人教版初中化学方程式自己整理版
人教版初中化学方程式总结
一、化合反应
1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，白色固体
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，黑色固体3．铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 红色固体变成黑色
4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3致密氧化膜
5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰清洁能源
6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟
7.硫粉在氧气或空气中燃烧：S + O2点燃SO2蓝紫色或淡蓝色火焰刺激性气味8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 煤气中毒
10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3碳酸饮料
11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨
12．二氧化碳与灼热的炭：C + CO2高温2CO 还原反应吸热反应
13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O点燃 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳14．汞在氧气中受热：2Hg + O2△2HgO
15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl点燃2HCl
16．氧化钙和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰生成熟石灰
二、分解反应：
17．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18．双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑
19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 20．氯酸钾制氧气：2KClO2↑
21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑
22．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑工业制二氧化碳
大理石、石灰石生石灰
23．氧化汞受热分解：2HgO△2Hg + O2↑
三．氧化还原反应（不是置换反应）：
24．一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜25．一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
26．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2
四．氧化还原反应（也是置换反应）：
27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜
28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
五．置换反应：
31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室制取氢气的反应原理
32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸：2Al +6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出
40．铁与硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2
41．铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
42．铝与硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag
43．锌与硝酸铜溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu
44．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
六．复分解反应实验室制CO2 45．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑
46．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
47．氢氧化钠与稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反应
48．氢氧化钙与稀盐酸：Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 中和反应
49．氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O 中和反应
50．氢氧化钠与稀硫酸：2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O 中和反应
51．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
52．碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓白色沉淀工业制碱
53．三氧化二铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 除锈反应
54．三氧化二铁与稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 除锈反应
55．氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+2H2O 黑色氧化铜消失，溶液变蓝56．氯化铁与氢氧化钠：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓红褐色沉淀57．氯化铜与氢氧化钠：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓蓝色沉淀58．氯化钡与碳酸钠：BaCl2 +Na2CO3== 2NaCl + BaCO3↓白色沉淀
59．氯化钡与硫酸铜：BaCl2+CuSO4== CuCl2+ BaSO4↓白色沉淀
60．氯化钡与硫酸：BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓白色沉淀
61．硝酸银与氯化钠：AgNO3 +NaCl== Na NO3+ AgCl↓白色沉淀
62．硝酸银与稀盐酸：AgNO3+HCl== HNO3+ AgCl↓白色沉淀
七．其他反应
63．二氧化碳与氢氧化钠：CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O 氢氧化钠变质64．二氧化硫与氢氧化钠：SO2+2NaOH== Na2SO3+ H2O
65．二氧化碳与氢氧化钙：CO2+Ca(OH) 2== H2O + CaCO3↓实验室检验二氧化碳
66．三氧化硫与氢氧化钠：SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O
67．天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O 蓝色火焰
68．乙醇（酒精）的燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。
马老师祝福同学们天天开心。
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全七年级
1.金属与非金属的单一替代反应
例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
2.金属与非金属的电子转移反应
例如：Na+Cl2→NaCl
3.金属氧化反应
例如：2Mg+O2→2MgO
4.酸与碱的中和反应
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
八年级
1.金属氧化反应
例如：2Al+3Br2→2AlBr3
2.金属与酸的反应
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2
3.碱与酸的反应
例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O
4.金属与水的反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
5.碱金属与水的反应
例如：2K+2H2O→2KOH+H2
九年级
1.金属与非金属的氧化还原反应例如：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
2.酸与金属的氧化还原反应
例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2
3.碱与氧化物的反应
例如：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 4.金属与非金属的置换反应
例如：Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
5.碱与非金属的置换反应
例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2
6.酸与酸的中和反应
例如：HCl+KOH→KCl+H2O
7.金属与非金属的复分解反应
例如：2HgO→2Hg+O2
8.碱与非金属的复分解反应
例如：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
以上列出的化学方程式是初中化学教材中的一部分，涵盖了金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应、置换反应和复分解反应等多种反应类型。
这些方程式可以帮助学生理解化学反应的本质和描述化学反应的方式。
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初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca（OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2。
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初中化学方程式大全化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al 2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuS4O·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H 2O+O2↑O216、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+C↑O2219、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3CaO+CO↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+↑H222、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H↑223、氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O224、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO2 26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH↓)2+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或XX石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O235、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑O2一．物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+C↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+↑O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+C↑O2218.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑221.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO↑223.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+↑H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+↑H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4↑+H2229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H↑230.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H↑231.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H↑233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OO3+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaC↓O3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaS↓⑸酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O2O2 60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+C↑O2 62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgC↓l+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O↑+CO264.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO↓4+2HCl⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐H)2+Na2SO4 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(O↓)3+3NaCl 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH↓67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH↓)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH↓)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaC↓O+32NaOH⑻盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgC↓l+NaNO3O4+2NaCl71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaS↓五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·45H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuS·O54H2O化学方程式反响现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+↑O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO↑2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO↑2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+↑H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+↑H有2大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4↑+H有2大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H↑Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH↓)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑C+CuO2Cu+CO↑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO↑2冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2C碳O3酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaC↓O3+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO白3色)2沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO↑2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C↑O2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO↑2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O固2体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O↑+C固O体2逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C↑O固2体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+↑C O固2体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO银4白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3红)2色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO青4白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2铁O锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2白O色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2黑O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2白O色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2白O色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2白O色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2白O色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2蓝O色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2白O色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgC↓l+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理O锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2铁O色固体溶解Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2白O固体溶解、溶液呈蓝色CuO+H2SO4==CuSO4+H黑2色O固体溶解ZnO+H2SO4==ZnSO4+H白2色H2色O固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+白2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H蓝2色O固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2白H2色O固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2红O褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaS↓O4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO↓4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaS↓O4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+白H2色O固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H黑2O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H白2O色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H白2色O固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H白2O色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H蓝2O色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H白2O色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2红O褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H吸2O收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H22ONaOH+SO3==Na2SO4+H处2O理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)↓3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH↓)2+2NaCl)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CuCl2+2NaOH==Cu(OH↓CaO+H2O==Ca(OH)白2色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaS↓O3+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaC↓O+32NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaC↓O3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaC↓O3+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuS·O H42O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2白O色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgC↓l+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaS↓O4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaC↓O3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH↓)2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C↑O2MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+C↑O2NH4NO3+NaOH==NaNO3↑+N+H H32O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+N↑H3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O↑2〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O通电2H2 ↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁复原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．XX石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO↑231．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3〔2〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质+盐〔溶液〕-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸+金属--------盐+氢气〔见上〕〔2〕酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔3〕酸+碱--------盐+水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质〔1〕碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 〔2〕碱+酸--------盐+水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐3+2NaOH 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔2〕盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑〔3〕盐+碱--------另一种碱+另一种盐3+2NaOH 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓〔4〕盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初中化学方程式大全(人教版)
MnO2MnO2△初中化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△2MnO4+ MnO2+ O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2↑15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO32 KCl +3O2↑二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑△33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4==ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2== CaCl2+ 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3== Na2SO4+ H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中(人教版)化学所有公式
初中化学所有公式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑第2 / 3页62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓2．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 液体、生成红色固体2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。
人教版九年级化学方程式整理（超实用）
人教版九年级化学方程式整理（超实用）化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2O3（在空气中不燃烧）四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O2↑+ O2 ↑ 15．2KClO MnO232KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）16．2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气） 18．高温煅烧石灰石：CaCOCaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H22O 21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑ 22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 47．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 48．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O22 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2 54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O2 （三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O 56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）。
人教版初中所有化学方程式总结
人教版初中所有化学方程式总结初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热2KCl+3O 2↑（实验室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 2 其它反应：33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2OMnO 2六、金属（1）金属与氧气反应：37．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 39.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 40.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 41.锌和稀硫酸：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 43.镁和稀硫酸：Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 44.铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 45.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 46.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 47.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 48．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 50.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 51.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu 52.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag （4）治炼原理：53．3CO+Fe 2O 3====高温2Fe+3CO 2(赤铁矿) 54.4CO+ Fe 3O 4====高温3Fe+4CO 2(磁铁矿) 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水 55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O （除锈） 56.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O （除锈） 57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 58.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 60.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 62.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐63．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水64．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 65．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 66．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 67．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 69.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液) Ca(OH)2+CuSO 4==CaSO 4+Cu(OH)2 ↓ 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（见金属的性质）（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的性质）（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的性质）（4）盐+盐-----两种新盐 70．碳酸钠和氯化钙：Na 2CO 3+CaCl 2==2NaCl+CaCO 3↓。
初中化学方程式大全(人教版)
人教版初中化学方程式大全，常用的化学式，酸、碱、盐，复分解，化肥一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4??5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O 初中化学方程式大全1 初中化学方程式集锦一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气MnO22 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
人教版九年级上下册化学方程式大全
人教版九年级化学方程式大全第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5 ⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 22 CO 2 +3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元自然界的水⑴ 2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O2↑⑶ 2 H2 + O22 H2O⑷ H2 + Cl22 HCl⑸2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑第四单元物质构成的奥秘⑴2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵S + O2SO2第五单元化学方程式⑴ 2 Mg + O22 MgO⑵ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO3CaO + CO2↑⑹ H2 + CuO Cu + H2O⑺ Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2 O⑻ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2⑼C2H4 + 3 O 2 2 H2O + 2 CO2△△高温高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑ ⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O ⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ ⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O ⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2 ⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O22 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温高温△高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3 ⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑ ⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑ ⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3 ⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ ⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑ ⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ ⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2 ⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ ⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu ⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3 ⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3ZnO + CO 2↑ ⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑ ⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑ ⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑ ⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O ⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2 ⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O ⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O ⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O ⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O ⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O ⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O ⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O ⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓ ⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓ ⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓ ⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑ ⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。