NO2波动1答案
2023版高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用(含答案)
高考化学微专题小练习：专练1 阿伏加德罗常数的应用1．[2022·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N AB ．2.0 L 1.0 mol ·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N AC ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10N A2．[2021·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2－7 离子数为0.1N A3．[2021·湖南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol ·L －1HClO 4溶液中含有的H ＋数为0.1N AC ．2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD ．11.2 L CH 4和22.4 L Cl 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4．[2021·浙江卷1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol ·L －1 FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A5．[2021·河北卷]N A 是阿伏加德罗常数的值。
解：（1）一氧化氮不稳定,易和氧气反应生成二氧化氮,二...
解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=-131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO （NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4 mg/m3=1.2×10-4 mg/m3所以NO的脱除速率，故答案为：1.5×10-4．。
考题猜想04物质的特性
专练04 物质的特性1．用如图所示的装置演示气体扩散现象，其中一瓶装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一瓶装有空气．下列说法正确的是（）A．装二氧化氮气体的应是A瓶B．扩散现象说明气体分子不停地做无规则运动C．若实验温度为0℃，则不会发生扩散现象D．温度越高，气体扩散越慢【答案】B【解析】A.二氧化氮的密度大于空气的密度，如果把二氧化氮气体放到上方的话，由于自身密度大的缘故，二氧化氮分子会下沉到下方的空气瓶子中去，就不能说明分子在不停地做无规则运动，因此要把密度小的空气瓶子放到上方，把二氧化氮放在下方，故装二氧化氮气体的应是B瓶，此选项错误，不合题意.B.不同的物质在相互接触时彼此进入对方的现象叫做扩散现象，所以扩散现象说明气体分子不停地做无规则运动，此选项正确，符合题意；C.扩散现象在任何温度都能进行，此选项错误，不合题意；D.由于分子的运动跟温度有关，所以分子的无规则运动叫做分子的热运动，温度越高，热运动越剧烈，所以温度越高，气体扩散越快，此选项错误，不合题意.故答案为：B.2．下列现象中，属于扩散现象的有（）①放在盐水中的鸡蛋被腌咸了；②在阳光照射下，看见空气中的尘土飞扬；③糖溶解在水中，使水变甜；④在显微镜下，观察到水中的微生物在游动A．②③B．①③C．②④D．以上都是【答案】B【解析】①放在盐水中的鸡蛋被腌咸了，是因为盐扩散到鸡蛋中去了，故①正确；题型一对分子概念的理解②在阳光照射下，看见空气中的尘土飞扬，由于尘土已经是肉眼看得到的宏观物体，这肯定不是分子运动，故②错误；③糖溶解在水中，使水变甜，是因为糖分子和水分子发生了扩散现象，故③正确；④在显微镜下，观察到水中的微生物在游动，这也是宏观物体的运动，肯定不是分子运动，故④错误。
因此属于扩散现象的是①③。
故选B。
3．证据是得出结论的重要依据，下列实验中所获得的事实现象不能作为证据的是（）A．图甲中，为了证明铁生锈发生了化学变化，用磁铁分别去吸铁粉和铁锈B．图乙中，为了证明某种组织是动物组织还是植物组织，用显微镜观察C．图丙中，为了证明地球是个球体，用铅笔在篮球上移动进行模拟实验D．图丁中，为了证明分子之间存在引力，把端面锉平的两块铅柱压在一起悬挂起来【答案】C【解析】A.磁铁可以吸引铁粉，但是不能吸引铁锈，说明铁生锈生成了新物质，即发生化学变化，故A正确不合题意；B.用显微镜观察组织中细胞结构的不同，可以证明是动物组织还是植物组织，故B正确不合题意；C.用铅笔在篮球上移动进行模拟实验，只能类比地球是个球体，不能证明地球是个球体，故C错误符合题意；D.两个铅柱可以吸在一起而被悬挂起来，说明分钟之间存在引力，故D正确不合题意。
3.2 氮及其重要化合物(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第三章硫、氮及其循环3.2氮及其重要化合物1．液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是A ．密度小B ．沸点低C ．难溶于水D ．无色无味【答案】B【解析】液氮能长时间保存活体组织和生物样品说明氮气的沸点低，故选B 。
2．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。
该方法属于A ．人工固氮B ．自然固氮C ．大气固氮D ．生物固氮【答案】A【解析】用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素，该方法是通过化学方法将氮气转化为化合态的尿素，属于人工固氮，答案选A 。
3．下列过程不属于氮的固定的是A ．雷电时生成氮的氧化物B ．工业上用氢气与氮气合成氨C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D ．豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐【答案】C【解析】A ．雷电时生成氮的氧化物，即N 2+O 2 放电2NO ，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故A 不符合题意；B ．工业上用氢气与氮气合成氨，即N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，故B 不符合题意；C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，故C 符合题意；D ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故D 不符合题意；答案为C 。
4．2NO 在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化氮的说法正确的是A ．2NO 为红棕色且有刺激性气味的气体B ．2NO 属于酸性氧化物C ．2NO 经转化被植物吸收，属于氮的固定D ．常温下空气中2N 与2O 可以化合成2NO【答案】A【解析】A．NO2为红棕色且有刺激性气味的气体，A正确；B．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，B错误；C．氮的固定是指N2转化为化合物，C错误；D．常温下空气中N2与O2可以化合成NO，D错误；故答案选A。
二氧化氮一氧化氮和水反应
二氧化氮一氧化氮和水反应
二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）是两种常见的氮氧化物，它们与水反应时可以产生一系列的化学变化。
二氧化氮和水可以反应生成亚硝酸（HNO2）和硝酸（HNO3）。
这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化氮被氧化为硝酸，而水则被还原为亚硝酸。
反应式如下：
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
亚硝酸和硝酸是两种强氧化剂，它们可以进一步氧化有机物质，产生更多的氮氧化物和其他有害物质。
因此，这个反应产生的亚硝酸和硝酸是大气和水环境中的污染物。
另一方面，一氧化氮和水也可以反应生成亚硝酸和氧气。
这个反应是一个分解反应，其中一氧化氮被氧化为亚硝酸，同时水被分解为氢离子和氧气。
反应式如下：
2NO + 2H2O → HNO2 + H+ + NO3- + O2
这个反应在土壤中也很常见，它可以产生有机氮化合物，为植物提供养分。
总的来说，二氧化氮一氧化氮和水反应可以产生多种化学变化，其中产生的亚硝酸和硝酸是大气和水环境中的污染物，需要引起人们
的重视和处理。
同时，这个反应也在土壤中扮演着重要的生态角色。
高中化学 必修一讲义： 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化 Word版含答案
第二单元| 生产生活中的含氮化合物 第一课时 氮氧化物的产生及转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解氮气的存在和性质及氮的固定。
2．掌握NO 、NO 2的性质。
3．了解氮的氧化物对环境的影响及防治。
1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。
2．NO 为无色无味气体，NO 2为红棕色刺激性气味气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。
3．NO 、NO 2的产生及转化反应为：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4．NO 、NO 2分别与O 2、H 2O 反应的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 5．NO x 会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。
氮气和氮氧化物1．氮元素的存在(1)大部分氮元素以游离态存在于空气中。
(2)少部分化合态的氮元素存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2．氮气的物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3．氮气的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。
(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)与氢气反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨)。
(3)与活泼金属Mg 反应：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2。
4．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转化为化合态的氮。
(2)方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
5．NO 、NO 2性质的比较[特别提醒](1)实验室里收集NO 气体是用排水集气法而不能用排空气法。
(2)检验NO 气体的方法是向气体中通入O 2(或空气)，气体由无色变为红棕色。
将充满NO 2、NO 的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。
二氧化氮考试题答案
二氧化氮考核试题
姓名：得分：
一、判断题
1.二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮。
（√）
2.Saltzman实验系数f是用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液生成的偶氮燃料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮的比值。
（J）
3.吸收液的吸光度不超过0.002。
（X）
二、填空题
1.空气中的二氧化氮与吸收液中的对氨基苯磺酸进行重氮化反应,再与盐酸蔡乙二胺作
用,生成粉红色的偶氮燃料,于波长540-545nm之间处，测定吸光度。
2.臭氧浓度大于0.25mg∕m3时对本法有正干扰,过氧乙酰硝酸酯（PAN）可增加15-35%的读数,然而，在一般情况下，大气中的PAN浓度较低,不致产生明显的误差。
3新的多孔玻板吸收瓶在使用前,应用（1+1）HCI浸泡24h以上,用清水洗净，每支吸收管在使用前或使用一段时间以后应测定其玻板阻力,检查通过玻板后气泡分散的均匀性。
阻力不符合要求和气泡分散不均匀的吸收瓶不宜使用。
一氧化氮 不稳定 二氧化氮
一氧化氮不稳定二氧化氮？
答：一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）是氮氧化物中
的两种重要化合物，它们在大气化学、环境科学和生物学等多个领域都具有重要意义。
这两种化合物之间的转化关系也备受关注。
一氧化氮是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
在常温下，一氧化氮很容易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，因此它在大气中的存在时间相对较短。
一氧化氮的不稳定性主要来自于其分子结构中的未成对电子，这使得它很容易与其他分子或自由基发生反应。
二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，可溶于水生成硝酸和一氧化氮。
在常温下，二氧化氮相对稳定，但在光照或加热条件下，它也可以分解成一氧化氮和氧气。
因此，一氧化氮和二氧化氮之间的转化是一个动态平衡过程，它们在大气中的浓度和分布受到多种因素的影响，如温度、光照、氧气浓度等。
这种转化关系对于理解大气中氮氧化物的循环和污染控制具有重要意义。
2020-2021学年高中苏教版化学必修第二册教师用书：专题7 第1单元 氮的固定
第一单元氮的固定发展目标体系构建1.能依据氮分子的微观结构预测其化学性质。
2.认识人工固氮的化学原理和社会价值。
3.体会化学科学在解决人类社会面临的粮食危机中所发挥的重要作用。
一、氮分子的结构1．物理性质色态气味密度溶解性毒性无色气体无味比空气的略小难溶无毒2.(1)氮气分子是由两个氮原子通过共用三对电子结合而成的，氮气分子的电子式：∶N⋮⋮N∶，结构式为N≡N。
(2)破坏氮气分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮气分子很稳定。
但在高温或放电等特殊条件下，也能与一些金属或非金属单质发生反应，生成含氮化合物。
二、自然固氮1．氮的固定将空气中游离态的氮转化成含氮化合物，简称固氮。
自然固氮生物固氮：自然界中的一些微生物种群将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%高能固氮：通过闪电、火山爆发等途径产生含氮化合物，约占自然固氮的10%2.高能固氮的实例——“雷雨发庄稼”(1)利用化学方程式解释“雷雨发庄稼”的原理：N 2＋O 2=====放电2NO 、2NO ＋O 2===2NO 2、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。
(2)一氧化氮和二氧化氮的性质 ①物理性质：颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气态 无味 有毒 微溶 NO 2红棕色气态刺激性气味有毒易溶②危害：大气中NO 和NO 2达到一定浓度时都会对人体造成伤害，能引发上呼吸道及肺部疾病。
③应用：一氧化氮在调节心脑血管、神经和免疫系统等方面有着十分重要的生物学作用和医学前景，受到人们的普遍重视。
二氧化氮在火箭燃料中用作氧化剂，在工业上可以用来制造硝酸。
三、人工固氮——合成氨1．合成氨的反应原理(用化学方程式表示)： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.4_kJ·mol －1。
3.3 硫循环和氮循环(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第三章硫、氮及其循环3.3硫循环和氮循环1.北京时间2022年1月15日,南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”,对该国造成了严重的破坏。
火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,部分过程如图所示。
下列说法错误的是A.SO2、SO3均是酸性氧化物B.火山喷发易诱发酸雨C.以上硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应D.火山口可能发生的反应有2H2S+SO2===3S+2H2O【答案】C【解析】SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水,则均是酸性氧化物,A正确;火山喷发能够产生大量的SO2,则易诱发硫酸型酸雨,B正确;SO2→H2SO3,SO3→H2SO4,为非氧化还原反应,C错误;由图示可知,火山口放出的气体有H2S、SO2,故火山口可能发生的反应有2H2S+SO2===3S+2H2O,D正确。
2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A【解析】A 项，人工固氮合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B 项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C 项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，正确；D 项，碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，正确。
3.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是()A.H 2SB.SO 2C.H 2SO 3D.H 2SO 4【答案】A【解析】S 有-2、0、+4、+6价,-2价是硫的最低价态,只表现还原性。
0、+4价既可以表现还原性,也可以表现氧化性,+6价仅表现氧化性。
4.实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是S-2S0S +4,故S 既有氧化性又有还原性。
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NO.2 机械波(1)
班级 学号 姓名 成绩
一 选择题
1. 一沿x 轴负方向传播的平面简谐波在t = 2 s 时的波形曲线如图所示，则原点O 的振动方程为
(A) )2
1
(cos 50.0ππ+=t y ， (SI)． (B) )21
21(cos 50.0ππ-=t y ， (SI)．
(C) )21
21(cos
50.0ππ+=t y ， (SI)．
(D)
)2
1
41(cos 50.0ππ+=t y ， (SI)．
【 C 】
2. 图示一简谐波在t = 0时刻的波形图，波速 u = 200 m/s ，则图中O 点的振动加速度的表达式为
(A) )21cos(4.02π-ππ=t a (SI)． (B) )23cos(4.02π-ππ=t a (SI)．
(C) )2cos(4.02
π-ππ-=t a (SI)．
(D) )2
1
2cos(4.02π+ππ-=t a (SI)
【 D 】
3. 如图所示，一平面简谐波沿x 轴正向传播，已知P 点的振动方程为)cos(0φω+=t A y ，则波的表达式为
(A) }]/)([cos{0φω+--=u l x t A y ． (B) })]/([cos{0φω+-=u x t A y ． (C) )/(cos u x t A y -=ω．
(D) }]/)([cos{0φω+-+=u l x t A y ．
【 A 】
二 填空题
y (m) x
y
1. 一横波的表达式为：m x t y )]5.2(10cos[01.0-=π，在t =0.1s 时，x =2m 处，质点的位移是 0 m ，速度是 -0.25π m/s 。
2．图示为一平面简谐波在t=2s 时刻的波形图，
波的振幅为0.2m ，周期
为4 s ，则图中P 点处质点的振动方程为: m t y P )2
2cos(2.0π
π-= 。
3．如图所示为一平面简谐波在t=2s 时刻的波形图，该简谐波的波动方程是
m u x t u A y ]2
3)2(2cos[π
λπ+--=；P 处质点的振动方程是
m t u A y ]2
)2(2cos[π
λπ+-= 。
（该波的振幅A 、波速u 、波长λ为已知量）
u
x （m ）
u
x （m ）
4. 一平面简谐波在某时刻的波形如图所示，则λ= 30m 。
x(m
三 计算题
1. 设入射波的方程为)//(2cos 1T t x A y +=λπ，在x =0处发生反射，反射点为一固定端，设反射时无能量损失，求反射波的方程式。
2. 如图所示为一平面简谐波在t=0时刻的波形曲线，设此简谐波的频率为250Hz，且此时质点P运动方向向下，求：
（2）在距原点O为100m处质点的振动方程
与振动速度表达式。