高三化学高三化学化学键PPT教学课件
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【高中化学】化学键PPT课件
科学地、辩证地看问题。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT(28页)
高一化学必修《2》 第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
高三化学化学键.ppt
一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键 成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键 例：Na：0.9，Cl：3.0 ；3.0-0.9=2.1，NaCl为离子化合物 但，H：2.1，F：4.0；4.0-2.1=1.9， HF为共价化合物
5）对角线规则 在元素周期表中,某些元素与右下方的主族元素， 处于对角线的元素的电负性数值相近，而有些性质是 相似的,被称为“对角线规则”。 锂、镁在空气中燃烧产物都是碱性氧化物，Be和 AL的氢氧化物都是两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均 为弱酸，由此可以看出对角线规则是合理的。这是因为 这些处于对角线的元素的电负性数值相差不大，得失电 子的能力相差不大，故性质相似。 并不是所有处于对角线的元素的性质都相似的。
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
4.原子半径
•5.电离能 •6.电负性
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能： ①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ· mol-1 。 ②第一电离能的意义： 衡量元素的原子失去一个电 子的难易程度。 元素的第一电离能大小与原子失去 电子能力有何关系？ 第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 第一电离能的递变规律： 同一周期，从左→右，逐渐增大； 同一主族，从上→下，逐渐减小。
+ 一方有孤对电子， H3O 一方有空轨道 NH4+
金属离子 无方向性 和自由电 无饱和性 子间
金属单质和合金 Na、钢 镁铝合金
高三化学复习课件：化学键-离子键 (共16张PPT)
（4）成键原因：
成键后体系的能量降低，生成 稳定的物质
含有离子键的化合物就是离子化合物。
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
二、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
电子式书写方法：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“ ·”或小叉“×”来表示。
离子键
键：安在车轴头上管住车轮不脱
离轴的铁棍。
化学键：直接相邻的原子或离子间 强烈的相互作用
不稳定
电子转移
稳定
Na+ Cl－
思考
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些力？
静电吸引 静电作用 Na+
静电排斥
一、离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
（1）成键微粒： 阴、阳离子
··
[ ：C·l·：]··
练习
1、写出下列原子的电子式： F、C、S、N
2、写出下列离子的电子式： 钙离子、氯离子、硫离子、 钾离子
2. 用电子式表示氧化钙、氟化镁、 氧化钾
注意事项：相同离子要单独写，不能合并．
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示溴化钙的形成过程：
H · Na ·Mg· ·Ca·
·O·····
··不要求画 出离子最外层电子数，只要在元 素符号右上角标出“n+”电荷。
Na+ Mg2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出
最外层电子数，而且还应用于括
号“[ ]”括起来，并在右上角
标出“n-”电荷。
·· [：O ：]2-
高三化学键PPT
思考四：
下列变化时：①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③氯化氢溶于水
④过氧化钠溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热使液态氦气汽化
仅破坏离子键的是（
）
仅破坏共价键的是（ ①② ）
既破坏离子键又破坏共③价键的是（
）
未破坏化学键的是（
）
④
⑤⑥
疑 点
既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键， 那为什么还要消耗能量呢？
分子间作用力（范德瓦耳斯力） 概念： 物质分子之间存在的微弱相互作用 存在范围： 分子之间 强度： 比化学键弱得多 一般规律： 组成和结构相似的物质，相对分子质量
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
分析氯化氢的形成过程
三、共价键 1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共价键
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构， 形成共价键。
练习:
2、在下列物质中：①含离子键的物质是
B、；E、②H含有共
价键化合物的是 非极性分子是 分子是
；C④、由D非、；极G③、性由I键、极形J 性成键的形非成极的性
。
G、 D
A、F
A、Cl2
B、Nal
C、 H2S
D、 CO2
E、 CaCl2
F、 N2 G、CCl4
H、Na2O
I、NH3 J、HBr
键的极性与分子的极性的区别与联系
离子键强弱的比较
离子半径 离子所带电荷
应用:比较熔点
MgCl2 高于 CaBr2
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
化学键(课堂PPT)
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子 成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电 子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50
化学键第一课时 高中化学 高考化学 有机化学PPT课件
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
2-
K+
Mg2+
Na H ·Cl
K NSa · K ·Mg
Cl ··MCg·aO····Cl
··
H+ Na ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl
Na+K+
S
2-
K+
Mg2+
Na H ·Cl
K NSa · K ·Mg
Cl ··MCg·aO····Cl
··
H+ Na Cl
Na+K+
S
2-
K+
Mg2+
C[：aO2·C+·：l ]2M- g2 Cl ··
思考 哪些粒子能形成离子键?
（4）形成离子键的条件：
a. 活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金 属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
b. 活泼的金属元素的含氧酸盐、氢氧化物 c. 铵盐。
2. 离子化合物: 由离子键构成的化合物
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成 离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
2-
K+
Mg2+
Na H ·Cl
K NSa · K ·Mg
Cl ··MCg·aO····Cl
··
H+ Na ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl
Na+K+
S
2-
K+
Mg2+
Na H ·Cl
K NSa · K ·Mg
Cl ··MCg·aO····Cl
··
H+ Na Cl
Na+K+
S
2-
K+
Mg2+
C[：aO2·C+·：l ]2M- g2 Cl ··
思考 哪些粒子能形成离子键?
（4）形成离子键的条件：
a. 活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金 属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
b. 活泼的金属元素的含氧酸盐、氢氧化物 c. 铵盐。
2. 离子化合物: 由离子键构成的化合物
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或丢掉中括号。
• （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。
联系回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、
分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构) 用上述化学用语表示下列物质：CCl4、H2O
路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示 未键合的价电子的结构式。
元素周期律：
• 1.金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强
元素 I1∕ KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1
I3 ∕KJ·moL-1
Na 496
4562
6912
Mg 738
1415
7733
可知，钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失
去第一个电子。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离
能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
6、电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能
（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子
来说，一般用阳离子符号表示，如Na+等；而阴离子则
不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）
表示最外层电子数，外面加上中括号[ ]，并在中括号
的右上角标上离子所带的负电荷数，如
。
（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可 合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合 并书写。如：
图中哪些元素的第一电离能
出现异常？试用全充满和半
充满状态的结构解释。
元素本身处于全满、半 满或全空，原子出于相对 稳定的状态，原子的能量 相对较低，需要相对较大 的第一电离能。
影响第一电离能的因素
①原子核对核外电子的引力 ②原子达到稳定结构的趋势
拓展视野：根据第一电离能定义，你能说出什么是第二
电离能、第三电离能吗？讨论后回答。
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小
Na > K F < Ne
N> P Cl > S
Mg > Al
O <N
2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li
Li >Na> K
②B C Be N N> C >Be> B
③He Ne Ar
He >Ne > Ar
④ Na Al S P P >S >Al> Na
表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。
如：
..
..
HCl:H. Cl:
..
..
2H
..
O
H. O .. . H
..
..
• 3. 电子式书写中的常见错误： • （1）漏写未参加成键的电子对。 • （2）离子错误合并。 • （3）错写分子中原子间的结合方式。 • （4）离子化合物、共价化合物不分，乱用
H2O2
特殊 原子
和 性
一方有孤对电子， H3O+
一方有空轨道
NH4+
金属离子 和自由电 子间
无方向性 无饱和性
金属单质和合金
Na、钢 镁铝合金
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。
1、用电子式表示下列物质：
(1)MgCl2
(2)Na2O2
（4）NH4Cl （5）CCl4
②第一电离能的意义：
衡量元素的原子失去一个电 子的难易程度。
元素的第一电离能大小与原子失去 电子能力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 第一电离能的递变规律： 同一周期，从左→右，逐渐增大； 同一主族，从上→下，逐渐减小。
稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，第一电离能大。
(3)HCl （6）CH3COOH
2、用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)CaO
(2)Na2O
（4）Na2O2 （5）H2O2
(3)CaCl2
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K
(A)
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点：
（1）左边写出形成共价化合物中各原子的电子式，相同可 以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子
不可合并，中间用“→”连接。
（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目 不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一 般要共用几对电子。
（3）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式
C F Mg F
Mg 2 [ F ]2
D H Cl H [ Cl ]
电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离
子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确
地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。
1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点：
（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写 出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不 是“=”。
配位键 对 提供
金属键Biblioteka 金属离子和 自由电子间 的静电作用
作用点 特征 形成条件和规律 示例
离子
无方向性 无饱和性
活泼金属(NH4+)与 活泼非金属或酸根
盐、碱金 属氧化物
不同 原子
有 方
原子 不同非金属 CO
有未 成对
元素之间
HX
相同 原子
向 性 和
电子
电子 同种非金属
云要 元素之间
X2 、 O2
饱 重叠
作用力的考点：
1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力 2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键） 3、氢键的考查：看氢键、画氢键、算氢键
四、化学键
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键 离子键
概念
阴阳离子间 静电作用
共 极性键
原 子
偏
间 价 非极 共
性键 用 不偏
键
电
子 一方
• 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
• 3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
• 4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大
•5.电离能
•6.电负性
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能：
①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ·mol-1 。
气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子 所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依次类推可得：从 +1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要 的最低能量叫第二电离能，用I2 表示‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1<I2<I3<I4<I5… …… …… ……… 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 ?
• （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。
联系回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、
分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构) 用上述化学用语表示下列物质：CCl4、H2O
路易斯结构式：用短线表示键合电子，小黑点表示 未键合的价电子的结构式。
元素周期律：
• 1.金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强
元素 I1∕ KJ·moL-1 I2 ∕KJ·moL-1
I3 ∕KJ·moL-1
Na 496
4562
6912
Mg 738
1415
7733
可知，钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失
去第一个电子。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离
能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
6、电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能
（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子
来说，一般用阳离子符号表示，如Na+等；而阴离子则
不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）
表示最外层电子数，外面加上中括号[ ]，并在中括号
的右上角标上离子所带的负电荷数，如
。
（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可 合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合 并书写。如：
图中哪些元素的第一电离能
出现异常？试用全充满和半
充满状态的结构解释。
元素本身处于全满、半 满或全空，原子出于相对 稳定的状态，原子的能量 相对较低，需要相对较大 的第一电离能。
影响第一电离能的因素
①原子核对核外电子的引力 ②原子达到稳定结构的趋势
拓展视野：根据第一电离能定义，你能说出什么是第二
电离能、第三电离能吗？讨论后回答。
课堂练习
1、判断下列元素间的第一电离能的大小
Na > K F < Ne
N> P Cl > S
Mg > Al
O <N
2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li
Li >Na> K
②B C Be N N> C >Be> B
③He Ne Ar
He >Ne > Ar
④ Na Al S P P >S >Al> Na
表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。
如：
..
..
HCl:H. Cl:
..
..
2H
..
O
H. O .. . H
..
..
• 3. 电子式书写中的常见错误： • （1）漏写未参加成键的电子对。 • （2）离子错误合并。 • （3）错写分子中原子间的结合方式。 • （4）离子化合物、共价化合物不分，乱用
H2O2
特殊 原子
和 性
一方有孤对电子， H3O+
一方有空轨道
NH4+
金属离子 和自由电 子间
无方向性 无饱和性
金属单质和合金
Na、钢 镁铝合金
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。
1、用电子式表示下列物质：
(1)MgCl2
(2)Na2O2
（4）NH4Cl （5）CCl4
②第一电离能的意义：
衡量元素的原子失去一个电 子的难易程度。
元素的第一电离能大小与原子失去 电子能力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 第一电离能的递变规律： 同一周期，从左→右，逐渐增大； 同一主族，从上→下，逐渐减小。
稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，第一电离能大。
(3)HCl （6）CH3COOH
2、用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)CaO
(2)Na2O
（4）Na2O2 （5）H2O2
(3)CaCl2
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K
(A)
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点：
（1）左边写出形成共价化合物中各原子的电子式，相同可 以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子
不可合并，中间用“→”连接。
（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目 不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一 般要共用几对电子。
（3）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式
C F Mg F
Mg 2 [ F ]2
D H Cl H [ Cl ]
电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离
子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确
地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。
1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点：
（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写 出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不 是“=”。
配位键 对 提供
金属键Biblioteka 金属离子和 自由电子间 的静电作用
作用点 特征 形成条件和规律 示例
离子
无方向性 无饱和性
活泼金属(NH4+)与 活泼非金属或酸根
盐、碱金 属氧化物
不同 原子
有 方
原子 不同非金属 CO
有未 成对
元素之间
HX
相同 原子
向 性 和
电子
电子 同种非金属
云要 元素之间
X2 、 O2
饱 重叠
作用力的考点：
1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力 2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键） 3、氢键的考查：看氢键、画氢键、算氢键
四、化学键
相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用
化学键 离子键
概念
阴阳离子间 静电作用
共 极性键
原 子
偏
间 价 非极 共
性键 用 不偏
键
电
子 一方
• 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
• 3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
• 4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小
同一主族从上到下逐渐增大
•5.电离能
•6.电负性
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能：
①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ·mol-1 。
气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子 所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依次类推可得：从 +1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要 的最低能量叫第二电离能，用I2 表示‥‥‥ 同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1<I2<I3<I4<I5… …… …… ……… 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 ?