重庆八中高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
重庆八中2024级高一上化学期末考试试卷
重庆八中2024级高一上化学期末考试试卷重庆八中2024级高一上学期末考试试卷一、选择题（每小题3分，共30分）1. 氢原子经过能量输入失去一个电子，结构由单核原子变为：A. 三核原子B. 多重原子C. 负离子D. 单核原子2. 在酸的水解时，H3PO4的水解热变化是：A. -325.7kJ·mol-1B. +325.7kJ·mol-1C. +130.7kJ·mol-1D. -130.7kJ·mol-13. 以下离子反应可完成测定硫的正常步骤是：A. Cr2O7^2- + Fe2+B. H2S + H2O → HS- + H3O+C. KI + I2D. BaCl2 + Na2S4. 室温下K2Cr2O7和稀H2SO4混合反应，方程式是：A. K2Cr2O7 + H2SO4→ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OB. K2Cr2O7 +H2SO4→ K2SO4 + Cr2O3 + H2OC. K2Cr2O7 + H2SO4→ K2CrO4 + SO2 + H2OD. K2Cr2O7 + H2SO4→ K2S2O8 + SO2 + H2O5. HNO3是一种强酸，下列哪一项说法错误？A. 其pH大于7B. 其电离方程式为H^+ + NO3-C. 其电离度也称作碱度D. 其电离度大于1二、填空题（每小题2分，共20分）6. 氯气与氢气在稀硫酸中反应，得到弱酸___H3PO3___。
7. 氧气与氢气反应，表观摩尔电离常数等于___2___。
8. Na2CO3溶液中正向电离，负离子为___OH-___。
9. 碱金属及其氢氧化物在水中溶解，都可以生成___OH-___。
10. 饱和NaCl溶液中可能存在的离子是_Na+Cl-_。
三、完型填空（每小题2分，共20分）下列实验定理，缺少的部分有：德国化学家小威廉·搏尔提出的和蒙哥马利数定律：对气体反应原理，它指出在和气体反应完全进行时，涉及的每一种物质，它们的物质的质量之比等于它们的___分子式___之比。
重庆八中第一学期高一期末考试化学试题
2012-2013学年度重庆八中第一学期高一期末考试化学试题满分：120分时间：90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl23．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6．下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①②⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②④⑤7．对于O2和O3的下列说法中，不正确的是A．二者互为同位素B．等质量的O2和O3具有相同的原子数C．均具有较强氧化性D．标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22．4L8．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0．2N AB．7．8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0．5N AD．常温下，0．1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0．3N A9．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．OH-Ba2+HCO3-Cl-B．K+Fe3+I-NO3-C．NH4+Al3+Cl-NO3-D．Mg2+CO32-SiO32-H+10．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液11．下列关于钠的化合物的说法不科学的是A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12．下列有关物质用途的叙述中，错误的是A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是A．Fe+Cl2 （过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）15．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3 + H+ == AlO2–+2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3– + OH– == CO32– + H2OD．SO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+ OH– == HSO3–17．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色18．向某稀硝酸溶液中加入5．6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3．4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1二、填空题（本题包括19—23五个小题）19．（7分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是（2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式（3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强20．（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
重庆市高一化学上学期期末考试题(含答案)
重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
2021-2022学年重庆市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年重庆市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有()A. CaCO3B. CuSO4C. Fe2O3D. Fe3O42.下列成语或叙述中不涉及氧化还原反应的是()A. 蜡炬成灰B. 谷物发酵酿造食醋C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 打磨磁石制指南针3.我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅(95241Am)，下列有关说法正确的是()A. 中子数为146B. 核外电子数为146C. 质量数为336D. 质子数为2414.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。
这里的雾属于下列分散系中的()A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液5.在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。
下列叙述不正确的是()A. 锗位于金属区与非金属区的交界处B. 锗的最高价含氧酸是强酸C. 锗的单质具有半导体的性能D. 热稳定性：GeH4<SiH46.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是()选项A B C D生活中的物质食醋小苏打漂白粉医用硫酸亚铁有效成分的化学式HCl Na2CO3Ca(ClO)2Fe2(SO4)3用途作调味品作发酵粉作消毒剂作补血剂A. AB. BC. CD. D7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. K+、Fe2+、NO3−、Cl−B. Na+、NH4+、OH−、HCO3−C. CO32−、Cl−、Ba2+、K+D. Na+、Al3+、SO42−、OH−8.如表所示实验，能达到实验目的的是()A B C D观察钾元素的焰色蒸发结晶NaCl实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠A. AB. BC. CD. D9.黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药也是推动世界历史进程的一项重要发明。
高一年级上册化学期末考试试题(超级经典)
重庆八中（上）期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．“温室效应”、“光化学烟雾”、“酸雨”的形成分别跟碳的氧化物、氮氧化物和硫的氧化物有关D．在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8：5B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N AD．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氯水可使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．SO2通入品红溶液中红色褪去B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有凝胶形成6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、C1-、SCN-C．既能溶解A1（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3D．在含有大量HCO-3的溶液中：K+、Na+、OH-、Br -7．下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．C12和SO2都有较好的漂白作用，所以C12和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO2-48．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：A13++4NH3.H2O=A1O-2+4NH+4+2H2OC．氯气与水反应：C12+H2O=2H++C1-+C1O-D．少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2C1O-=CaSO3↓+2HClO9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A Mg条插入NaOH溶液中有气泡产生Mg可以和NaOH溶液反应B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰无紫色原溶液中无K+C 用玻璃棒蘸取氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨水呈碱性D CO2通入CaCl2水溶液中溶液变浑浊生成CaCO3沉淀10．下列关于钠的化合物的说法不科学的是（）A．可用焰色反应鉴别Na2SO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3,说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将mgCO完全燃烧后的产物通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量为mgD．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸11、某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
重庆市第八中学2024届高一化学第一学期期末预测试题含解析
重庆市第八中学2024届高一化学第一学期期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、500mL (NH 4)2CO 3和 NaHCO 3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH 3。
另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO 2，则该混合溶液中Na +物质的量浓度为A ．(4b-2a)mol/LB ．(8b-4a)mol/LC ．(b-a)mol/LD ．(b-a/2)mol/L2、在未知液中加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )A ．Cl -、24SO -B ．Cl -、3NO -C ．Cl -、23CO -D ．Cl -、OH -3、浓度为0.1 mol/L 的HCl 溶液V mL ，加水稀释到2V mL ，再取出10 mL ，这10 mL 溶液中c (H +)为A ．0.1 mol/LB ．0.01 mol/LC ．0.02 mol/LD ．0.05 mol/L4、不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）（1）2Ba(OH)溶液和24H SO 溶液 （2）NaOH 溶液和3AlCl 溶液（3）HCl 溶液和2NaAlO 溶液 （4）AlCl 3溶液和氨水溶液A ．（1）（2）（3）B ．（2）（3）（4）C ．（1）（2）D ．（2）（3）5、胶体区别于其它分散系的本质特征是A ．胶体粒子不能透过半透膜B ．胶体粒子带电荷C ．胶体能够发生丁达尔现象D ．胶体粒子直径在 1-100nm 之间6、相同条件下，a g 的A 气体与b g 的B 气体占有相同体积。
重庆高一高中化学期末考试带答案解析
重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ） A ．乙烯水化：CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH B ．葡萄糖发酵：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2 ↑C ．溴乙烷水解：CH 3CH 2Br + H 2OCH 3CH 2OH + HBrD ．丙酸乙酯水解：CH 3CH 2COOCH 2CH 3 + H 2OCH 3CH 2OH + CH 3CH 2COOH2.下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）3.下列各组物质不属于同分异构体的是（ ） A ．葡萄糖和果糖 B ．淀粉和纤维素C ．蔗糖和麦芽糖D ．正戊烷和新戊烷4.下列物质中不属于合成材料的是 （ ） A ．塑料 B ．淀粉C ．合成纤维D ．合成橡胶5.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） ①用电子式表示HCl 的形成过程：； ②MgCl 2的电子式：，③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH 2CH 2、C 2H 4O 2 ⑤S 2-的结构示意图：A ．①②③④⑤B ．④⑤C ．③④⑤D ．③⑤6.如图，加入水或酸后，各装置U 形管中的液柱左边高于右边的是（ ）7.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）2HgO2Hg + O 2 ↑Cu 2S+ O 22Cu + SO 2Fe 2O 3 + 2Al2 Fe + Al 2O 38.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A ．NO 3-、Fe 2+、Cl -、H +B ．Na +、OH -、NH 4+、AlO 2-C ．Fe 3+、NO 3-、S 2-、OH -D ．K +、OH -、Na +、S 2-9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH —=2AlO 2—+3H 2↑C ．大理石与盐酸反应：CaCO 3+2H + =H 2O+CO 2↑+ Ca 2+D ．氯气通入冷水中：Cl 2+ H 2O= ClO —+Cl —+2H +10.向一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 22NH 3,下列有关说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B ．当符合3u 正(N 2)＝u 正(H 2)时，反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN 2，同时生成3amolH 2D ．当N 2、H 2、NH 3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态11.短周期元素Z W 的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A ．Z=a+b+cB ．若c ＜b ，该微粒一定是原子C ．c≤b="8"D ．若c ＝b ，该微粒可能原子或阴离子12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ） A ．L 电子层为奇数的所有元素都是非金属B ．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32C ．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D ．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子13.在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20 s 内从1.0 mol/L 变为0.2 mol/L ，则在这20 s 内以A 浓度的变化表示的平均反应速率为（ ） A ．0.04 mol / (L·s) B ．0.04 mol / L C ．0.08 mol / (L·s) D ．0.08 mol / L14.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
2024届重庆八中化学高一第一学期期末检测试题含解析
2024届重庆八中化学高一第一学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素2、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D3、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应4、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。
下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应D．每生成1个X，反应转移2e-5、现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:26、进行过滤实验应选用的一组仪器是()A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台7、某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确．．．的是（）A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁8、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应9、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol10、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Fe3+、Na+、CO32-、I-11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1 10－3mol·L－1的盐酸B．一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为N AD．500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－112、下列反应中，水只做氧化剂的是( )A．2H2+ O2=2H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO13、KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021年重庆八中高一（上）期末化学试卷一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分．毎题只有一个正确答案．1．（3分）下列物质中，不属于合金的是（ ）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．（3分）下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3俗称小苏打B．生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气3．（3分）油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl4．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A．22.4LO2中一定含有N A个氧分子B．1mol/L NaCl 的溶液中含有N A个钠离子C．12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4N A个电子D．4g 氢气含有2N A个氢原子5．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）A．微粒直径均在1﹣100nm之间B．分散质微粒均可透过滤纸C．均能够产生丁达尔效应D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀6．（3分）下列叙述正确的是（ ）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤7．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（ ）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物8．（3分）某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）＝2：5：2：1，则M可能是（ ）A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+9．（3分）下列实验方案可行的是（ ）A．用萃取的方法分离水和乙醇B．加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物10．（3分）下列关于物质或离子检验的推断正确的是（ ）A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3+，无Fe2+B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO42﹣或SO32﹣C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl﹣11．（3分）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸12．（3分）下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色13．（3分）将0.03mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+14．（3分）向200mL0.1mo/L 的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g15．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓16．（3分）将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应A．A B．B C．C D．D17．（3分）向50mL14.0mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g18．（3分）将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、非选择题（本题共6小题，共66分）19．（8分）化学与人类生活密切相关。
回答下列问题：（1）酸雨的PH小于 。
（2）漂白粉的有效成分是 ，自来水厂使用漂白粉是利用其 性。
（3）钠与水反应的离子方程式为 。
（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是 （用化学方程式表示）。
20．（6分）下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（1）上述物质中可导电的是 ，属于电解质的是 （填序号）。
（2）写出③与④的反应的化学方程式为 。
21．（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。
（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为 。
②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是 （填写字母编号）。
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2：1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式 。
②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为 。
22．（14分）Ⅰ．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是 A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42﹣，正确的方法是 。
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式 。
Ⅱ．海藻中提取碘的流程如图：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ，③ ；（5）步骤②反应的离子方程式为 。
（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是 A．海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行B．含碘的有机溶液呈现出紫红色C．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体D．蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部23．（14分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的现象是 ，沉淀产生此现象的原理是 （用化学方程式表示）。
（3）写出下列反应的离子方程式：工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应： 。
D→E： 。
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）。
（5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为 g（精确到0.1g）。
24．（8分）镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH 溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
请回答下列问题：（1）当V1＝160mL时，则金属粉末中m（Al）＝ mol。
（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为 。
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V （NaOH）＝ mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为 。