“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
第29届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案
“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：2371．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2．下列化学用语表示正确的是A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一OC．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子：3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学答案
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛参考答案一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共24分，漏选扣1.5分，错选、多选不得分）。
三、（本小题共2小题，共16分）19．(1)GeO 2（1分），高于（1分）(2)CD （2分）(3)GeCl 4+CH 3MgCl=MgCl 2+CH 3GeCl 3（2分）(4)NO -3、SO 2-4、OH -（1分，缺一种扣0.5分），取少量溶液，加入足量的氨水，静置或过滤，若上层溶液或滤液为深蓝色，则含铜元素。
（其他合理答案亦可）（2分）20．(1)NH +4（1分），SO 2-3（1分）(2)2[Cu(NH 3)4]2++3SO 2+4H 2O=2Cu(NH 4)SO 3↓+6NH +4+SO 2-4（2分）(3)①50%（1分）②增大（1分），密闭容器中SO 2留存于容器中，可以进一步还原Cu 2+为Cu +，Cu +再歧化（1分）四、（本小题共1小题，共14分）21．(1)酯基、氰基（2分）(2)AB （2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)（2分）题号12345678910答案A D B C A D D B CD题号1112131415161718答案ADCBCBDACBCDAC(6)（4分）五、（本小题共1小题，共12分）22．(1)＜（2分）(2)C（2分）(3)低于1.2时，随着酸性的增强，MnO4-和MnO2的氧化性增强，还原产物中Mn2+的比例提高,除锰率下降。
（1分）高于1.2后，Fe3+会逐渐水解，造成产率下降。
（1分）(4)恒压分液漏斗（1分）；直接加热，受热不均匀，会造成FePO4的粒径不均匀，降低材料的活性（1分）。
(5)浓度的大小和颜色的深浅正相关（2分）；①洗涤不充分，吸附部分可溶的磷酸盐（1分）②除杂不完全，产品中含有磷酸锰等杂质。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108 1. 本试卷共23题，用2小时完成，共100分。
2. 不可使用计算器。
3. 用铅笔作答无效。
4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
1. 下列物质属千新型无机非金属材料的是（A. 石墨烯B. 有机玻璃Ba 137）C. 陶瓷D . 硬铝2. 已知Na 4S 203和Ca0Cl 2均属千混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。
下列说法不汇确的是（）A. Imo Na 4S 203固体中共含有6m o l离子B. 向Ca0Cl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，被氧化与被还原的原子数相等C . 向Na 4S 203中加入足量稀硫酸时发生反应：2N a 4S 立+4H 2S044Na 2S04 +3S 上+S02个+4H 20。
D.so 2是含有极性键的非极性分子3. 实验室利用NaCl固体与浓H 2S04混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是（）甲A. 用装置甲来制取HCl气体C . 用装置丙来吸收HCI尾气a(>I，、齐i夜P�05B. 用装置乙来收集HCl气体D. 用装置丁来干燥HCI尾气阅读下列材料，完成4~5题人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。
E 0(02 /H 20) = 1.23V图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙光解水机理示意图化工原料，是CO2加氢转化的主要产品之一。
请回答：(1)以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2 (g)+2C02 (g) C H2 =C H2 (g)+4H20(g) L1H l m已知Hz的燃烧热为�H2;C H2 =C H2 (g)的燃烧热为�H3;H20(1)-H20(g)的热效应为�H4o 则,Af/1= (请用�H2,�H3、�H4表示）＠该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为＠在体积为VL的恒容密闭容器中，以n(H2) : n (CO2) = 3 : 1的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，a曲线代表的物质为，［温度下该反应的平衡常数K c为。
2018“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(含答案)
2018“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(含答案)3）烧成灰色，加水浸泡，滤出，再烧干，得白色的硝石”——《本草纲目》以上文献中都对___3进行了正确的说明，没有不合理之处。
1.化学知识的错误认识会产生一些错误的判断。
正确的说法是：A。
有机农产品的生产中，可以使用农药和化肥 B。
天然物质不一定比合成物质更安全 C。
在食品中添加化学合成物质是必要的 D。
大多数化学品需要人工合成。
2.下列化学用语中，正确的是：A。
HClO的结构式：H-O-Cl B。
Na2O2的电子式：O2- Na+ O2- C。
CO2的比例模型：CO2 D。
14C的原子结构示意图：14C。
3.下列实验室制备氨气的装置中，不能达到实验目的的是：D。
尾气处理。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：B。
加水稀释时pH增大的溶液：Na+。
K+。
Cl-。
CO32-。
5.下列有关物质性质的应用错误的是：A。
Al(OH)3可用作胃酸中和剂，但碱性不强，不能与酸反应。
6.关于KNO3的古代文献，都对其进行了正确的说明，没有不合理之处。
3）《开宝本草》中记载：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。
”这是指制作火药的方法。
《本草纲目》中也有类似的记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺，杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”这说明火药的制作原料包括硝酸钾、硫磺和木炭等，可以用于制作烽燧、铳机等。
7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。
其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的核电荷数是Z的两倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
该元素的最高正价与最低负价绝对值相等。
根据这些条件，可以得出以下结论：A．微粒半径：Z2＋＜R－＜W2－B．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同C．对应氢化物的稳定性：W＞RD．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸。
8．在给定条件下，能够一步实现物质间转化的是B．浓HCl+SiO2→SiCl4+H2O；D．Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O。
2006年“南京工业大学·扬子石化杯”杯第20届全国高中学生化学竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2006年“南京工业大学·扬子石化”杯第20届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。
第1题(9分)1-1 第三周期第IA 族 (1分) 低 固 能 易 (每空0.5分，共2分) 1-2n Kr Ba n U 1091361425610235923++−→−+n Y I n U 1097391355310235924++−→−+ (各1分,共2分)1-3 ① SO 2+I 2+2H 2O110~120℃2HI+H 2SO 4 (1分)② 2H 2SO 4900℃2SO 2+O 2 +2H 2O (1分)③ 2HI450℃H 2I 2 (1分)SO 2、I 2 (1分,错任一个即0分)第2题(12分)2-1 Ca 10(OH)2(PO 4)6(s)+2F －=Ca 10F 2(PO 4)6(s)+2OH —(1分)K=c 2(OH －)/c 2(F －)=K sp [Ca 10(OH)2(PO 4)6]/K sp [Ca 10F 2(PO 4)6] =3.8×10－37/1.0×10－60=3.8×1023 (2分)此反应的平衡常数很大,说明羟基磷灰石转化为氟磷灰石的倾向很大,即氟磷灰石更稳定(1分)2-2 不可以。
蛋白质口服下去后在胃、肠里经胃蛋白酶和胰蛋白酶水解生成了氨基酸，不可能完整地以蛋白质(酶)的形式去分解脂肪(答出蛋白质水解变成氨基酸即可) (2分)2-3 (1) C1、C3 N 、C2、O (各1分,错1个扣0.5分,共3分) 43II 6 (各1分,共2分) (2)略 (1分)第3题(9分)3-1 6 (1分)B rO NON H 3N H 3N H 3N H 3C rN H 3N H 3O NO N H 3B rN H 3C r++(2分)3-2 d 2sp 3 (1分)3-3 3.9μ0 (2分) 3.9μ0 (1分) 3-4 不能 晶体场分裂能 △0=31850cm-1所对应的光的波长为λ=(1/31850)cm=3140×10－8=314nm ，即所吸收的光为紫外光或不吸收可见光。
江苏夏令营暨选拔赛试题
江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
“扬子石化杯”第36届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2022年江苏赛区复赛试题及答案
―61.84
105.58
―55.19
115.50
72.68
111.30
（1）试求298K下， 在水溶液中的平衡反应： 的 、 及平衡常数_______。
（2）试求298K下AgI固体饱和的水溶液中 的浓度____。
（3）已知298K时， ，试利用上述相关数据计算 =________。
14.等径圆球的密堆积原理是联系晶体结构基础理论与实际体系的桥梁，是理解晶体结构的重要依据。常见的最密堆积方式有 和 两种，它们每一层小球都形成最密堆积，相邻的三个小球相互相切形成三角形空隙，第二层就堆积在第一层的空隙上，以此类推形成晶体，见图1(a)。有人发现图1(b)也是一种最密堆积方式，第二层球堆积在第一层球所形成的正方形空隙之上，依次类推，且是 和 中的一种，请据此回答：
A.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
B.二氧化硅难溶于水，可用于制作光导纤维
C.二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D.氨气具有还原性，可用作制冷剂
5.科学家合成出了一种新化合物(如下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构
B.WZ 水溶液呈碱性
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 原子半径由大到小的顺序为：Y>X>Z
6.下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的 完全溶于水，转移的电子数约为
B. 在一定条件下能自发进行，该反应的
C. 25℃，向 的 溶液中加水， 会增大
D.常温下，用饱和 溶液处理 ，可将 转化为 ，因为该温度下，
①该操作过程中加入指示剂的名称是_______。
“扬子石化杯”第37届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2023年江苏赛区复赛试题
“扬子石化杯”第37届中国化学奥林匹克（初赛）选拔赛暨2023年江苏赛区复赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列原子结构参数相比较正确的是 A ．半径差：()()ΔN O ΔCr Mn r r →<→ B ．电离能：()()11N O I I >C ．亲和能：()()ea ea F Cl E E >D ．电负性：()()p p Si P χχ> )()23H g )(3NH g 数()2p K θ为 A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．13．用铈量法测定药物中铁含量时，选用()1420.0500mol L Ce SO -⋅溶液滴定1225.00mL0.0500mol L Fe -+⋅溶液。
已知此条件时()()4332Ce /Ce 1.44V,Fe /Fe 0.68V ϕϕ++++==，其反应到达计量点时的电位是A ．0.68VB ．1.44VC ．0.86VD ．1.06V 4．化合物Z 是合成药物左旋米那普伦的重要中间体，其合成反应式如下：下列有关说法正确的是A ．X 的结构简式为22PhCH CH CNB ．Y 分子中无手性碳原子C ．Z 子中有1个碳原子采取sp 杂化D ．2NaNH 的作用是使Y 转化为碳负离子与X 反应生成Z二、多选题5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．22Na O 吸收2CO 产生2O ，可用作呼吸面具供氧剂B ．23Fe O 能与酸反应，可用于制作红色涂料C ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维D ．2ClO 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒三、填空题6．单核金属-分子氧配合物(2M O -)是一些底物氧化转化过程的关键组分/中间体。
N -甲基四氮杂环十二烷(12-TMC)及其类似物14-TMC(如下图)等作为螯合配体在调节2M O -配合物及其衍生物的稳定性、构型和电子结构、反应活性等方面起着重要作用。
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2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。
水是生命的源泉，水有许多特别的性质。
请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。
12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。
为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。
22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。
加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。
（1）写出上述滴定反应的化学方程式并配平：________________________________________________________ （2）由滴定得到的数据计算该配合物的摩尔质量为_____________1g mol -⋅。
（3）该配合物每个分子中含有_________个结晶水。
23- 溶解度和溶度积均可以表示物质溶解性的大小。
已知：()36sp K CuS 6.010-=⨯，2H S 的al pK 7.24=，a2pK 14.92=请计算CuS 在纯水中的溶解度。
（1）若不考虑2S -的水解，CuS 在纯水中的溶解度为________1mol L -⋅； （2）若考虑2S -的水解，CuS 在纯水中的溶解度应________（填“大于”或“小于”）（1）中的数值。
第3题（8分）1774年，瑞典化学家甘恩用软锰矿()2MnO 与木炭和油的混合物一起加热，首次分离出了金属锰，柏格曼将它命名为manganese （锰）。
它的拉丁名称manganum 和元素符号Mn 由此而来。
31- 在实验室用22H O 制备2O 时，常用2MnO 作__________剂，在用浓盐酸制备2Cl 时，用2MnO 作__________剂； 32- 锰元素电势图为（酸性溶液/V A E θ）据图可知，__________和__________两种离子在水溶液中不稳定，会发生__________反应；32- 锰酸锂()24LiMn O 是锂离子电池的重要材料，它作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等有点。
工业上利用23Li CO 和2MnO 来制备24LiMn O 。
（1）先将23Li CO 和2MnO 混合均匀后加热，升温到515℃时，开始有2CO 生成，同时生成固体A ，该温度比23Li CO 的分解温度723℃低很多，原因是________________________________ ______________________________________。
（2）升温到566℃时，开始有2O 生成，同时得到固体B ，升温到720℃时，A 和B 反应，得到高纯度锰酸锂，请写出A 和B 反应的化学反应方程是：___________________________________________________________________________。
第4题（10分）氮是空气中含量最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的几本元素之一。
氮的某氧化物A 低温下为蓝色固体，A 易分解为无色气体B 和红棕色气体C 。
B 在空气中极易被氧化而变为红棕色气体C 。
气体B 、C 均有很高的毒性。
除去B 的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D 的缘故。
C 可被3NH 在一定温度下经催化还原为无毒的气体E 。
41- 写出下列物质的化学式：A______________ B______________ C______________ D______________ E______________42- 气体B 的磁性强烈收温度的影响，表现出高温顺磁，低温逆磁。
那么气体C 磁性将如何随温度变化？试解释你的结论。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________43- 在三甲胺()3N CH 和三甲硅胺()33N SiH 中，三角锥形的分子是__________，含有πd p —键的分子是__________。
第5题（12分）某常见金属M 的硫酸盐A 的水溶液为蓝色，加入氨水生成深蓝色配离子B ，B 在隔绝空气条件下雨金属M 反应，可生成无色配离子C 。
在A 的溶液中加入KI 可得沉淀D 。
D 可用于检查室内汞含量是否超标：用涂有D 的试纸悬挂于室内，室温下若三个小时试纸变色，则表明室内汞超标。
51- 请写出以下各物质的化学式：A______________ B______________ C______________ D______________52- 从原子结构的角度分析，C 为无色的原因是____________________________________________，请估计沉淀D 的颜色为____________；53- 用D 试纸检测汞蒸气时，其反应方程式为：_________________________________________________________________________________第6题（6分）设计合成特殊结构的纳米材料是一个极其活跃的研究领域。
下图给出的是蛋黄-蛋壳型碳包硅()Si@C yolk shell -合成示意图：其中，步骤1的产物为硅球外包裹一层厚度可调控的多孔2SiO 层，可以通过正硅酸四乙酯()TEOS 的水解获得；步骤2和步骤3的产物最外层为厚度较薄的多孔碳层，可以通过蔗糖等有机物的高温碳化获得。
步骤3通过除去2SiO 得到蛋黄-蛋壳型碳包硅。
请回答下列问题：61- 上述过程中，正硅酸四乙酯()TEOS 的水解产物是__________； 62- 步骤3中除去2SiO 可以选用的试剂为__________；63- 采用高温下的镁热还原法可以将步骤2产物中的2SiO 也转变为Si ，反应的化学方程式为______________________________________________________。
第7题（12分）超导是20世纪最伟大的科学发现之一，超导材料在信息通讯、生物医学、航空航天等领域的应用前景越来越广阔。
近年来，中国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列重大突破，2014年1月，以赵忠贤等为代表的研究团队获得2013年度国家自然科学一等奖。
《科学》杂志对比评论称：“中国如洪流般不断涌现的研究结果标志着在凝聚态物理领域已经成为一个强国。
”请解答如下有关铁基超导材料的问题：71- LiZnAs 是研制铁基超导材料的重要前体，LiZnAs 是面心立方晶胞，Zn 做A1型堆积，实验测得Zn 与Li 形成NaCl 型结构，那么，As 的位置应位于__________；Zn 与As 形成__________型结构。
72- LiZnAs 的晶胞参数 5.94AA a =o，则计算可得出晶胞中的As As -之间的距离为__________A o；73- 画出（1）中Zn 与As 形成的正当晶胞沿着a 轴方向的投影（请标出原子的表示方式）；74- 下图是铁基超导材料中Fe 与As 形成的结构单元（“○”小球代表Fe ，“●”小球代表As ），在新型铁基超导材料中，Fe 与As 形成的结构单元的对称性对于材料性质有着重要影响。
（1）图1是111型铁基超导材料中的Fe As -结构单元，试指出其对称操作及其个数：______________________________；（2）图2是122型铁基超导材料中的Fe As -结构单元，其对称性与图1所示的结构有区别吗？______________________________；（3）如果将图2中的1号原子去掉，可得一种结构单元，含有这种结构单元的铁基超导材料尚未见报道，试结合（1）、（2）对Fe As -结构单元对称性特点的分析，给出合理的解释。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第8题（10分）81- 下列反应中，产物C 分子中的不同化学环境氢的个数比是6:6:1，画出合理的、带电荷中间体A 和B 以及产物C 的结构简式。
A__________________ B__________________ C__________________ 82- 写出以下过程中D 、E 、F 、G 和H 的结构简式D________________________ E________________________ F________________________G________________________ H________________________ 83- 写出以下过程中I 、J 的结构简式I________________________ J________________________第9题（12分）化合物()G 是生物合成核酸的必需前体物质，是蛋白质合成与分解的调节物，是氨基酸从外围组织转动至内脏的携带者，肾脏排泄的重要基质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。