环境化学期末考试题及答案B

9、根据Whitby的三模态模型，粒径___D__μm的粒子称为粗粒子模。
A<0.05B >0.10C>1.00D>2.00
10、气溶胶中粒径____A____μm的颗粒，称为降尘。
A>10B <5C >15D <10
三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”）
1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。（×）
2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。（√）
3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。（×）
4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。（√）
5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受Байду номын сангаас响。（√）
A O3B H2CO C H2O2D HNO2
7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C___。
A RO B R自由基C H2O D HO2
8、两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M<M1+M2,这种联合作用属于____D___。
A协同作用B相加作用C独立作用D拮抗作用
五、计算题：（30分，每小题10分）
1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0，已知CdS的溶度积为7.9×10-27，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，饱和时H2S的浓度为0.1mol/L）
2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算pE和Eh。
9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
和交换态含量增加。（√）
10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根＞颖壳＞茎叶＞籽实。（×）
四、综合题（20分，每小题10分）
二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案）
1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A__污染水体后引起的。
A CdBHgCPbDAs
2、属于环境化学效应的是____C____。
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A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声
第一页
3、以下A、B、C、D__因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？
6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的吸附热小。（×）
7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。（×）
8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。（×）
3、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83%为细颗粒，有机碳含量为3%，其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L，根据有关公式计算该有机物的分配系数（Kp）。
1、计算镉离子浓度。
解：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15
第3页
=3.91×1031分
由反应方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 2分
由反应方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.74 2分
由反应方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH2分
由反应方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.1 2分
1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式：
引发反应
自由基传递反应
终止反应
2、已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：
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请用pc—pH的公式表示Fe(OH)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH的关系。
解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-42分
3、大气中的NO2可以转化成__HNO3__、___NO3____和___N2O5___。
4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降。
5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。
6、有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
环境学院环境化学课程考试题
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、填空（20分，每空1分）
1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。
2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。
K1.2=[H+]2[S2-]/[H2S]=K1K2、2分
=1.16×10-221分
饱和时H2S的浓度为0.1mol/L
[H+]2[S2-]= K1.2[H2S]2分
=1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=KSP′1分
[S2-]=KSP′/[H+]2
=1.16×10-23/10-18=1.16×10-52分
=5.00-0.670 lg(0.05×103/192)
=5.391分
Kow=2.46×1051分
Koc=0.63 Kow2分
=0.63×2.46×105
=1.55×1051分
Kp= Koc[0.2(1-f)XOCS+ fXOCf]2分
=1.55×105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83×0.03]
[Cd2+]= KSP/[S2-]
=7.9×10-27/1.16×10-5=6.8×10-222分
班姓名座号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………
2、计算pE和Eh。
3、计算分配系数Kp。
解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw×103/M)2分
A盐度升高B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件
4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。
A CdBHgCPbDAs
5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D_的影响。
A风B湍流C天气形式D地理地势
6、大气中HO自由基的来源有__A、C、D__的光离解。
7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境。
8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。
9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质。
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10、 土壤具有缓和其_酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。