2013届长郡中学高三第四次月考化学试题(1)
湖南省常德市一中2013届高三第四次月考化学试题
常德市一中2013届高三第四次月考试题卷化学科目 试卷 (I)试卷分值:100分 考试时间:90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 A l —27 S —32 C l —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题。
（共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的，将符合题意的答案前面的字母填入答题 栏内。
）1．下列溶液一定是酸性的是 A ．含+H 的溶液 B ．能使酚酞显无色的溶液 C ．)()(+-<H C OH CD ．7<pH 的溶液2．下列反应的方程式正确的是 A ．S H 2水溶液呈酸性：-++=HS H S H 2B ．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOH CH H COO CH 33=++-C ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+D ．碳酸钠溶液呈碱性：O H CO2232+--+OH CO H 2323. 对于反应)()(22g H g I +)(2g HI ，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A ．移走部分HIB ．减小容器容积C ．通入大量氦D ．降低体系温度4. 下列过程中熵变的判断不正确的是 A ．)(2g O H 变成液态水，0>∆S B ．纯碳和氧气反应生成)(g CO ，0>∆SC ．溶解少量食盐于水中0>∆SD ．)(3S CaCO 加热分解为)(S CaO 和)(2g CO ，0>∆S5. 下列实验符合要求的是A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B ．用托盘天平称出25.20g 氯化钠C ．用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7D ．用25mL 碱式滴量管量出15.80mL 氢氧化钠溶液6. 可逆反应)()(g G s L +2R(g )，由图分析y 所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强321P P P >>）A ．G 的体积分数，正反应为吸热反应B ．R 的体积分数，正反应为吸热反应C ．G 的转化率，正反应为放热反应D ．R 的分解率，正反应为放热反应。
河北省正定中学2013届高三第四次月考化学试题(实验部)
化学试题试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第1—25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（共25个小题，每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。
每小题2分，共50分。
）1．下列化学用语或命名正确的是A．S2-的结构示意图：B ．四氯化碳的电子式：C．丙烯的实验式（最简式）：CH2D ．的名称：2-乙基丙烷2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有CaO和FeSO4的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料和冶炼镁、铝C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有氧化性3．下列实验合理的是（）Na2O2 A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气4．2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。
不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。
瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是（）A．摩尔质量为313.5gB．属于芳香烃类化合物C．可发生加成反应、还原反应、取代反应D．瘦肉精是一种不溶于水的有机物5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．N A个HF分子在标准状况下的体积为22.4 LB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AD．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2N A6．下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C. NaAlO2溶液中：K+、NO3-、SO42-、HCO3-D.c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/mol(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分D．因N反应后，放出热量小于d kJ8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-＋CO2＝HCO3—D．将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9．将25℃，100mL 0.1mol/L下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH保持不变的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．(NH4)2SO4 D．NaOH10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O11．下列叙述正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥在元素周期表中，同周期从左到右，原子半径逐渐减小⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．只有②④B．只有②④⑥C．只有②④⑥⑦D．只有③⑤⑦12．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是（）A．C和CO B．AlCl3和Al(OH)3C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl213．3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA 和2.5molB，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A．前5min B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）B．C的平衡浓度为0.5mol/LC．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1，则体系处于平衡状态D．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动15．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。
湖南省长沙长郡中学2020届高三化学上学期第四次月考试题
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
湖南省长沙市长郡中学2014届高三上学期第四次月考试卷化学含答案
长郡中学高三化学备课组组稿 命题人：万和良 审题人：高三化学备课组时量：90分钟 满分：100分（考试范围：必修1、必修2、选修4第一、二、四章、选修5）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--1 6 Na —23 Mg--24 S--32 Cu--64第I 卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案） 1．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是 A ．CO 2、NO 2和SO 2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨 B ．Na 2O 2、H 2O 2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C ．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D ．NaClO 和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2．某种氯原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①氯元素的相对原子质量是12ab②mg 该氯原子的物质的量是AmaN mol ③该氯原子的摩尔质量是a A N g/mol ④ag 该氯原子所含质子数是17A NA ．①③B ．①④C ．②③D ．②④ 3．下列叙述正确的是A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子B ．在标准状况下，80 gSO 3所占的体积约为22.4L 。
C ．常温下，0.1 mol 1L -⋅醋酸溶液的pH 约为1D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2A N 4．下列说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．苯和液溴在FeBr 3催化作用下的反应，反应类型为取代反应 5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是炎德·英才大联考长郡中学2014届高三月考试卷（四）化 学A．用图1所示装置制取干燥的氨气B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL。
长郡中学2019届高三上学期第4次月考试卷化学试题
长郡中学2019届高三月考试卷(二)化学得分：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Na～23 S～32 C1～35.5 Mn～55 Cu～64一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技生产、生活环境等密切相关。
下列说法不正确的是A．SO2有毒，不能用作食品漂白剂或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中B．将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防止酸雨C．用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性D．人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将Na2S溶液滴入AgC1浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D．热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后气体变为红棕色3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeC13溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4．下列有关实验操作正确的是5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01N A个NH4+6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是7．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是8．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
湖南省衡阳市八中2013届高三第四次月考试卷(化学).pdf
+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJmol-1
B．图6表示时用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积
随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为
，含有的化学键为
键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
A．
B．测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸
C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2
D．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl216. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．防止铁钉
生锈
B．构成铜锌原电池
C．构成铜银原电池
D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成沉淀除去。
写出阴极的电极反应式
。
电解法中加入氯化钠的作用是
。
29、（1分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。化学实验小组通过实验来探究一红色粉末。探究
过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO
表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化
湖南省长郡中学2018届高三第四次月考(化学) 精品
湖南长郡中学2018届高三第四次月考化学试题（考试范围：必修1全册、必修2第一章、选修4全册）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．5. 6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．常温下，0.1mol／L CH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1N AC．CO和N：为等电子体，22. 4L的CO气体与Imol N2所含的电子数相等D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A3．下列各项中表达正确的是（）A．14C的原子结构示意图：B．H2O2的电子式：C．乙烯的结构式：CH2 =CH2D．CO2的电子式：4．下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（）A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H +、SCN -、HCO -3⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO -3、I - 、Cl —A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥ 6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）7．下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通人盛有溶液z 的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）8．下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）A ．Zn(s)+CuSO 4 (aq)==ZnSO 4 (aq) +Cu(s)；△H=—216kJ ·mol -1。
长郡中学2020┄2021届高三第四次月考化学试卷
长郡中学2021年高三第四次月考化学试卷时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量： C—12，N—14，O—16， Na—23，S—32，Mg—24，Al—27, Cu—64.第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共54分）一、选择题（本大题包括18个小题，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关安全常识的叙述，正确的是A．档案馆重要资料着火用泡沫灭火器扑灭B．乘车船等交通工具时严禁携带酒精C．进入废弃的沼气池可用蜡烛做灯火实验D．厨房里煤气泄漏时在家里迅速拨打“110”2．TCL空调新上任的内销中心总经理易长根在武汉TCL空调基地宣布，TCL空调产品2021年全面采用钛金技术，自3月份开始投放内地市场的7成挂机和6成柜机都将是钛金空调。
被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸反应作用，但易溶于氢氟酸，可能的原因是A．.氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性、难电离物质3．下列说法错误的是A．用碱式滴定管取用KMnO4溶液 B．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶里C．锂保存在液体石蜡里 D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶里放置阴暗处4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量烧碱后也不产生沉淀的是A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、AlO2—、NO3—、H+C．H+、NH4+、Al3+、SO42— D．H+、Cl—、CH3COO—、NO3—5．一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2恰好被2mol的烧碱溶液吸收并生成一种正盐，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．4Q6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．下列叙述中正确的是A．干冰气化时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南省长郡中学2013届高三第四次月考化学长郡中学高三化学备课组时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 N～14 S～32 Cl～35.5 Na～23 Fe～56 Zn～65一选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分，每题仅有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AD．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2 N A3．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OB．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 +2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO— + CO2↑+ H2O C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—4．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2SeA．①③B．②④C．①④D．②6．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失7. 下列说法正确的是A.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＜0B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1C.在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.31 kJ8. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法错误的是A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D．中和滴定时，将甲基橙滴入待测NaOH溶液中，达到滴定终点时，甲基橙指示剂的颜色由橙色变为黄色9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－) + c(H2CO3) +c(H＋)C. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子,该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl)10．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a 1.76×10－5 4.9×10－10K a1＝4.31×10－7 K a2＝5.61×10－11A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 NaOH溶液与b mol·L－1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小D．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和11. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后盐桥中Cl－向左移动D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13. 下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的。
则合理选项为A ．N 2O 3(g)NO 2(g)＋NO(g)； 恒容时加入N 2O 3，平衡正向移动B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3 (g)； 将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率C ．4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)； 加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3 (g)； 增大压强，平衡常数不变14．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH = +234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH =－393.5kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的ΔH 是A ．－824.4kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol－115．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示。
甲 乙 丙 丁 起始物质的量n (SO 2) / mol0.40 0.40 0.80 0 n (O 2) / mol 0.24 0.48 0.48 0.04 n (SO 3) / mol0 0 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率 / %80α1α2α3下列判断中，正确的是A ．丁中SO 3的平衡转化率为α3=80%B ．该温度下，平衡常数的值为400C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍D ．平衡时，甲中O 2的转化率小于乙中O 2的转化率16．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．反应中共转移1.5 mol电子D．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4二、非选择题（本题5个小题，共52分）17．（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
（1）Y元素的名称是。
（2）这四种元素原子半径的大小为_____＞_____＞_____＞_____（填元素符号）。
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_____＜____（用分子式表示）。
（4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为。
18．（8分）A 、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①如何验证D中的金属离子已全部转化为E中的金属离子:②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是19．（14分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应。
设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
（1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是（ ）a 、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出。
b 、生成的氢氧化钙为强碱，使OH -浓度增大，使NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4＋+OH－平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出。
c 、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出。
d 、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使 NH 3·H 2ONH 4＋+OH －平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出。