 等多种含氧酸。ClO2 是 Al 级高效安全灭菌消毒剂；
Cl2 与 CH4 反应可制备有机溶剂 CCl4 。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的 AgBr 浸入 Na 2S2O3 溶液转变
成
Ag
C C．制取粗硅： SiO2 Si
高温
CO D．冶炼生铁： Fe2O3 Fe
高温
9．非天然氨基酸 Y 是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不．正．确．的是 A． X 分子存在顺反异构体 B． Y 分子中含有 2 个手性碳原子 C． X Y 的反应类型为还原反应 D． Y 能与 NaOH 反应，不能与 HCl 反应
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学
2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学 2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为17的硫原子：S 3316 B. N 2H 4的结构式：C. CO2的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备TiD. Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2＋和Hg 2＋的沉淀剂4. 已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B. 用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 与Y 同周期且相邻，Y 与W 均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W)B. 简单氢化物的沸点：Y>WC. Y 分别与Z 和W 形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z 的单质与X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入水中：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液：2C 6H 5OH ＋CO 2－3===2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO 3溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→过量Fe （s ）FeCl 2 B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2、H 2OHNO 3 C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O （aq ）[Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖水浴Ag8. 工业上用盐酸酸化的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 加入过量CuO ：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －B. 加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、OH －、Cl －C. 通入过量Cl 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －D. 通入过量SO 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl－9. 钯(Pd)可作汽车尾气CO 、NO 和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
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高中化学学习材料唐玲出品2013.5注意事项：1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I 卷 选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 2．下列表述正确的是A ．中子数为10的氧原子：18 10OB ．Na 2S 的电子式：C ．聚氯乙烯的结构简式：CH 2CHClD ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．c (H +)/ c (OH —)＝10－10的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．pH ＝0的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．c (ClO －)＝1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、SO 32－、S 2－、SO 42－4．实验室可用NaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+N 2↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A ．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS 2 SO 3 H 2SO 4②③NaCl(aq) Na Na 2O 2④Fe ⑤海水煅烧 2NaOH(aq) 稀H 2SO 4FeSO 4(aq)Fe(OH)2空气中灼烧Fe 2O 3电解Al 2O 3 NaAlO 2(aq) Al(OH)3CO 2煅烧H 2ONaOH(aq)蒸发Cl 2粗溴 母液NaBrNaBrO 3热空气提取NaClBr 2Na 2CO 3(aq)A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1 N AB．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1 N AC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N AD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O10．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：下列说法正确的是A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C ．反应②中加入适量的NaHCO 3可提高阿司匹林的产率D ．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是 A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y ＞r XB ．含Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞WD ．X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作实验现象 结 论 A向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO 42－B等体积pH ＝3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA 放出的氢气多且反应速率快HB 酸性比HA 强C溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO 3溶液 未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL1％的NaOH 溶液中加入2mL2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物Y ，加热未出现砖红色沉淀 Y 中不含有醛基14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A ．25℃时，NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝9.9×10－7mol ·L －1 B ．25℃时，向0.1mol ·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (NH 4+)＞c (SO 42—)＞c (OH —)＝c (H ＋)C ．0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (OH －)＋2c (CO 32－)＝c (H +)＋c (H 2CO 3) D ．同温下，pH 相同时，溶液物质的量浓度：c (CH 3COONa)＞c (NaHCO 3)＞c (C 6H 5ONa)＞c (Na 2CO 3)15．900℃时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.40mol 乙苯，发生反应：—C 2H 5(g)—CH ＝CH 2(g)+H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol —1。
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：XYZW图5时间/min 0 10 20 30 40n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2n3n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20 下列说法正确的是A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v 逆第Ⅱ卷非选择题(共80分)16．(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。
某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是▲。
（2）A物质可以是▲（选填序号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(N O3)2 d．CuSO4加入少量A物质的目的是▲。
（3）操作Ⅱ的名称为▲。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是▲。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式▲。
17．(15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）写出C 13H 9NO 4S 中所有含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）A 属于烃，且相对分子质量是54，写出A 的结构简式 ▲ 。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有 ▲ （选填序号）。
写出反应⑦的化学方程式 ▲ 。
（4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是 ▲ 。
（5）物质C 的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 ▲ 种。
（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 。
写出以 为原料 制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信息）。
合成路线流程图示例如下： 。
▲18．(12分)过氧化钙晶体[CaO 2·8H 2O ]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO 2·8H 2O 的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 ▲ 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH 3，其可能原因分别是① ▲ ；② ▲ 。
★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g 产品于锥形瓶中，加入30 mL 蒸馏水和10 mL 2.000 mol ·L －1H 2SO 4，用0.0200 mol ·LCaCl 2(s) H 2O 2(30%) NH 3副产品产品沉淀 溶解过滤……洗涤COOHCOOHBr液溴FeBr 3CH 3NH CO nHBr NaOH(aq) △CH 2＝CH 2CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH—1KMnO4标准溶液滴定至终点。