2021届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题
海淀区2020 ~ 2021学年第一学期期中练习高三化学本试卷100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
（每小题3分，共42分）1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带【答案】A2. 下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A. 甲烷的结构式：B. 磷的原子结构示意图：C. 20983Bi 和21083Bi互为同位素D. 由Na和Cl 形成NaCl的过程：【答案】B3. 下列反应中，H2O做氧化剂的是A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Cl2+H2O HCl+HClOD. SO2+H2O H2SO3【答案】A4. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是A. 升高温度B. 加入少量MnO2固体C. 加水稀释D. 加入几滴FeCl3溶液【答案】C5. 下列事实不能．．用元素周期律解释的是A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C. H2O的稳定性强于H2S D. HClO4的酸性强于HBrO 【答案】D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：HCO-3、K+、Cl-、Na+B. 无色溶液中：NH+4、K+、MnO-4、NO-3C. 含有SO2-4的溶液中：NO-3、OH-、Na+、Ba2+D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO2-3、Cl-、K+【答案】D 7. 下列事实与盐类的水解无关．．的是A. 用明矾净水B. 用稀盐酸清除铁锈C. 用热的纯碱溶液清洗油污D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸【答案】B8. 用N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 6.2g Na2O中的离子总数为0.2N AB. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01N AC. 2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD. 标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A【答案】C9. 用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是A. 证明氨气极易溶于水B. 证明二氧化硫具有漂白性C. 证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高D. 证明铁与水蒸气反应生成氢气【答案】B10. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是A. 0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO= H++ ClO-B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO2-3=2CH3COO- + H2O+ CO2↑C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO2-4+ Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2OD. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O2加热2CaSO4+ 2CO2【答案】D11. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。
反应过程的能量变化如下图。
下列说法不正确．．．的是A. 生成活化氧的总反应是吸热反应B. 反应前后氧元素的化合价发生改变C. 生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生D. 反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成【答案】A12. 单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。
工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。
溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。
下列说法不正确．．．的是A. 流程一中，分液时粗溴位于下层B. 流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙C. 流程二中，试剂X可以是HClD. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性【答案】C13. 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H= -93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。
实验数据如下表所示。
t/s 0 50 150 250 350n （PCl5）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40下列说法正确的是A. 升高温度，平衡向正反应方向移动B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为5 6D. 0~ 150s内的v（PCl3）=2.4 ×10-3 mol/（L·s）【答案】C14. 研究小组探究Na2O2与水反应。
取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体ii. 溶液变红色，10分钟后褪色i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii. 变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确．．．的是A. 由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c ( OH - )大D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D第二部分非选择题（共58分 ）15. A 、B 、D 、E 、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A 是周期表中相对原子质量最小的元素，A 、B 能形成两种液态化合物A 2B 和A 2B 2。
D 是短周期中原子半径最大的主族元素，E 的周期序数和族序数相等，D 、X 的原子最外层电子数之和为8。
（1） A 2B 2的电子式为________________； E 在周期表中的位置是_____________。
（2）如下图所示，将X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
①试管a 中发生反应的化学方程式为_______________该反应可用于制备漂白液。
②试管b 中的实验现象为____________，说明X 的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_______。
（3）镓（31Ga ）与E 为同主族元素，氮化镓（GaN ）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道。
下列相关说法中，正确的是_____（填字母序号）。
a. Ga 位于元素周期表的第四周期 b. GaN 中Ga 的化合价为+3c. Ga 3+的离子半径小于E 3+的离子半径（4） XB 2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn 2+转化为MnO 2沉淀除去，X 被还原至最低价，该反应的离子方程式为_________。
【答案】 (1).(2). 第ⅢA 族，第3周期 (3). 22Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O(4). 溶液变蓝 (5). 氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强 (6). ab (7).+22+-22+5+6H O=5+22ClO Mn MnO C +12H l16. 自然界中的局部氮循环如下图。
（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（ 填数字序号）。
（2） NH 3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。
（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl 2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH 发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____ （ 填字母序号）。
a.过量氨进入循环水后，水中NO -2和NO -3 含量会升高 b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c.循环水pH 的波动中，pH 的上升与氨水的碱性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂②通过检测循环水中的c （NO -2）可判断循环水的水质是否恶化，c （NO -2）检测利用的是酸性条件下I - 被NO -2 氧化为I 2的反应，该反应的历程如下： I. NO -2+2H += NO ++H 2O II. ……III.2ONI= I 2+2NOII 的离子方程式为___________。
（4）含NO -3 的废水可用二硫化亚铁（FeS 2）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO -3+ 5FeS 2+___H +反硝化细菌7N 2↑+10SO 2-4+___________【答案】 (1). ①② (2). 223N (g)+3H (g)2NH (g)高温高压催化剂(3). acd (4). +-2NO +2I =2ONI(5). 4 (6). 2+25Fe +2H O17. 用CO 2制备CH 3OH 可实现CO 2的能源化利用，反应如下：CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O（1）温度为523 K 时，测得上述反应中生成8.0 g CH 3OH(g)放出的热量为12.3 kJ 。
反应的热化学方程式为_______________。
（2）在实验室模拟上述反应。
一定温度下(各物质均为气态)，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO2和6 mol H2，加入合适的催化剂进行反应。
已知该温度下反应的化学平衡常数值为140。
某时刻测得c(CH3OH)=1mol/L，此时反应_____（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。
（3）工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2 kJ/mol将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。
i.图1中，压强p1_______ p2（填“>”“=”或“<”），推断的依据是______________。
ii.图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
2021届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷
【最新】北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A．气缸中燃料的燃烧B．人工吹制玻璃器皿C．铜狮表面出现铜绿D．酸雨的形成2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO4 2 −5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C． Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A．原子半径：Y > X > WB．氢化物的沸点：W > X > YC．氢化物的稳定性：R > Y > XD．简单阴离子的还原性：Y > R > Z9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
北京市2021年高三上学期化学期中考试试卷
北京市2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3可以做油漆的颜料B . Al2O3可用作耐火材料C . 铝合金比纯铝的熔点更高D . 赤铁矿可用作炼铁的原料2. （2分） (2018高二下·定远期末) 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）A B C D将 NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣14. （2分）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A＞CD . 还原性：A2﹣＜C﹣5. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6. （2分） (2018高一下·广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（）A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱7. （2分）实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
北京市2021年高三上学期期中化学试卷
北京市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·惠来期中) 设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L2. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物3. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（）①2 +2Na→2 +H2↑② +3Br2→↓+3HBr③ +NaOH→ +H2O．A . ①和③B . 只有②C . ②和③D . 全部4. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是O2D . 氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强6. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A . 混合酸中NO3﹣物质的量为0.2molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4mol•L﹣17. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+二、解答题 (共5题；共42分)8. （7分）(2018·郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
北京市2021年高三上学期期中化学试卷
北京市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共37分)1. （2分）(2017·成都模拟) 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 不能发生铝热反应的是（）A . V2O5B . Cr2O3C . MnO2D . MgO4. （2分） (2016高一上·成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 15. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B . 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸放置试管口，观察现象C . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D . 除去淀粉溶液中的氯化钠：用蒸馏水渗析法6. （2分）某同学在实验中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如图为该学生转移溶液的示意图，图中的错误有（）A . 1处B . 2处C . 3处D . 4处7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 德国化学家维勒用氰酸铵合成了尿素，打破了有机物与无机物的界限B . 根据核磁共振谱的分析能得到有机物的相对分子质量C . 分析红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团D . 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置8. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . H+C . SO42﹣D . Mg2+9. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色10. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl211. （2分）(2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚B . 图2用排水法收集NOC . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D . 图4验证乙烯的生成12. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑13. （9分）(2016·镇海模拟) Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：（1） Z元素在周期表的位置是________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是________（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为________；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式________．Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式________；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1，则物质丁的化学式为________；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式________，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）________．14. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（）①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）A . ①=②＞③＞④B . ①=②=③=④C . ①=②=④＞③D . ①＞③＞②＞④15. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A . 1∶1∶1B . 2∶2∶1C . 2∶3∶1D . 4∶3∶2二、填空题 (共4题；共21分)16. （4分） (2016高一下·长春期中) 2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2 Si3N4+CO该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．（1）上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________．（2）该反应________（填“吸热”或“放热”），反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．17. （2分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。
北京市2021版高三上学期期中化学试卷
北京市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列电离子方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++HCO3-B . NaHSO4=Na++H++SO42－C . KClO3=K++Cl-+3O2-D . H2SO4=2H++SO42-2. （2分） (2016高一上·邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA3. （2分）(2018·房山模拟) 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）A . 用明矾处理水中的悬浮物B . 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C . 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D . 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨4. （2分） (2018高一上·大理期中) 某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为：（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . 碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC . 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、COC . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SOD . =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO7. （2分）下列说法正确的是（）A . 为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠B . 为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂C . 为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修D . 为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品8. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色9. （2分）有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。
北京市2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
北京市2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列分子式只表示一种纯净物的是（）A . C2H4O2B . C3H6C . CH2OD . C5H122. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列过程发生化学变化的是（）A . 香水挥发B . 海水晒盐C . 冷、浓硝酸使铁片钝化D . 干冰升华3. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO24. （2分） (2019高二上·大足期末) 如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。
其中腐蚀得最慢和最快的分别是（）A . 1，2B . 2，3C . 3，4D . 1，45. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 蔗糖D . 食盐晶体6. （2分） (2016高一上·歙县期中) 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C . 氧气、硝酸、纯碱、胆矾D . 铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是（）A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L8. （2分） (2016高一上·浦东期末) 将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（）A . 酸性B . 稳定性C . 氧化性D . 挥发性9. （2分） (2017高一下·湖北期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物C . SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D . 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应10. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . ②④⑤⑥11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A . 定性检验SO32- ，将BaCl2溶液用HNO3酸化B . 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C . 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D . 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液12. （2分） (2016高三上·武汉期中) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（）A . 若C为酸性气体，则B可能具有两性B . 若C是碱性气体，则B一定是碱C . 若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应13. （2分） (2015高二上·中原期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）A . 0.4 molB . 0.5 molC . 0.6 molD . 0.8 mol14. （2分）(2018·松江模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
海淀区高三年级第一学期化学期中考试()
海淀区高三年级第一学期化学期中考试()本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放B.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染C.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++- B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应 C. 催化剂不能改变反应路径 D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
新高考地区高三上学期期中考试真题卷——化学及答案
1海淀区2020－2021学年第二学期高三年级期中练习化学试卷参考答案及评分参考2020.11第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案A B A C D D B 题号891011121314答案C B D A C C D第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：●若无特别说明，每空2分。
●文字表述题中其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（13分）（1）（1分）第三周期、第IIIA 族（2）①Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O②溶液由无色变成蓝色Cl 和I 是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl ，原子半径I>Cl ，原子得电子能力I<Cl ，元素非金属性I<Cl（3）ab（4）2ClO 2＋5Mn 2+＋6H 2O ===2Cl －＋5MnO 2↓＋12H ＋16.（10分）（1）①②（2）N 2＋3H 22NH 3（3）①acd②NO +＋I －====ONI （4）14NO －3＋5FeS 2＋4H +===========7N 2↑＋10SO 2－4＋5Fe 2+＋2H 2O 高温、高压催化剂反硝化细菌17.（11分）（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=－49.2kJ/mol（2）未达到（3）①i.＞（1分）该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成。
图1中，相同温度下，p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞p2ii.CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和。
副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应②bc18.（12分）（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率T.f细菌（2）4Fe2+＋O2＋4H＋======4Fe3+＋2H2O（3）1.0到1.5（4）KSCN（5）4H2O2＋CuS===Cu2+＋SO2－4＋4H2O（6）139cV100m×100%19.（12分）O HS－＋OH－（1分）（1）S2-＋H2 Array（2）①排除高浓度OH－使品红褪色的可能，证明溶液中存在SO2－3②还原（1分）（3）①滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀②样品中可能有未被氧化的Na2S，酸性条件下S2－与SO2－3可以反应生成S，S2－还可以与H+反应产生H2S，从而产生相同实验现象（4）①浅绿色溶液滴加稀盐酸无现象，加热产生棕黑色沉淀②Cu2++S2－x===CuS↓+(x－1)S↓Cu2++S2-===CuS↓2。
【解析】北京市海淀区2021届高三上学期期中考试化学试题
海淀区2020 ~ 2021学年第一学期期中练习高三化学本试卷100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
（每小题3分，共42分）1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带【答案】A【详解】A. 陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选；B. 纸张的主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选；C. 不锈钢的主要成分为铁，有无机金属材料，故C不选；D. 蚕丝主要成分为蛋白质，为有机材料，故D不选。
故答案选：A。
2. 下列对化学用语的描述中，不正确．．．的是A. 甲烷的结构式：B. 磷的原子结构示意图：C.20983Bi 和21083Bi 互为同位素D. 由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：【答案】B【详解】A.甲烷为正四面体结构含有4条C-H 键，结构式为，故A 正确；B.该图中质子数为15，核外电子数为18，为P 3-的结构示意图，故B 错误；C.同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的核素的互称，20983Bi 和21083Bi 为Bi 的同位素，故C 正确；D. Na 和Cl 形成NaCl 的过程Na 失去电子变为Na +，Cl 得到电子变为Cl -，图示为，故D 正确；故答案选：B 。
3. 下列反应中， H 2O 做氧化剂的是 A. 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ B. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO C. Cl 2+H 2O HCl+HClOD. SO 2+H 2OH 2SO 3【答案】A 【分析】氧化还原反应中反应物中氧化剂化合价下降，还原剂化合价升高以此判断。
2021届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷
【最新】北京市海淀区高三上学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法不正确的是A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3．下列描述不涉及化学变化的是A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol ·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH − D ．在1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7B ．柠檬酸是易溶于水的有机物C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D ．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa ++Cl － B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe （OH ）3+3H +==Fe 3++3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －==BaSO 4↓+2H 2O8．已知()()()122222H O l =2H O l O g 98kJ mol H -+∆=-⋅。