《专题二、从海水中获得的化学物质》测试(A、B卷)
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质检测题(含解析)苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质检测题（含解析）苏教版必修1(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列变化中，属于化学变化的是( )A ．溴挥发B ．氯水光照后褪色C ．碘升华D ．溴水加CCl 4后溴水层褪色解析 Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光照O 2↑＋2HCl 。
答案 B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D ．目前工业上直接由海水提取I 2解析 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I 2。
答案 A3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O 解析 Na 在空气中氧化生成Na 2O ，Na 2O 与空气中的H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3。
答案 A4．下列叙述不正确的是( )A ．液氯是纯净物，氯水是混合物B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2C ．Ca(ClO)2比HClO 不稳定D ．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸解析 HClO 不稳定，容易分解放出O 2，在阳光的照射下，HClO 分解加快，Ca(ClO)2比HClO 稳定。
答案 C5．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 D 项中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
苏教版化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)
《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题1．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2．下列属于物理变化的是（）A．银白色的钠露置在空气中表面变暗B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C．蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D．石墨在一定条件下转化成金刚石3．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu ⑥H2O2⑦Fe2＋⑧K2MnO4。
既具有氧化性又具有还原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥4．下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．金属钠与水反应必须加热D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色5．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7．“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。
食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。
下列有关叙述中正确的是A．食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B．电解饱和食盐水可制备金属钠8．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是A ．N 2是还原剂B ．KNO 3在反应中得到电子C ．S 在反应中被氧化D ．1mol C 参加反应有2 mol 电子转移 9．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C ．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的12D ．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H +浓度也是醋酸的二倍10．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NaHSO 4D ．FeCl 311．下列电离方程式中，书写正确的是( )A ．+33+2NaHCO Na H CO -=++B ．+2-2Ba(OH)=Ba +2OHC ．()3+22443Al SO =2Al +3SO -D ．()()23322Ca NO Ca 2NO +-=+ 12．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）A ．NaOHB ．NaClC ．NaHCO 3D ．氨水13．用2×10－3mol 的KZO 4恰好将30mL0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液氧化为Na 2SO 4，则元素Z 在还原产物中的化合价是A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋614．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。
苏教版高中化学1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷
苏教版高中化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定2．用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶23．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I24．已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是A．Fe3＋Br－Cl－B．Fe2＋Br－Cl－C．Fe2＋Br－Cl－I－D．Fe2＋Cl－I－5．金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是()A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化钠D．氯化铝6．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是( )A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:37．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠D．如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法8．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是A．Na B．Cu C．H2D．Fe9．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A．Mg B．Na C．I2D．Br210．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应11．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
《专题二 从海水中获得的化学物质》专项训练
《专题二从海水中获得的化学物质》专项训练班级姓名学号一、选择题1．下列试剂的保存不正确的是() A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色3．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是() A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO34．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是() A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－45．下列离子方程式正确的是() A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2O2－2===4OH－＋O2↑C．小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO6．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓7．只能表示一个化学反应的离子方程式是() A．H＋＋OH－===H2OB．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑8．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是() A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5N AD．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I210．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题（含答案）专题2《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中,被称为“海洋元素”的是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．氯2．下列离子的检验方法正确的是（）A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C ．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+D ．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-3．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是（）A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液5．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A．2:1:2 B．1:1:2 C．2:2:1 D．1:1:16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热B．Na2CO3粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应C．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸7．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝ H 2↑+ Fe 2+B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na++CO32- + CO2 +H2O＝2NaHCO3↓C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-1 / 108．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞9．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案解析) (1)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列变化过程一定属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D． Fe3＋→Fe2＋2.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠3.下表中叙述Ⅲ不正确的是()4.下列离子方程式中正确的是 ()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是() A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性6.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()×100%A．4g100g+2.3gB．4g×100%100g+4g−1.8gC．4g×100%100g+4g×100%D．4g100g+2.3g−0.1g7.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I28.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－19.下列反应中，S元素被还原的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D． S＋O2SO210.下列电子转移表示正确的是()11.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 单元测试(含解析)
专题2 从海水中获得的化学物质一、单选题(共15小题)1.氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是() A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加硝酸钙，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏2.下列转化须加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MmO4- →Mn2＋C．CO2―→CO32-D．S2－―→SO42-3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊5.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是()A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．盐酸6.在实验室中，新制氯水最好保存在()A．橡胶塞无色试剂瓶B．橡胶塞棕色试剂瓶C．玻璃塞无色试剂瓶D．玻璃塞棕色试剂瓶7.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰8.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色9.下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是()A．金属铁B．金属钠C．氢气D．白磷10.把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是()A．5.30 gB．4.20 gC．2.65 gD．2.10 g11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br212.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应13.下列离子方程式正确的是()A．铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋===2Fe3＋＋CuB．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋14.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
《专题2 从海水中获得的化学物质》试卷及答案_高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年
《专题2 从海水中获得的化学物质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于海水中化学物质提取的叙述正确的是：A、海水晒盐主要是利用了水分的蒸发，使氯化钠结晶析出B、海水提溴是通过将海水中的溴化物氧化成溴单质，然后将其从海水中分离出来C、海水提镁通常是通过直接从海水中提取氯化镁，然后将其转化为氧化镁D、海水提铀是通过直接从海水中提取铀单质2、从海水中提取溴的过程中，通常使用哪种氧化剂将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2）？A、氯气（Cl2）B、硫酸（H2SO4）C、氢氧化钠（NaOH）D、二氧化硫（SO2）3、在从海水中提取溴的过程中，以下哪种说法是正确的？（）A. 直接在海水中通入氯气可以将溴氧化出来B. 只有经过浓缩的海水才含有足够的溴离子C. 通过阳光照射海水和溴离子可以生成单质溴D. 溴在海水中以离子的形式存在，难以被直接提取4、下列反应中，属于分解反应的是（）A、2Na + Cl2 → 2NaClB、MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaClC、2H2O2 → 2H2O + O2↑D、2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑5、在电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠的过程中，若阴极产生氢气2升，则理论上可以产生氯气和氢氧化钠的体积分别是多少（标准状况下）？A、1升氯气，2升氢氧化钠溶液B、2升氯气，2升氢氧化钠溶液C、1升氯气，1升氢氧化钠溶液D、2升氯气，1升氢氧化钠溶液6、从海水中获取溴元素的主要方法是通过以下哪种化学反应进行的？A、空气氧化和酸化B、电解和还原C、吸附和萃取D、高压低温7、从海水中提取溴单质的过程中，以下哪种方法不是主要使用的？A、蒸发法B、吸附法C、萃取法D、电解法8、从海水中提取镁的过程中，首先需要将海水中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，这一过程通常加入下列哪种物质？A. NaClB. Ca(OH)₂C. H₂SO₄D. KNO₃9、海水是一种重要的自然资源，其中含有多种化学物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二、从海水中获得的化学物质（A卷）测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g第二卷（非选择题共57分）三（本题包括6小题，共39分）13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
15．（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是。
16．（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应17．（6分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是；(2)上图括号内的操作步骤均为；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式：18．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、（本题包括2小题，共18分）19．(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？20．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？专题二、从海水中获得的化学物质（B卷）测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl －35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂2．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4 D．AlCl35．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CＯ2→COC．FeCl3→ FeCl２D．SＯ2→SO３7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO8．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．9．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是（）A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W110．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜12．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质第二卷（非选择题共57分）三（本题包括6小题，共39分）13．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14．（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：15．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.16．（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。