四川省成都市树德中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
树德中学高2014级第二期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共76分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥3．下列有机物的化学用语正确的是()A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．C2H4O：表示乙醇的分子式C．C错误！未找到引用源。
Cl：表示四氯化碳的电子式D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）4.下列有机物的系统命名正确的是A.:3-甲基-2-戊烯B. :2-甲基-3-丁炔C.:1,3,4-三甲苯D.:2-甲基-1-丙醇5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。
二甲醚(常压下沸点－24.9℃)是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式为。
下列有关二甲醚的叙述中正确的是()A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO27．下列说法中，正确的是()A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．能发生银镜反应的有机物一定是醛C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇8．下列说法中不正确的是（）①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤9．下列化工生产原理错误．．的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．②③④D．①②③10．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y11．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC-O错误！未找到引用源。
3+Ca2++2OH-CaCO3↓+C错误！未找到引用源。
+2H2O13．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是()A．芥子醇分子中有五种官能团B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成14．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是．．．A.2,2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体B.沸点: 正戊烷>正丁烷>2-甲基丙烷C.分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物D.含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个C—C单键16．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中具有12个氢原子的烷烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有7个碳原子的芳香烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①② B. ①④C．③④D．②④二、选择题（不定项选择，每小题有1-2个正确选项。
每小题4分，不全得2分，有错误不得分。
共28分）17．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）A ． 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB ． 1mol Cu 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气C ． 配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD ． 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L18．一定条件下,将0.1 L CO 、0.2 L CO 2、0.1 L NO 、0.2 L NO 2和0.2 L NH 3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)( ) A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关19．有机物X 的结构简式是 ，符合该结构简式的X 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A ．15种B ．20种C ．25种D ．30种20．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )下列反应制备：下列相关叙述正确的是( ) ①B 的相对分子质量比A 大28②A 、B 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③B 中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A 、B 都能发生加成反应、还原反应 ⑤A 能发生银镜反应 ⑥A 中所有碳原子一定处于同一平面 A ．①④⑤ B ．④⑤⑥ C ．②③⑤ D ．②③④⑤⑥22．短周期元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,M 元素的一种核素没有中子,且M 、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述正确的是()A.X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D.M、X、Y组成化合物和M、W、X、Y组成化合物,其水溶液均呈碱性23．把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为（）A. 26.3% B． 73.7% C. 88.2% D. 95.1%第II卷（共74分）三、填空题24．（6分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。
(1)燃烧产物中生成水的质量是_______________________________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是_____________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)_______________________。
25．（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________________操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用______________进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____________。
通过____________操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、__________、____________。
26．（8分）氢氧化铜是一种常用试剂。
如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。
这样操作的目的是___________________。
(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：提出猜想：______________________________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；方案3：称取该红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的大小；方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A2.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：24.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器 B．青铜器C．铁器 D．高分子材料5.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Fe2O3 D．Al2O36.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。
该反应中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化8.用N A 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L 乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO 和5.6LO 2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
四川省成都市树德中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
树德中学高2014级第二斯期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共76分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥3．下列有机物的化学用语正确的是()A．CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式B．C2H4O：表示乙醇的分子式C．C Cl：表示四氯化碳的电子式D．表示乙酸的球棍模型（表示C、H、O元素）4.下列有机物的系统命名正确的是A.:3-甲基-2-戊烯B. :2-甲基-3-丁炔C.:1,3,4-三甲苯D.:2-甲基-1-丙醇5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6．央视3·15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚的事件。
二甲醚(常压下沸点－24.9℃)是一种可溶于水的化工原料，常被用作一些燃料的替代品，其结构式为。
下列有关二甲醚的叙述中正确的是()A．二甲醚是一种有机物，属于非电解质B．4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×1022C．二甲醚和乙醇互为同分异构体且和甲醇互为同系物D．标准状况下，燃烧11.2L二甲醚一定生成22.4LCO27．下列说法中，正确的是()A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．能发生银镜反应的有机物一定是醛C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇8．下列说法中不正确的是（）①实验室制Fe（OH）2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液②玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品③二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维④制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英⑤二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑥粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应A．全正确B．①②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤9．下列化工生产原理错误．．的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．②③④D．①②③10．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y11．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①④D．①②③④⑤12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O 2Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S 2-Ag 2S↓+2Cl -C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC -3O +Ca 2++2OH -CaCO 3↓+C 2-3O +2H 2O13．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
成都市高一下学期化学期末考试试卷A卷(练习)
成都市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高二下·广平期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A . 原子半径：Br＞Cl＞PB . 热稳定性：AsH3＞PH3C . 碱性：CsOH＞Ca（OH）2D . 酸性：H3AsO4＞H3PO42. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下图是原电池示意图。
当该电池工作时，下列描述不正确的是（）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小3. （2分）化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（）A . 3：2：2：1：6B . 3：4：1：3：3C . 9：4：1D . 3：4：74. （2分）下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+ ．A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥5. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6. （2分）下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是（）A . C2H4和C3H6一定属于同系物B . 淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体C . 同系物之间化学性质相似，物理性质递变D . 同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变7. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O②MgO③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O，MgO，CaOB . MgO，CaO，K2OC . MgO，K2O，CaOD . CaO，K2O，MgO8. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 非金属性：Cl＞S＞AsC . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A . 原子半径X＜YB . a＋n=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX10. （2分） (2018高一下·北京期中) 对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法错误的是（）A . 铜为正极B . 锌片被还原C . 铜片上有气泡产生D . 外电路电子从锌片移向铜片11. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A . +Cl2 +HClB . CH3CH2OH + 3O2→2CO2+3H2OC . ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD . +HONO3 +H2O12. （2分）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
四川省成都市树德中学2014_2015学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）
四川省成都市树德中学2014_2015学年⾼⼀化学下学期4⽉⽉考试题（含解析）2014-2015学年四川省成都市树德中学⾼⼀（下）⽉考化学试卷（4⽉份）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意；1～10⼩题每⼩题2分，11～20⼩题每⼩题2分，共50分））1．在下列反应中，⽣成物总能量⽐反应物总能量要⾼的是( )A．氧化钙溶于⽔ B．酒精完全燃烧C．⾷物氧化腐败 D．⾼温煅烧⽯灰⽯2．下列有关粒⼦的表⽰⽅法正确的是( )A．氨⽓分⼦的电⼦式：B．硫原⼦结构⽰意图：C．氯⽓分⼦的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电⼦式：3．某原电池的总反应离⼦⽅程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．4．某元素只存在两种天然同位素，且在⾃然界它们的含量相近，其相对原⼦质量为152.0，原⼦核外的电⼦数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原⼦核内有63个质⼦D．它的⼀种同位素的核内有89个中⼦5．下列分⼦中所有原⼦都满⾜最外层为8电⼦稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于⽔既有离⼦键被破坏⼜有共价键被破坏B．单质分⼦中均含共价键C．HF与HBr相⽐，分⼦内共价键更强，所以HF沸点更⾼D．由不同元素组成的多原⼦分⼦⾥，只存在极性键7．下列说法中正确的是( )A．可以⽤KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有⾮⾦属元素，所以⼜称过渡⾦属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离⼦键8．X和Y是短周期元素，⼆者能形成化合物X2Y3，若Y的原⼦序数为n，则X的原⼦序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+59．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量⽐新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在⼀个确定的化学反应中，反应物的总能量与⽣成物的总能量⼀定不同D．⼀个化学反应的能量变化只与反应物的⽤量有关，与各物质的状态⽆关10．原⼦的核电荷数⼩于18的某元素X，其原⼦的电⼦层数为n，最外层电⼦数为2n+1，原⼦核内质⼦数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些⾮⾦属元素化合B．X可能为⾦属元素C．X原⼦的最外层电⼦数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离⼦A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电⼦层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原⼦序数：D＞C＞B＞AB．原⼦半径：B＞A＞C＞DC．离⼦半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣12．如图是部分短周期元素原⼦（⽤字母表⽰）最外层电⼦数与原⼦序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同⼀主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键13．现有a、b、c、d四种⾦属⽚，①若将a、b⽤导线连接后浸⼊稀硫酸，b上有⽓泡产⽣；②若将c、d⽤导线连接浸⼊稀硫酸，c发⽣氧化反应；③若将b、c⽤导线连接浸⼊稀硫酸，电⼦的⽅向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．⾦属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，⼀段时间后b电极质量将会减轻D．⼆次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是( )A．原⼦序数之差为2的两种元素不可能位于同⼀主族B．D﹣核外有36个电⼦，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同⼀主族的甲⼄两种元素，甲的原⼦序数为x，则⼄的原⼦序数可能为x+4D．位于同⼀周期的甲⼄两种元素，甲位于第ⅠA族，原⼦序数为x，⼄位于第ⅢA族，则⼄原⼦序数可能为x+1915．下列说法正确的是( )A．原⼦最外层电⼦数⼤于3的元素⼀定是⾮⾦属元素B．碱⾦属单质的密度随原⼦序数的增⼤⽽依次增⼤C．⼀个氕原⼦实际上就是⼀个质⼦D．某元素形成的离⼦为X n﹣，则1个X原⼦的质量约为g16．如图所⽰，a、b、c均为⾮⾦属单质，d、e均为含有10个电⼦的共价化合物，且分⼦中所含原⼦个数：d＞e，f为离⼦化合物．则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈⽓态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e17．由短周期元素构成的某离⼦化合物X中，⼀个阳离⼦和⼀个阴离⼦核外电⼦数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是( )A．X中阳离⼦和阴离⼦个数不⼀定相等B．X中⼀定有离⼦键，⼀定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同⼀周期也可在同⼀主族D．X中阳离⼦半径⼀定⼤于阴离⼦半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原⼦序数递增（原⼦序数为5个连续的⾃然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是( )A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最⾼化合价⼀定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也⼀定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的⾮⾦属性⼀定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原⼦序数依次增⼤的同周期元素，且它们的最外层电⼦数之和为15，X与Z可形成XZ2分⼦；Y与M形成的⽓态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1；W的质⼦数是X、Y、Z、M四种元素质⼦数之和的⼀半．下列说法正确的是( )A．Y、Z、W能形成含有相同电⼦数的简单离⼦，且W形成的简单离⼦的半径最⼤B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的⽔溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物⼀定既有离⼦键，⼜有共价键20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离⼦化合物D．③的最⾼价氧化物对应的⽔化物碱性最强⼆、简答题（共50分）21．填写下列空⽩．（1）H、D、T三种原⼦，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之⽐是__________；（2）核内中⼦数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电⼦的物质的量为__________．（3）含6.02×1023个中⼦的Li的质量是__________g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能⽣成__________gD O．（4）现有①MgCl2、②⽯英、③NH4Cl、④⼲冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最⾼的是__________；含极性键的物质是__________，只有离⼦键的物质的是__________；微粒以分⼦间作⽤⼒结合的是__________；⽤电⼦式表⽰①的形成过程__________．（5）原⼦序数⼤于4的主族元素A和B的离⼦为A m+和B n﹣，它们的核外电⼦排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（⽤含m，n的代数式表⽰）．22．铊的相关信息卡⽚如图所⽰：（1）铊在周期表中的位置是__________．（2）下列推断正确的是__________．A．Tl原⼦的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于⾦属与⾮⾦属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之⼀．Tl3+与Ag在酸性介质中发⽣反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是__________．A．Tl+最外层有1个电⼦B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性⽐Ag+弱D．Tl+的还原性⽐Ag强．23．为了验证氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强，某化学实验⼩组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏⽃中的试剂是__________，烧瓶中加⼊的试剂是__________．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作⽤__________．（3）装置B中的试剂是__________（选填下列试剂），实验现象为__________．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸⽐次氯酸稳定；②⾼氯酸⽐硫酸酸性强；③S2﹣⽐Cl﹣易被氧化；④HCl ⽐H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯⽓加热⽣成三氯化铁，铁与硫加热⽣成硫化亚铁．可说明氯元素⽐硫元素⾮⾦属性强的是__________A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原⼦结构的⾓度简要分析氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强的原因__________．24．如图1的实线表⽰元素周期表的部分边界．①～⑤分别表⽰元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （⽤化学式表⽰）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（⽤元素符号表⽰）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在⽔溶液中发⽣反应的离⼦⽅程式__________．（4）X、Y、Z代表原⼦序数依次增⼤的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z 也相邻；X、Y和Z三种元素原⼦的最外层电⼦数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中⽤元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列⽅式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D 外每个位置只表⽰⼀种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是⾦属元素__________（填“是”或“否”）．25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、⼄、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是⼀种能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽆⾊⽓体；丁是⼀种⾼能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分⼦中不同原⼦的数⽬⽐为1：2，且含有18mol 电⼦；戊是⼀种难溶于⽔的⽩⾊胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净⽔作⽤．各物质间的转化关系如图所⽰（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__________．（2）⼀定条件下，A与TiO2、C（⽯墨）反应只⽣成⼄和碳化钛（TiC），⼆者均为某些⾼温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是__________；（3）⼄与强碱反应的离⼦⽅程式：__________．（4）NaClO的电⼦式为__________．（5）甲与⽔反应的化学⽅程式为__________．（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电⼦，其化学⽅程式为__________．。
2014-2015学年四川省成都市某重点中学高一(下)月考化学试卷(6月份)
2014-2015学年四川省成都市某重点中学高一（下）月考化学试卷（6月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)1.下列反应属于吸热反应的是（）A.燃烧木炭B.酸碱中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取H2D.B a（OH）2•8H2O与NH4C l反应【答案】D【解析】解：A、燃烧木炭反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、锌粒与稀硫酸反应制取H2反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；D、B a（OH）2•8H2O与NH4C l的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故D正确；故选：D．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）；本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．2.对于Z n与稀硫酸的反应，下列叙述不正确的是（）A.反应过程中能量关系可用如图表示：B.若将该反应设计成原电池，锌为负极C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L【答案】D【解析】解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；B．反应中Z n被氧化生成Z n SO4，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，故B正确；C．反应中Z n被氧化生成Z n SO4，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，正极为不如锌活泼的金属或者石墨，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2L，故D错误．故选D．对于Z n（s）+H2SO4（aq）=Z n SO4（aq）+H2（g），反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，被氧化，正极为不如锌活泼的金属或者石墨上析出氢气，以此解答该题．本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．3.下列说法正确的是（）A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B.N a F、H2SO4中所含化学键类型相同C.HC l气体溶于水和N a OH熔化破坏的化学键类型相同D.I2、B r2、C l2、F2熔沸点逐渐降低【答案】D【解析】解：A．氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，则N a F中只有离子键，非金属之间形成共价键，H2SO4中只含有共价键，故B错误；C．HC l中含有共价键溶于水破坏共价键，N a OH含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则I2、B r2、C l2、F2熔沸点逐渐降低，故D正确．故选D．A．氯化铵受热分解破坏离子键；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；C．HC l中含有共价键，N a OH含有离子键和共价键；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高．本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．4.一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A.单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C.N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变【答案】D【解析】解：A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系不能确定，起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度关系不同，故B错误；C．平衡时的各物质的物质的量不能确定，取决于起始配料比与转化程度，不能作为判断平衡的依据，故C错误；D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故D正确．故选D．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应方程式的特征，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和．本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，易错点为B、C，注意起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度、质量等不同．5.短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A.若y和z能形成化合物，则x为氮元素B.若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C.若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D.若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素【答案】D【解析】解：x、y、z是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x、y为第二周期元素，z为第三周期元素，y、z同主族，A．若y和z能形成化合物，则y、z可以处于ⅣA、ⅥA族等，若处于ⅥA族，x为N，若处于ⅣA族，则x为B，故A错误；B．若x、y、z的单质常温下都是气体，则x、y只能处于ⅦA族，则x为O、y为F、z 为C l，故B错误；C．若x、y、z是非金属元素，则x至少处于ⅢA族，x为C或N或O时，其氢化物水溶液不呈酸性，故C错误，D．若x、y、z的原子序数之和小于20，令y的原子序数为a，则x原子序数为a-1，z的原子序数为a+8，则a+a-1+a+8＜20，解得a＜，则y为B e、x为L i、z为M g，三者都是金属元素，故D正确，故选D．x、y、z是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x、y为第二周期元素，z 为第三周期元素，y、z同主族，A．x和z能形成化合物，则y、z可以处于ⅣA、ⅥA族等；B．x、z的单质常温下都是气体，则x为O、y为F、z为C l；C．x、y、z是非金属元素，则x至少处于ⅢA族，x为C或N或O时，其氢化物水溶液不呈酸性；D．x、y、z的原子序数之和小于20，令y的原子序数为a，则x原子序数为a-1，z的原子序数为a+8，则a+a-1+a+8＜20，解得a＜，则y为B e、x为L i、z为M g，据此解答．本题考查位置性质关系应用，属于开放性题目，注意元素的不确定性，利用列举法进行的解答，难度不大．6.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48k J•mol-1②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48k J•mol-1下列判断正确的是（）A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低B.①中的I2为固态，②中的I2为气态C.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17k J【答案】A【解析】解：A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故B错误；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）⇌I2（g）-35.96KJ，故D错误．故选A．根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，据此分析．本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大．7.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）A.NH5属于离子晶体B.NH5中存在共价键C.NH5与水反应是非氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性【答案】C【解析】解：NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物．A、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故A正确；B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，氧化产物和还原产物都是氢气，氢化氨是还原剂，故C错误；D、NH5溶于水后：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，溶液显示碱性，NH3溶于水得到NH3•H2O，溶液显示碱性，故D正确．故选C．NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵．本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键．二、填空题(本大题共1小题，共3.0分)8.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是______ ．（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ ．（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______ ．（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为______ ，该化合物燃烧时的焰色为______ ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______ ．【答案】K；N a OH；r（F-）＞r（N a+）；N a B r；黄色；C l2+2B r-=2C l-+B r2【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为N a、⑤为M g、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l、⑨为B r、⑩为K．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼，故答案为：K；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性N a＞M g＞A l，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：N a OH＞M g（OH）2＞A l（OH）3，故答案为：N a OH；（3）F-、N a+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（F-）＞r（N a+），故答案为：r（F-）＞r（N a+）；（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为N a B r，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：C l2+2B r-=2C l-+B r2，故答案为：N a B r；黄色；C l2+2B r-=2C l-+B r2．由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为N a、⑤为M g、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l、⑨为B r、⑩为K．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意基础知识的理解掌握．三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)9.（1）为了验证F e3+与C u2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是______ ．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．① ______ （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______ ．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为______ ，消耗KOH的物质的量为______ ．【答案】②；A；CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；8mol；2mol【解析】解：（1）验证F e3+与C u2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、C u作正极，电池反应式为F e+2F e3+=3F e2+，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为C u+2F e3+=C u2++2F e2+，能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，C u作负极、铁作正极，电池反应式为：C u+2NO3-+4H+=C u2++2NO2↑+2H2O，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：F e+C u2+=C u+F e2+，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：A；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．（1）验证F e3+与C u2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．10.填写下列空白：（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为______ ．（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是______ ．（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是______ ．（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为______ ．（5）Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型① ______ 、② ______ 、③ ______ 、④ ______Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ ．【答案】；；2-甲基丁烷；；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；-CHO；-OH；-COO-；＞C=C＜；-B r【解析】解：（1）利用减链法书写同分异构体：所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，即为，故答案为：；（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是C2H6，其结构式为，故答案为：；（3）烃C的相对分子质量是72，=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，其名称是2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；（3）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=：=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为C x H x，该分子中含56个电子，x==8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为，故答案为：；（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；③乙酸、乙醇可发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应；④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；故答案为：CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；加成反应；Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-B r；故答案为：-CHO、-OH、-COO-、＞C=C＜、-B r．（1）先利用减链法书写同分异构体，然后根据一氯取代物的种类等于氢原子的种类写出结构简式；（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是乙烷；（3）烃C的相对分子质量是72，=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C 的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3；（4）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=：=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为C x H x，该分子中含56个电子，x==8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛；②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；③乙酸、乙醇可发生酯化反应；④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷；Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-B r．本题考查了有机物的分子式的确定、结构简式和有机物的命名以及同分异构体的书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．四、填空题(本大题共1小题，共1.0分)11.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[C u2（OH）2CO3]的铜片投入120m L一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的N a OH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为______ ．（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）（3）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．①a的取值范围为______ ．②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）【答案】80.33%或0.80；～8.96【解析】解：干燥后得到29.4g蓝色固体为C u（OH）2，n（C u（OH）2）==0.3mol，则（1）n（C u）=n（C u（OH）2）=0.3mol，则m（C u）=0.3mol×64g/mol=19.2g，ω（C u）==80.33，或0.80，故答案为：80.33%或0.80；（2）根据元素守恒，n（C u）=0.3mol，设单质铜为xmol，C u2（OH）2CO3为ymol，则解得x=0.2，y=0.05，所以铜的物质的量为0.2mol，答：铜片中单质铜的物质的量为0.2mol；（3）①设全部生成NO，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则n（NO）×（5-2）=0.2mol×（2-0），n（NO）=mol，V（NO）=mol×22.4L/mol=L，如全部生成NO2，则n（NO2）×（5-4）=0.2mol×（2-0），n（NO2）=0.4mol，V（NO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，所以a的取值范围为～8.96，故答案为：～8.96；②原硝酸的物质的量为：n=2n（C u（NO3）2）+n（HNO3）余+n（NO x）=2×0.3mol+0.1mol/L×0.12L+=（0.612+）mol，c（HNO3）==（5.1+）mol/L，答：原硝酸的浓度为（5.1+）mol/L．干燥后得到29.4g蓝色固体为C u（OH）2，n（C u（OH）2）==0.3mol，（1）根据的物质的量可知样品中C u的质量，进而可计算铜的质量分数；（2）根据质量（元素）守恒计算列式计算；（3）①根据氧化还原反应得失电子守恒利用端值法计算；②根据N元素守恒计算．本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量的角度结合化学方程式计算，本题用到的守恒有质量守恒、电子守恒，并用到了端值法，在做题时要用心体会．。
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学(DOC)
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷(选择题)、选择题(本题共25道小题，每小题2分，共50 分)1•设M表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB. 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为O.IN A一 1 2 —C. 0.2 mol •L CuSO溶液中含有的SO 离子数目为0.2N AD. 0.5molKCIO3中含有Cl 一的数目为0.5 N A 2•用CI2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A •转变为易与水反应的物质B •转变为较为稳定、便于贮存的物质C . Ca(CIO) 2 比HCIO漂白快D •提高氯的质量分数3•相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A. 1 : 1 B . 1 : 6 C . 2: 3 D . 3: 2 4.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是( )A .石器B .青铜器C.铁器D .高分子材料5•既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. Ns t CO B . AICI 3 C . Fe?。
D . AI2O6•宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2HS+O =2A@S+2HO。
该反应中H2S是A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂7•在NO与水的反应中A. NO既是氧化剂，又是还原剂 B . NO只是氧化剂.氮元素的化合价不发生变化C. NO只是还原剂 D8•用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB. 常温下，5.6LNO和5.6LQ的混合气体中含有的分子数为0.5N AC. 16.9gBaC2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD. 含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO > HCO3一，氧化性：HCIO > Cb> B「2> Fe3+> I2。
四川省成都市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
四川省成都市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列元素中，属于非金属元素的是（）A . CaB . CC . NaD . Al2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 116元素的名称和符号如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A . Lv属于金属元素B . Lv位于第七周期C . Lv原子的最外层有6个电子D . Lv原子的相对原子质量是1163. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列物质属于电解质的有（）A . 铜丝B . 稀硫酸C . NaClD . CO24. （2分）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是（）A . 有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应制得的B . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C . 对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类5. （2分） (2018高一上·扶余期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠熔化②在空气中燃烧,发出黄色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为淡蓝色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ①③④D . ①④⑤6. （2分）已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C7. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质8. （2分）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善B . 煤炭的化学成分是碳单质C . 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2OD . 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害9. （2分）(2019·宝山模拟) 生活中使用的金属大多是合金。
四川省成都树德中学2014-2015学年高一10月月考化学试卷.pdf
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题（每小题3分，共分） 1．遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗 B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 2．以下是些常用的危险品标志，下所列物质与危险警告对应错误的是 （ ） 3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A．酸性氧化物 二氧化碳 CO2 B． 酸 硫酸 H2S C．碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2 D． 碱 纯碱 NaOH 4．下列实验的是（ ） 5．下列实验操作中不正确的是( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却 C．浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却 D．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 ．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是（ ） A．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热 B．蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象 C． D．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出 ．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有( ) A． B． C． D． 9．能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是 （ ） A．KNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Na2SO4溶液 ．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A．温度相同，体积相同的O2 和 N2 B．温度相等，压强相等的N2和 C2H4 C．压强相同，相同的和O2 D．体积相同，密度相等的CO 和C2H4 1．由FeOFe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 （ ） A ．1： 2 ：1 B． 2 ：1 ：1 C． 1： 1 ：1 D． 1：2：3 1．下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ） A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在 B．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42-存在 D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-离子 1．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( ) 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 B． C． D． 14．下列叙述正确的是（ ） A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA B．V mL硫酸溶液中含有mg SO42-，则3+的物质的量浓度为m/V mol·L-1 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．用%的浓(密度为1.25g·cm－3)配制成浓度为mol·L－1的稀0ml，所需浓的体积为mL 15．已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（ ） A．CO2、H2O、O2、N2B．N2、O2、CO2、H2O C．H2O、CO2、N2、O2 D．CO2、N2、H2O、O2 二、填空题 （共分） 1．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。