江苏省高中化学竞赛试题
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH值为：A. 1B. 13C. 2D. 12答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钙和钡D. 氮和磷答案：B4. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡C. 改变反应物的量D. 改变生成物的量答案：A5. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 水答案：D6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡不受影响答案：A7. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 强酸与弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐答案：D8. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子答案：A9. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 直接闻取未知化学试剂的气味B. 将易燃易爆物品存放在明火附近C. 使用天平称量时，先调零再称量D. 将酸性溶液直接倒入下水道答案：C10. 根据物质的量浓度的定义，下列计算正确的是：A. 1mol/L的氯化钠溶液中，每升含有1mol的氯化钠B. 2mol/L的硫酸溶液中，每升含有2mol的硫酸C. 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，每升含有0.5mol的氢氧化钠D. 1mol/L的硝酸溶液中，每升含有1mol的硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
江苏省化学竞赛试题
江苏省化学竞赛试题江苏省化学竞赛试题涵盖了化学基础知识、化学原理、化学实验技能以及化学应用等多个方面。
以下是一套模拟试题，旨在帮助学生检验和提升自己的化学知识水平。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. SD. Fe2. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH43. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1gB. 18gC. 22.4LD. 1mol4. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物的质量5. 以下哪个是氧化还原反应的特有性质？A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有电子转移D. 有热量变化...二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 需要在______条件下进行。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是______升。
3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是______。
4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是______。
5. 有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
...三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。
2. 解释什么是电子排布，并简述元素周期表中元素的电子排布规律。
...四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：\( \text{2NH}_3 + \text{3Cl}_2\rightarrow \text{6HCl} + \text{N}_2 \)。
如果反应中消耗了3摩尔的氨气，问生成了多少摩尔的氯气？2. 某工厂排放的废气中含有0.5摩尔的二氧化硫（SO2）。
江苏化学奥赛试题及答案
江苏化学奥赛试题及答案江苏化学奥赛试题及答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为（）A. 1, 11, 19B. 1, 11, 21C. 1, 11, 3D. 1, 11, 133. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O5. 下列物质中，属于强酸的是（）A. H2SO3B. H2CO3C. HClOD. HNO36. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NaHSO4B. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)27. 下列物质中，属于弱酸的是（）A. HClB. HNO3C. H2SO4D. CH3COOH8. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)29. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. Fe2+B. Cl-C. MnO4-D. I-10. 下列物质中，属于强还原剂的是（）A. Fe3+B. Cl2C. MnO2D. I2二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第IIIA族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______、______、______。
12. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______、______、______。
13. 元素周期表中，第VIII族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______、______、______、______。
14. 元素周期表中，第IB族元素的原子序数依次为：______、______、______、______、______。
常州高中化学竞赛试题及答案
常州高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于电解质？A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氮气2. 一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，该原子的原子序数是多少？A. 10B. 18C. 36D. 203. 根据题目中所给的化学方程式，以下哪个反应是放热反应？A. C + O₂ → CO₂B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF₂C. HClD. MgO5. 根据题目中所给的化学方程式，以下哪个反应是可逆反应？A. N₂ + 3H₂ → 2NH₃B. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2NO₂ → N₂O₄D. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢氧化钠7. 根据题目中所给的化学方程式，以下哪个反应是氧化还原反应？A. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂C. 2Mg + O₂ → 2MgOD. CaCO₃ → CaO + CO₂8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铵D. 碳酸氢钠9. 根据题目中所给的化学方程式，以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂10. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 硝酸铵C. 醋酸钠D. 硫酸氢钠二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目中所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：_________________。
第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷
第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷第Ⅰ卷 选择题 （共40分）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料D. PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素2. 下列化学用语正确的是A.铯-137：137Cs B.硫化氢的电子式：C. Cl - 离子的结构示意图：D.乙酸的实验式：CH 2O3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.0.l mol·L -1的NaAlO 2溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-B.使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -C.含有大量ClO - 溶液中：K +、OH -、I -、SO 32-D.c(Al 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：Na +、Cl -、AlO 2-、SO 42-4. 下列说法或表示法正确的是A.反应2Mg(s)+CO 2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的0>∆HB.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)==H 2O(l) △H= -57.3kJ ·mol -1，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) △H= -285.8kJ ·mol -15. 下列说法正确的是A. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物B. 为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液C. 向柠檬醛中 加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基D. 名称为：1，3—二甲基—2—丁烯6. 下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH 3B.用图2装置实验室制取大量CO 2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积7. 下列物质的转变在给定条件下不能实现的是8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC. 标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD. 6.8g 液态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2OB. Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：O H CO CaCO OH HCO Ca 22333222++↓===++---+C. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：O H BaSO AlO OH Ba SO Al 242224322422+↓+===+++--+- D. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O10.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D.常温下，向纯水中加入Na 或NaOH(s)都能使水的电离平衡逆向移动，Kw 不变二、不定项选择题11. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A 合成得到：下列说法不正确的是A.若有机物A 是由异戊二烯(C 5H 8)和另一种有机物加成所得，则该有机物为丙烯酸B.有机物B 能跟Na 反应放出H 2，但不能跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C.有机物C 可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反应，具有光学活性D.核磁共振氢谱显示有机物D 分子中有5种化学环境不同的氢原子12. 六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B与F 同主族，E 与F 同周期。
江苏高中化学竞赛试题
江苏高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 原子核外电子排布遵循的规则不包括：A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 电荷守恒原理3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔数，正确的计算方法是：A. 根据方程式中A的系数直接计算B. 根据方程式中A的系数和反应物B的摩尔数计算C. 根据方程式中A的系数和生成物的摩尔数计算D. 根据方程式中A的系数和反应条件计算4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 钠（Na）5. 根据题目所给的化学平衡常数Kp，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，Kp值不变B. 反应物浓度减少，Kp值变大C. Kp值只与温度有关D. Kp值随反应物浓度的变化而变化6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数变化规律是：A. 氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高B. 氧化剂的氧化数升高，还原剂的氧化数降低C. 氧化剂和还原剂的氧化数都升高D. 氧化剂和还原剂的氧化数都降低7. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的判断方法是：A. pH值大于7，溶液呈碱性B. pH值等于7，溶液呈中性C. pH值小于7，溶液呈酸性D. 所有选项都正确8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总摩尔数相等D. 反应物和生成物的总电荷相等9. 根据题目所给的化学实验操作，下列说法正确的是：A. 所有化学实验都应该在通风柜中进行B. 所有化学实验都应该佩戴防护眼镜C. 所有化学实验都应该使用一次性手套D. 所有化学实验都应该严格遵守操作规程10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. SO2二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素具有____个价电子。
苏教版高中化学必修一高一化学竞赛选拔试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学竞赛选拔试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共50题，每小题2分，共100分。
）1．下列化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3 D．金AU2．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误．．的是A．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条可以检验氧气3．要除去N2中含有的少量CO2、H2O（气）、H2时，有人采取一些步骤：①通过盛浓H2SO4的洗气瓶②通过盛浓盐酸的洗气瓶③通过盛NaOH溶液的洗气瓶④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。
正确的步骤应该是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为A．16g B．20g C．40g D．56g5．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。
下列有关说法中错误的是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏6．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的溶液质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．下列说法，违反科学原理的是A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油放置天数D．在一定条件下石墨可变成金刚石8．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：g/cm3金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测定密度 D．观察外观9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。
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2009年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NAC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01NAD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1NA3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是MnO2A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或6A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl －H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.4mol B．0.3 mol C．0.2mol D．0.1 mol8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的pH不变二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一至两个选项符合题意。
）9．下列叙述正确的是A．某单烯烃的碳原子数小于或等于8，其与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种B．对于可逆反应，增大反应物浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[NH4Cl]10．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3 溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等11．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构分别为：Cl ClOCH2COOHCH3CH2CO2OH OHClCH2CH3①利尿酸②兴奋剂X关于它们的说法中正确的是A．在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，只氧化分子中的碳碳双键B．1mol利尿酸与氢反应，最多消耗2mol H2C．兴奋剂X遇到FeCl3溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色D．兴奋剂X分子中的所有碳原子可能共平面12．自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿（ZnS ）或方铅矿，都会慢慢变为铜蓝。
以下说法正确的是 A ．淋滤作用相当于化学操作中的过滤 B ．方铅矿的主要成分可能是Pb(NO3)2 C ．ZnS 的溶解度小于铜蓝 D ．铜蓝的主要成分是CuS 13．某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a %，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O 或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O 晶体，下列叙述正确的是 A ．a 可能为40，m ＞n B ．a 可能为40，m ＝n C ．a 可能为30，m ＞n D ．a 可能为30，m ＜n 14．下列有关四幅图像叙述正确的是A ．B ．C ．D ．A ．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m 与加入的体积V 之间的关系不可能是图IB ．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m 与加入的体积V 之间的关系有可能是图ⅡC ．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/I NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图Ⅲ所示，则n(Mg)/n(A1)的最大值为2D ．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图Ⅳ所示，则a 的取值范围为80＜a ＜90第二卷（非选择题 共72分） 15．（8分）茶、咖啡、可乐等饮料能使人提神醒脑，活跃思维，这主要因为其中含有的咖啡因所起的功效。
咖啡因是一种生物碱，在茶叶中的含量约为3-5％，其结构式如下。
茶叶中除了含有咖啡因以外，还含有没食子酸和二棓酰基等多种物质。
（结构如下）NCH 3NH 3CN N OO3OH OH H CO 2H OH OH H CO 2O H OHC O咖啡因 棓酸（没食子酸） 二棓酰基 现采用微型试验从茶叶中分离咖啡因，采用的实验步骤为：在50mL 烧杯中加入1.1 g 无水碳酸钠和10mL 水，小火加热使固体溶解。
称取1.0g 茶叶，用纱布扎成小茶袋，放人上述水溶液中，盖上表面皿，小火煮沸30分钟，冷却至室温，取出纱布袋，将茶液倒人试管中并加入2.0mL 的CH2Cl2。
备一根长约10cm 的玻璃滴管，末端塞一小团脱脂棉，其中装入2g 无水Na2SO4。
用滴管仔细吸出试管中下层的CH2Cl2，并通过玻璃滴管内的Na2SO4层过滤到蒸馏瓶中。
把CH2Cl2提取液置于热水浴中蒸馏回收CH2Cl2，最后再用水泵减压浓缩，m即得到灰白色的粗咖啡因。
⑴ 实验中使用无水Na2SO4的作用是 。
⑵ 在茶叶的水提取液中加碱的目的是 。
⑶ 茶液与CH2Cl2的混合液如用分液漏斗分液，CH2Cl2层应从分液漏斗的 放出（填“上口”或“下口”）。
⑷ 若要从咖啡中提取咖啡因，则绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一。
OH OH CH CHCOOH CO 2H绿原酸绿原酸可能有顺反异构吗? （填“是”或“否”）。
16．（10分）菠菜是常见蔬菜，100g 菠菜中含有的营养成分为：草酸0.2-0.3g ，水91.2g ， 蛋白质2.6g ，脂肪0.3g ，纤维素1.7g ，糖类2.8g ，维生素B1 0.04mg ，维生素B2 0.11mg ，维生素C 32mg ，维E 1.74mg ，Fe 2.9mg ，Se 0.97g ，胡萝卜素2.92mg ，视黄醇0.487mg 等。
⑴ 菠菜中铁的主要存在价态是 。
⑵ 验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A ）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B ）。
沉淀A 的化学式是 。
⑶ 结晶B 在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三区间失重率之比为9:14:22，确定B 的化学式 ，写出三个区间分解反应方程式 。
⑷ 定量测定结晶中B 的含量：取结晶固体0.1280g 加入0.2mol/L 盐酸15mL （用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL 。
计算结晶中B 百分含量 。
17．（8分）A 物质是实验室一种五色有毒的挥发性液体，由X 、Y 两种短周期元素组成。
A 在空气中极易着火生成B 气体和C 气体，且反应前后总体积几乎不变；A 不溶于水，但加热到423K 可以和水反应，生成B 气体和D 气体，D 有臭鸡蛋气味，只含两种元素，其中一种是Y 。
在交流放电的情况下，A 分解生成E 气体、F 固体两种物质，E 物质和B 化学式量几乎相等，含Y 元素约72.7％；F 是环状单质分子，具有冠状结构，易溶于A ，F 的式量约是C 的4倍。
⑴ 写出结构简式。
A 、B 、C 、D 、E 、F 。
⑵ 自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。
厦门大学化学系对F 物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。
其中一种F1结构中一配位和三配位原子数目相等；另外一种F2是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成，F1、F2都是F 的同分异构体。
请画出这两种结构的原子团簇。
18．（12分）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O ）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，缓溶于甘油，微溶于乙醇，热至68℃以上熔化。
在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。
表1表2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH～6CMgSO4 7H根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：⑴硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7·10H2O）时的废渣。