2020版高考化学大一轮复习全册课时作业(含答案)
2020版高考化学一轮复习第二章第1节物质的组成、性质和分类课时作业(含解析)
物质的组成、性质和分类时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，苯酚不是酸，属于酚类，H2O2为过氧化物，错误。
2．(2018·大连市高三双基检测)分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案 D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A项错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B项错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D项正确。
2020届高考化学一轮复习人教版分子动理论 内能课时作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版 分子动理论 内能 课时作业1．(多选)墨滴入水，扩而散之，徐徐混匀，关于该现象的分析正确的是( )A ．混合均匀主要是由于碳粒受重力作用B ．混合均匀的过程中，水分子和碳粒都做无规则运动C ．使用碳粒更小的墨汁，混合均匀的过程进行得更迅速D ．墨汁的扩散运动是由于碳粒和水分子发生化学反应引起的答案 BC解析 根据分子动理论的知识可知，最后混合均匀是扩散现象，水分子做无规则运动，碳粒做布朗运动，由于布朗运动的剧烈程度与颗粒大小和温度有关，所以使用碳粒更小的墨汁，布朗运动会更明显，则混合均匀的过程进行得更迅速，故选B 、C 。
2．若以μ表示水的摩尔质量，V 表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ表示在标准状态下水蒸气的密度，N A 表示阿伏加德罗常数，m 0、V 0分别表示每个水分子的质量和体积，下面关系错误的有( )A ．N A ＝ρV m 0B ．ρ＝μN A V 0C ．ρ<μN A V 0D ．m 0＝μN A答案 B解析 由于μ＝ρV ，则N A ＝μm 0＝ρV m 0，变形得m 0＝μN A，A 、D 正确；由于分子之间有空隙，所以N A V 0<V ，水蒸气的密度为ρ＝μV <μN A V 0，B 错误，C 正确。
3．(多选)1 g 100 ℃的水与1 g 100 ℃的水蒸气相比较，下述说法中正确的是( )A ．分子的平均动能与分子的总动能都相同B ．分子的平均动能相同，分子的总动能不同C ．分子的总动能相同，但分子的势能总和不同D ．内能相同答案 AC解析 温度相同则它们的分子平均动能相同，又因为1 g 水和1 g 水蒸气的分子数相同，因而它们的分子总动能相同，A 正确，B 错误；当100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气时，要吸收热量，内能增加，由于分子的总动能相同，所以分子的势能总和变大，C 正确，D 错误。
4．(多选)如图所示为两分子系统的势能E p 与两分子间距离r 的关系曲线。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第20讲钠镁及其化合物课时作业(含答案)
课后作业20 钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。
2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第3讲氧化还原反应课时作业(含答案)
课后作业3 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列反应中,金属元素被氧化的是( )A.2FeCl2+Cl22FeCl3B.H2+CuO Cu+H2OC.Na2O+H2O2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑答案A解析A项,铁元素的化合价由+2价→+3价,化合价升高,铁元素被氧化,故A正确;B项,铜元素的化合价由+2价→0价,化合价降低,铜元素被还原,故B错误;C项,Na2O+H2O2NaOH没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D项,钾元素的化合价没有发生变化,锰元素的化合价由+7价→+6和+4价,化合价降低,锰元素被还原,故D错误。
2.(2018·嘉兴一中高三期末考试)下列转化必须通过加氧化剂才能发生的是( )A.NaHCO3→Na2CO3B.KClO3→O2C.KI→I2D.Cl2→HClO答案C解析NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故A不符合题意;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,故B不符合题意;KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,故C符合题意;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。
3.(2018·江苏南京统考)NaNO2是一种食品添加剂,过量摄入能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3,需消耗0.4 mol KMnO4D. 中的粒子是OH-答案C解析由题意可知锰元素的化合价:+7→+2,氮元素的化合价:+3→+5,氮元素的化合价升高,则配平后的化学方程式为2Mn-+5N-+6H+2Mn2++5N-+3H2O,由此可知C正确。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练含解析大师
课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
2020版高考化学一轮复习综合练习课时作业(含解析)(选修3)
综合练习时间：50分钟1．(2018·南昌市高三一模)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：(1)N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为________；As 原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH 3的沸点比PH 3________(填“高”或“低”)，原因是_______________________________________________________________。
(3)Na 3AsO 4中含有的化学键类型包括____________________；AsO 3－4的空间构型为________，As 4O 6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As 的杂化方式是________。
(4)白磷(P 4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。
己知晶胞的边长为a cm ，阿伏加德罗常数为N A mol －1，则该晶胞中含有的P 原子的个数为________，该晶体的密度为____________g·cm －3(用含N A 、a 的式子表示)。
答案 (1)N ＞P ＞As 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3(或[Ar]3d 104s 24p 3)(2)高 NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力(3)离子键、共价键 正四面体 sp 3(4)16 496a 3N A解析 (1)同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为N ＞P ＞As ；根据能量最低原则，As 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3(或[Ar]3d 104s 24p 3)。
(2)NH 3分子间存在较强的氢键作用，而PH 3分子间仅有较弱的范德华力，NH 3的沸点比PH 3高。
【浙江选考】2020版高考化学大一轮复习第34讲物质的制备与合成课时作业(含答案)
课后作业34 物质的制备与合成(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,下列关于该物质的叙述不正确的是( )A.它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物B.它是一种纯净物C.它是一种复盐D.它是一种结晶水合物答案A解析摩尔盐即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,是有固定组成的纯净物,属于复盐,也属于一种结晶水合物。
2.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是( )A.其操作过程可分为:①铁屑的净化,②硫酸亚铁的制取,③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B.在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水,使溶液体积基本保持不变C.在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时,将溶液全部蒸干D.在硫酸亚铁铵晶体析出后,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分答案C解析在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干,否则会使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
3.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S-和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S-;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是( )A.①③④B.①④C.③④D.④答案D解析因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀,故步骤④叙述不正确,也不能达到实验目的。
2020版高考化学新金典大一轮课时达标作业5氧化还原反应含解析
课时达标作业5 氧化还原反应基础题1.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A ．用铝矾土(主要成分Al 2O 3)生产金属铝B ．用硫铁矿(主要成分FeS 2)生产硫酸C ．用海水、贝壳生产氯化镁晶体D ．用氯化钠生产烧碱解析：Al 2O 3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS 2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO 3→CaO →Ca(OH)2→Mg(OH)2→MgCl 2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。
答案：C2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．Al 3＋、K 、Fe 2＋B ．Cl －、Al 、H 2C ．NO 2、Na ＋、Br 2D ．O 2、SO 2、Fe解析：Al 3＋处于最高价，只有氧化性；K 的化合价只能升高，只有还原性；Fe 2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A 正确；Cl －化合价只能升高，只有还原性，B 错误；NO 2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na ＋化合价只能降低，只有氧化性，C 错误；SO 2既有氧化性又有还原性，Fe 化合价只能升高，只有还原性，D 错误。
答案：A3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①Mg 在化学反应中失去2个电子，而Al 在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al ＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS ，由此可以判断氧化性：Cl 2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A ．②③④B ．②④C ．①②⑤D ．①②答案：B4．下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．Na 2O 2＋MnO 2===Na 2MnO 4C ．5Na 2O 2＋2MnO －4＋16H ＋===10Na ＋＋2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑解析：A 项，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na 2O 2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na 2O 2作还原剂，表现还原性；D 项Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
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课后作业1 物质的组成、分类及转化物质的分散系(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·宁波十校第一次联考)下列化合物中,不属于盐的是( )A.CuCl2B.NaClOC.CaCO3D.Na2O答案D解析盐是由金属阳离子或N与酸根离子组成的,因此Na2O不属于盐,属于氧化物,故D正确。
2.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是( )A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案A解析B、C、D中发生的反应,都是酸与碱发生的中和反应;而A中发生的是碱与盐的反应。
3.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、HD、干冰均为化合物②漂白粉、盐酸、氨水均为混合物③小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.①③B.②③C.③④D.④⑤答案B解析①中的HD为单质;④中的碘酒是单质碘的酒精溶液,属于溶液,不属于胶体;⑤中Na2O2是钠的氧化物。
4.下列有关变化过程的叙述不正确的是( )A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化答案C解析从海水中提取镁的过程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,其中发生了化学变化,A项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3,其中发生了化学变化,B项正确;“地沟油”纯化是分馏的过程,发生的是物理变化,C项错误;石墨与C60的结构不同,在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成,发生的是化学变化,D项正确。
5.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒;B项,硅胶作干燥剂是吸水,没有发生化学变化,故B项符合题意;C项,二氧化硫与某些有色物质反应生成无色物质;D项,肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬时释放的酸发生中和反应。
6.(2018·四川眉山一中高三月考)化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂答案C解析雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体都有丁达尔效应,A正确;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,意思是用铁锅加热硫酸铜晶体,时间长了,铁锅表面就变成了铜,该过程中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应,B正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解,属于物理变化,没有涉及化学变化,C不正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,与强碱反应时表现酸性,与酸反应时表现碱性。
由于氢氧化铝是难溶的弱电解质,所以不论其表现酸性还是表现碱性,都是非常弱的,所以它可以用作抗酸药。
氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水,在这个反应中氢氧化铝表现了碱性,D正确。
7.下列物质的分类正确的是( )答案C解析A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D 项,Na2O2不是碱性氧化物。
8.高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解,但在198 ℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①胶体的吸附②盐类的水解③焰色反应④氧化还原反应A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④答案B解析K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒;Fe-的还原产物是Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,胶体具有很强的吸附性,故能起到净化水的作用;因此,K2FeO4在水处理过程中涉及了①②④的变化过程。
9.下列是某同学自己总结的一些规律,其中正确的是( )A.含有碳元素的化合物都属于有机化合物B.氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物C.一种元素可以有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型答案D解析CO2属于无机物;CO、Na2O2等氧化物,既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物;一种元素在不同氧化物中的价态可能相同,如H2O、H2O2中H都为+1价。
10.学生甲将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是( )A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B.b可以代表含氧元素的离子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂,使酸性KMnO4溶液褪色D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应答案C解析SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H+和HS-,这是溶液能导电的原因,而不是SO2电离,故H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,A错;CH3COOH是共价化合物,而不是离子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的离子化合物,B错;SO2中的硫元素为+4价,具有比较强的还原性,Na2C2O4中的碳元素为+3价,也具有还原性,都能使酸性KMnO4溶液褪色,C正确;Na2S是盐,而不是碱,故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应,D错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)电解质和非电解质概念的引入,增加了新的物质分类方式,我们要及时将其纳入已有的分类体系。
请将下列物质中正确的序号填入空白处。
①空气②铜③稀硫酸④石墨⑤乙醇⑥CO2气体⑦H2SO4⑧CaO粉末⑨HCl气体⑩熔融的NaOH 液氨CuSO4·5H2O晶体(1)属于纯净物的是。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)属于单质的是。
答案(1)②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)⑦⑧⑨⑩(3)⑤⑥(4)②④解析电解质和非电解质都是化合物,单质或者混合物既不是电解质也不是非电解质。
12.(12分)丁达尔效应是区分胶体与溶液最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中一处明显的错误是,原因是(试从分散系的分类角度进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。
答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应13.(12分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因,在汽车排气管上安装“催化转换器”,使汽车尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段。
如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是。
(3)用化学反应方程式表示为。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为。
(4)从微观角度描述你获得的关于化学变化的有关信息:(答出一条即可)。
答案(1)都由两种元素组成且都含有氧元素,属于氧化物(2)二氧化碳是由不同种元素组成的,而氮气是由同种元素组成的(3)2CO+2NO N2+2CO215∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)解析(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
(2)二氧化碳是由不同种元素组成的,属于化合物,而氮气是由同种元素组成的,属于单质。
(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
14.(14分)21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:(1)回答下列问题。
①下图为镁元素的某种微粒结构示意图,该图表示(填序号)。
+12A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)金属。
除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等物质发生反应。
氮化镁的化学式为,Mg与CO2反应的化学方程式为。
②以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
下图为镁的价类图,请分析该图后填写:A处的化学式为,B处的物质类别是。
(2)反应Ⅰ在800~900 ℃的条件下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为。
(3)通过反应Ⅱ可获得海绵钛,其化学方程式可表示为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
该反应的基本类型属于反应(填序号)。
A.化合B.分解C.置换D.复分解该反应在下列哪种环境中进行?(填序号)。
A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有。
答案(1)①C 活泼Mg3N22Mg+CO22MgO+C②Mg(OH)2盐(2)2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO(3)C A(4)Mg和Cl2课后作业2 物质的量物质的聚集状态物质的量浓度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项,c(NaOH)= · -.=1mol·L-1;B项,c(H2SO4)= · -=1mol·L-1;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L-1;D项,c(HCl)=.. · -=1mol·L-1。
2.(2018·宁波十校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48 L的Cl2通入水中,反应转移的电子数为0.2N AB.常温下,1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001N AC.273 K、101 kPa下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AD.1 L 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1N A答案B解析氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应,无法计算电子转移的数目,故A错误;FeCl3属于强酸弱碱盐,由溶液pH=3,推出溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,H+完全是由水电离产生的,因此水电离产生H+的物质的量为1×10-3mol=0.001mol,故B正确;甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,条件为标准状况,因此22.4L混合气体物质的量为1mol,此混合气体完全燃烧后产物的分子总数不等于N A,故C错误;NaOH溶液中含有的O—H键包括OH-中的O—H 键和H2O中的O—H键,因此1L0.1mol·L-1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol,故D错误。