燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式

【典例1】(2012·嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，Δ H的 绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.C(s)＋ 1 O2(g)====CO(g) Δ H＝－110.5 kJ·mol－1
2
B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝-802.3 kJ·mol-1
一、对燃烧热和中和热的理解
1.燃烧热的含义
研究条件 ——101 kPa;
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燃烧物的量 ——1 mol；
|
完全燃烧生成稳定的氧化物C
反应的程度 ——
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H2 H2O(l),S SO2(g)；
表示方法 ——Δ H=-a kJ·mol-1。
CO2(g)，
2.燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物 质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也 可能为分数。 (2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用ΔH表 达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol-1或ΔH=-890.31 kJ·mol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等)，这部分反应热 不应计在中和热内。
(2)常规能源与新能源。 ①常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广 泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等； ②新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方法加 以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源， 如核能、太阳能、海洋能等。
(3)可再生能源和不可再生能源。 ①可再生能源：可连续再生、永久利用的能源，如水能、风能 等； ②不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源， 如煤、石油、天然气等。
二、能源 1.能源的含义 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能 量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或 转移的能量的来源。 2.能源的分类 (1)一级能源和二级能源。 ①一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、 水等； ②二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。
C.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) Δ H＝-571.6 kJ·mol－1
D.CO(g)＋
1 2
O2(g)====CO2()
Δ H＝－283 kJ·mol－1
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为1。 (2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合 物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热所对应 的可燃物的物质的量为1 mol，故C错误。
【特别提醒】(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利 用率低，污染环境。 (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。
【典例2】下列获取氢气的途径中最理想的是( ) A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 【思路点拨】解答本题时按下面的图示进行：
二、能源 (1)我国能源的现状如何？ (2)如何解决我国能源危机问题？
1.能源就是能提供_能__量__的资源，包括化石燃料、流水、风力、 阳光等，化石燃料主要包括_煤__、_石__油__和_天__然__气__。 2.我国目前使用的主要能源是_化__石__燃__料__，_不__能__再生，最终将 会枯竭。 3.解决能源的办法是_开__源__节__流__，即开发_新__的__能__源__和节约_现__有__ _的__能__源__，提高能源的利用率。 4.新能源的主要优势：_资__源__丰__富__、_可__以__再__生__、_没__有__污__染__或__很__ _少__污__染__。
【解析】选D。途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径 A焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径B金属置换法产生氢气 太少。途径C电解水法成本太高。途径D投入少、产量高、无污 染，为最佳途径。
【方法技巧】选择获取能源途径的原则 选择能源时要从以下几个角度进行分析: (1)节约能源。 (2)降低成本。 (3)减小对环境的污染。
1.1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。(× ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 Δ H＜0。(√) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的ΔH都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ×) 分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。
1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。
一、燃烧热 (1)什么叫燃烧热？ (2)它和中和热有何不同？
1.定义 在_1_0_1__k_P_a_时，_1__m_o_l_纯物质完全燃烧生成_稳__定__的__氧__化__物__时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ·mol-1。 2.意义 H2的燃烧热Δ H=-285.8 kJ·mol-1所表示的含义： _2_5__℃__、__1_0_1__k_P_a_时，1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 热量为_2_8_5_._8__k_J_。
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4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以 再生。(×) 分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。 5.含0.5 mol硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出 的热量为57.3 kJ。( ×) 分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大 于57.3 kJ。