惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题含答案

学化学，到领世
惠州市 2019 届高三第三次调研考理科综合化学试题
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．H2O2 具有还原性，可用作丝织品的漂白剂 B．BaCO3 能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅 D．FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
③ 实验表明，温度高于 1250℃时，容器中 c(CO2)>c(CH4)，请结合两种反应物的性质分
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
A 向苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊
B
向 Fe(NO3)2 溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝
结论结合 H+能＞I2
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C
将 K2CrO4 滴入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的 Na2S 溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
则尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。
⑵ CO2 可通过反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)来制取 H2。在 1.0L 密闭容器中充入
CO2、CH4 各 1mol，发生上述反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度压强的关系如图 a 所示
、（c）
CH CH2，（d）
，下列说法不．正．确．的
是
A．a、b、c、d 互为同分异构体
B．除 a 外均可发生加成反应
C．c 中所有原子不可能处于同一平面 D．一氯代物同分异构体最多的是 c
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56） A．8.4gNaHCO3 晶体中离子总数为 0.2NA B．12g 金刚石中含有的共价键数为 2NA C．pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA D．5.6gFe 与过量的氯气充分反应转移的电子总数为 0.3NA
8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 2~3 min，冷却，过滤，获得含 I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取 I2。
下列说法中错误的是 A.试剂 b 可能是 CCl4 C.“下层溶液”可在流程中循环利用
B. “I2 的悬浊液→粗碘”需萃取 D. 反应 1、反应 2、反应 3 都是氧化还原反应
9．化合物（a）、（b）
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图a
图b
① 由图 a 可知，压强 P1 ______P2(填“大于”或“小于”)，该反应的△H_______0(填
“大于”或“小于”)
② 当压强为 P2 时，y 点的υ(正)____ υ(逆) (填“大于”、“小于”或“＝”)；y 点
对应温度下，该反应的平衡常数 K＝___________（保留四位有效数字）。
的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B．W 的氢化物的稳定性比 X 的最简单氢化物的稳定性弱 C．W 分别与 Y、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同 D．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强
13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N 均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是 A．M 极的电势比 N 极的电势低 B．正极电极反应式：O2+4e－+4H+＝2H2O C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O D．每消耗 5.6 升 O2 时，通过质子交换膜的质子数为 NA
⑴ 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生
成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) C(s)+ O2(g)＝CO2(g)
△H1 ＝+180.5 kJ ·mol－1； △H2 ＝－221.0 kJ ·mol－1； △H3 ＝－393.5 kJ ·mol－1
27. （14 分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为
156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程：乙醚
青蒿干燥破碎操作a
操作b 提取液残渣
乙醚粗品操作c 精品
⑴ “破碎”的目的是_______________________________________。 ⑵ 操作 a 和操作 b 的名称分别是_________、___________。 ⑶ 操作 a 用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。 ⑷ 操作 a 所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。 Ⅱ.燃烧法测定最简式：实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
成的 O2 全部放出，与 KMnO4 反应的 H2O2 经过酸化)
⑻ 燃烧 m g 青蒿素，图中 D、E 的质量分别增重 a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数
可表示为_________________（只写计算式，用含有 m、a、b 的符号来表示，不化简）。
28. （14 分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题：
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⑸ 实验前至少称量_________个质量数据。
⑹ 装置 D 中所盛固体可以是____(用对应符号填空)；(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.碱石灰)
F 的作用是________________
_______。
⑺ A 中固体分别用 MnO2、KMnO4 时产生等量 O2，消耗 H2O2 的物质的量之比为______。(生
Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)
D
向 K2MnO4 溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐醋酸具有氧化性变为紫色且有黑色沉淀
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的
最外层电子数相等，X的最高正价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确

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高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案7.下列有关说法，正确的是A ．SO 2的水溶液能导电，说明SO 2是电解质B ．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C ．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同 8. 为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法 A 溴化钠溶液（NaI ）氯水、CCl 4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO ）氧化铜粉末通过灼热的CuO 粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤9．如图是周期表短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A ． A 、B 、C 原子半径大小：A ＞C ＞B B ．C 元素单质是氧化性最强的非金属单质 C ．A 与C 的气态氢化物饱和水溶液的pH ：A ＜CD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C ＞B 10. 下列说法正确的是A ．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B ．酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH C ．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 D ．分子所有碳原子一定不能共平面11.下列实验不能．．达到预期目的的是序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO 3分别与Cu 反应比较浓、稀HNO 3的氧化性强弱ACBB 验证K sp(AgI)＜K sp(AgCl) 向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液C 往稀硫酸中加入少量硫酸铜加快锌与稀硫酸反应的反应速率D 检验乙酸溶液中是否混有乙醇取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒12. 常温时，下列各组离子能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、SO42－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－13. 25℃时，下列叙述正确的是A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：已知：① Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH 溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。

2019届广东省“六校”高三第三次联考理科综合试题(化学部分)

2019 届高三 “六校联盟 ”第三次联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第I 卷一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6 分，共 78分。

在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的7. 化学与人类生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. “往伤口上撒盐”的化学原理是利用血液的氧化还原反应D. “一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是A. 0.1L1.0 mol/L NaHS 溶液中 S 2－和 HS －总数为 0. 1N AB. 标准状况下， 11.2LCHC1 3 含极性共价键数目为 2N AC. 常温常压下， 1.8g 甲基（－C 2H 3）中含有的中子数为 0.9N AD. 1 mol Cl 2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在 2N A 和 3N A 之间9. 为测定 Na 2SO 3、Na 2SO 4混合样品 ag 中 Na 2SO 3 的质量分数，下列方案不合理的是10. 右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的A.X 与 W 形成的化合物可用于消菌杀毒B.T 与氢元素形成的化合物中，只能存在共价键C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X>W>RD.简单离子的半径： Z>W>R>X11.柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。

下列说法正确的是A.柔红霉素的分子式为 C2H 17O 7B.柔红霉素在一定条件下可发生取代、氧化反应C.lmol 柔红霉素在 Ni 催化的加热条件下，与 5molH 2 发生加成反应D.柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面12.氯碱工业原料都来自于海水，随着电解工艺不断革新，离子交换膜电解技术大大提高了电解效率和产品纯度，下图为其简化模型，有关说法正确的是A、左边电极流出电子，沿导线流向氢氧燃料电池中通氢气的一极B、该电解池的总反应方程式为： 2H++2Cl－=H2↑+Cl 2C、为了得到更加纯净的烧碱溶液，应选用阴离子交换膜D 、用④处气体制备漂白粉，理论上每制得 1mol 次氯酸钙，电解过程电路通过4mol 电子 13.25C 时，用 1.0mol ·L －1NaOH 溶液滴定 20mL1.0mo l ·L－ 1甲酸溶液，得到混合液中 HCOOH 、 HCOO －的物质的量与溶液 pH 的变化关系如下图所示。

广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】

广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

广东省惠州市2019届高三第三次调研考试理综试题

惠州市2019届高三第三次调研考试试题理科综合一、选择题1、下左表中①②③④的概念关系与下右图中所示概念选项①②③④A 自养生物酵母菌玉米水绵B 细胞的生物膜系统细胞膜细胞器膜核膜C 人体的能量物质葡萄糖淀粉纤维素D 原核生物噬菌体肺炎双球菌大肠杆菌2、右图为某植物细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中I、II为无遗传效应的序列。

有关叙述正确的是（）A. 在同一植物的各种细胞中，a、b、c基因都一定会表达出相应蛋白质B. a、b互为非等位基因，在亲子代间传递时可自由组合C、基因在染色体上呈线性排列，基因的首、尾端存在起始密码子和终止密码子C.基因 b中碱基对若发生了改变，则发生了基因突变，但性状不一定改变3、下列有关现代生物进化理论的说法正确的是A、不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化B、在一个自然生态系统中，捂捕食者的存在不利于增加物种多样性C、细菌在接触青霉素后才会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存D、新物种的形成都必须先经过地理隔离然后才能形成生殖隔离4、下列有关植物激素调节的叙述正确的是A．植物激素是一种信息分子，直接参与细胞代谢B．生长素可以通过促进乙烯的合成来促进茎段细胞伸长C．用赤霉素处理大麦种子可以诱导α－淀粉酶的产生D．顶端优势现象、根的向地生长、茎的背地生长都说明了生长素作用具有两重性5、为我市创建绿色现代山水城市献计献策，根据所学生态学知识判断，下列建议不合理的是A、城市空地尽量硬化（覆盖混凝土），从而减少灰尘污染空气B、工业污水和生活污水要处理达标后才能排放C、轮作可以减轻病虫害的发生，从而减少化学农药对环境的污染D、城市绿化时应该尽量选用乡土（本地）树种6、下图表示水稻一个成熟叶肉细胞代谢的某些过程（图中数字代表物质，a、b代表细胞器）．下列有关分析和判断中，错误的是（）A．水生物界中，有a的细胞一定有b，而有b的细胞却不一定有aB．如果用18O标记图中的①，则可能会出现少量的具有放射性的④C．在b内膜上分布有ATP合成酶，而在a的基质中没有ATP合成酶D．此类细胞可作为观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验材料7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案

惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。

下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M 、N 均为石墨电极)。

有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。

广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题(Word版含答案)

广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题（Word版含答案）参考答案7、下列说法中，不正确的是A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-9、下列说法不正确的是A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。

D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10、下列离子方程式正确的是A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动23、据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B、非金属性：T＜QC、气态氢化物的稳定性：R＞TD、L2+与T2-核外电子数相等30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿（3）①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。

2019届惠州市高三第三次调研考试

2019届惠州市高三第三次调研考试理科综合试题（2019.1）只有一个选项最符合题目要求。

选对的得4分，错选或不答的得0分。

1．诗文“落红不是无情物，化作春泥更护花”中所蕴含的生命科学知识是A．自然界的物质循环 B．生态系统恢复力稳定性强C．生物的变异现象 D．生物的种间斗争关系2．下列酶与其作用对应正确的是A．纤维素酶——原生质体 B．限制酶——任何磷酸二酯键C．解旋酶——碱基间氢键 D．ATP水解酶——3．新物种形成的标志是A. 具有一定的形态结构和生理功能B. 产生了地理隔离C. 形成了生殖隔离D. 改变了基因频率4．超级病菌是一种耐药性细菌，它最可能由普通细菌通过哪种变异形成的A．基因重组 B．染色体结构变异 C．基因突变 D．染色体数目变异5．孟德尔对分离现象的原因提出了假说，下列不属于．．．该假说内容的是A．生物的性状是由遗传因子决定的 B．基因在体细胞染色体上成对存在C．配子只含有每对遗传因子中的一个 D．受精时雌雄配子的结合是随机的6．在基因工程操作的基本步骤中，没有．．进行碱基互补配对的是A．人工合成目的基因 B．目的基因与运载体结合C．将目的基因导入受体细胞 D．目的基因的检测表达7. 河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种有毒的+3价砷的化合物。

下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．上述反应中维生素C作氧化剂C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食用D．由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3价8. 可以把 KSCN、AgNO3、KOH三种无色溶液区分开的试剂是A、FeCl3B、NaClC、MgCl2 D. NaOH9. 向含有盐酸的AlCl3溶液中慢慢滴入NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是10．下列反应的离子方程式中，不．正确．．的是A．金属钠和水： 2Na+2 H2O＝2Na ++2OH－+ H2↑B．铜和浓硝酸： Cu + 4 H+ +2NO3－＝ Cu2+ +2NO2↑+2 H2OC．Cl2通入水中： Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClOD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓11. 在下列各组给定原子序数的元素中，不能．．形成原子个数之比为1∶1稳定化合物的是A ．6和1B ．6和8C ．11和8D ．16和812. 右图是某含C 、H 、O 、N 四种元素的有机分子的球棍模型。

广东省惠州市达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析

广东省惠州市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．H 2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀2．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl3．下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种4．下列离子方程式不正确的是（）A．氯气和水反应：Cl 2+H2O H++Cl-+HClOB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2gH218O中所含中子、电子数目均为N AD ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则阳极失去的电子数为2N A6．A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A 的单质是最理想的燃料。

广东省惠州市2019届高三化学上学期第三次调研考试试题

27. （14 分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约
为 156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程：
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⑴ “破碎”的目的是_______________________________________。
表示为_________________（只写计算式，用含有 m、a、b 的符号来表示，不化简）。
28. （14 分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题：
⑴ 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成
无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H1 ＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)
△H2 ＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)
△H3 ＝－393.5 kJ · mol－1
则尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。
⑵ CO2 可通过反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)来制取 H2。在 1.0L 密闭容器中充入
⑵ 过滤、蒸馏（2 分） ⑶ 漏斗、烧杯（2 分）
⑷ 青蒿素易受湿、热的影响而分解（1 分） ⑸ 3（1 分）
⑹ b （1 分）防止空气中的 H2O 和 CO2 被 E 吸收而影响实验结果（2 分）

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