第2课时 课后达标检测

课后达标检测一、选择题1．(2020·深圳高二检测)下图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()解析：选D。

燃放焰火、霓虹灯光、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。

2．(2020·泰州高二段考)下列电子排布式违反了泡利原理的是()A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2答案：C3．下列关于同一原子中的基态和激发态的说法，正确的是()A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C。

激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。

4．(2020·东营胜利一中高二周测)对原子核外电子运动的描述方法正确的是()A．根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置B．用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道C．核外电子的运动有确定的轨道D．核外电子的运动根本不具有宏观物体的运动规律，只能用统计规律来描述答案：D5．(2020·吉林高二检测)下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳-12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的电子排布图：解析：选C。

元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为12 6C，A错误；碳原子结构示意图为，B错误；碳原子核外能量最高的电子在p能级，电子云呈哑铃形，C正确；根据核外电子排布规则可知，该原子的电子排布图为，D错误。

6．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析：选D。

选项A、B中E(3d)＜E(4s)，违反了能量最低原理；洪特规则指出：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，选项C中虽然单独占据一个轨道但自旋方向不相同。

7．下列对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同解析：选D。

A项，质量很小的电子在做高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，没有固定的运动轨道。

B项，第三能层只有3s、3p、3d三个能级，而3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道。

C项，氢原子中只有1个电子，只填充1s轨道，但还存在其他空轨道。

D项，电子的运动状态与能层、能级、原子轨道和自旋状态有关，在同一原子内部没有两个电子存在完全相同的运动状态。

8．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是()A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散B．p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同C．p电子能量一定高于s电子能量D．处于同一原子轨道上的电子，自旋状态有两种解析：选C。

同一能层上p电子能量高于s电子能量，不同能层上p电子能量不一定高于s电子能量，如3s＞2p。

9．(2020·潍坊一中高二周测)科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同解析：选C。

氩原子与硫离子的核外电子排布虽然相同，但核内质子数(即核电荷数)不同。

电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，对应相同能级上的电子的能量和距离原子核的距离是不同的，其对应的化学性质也不同，如S2－虽然达到了稳定结构，但具有较强的还原性，和Ar的性质不同。

10．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的两个电子，称为“电子对”；将在原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关原子中“未成对电子”的说法中错误的是()A．Al的原子轨道中一定含有“未成对电子”B．Mg的原子轨道中一定不含“未成对电子”C．C的原子轨道中不可能含有“未成对电子”D．F的原子轨道中一定含有“未成对电子”解析：选C。

Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，C的核外电子排布式为1s22s22p2，F的核外电子排布式为1s22s22p5，故四种原子的原子轨道中未成对电子数分别为1、0、2、1，故C 项错误。

11．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a 种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b 种，则a b的值为( ) A ．1B ．2C ．3D ．4解析：选B 。

在短周期元素中，符合基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素很明显有第一周期的H 元素；在第二周期，原子核外未成对电子数为2的元素，其核外电子排布图为 (C 元素)或 (O 元素)；在第三周期，原子核外未成对电子数为3的元素，其最外层电子排布图是 (P 元素)；符合条件的元素共4种，即a ＝4。

符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4或6，若最外层电子数为2，则是氦或者ⅡA 族元素，这些元素原子的最外层电子排布式为n s 2，无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是ⅣA 族元素，这些元素原子的最外层电子排布式为n s 2n p 2，其p 能级上的2个电子为未成对电子，符合题意，因题目要求是短周期元素，故有2种；若最外层电子数为6，则是ⅥA 族元素，这些元素原子的最外层电子排布式为n s 2n p 4，其p 能级上有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；总之，符合条件的元素共2种，即b ＝2。

综上可知a b的值为2。

12．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 5的原子 解析：选B 。

A 项，3p 能级有一个空轨道，说明3p 能级有2个电子，3s 能级肯定已填满，最外层电子排布式为3s 23p 2，因此A 中两微粒相同，不符合题意。

B 项，M 层全充满而N 层为4s 2，M 层上有d 轨道，即M 层电子排布为3s 23p 63d 10，应该是锌元素，后者是铁元素的电子排布式，符合题意。

C 项，最外层电子排布式为4s 24p 5，则3d 能级已排满10个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的错误!的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能；最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能；同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子，不符合题意。

D项，2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。

二、非选择题13．(1)如图是s能级和p能级的原子轨道图。

s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有__________方向；元素X的名称是________，它的简单氢化物的电子式是________________。

若元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为_____________________________________________。

解析：(1)s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别用p x、p y、p z表示。

(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，n p轨道已排上电子，说明n s轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；氮元素的简单氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是；当元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1时，根据上述分析，有n－1＝2，则n＝3，所以X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素；硫元素的元素符号为S，其原子的电子排布图为。

答案：(1)球1哑铃 3(2)2p三个互相垂直的伸展氮S14．下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge素名称)。

(2)写出Cr3＋的电子排布式：_________________________________________________。

(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________________________________________________________________________________________________________。

(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

解析：(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。