初三化学总复习 酸碱盐复习
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是
（4）氢氧化钠溶液有腐蚀性，易伤到手
（2）可能是由于二氧化碳溶于水 并与水反应的缘故
将氢氧化钠溶液换成等体积的水
滴加无色酚酞试液（遇碱变红）
C试管内的 是NaOH溶液
AB
C
A
B
A试管内的是 NaCl溶液
B试管内的是稀 H2SO4溶液
(2009年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现 提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐 一检验，现象记录如下表。
出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、
K+、CO32-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显
碱性，所以一定不存在的一种离子是 H；+有三种离子在任
何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和 Na．+
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
（酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐）
◆六种特殊离子 H+、OH-、Cl-、SO42、- CO32、- NH+4
◆溶液酸碱度的表示方法——pH
了解两种常见的酸
H2SO4
1、脱水性 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、吸水性→做干燥剂 4、有腐蚀性
HCl（俗称“氢氯酸”）
有刺激性气味，易挥发 常用来除铁锈，制二氧化碳
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，
观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图
所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验
下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性，回答：
（1）从表中找出一种不溶性碱 Cu(OH)2（填化学式）
（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液否发生反应
（ 填“能”或“否”），理由不是符合复分解反应发生的条件
（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方
现象为：
二氧化碳与氢氧化钠反应后
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 导致瓶内压强减小 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸 ，观察到
有气泡产生现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应．
H+
Ag+ Ba2+ H+
Cu2+
Ca2+
Fe3+
Ba2+
Mg2+
NH4+
0----14之间的整数，PH试纸，箭头方向
点
0
7
酸性增强
碱性区间
14 碱性增强
物质性质
物质类别
练习1.（09陕西）
在一定条件下，与NaOH溶液BaCl2溶液、
Fe2O3、Zn、Na2CO3 五种物质均能发生反应
的是
【C】
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙 同学的;与SO42-和CO32-不能共存
．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．
判断下列反应能否发生， 写出能反应的化学方程式 （1）Na2CO3 + H2SO4 — Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）FeCl3 +3NaOH — Fe(OH)3↓+ N3 aCl （3）H2SO4 +2NaOH —Na2SO4+2 H2O
（2007•福州）如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：玻璃棒、 量筒 （ 2 ） b 容器所盛的试剂是 浓硫酸 （填“水”或“浓硫酸”） （ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 酸液飞溅 ；
（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将 装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因
（2007•长沙）大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理 石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的 是（ D ） A、在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B、大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C、实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D、大理石雕像不易受酸雨侵蚀
（2008•揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探 究后的结果的表述，其中不正确的是（ D ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
（2009•芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动
与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种
溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探
究．取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离
植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰
在酸性溶液中 红色 黄色 橙色 浅红色
在水中 紫色 黄色 橙色 浅红色
在碱性溶液中 蓝色 黄色 橙色 绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的 是 万寿菊 、 胡萝卜。(填植物的名称) (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后 晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是牵牛花。 (填植物的名称)
（3）该反应的基本反应类型是
在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某 化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两 个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同 的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种 离子，经查部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除 去，又可以用上层液体来浇灌农田。液体中含有的溶质主要
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、 乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向 甲中加入乙时溶液pH的变化曲线图．请写出你从曲线 中所获取的我信息。
（1）甲是 （2）乙是
（3） （4）
◆以下是三瓶失去标签的无色溶液：酚酞溶液、 稀盐酸、氯化钙溶液，请你只用一种试剂一次 性加以鉴别。
A.硝酸铜 B.稀盐酸
C.稀硫酸 D.二氧化碳
◆ 练习2 。四瓶无色溶液：为鉴别它们，特命名为 M、A、B、C，它们之间有以下关系及反应现 象，它们分别可能代表什么物质？
A “红酒”
M
B “牛奶”
M-Na2CO3
A-酚酞
C
B-Ca(OH)2
C-HCl
“雪碧”
练习3.酸、碱、盐溶解性是学习化学的重要工具。
奇妙的 Na2CO3
水溶液显碱性
与酸反应有气泡产生
与可溶性钙、钡盐或 碱反应产生白色沉淀
（2009•杭州）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的 报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工 业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的 部分资料如下表：（ B ）
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是 A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是 不是39. 12克 C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
◆请你设计实验鉴别氢氧化钠溶液与石灰水？
能使无色酚酞变红（可溶）
碱 的
能与酸发生中和反应
通 性
能与某些非金属氧化物反应
能与某些盐反应
◆只给你酚酞试液请鉴别出NaOH、 H2SO4 、 NaCl三种无色溶液？
下列对氢氧化钠的描述中，正确的是 [ C E ] A．其水溶液能使石蕊试液变红， B．其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱， C．是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热， D．易吸收水份，可做二氧化碳的干燥剂， E．露置在空气中易潮解，并易吸收空气中的二氧化碳， 应该密封保存。
是KNO3（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子
是 NO3-。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填 “能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；
Ba(OH)2+Cu(NO3)2=Ba(NO3)2+Cu(OH)2↓
粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解
过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉
淀，对原固体粉末的判断正确的是(
)D
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4
（2010•长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄 漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的 酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察．
某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开 了激烈的讨论． （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 氢氧化钙（填写 一种具体物质）． （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能 使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应， 因为 反应没有明显现象 ． （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例
九年级化学酸碱盐知识点总结
1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。
3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。
酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。
4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。
pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。
5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。
酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。
6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。
普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。
b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。
c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。
8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。
9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。
11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。
例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。
12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。
酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。
九年级科学--化学部分复习(酸碱盐)
九年级科学--化学部分复习（酸碱盐）一、俗称生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石：CaCO3 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3（是盐，水溶液呈碱性）纯碱晶体：Na2CO3·10H2O小苏打：NaHCO3（是盐，水溶液呈碱性）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：二、常见物质的颜色、状态（目前所需要知道的）1. 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；凡含MnO4-的溶液为紫红色，其余溶液一般为无色。
2. 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（不溶于水但溶于酸）AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸)②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱，如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。
3. 其他特殊颜色蓝色晶体：CuSO4·5H2O 失去结晶水后，变成CuSO4白色粉末。
红色固体：Fe2O3（铁锈）Cu黑色固体：铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4银白色固体：一般的金属，如Fe、Mg等4. 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的溶解性1. 盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐溶于水中都不见；氯化合物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4 ；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
中考总复习--酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质一、酸的化学性质1、酸与指示剂反应。
“酸石红，酸酚无”，即酸遇石蕊变色，酸遇酚酞色。
2、酸与活泼金属发生反应，生成和盐。
写出镁铝锌铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
注意：铁发生置换反应时，生成的是亚铁盐。
3、酸与金属氧化物发生反应，生成盐和。
用盐酸除铁锈的化学方程式：氧化铜与稀硫酸反应：4、酸与碱发生反应，生成和。
氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钙与硫酸反应：5、酸与碳酸盐、碳酸氢盐发生反应，生成盐、和气体。
大理石和稀盐酸反应：碳酸钠和稀盐酸反应：a: 检验CO3-、HCO3-的方法：取少量溶液，滴加，观察是否有，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则该溶液时碳酸盐或碳酸氢盐。
二、碱的化学性质1、碱与指示剂反应。
“碱石蓝，碱酚红”。
即碱遇石蕊变色，碱遇酚酞变色。
2、碱与酸发生反应，生成盐和水。
3、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和。
（主要是CO2、 SO2、SO3等）澄清的石灰水与二氧化碳反应：。
氢氧化钠与三氧化硫反应：。
A：氢氧化钠的变质问题：原因：吸收了空气的而变质，生成了。
该反应的化学方程式：B：怎样检验氢氧化钠是否变质？方法一：取少量溶液，滴加HCl，有气泡产生。
方法二：取少量溶液，滴加C a(O H)2溶液，有白色沉淀。
C：怎样除去氢氧化钠中碳酸钠杂质？向溶液中滴加适量的C a(O H)2溶液，待不再产生沉淀时，再过滤。
反应原理：Na2CO3 + C a(O H)2--------。
4、碱与某些盐反应，有沉淀或气体（氨气）生成。
氢氧化钙与碳酸钠反应：。
硫酸铵与氢氧化钙反应：(NH4)2SO4+ C a(O H)2------ 。
三、盐的性质1、盐与金属发生反应，生成和盐。
铁和硫酸铜反应：。
2、盐与碱反应。
有沉淀或氨气生成。
3、盐与盐发生反应，有沉淀生成。
4、碳酸盐与酸反应。
有生成。
四、附录金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au常见沉淀：CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 M g(O H)2白色沉淀C u(O H)2蓝色沉淀、F e(O H)3红褐色沉淀常见离子颜色：Cu2+蓝色、 Fe2+浅绿色、 Fe3+黄棕色五、达标练习1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水4.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)35.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO36.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水7.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液8.下列各组物质在水中能大量共存，且得到无色透明的溶液的是（）A. FeSO4、BaCl2、 KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、KClC. CuSO4、Ba(OH)2、NaCl D. Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl9.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体10.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉11.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A．硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁12.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl213.下列关于酸的性质的叙述，正确的是A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应14.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳15.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水16．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
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应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初中酸碱盐经典复习资料(全)
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸二、碱三、盐表一表三四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。
2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。
3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。
1常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
初三化学-酸碱盐的综合复习
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。
（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。
（1）酸溶液与指示剂反应。
（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。
b．___________：治疗胃酸过多。
（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐复习资料
初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：1．金属＋酸——盐＋氢气Mg+2HCl= MgCl2+H22．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应3．酸＋碱性氧化物——盐＋水MgO+2HCl= MgCl2+H2O4．酸＋碱——盐＋水Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O5．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO26．碱＋盐——新碱＋新盐7．盐＋盐——新盐＋新盐’Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl8．碱＋酸性氧化物——盐＋水一个口诀可以让学生加强记忆。
初三化学酸碱盐知识点复习
初三化学酸碱盐知识点复习(一)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2初三化学酸碱盐知识点复习(二)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。