中考化学复习专题7 饱和溶液和溶解度
中考化学一轮专题复习专题溶解度曲线及溶解度表
命题点4 物质结晶或提纯方法的判断(5考) (1)若甲中混有少量乙(或丙)时，提纯甲所用的方法为_降__温__结__晶__。 (2)若乙中混有少量甲时，提纯乙的方法为_蒸__发__结__晶__。 (3)若丙中混有少量甲(或乙)时， 提纯丙的方法为_升__温__结__晶__。
命题点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(3考)
(4)下列说法正确的是__b_(填序号)。
a.40 ℃时，甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数的大小关系为甲＜乙＜
丙 （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所
(2)甲、乙两物质中溶解度受 ，曲线为水平直线，以此判断题中各项。
5.对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是 【解析】A、由于Ca（OH）2和BaCl2相互混合时，没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐1不能反应，故A错误；B、由于Ca（OH）2和BaCl2相互混合时，没 有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐2不能反应，故B错误；C、NaOH和Na2CO3相互混合时，没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应的条件，碱与盐1
D. 所得溶液中溶质质量分数约为26.5%
7. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确 的是( A ) A. 60 ℃时，100 g水中最多溶解45.5 g KCl
B. 随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C. KNO3的溶解度始终大于KCl
D.
60
考点07 溶液及其质量分数(课件)2023年中考化学一轮复习
两物质在该点温度下的溶解度相等
70
考点5、溶解度和溶解度曲线
陡升型
大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3
线
缓升型
少数物质
其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠
下降型
极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰
考点5、溶解度和溶解度曲线
曲线下方的面上的点
面
表示对应温度下该物质的不饱和溶液
2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶 解，得到A的__饱__和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。 溶液的溶质的质量分数为__2_0_/_7__0_。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用__溶___解__度__判断溶质是否 完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
B. 乙的溶解度随温度升高而降低 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
真题演练
4．(2020.广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和 溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
组成： 溶剂：_能__溶___解__其__他__物__质___的__物__质__(__1_种_ ) 水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ × ）例如：水。 2.冰溶于水形成溶液。（ × ）
考点2、除污方法及原理
1.乳化作用
洗洁精乳化油渍
2.溶解
汽油溶解油渍
I2
H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH
考点3、溶解时的吸热、放热现象
溶解度与饱和溶液的关系
溶解度与饱和溶液的关系溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
而饱和溶液是指溶剂在一定温度下已溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。
溶解度与饱和溶液之间存在着密切的关系。
首先，溶解度是衡量溶剂对溶质溶解能力的指标。
在相同温度下，溶解度越大，说明溶剂具有更强的溶解能力。
而饱和溶液则反映了溶剂在特定条件下，能够溶解的最大量溶质。
当达到饱和状态时，溶剂无法再溶解更多的溶质，溶解度的值也就确定下来了。
其次，温度对溶解度和饱和溶液的形成有着重要的影响。
通常来说，溶解度随温度的升高而增大。
这是因为温度升高能够增加溶剂分子的动能，使其具有更大的分子间间隔，从而有利于溶质分子插入其中。
因此，高温下溶质的溶解度较高，更容易形成饱和溶液。
但也有一些特殊情况，如氧气在水中的溶解度随温度升高而减小。
此外，溶解度还受到溶质和溶剂之间相互作用力的影响。
相互作用力越强，溶质与溶剂之间的吸引力越大，溶解度也就越大。
例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度也较大。
此外，在一定温度下，溶质的浓度也会影响溶解度和饱和溶液的形成。
一般来说，当溶剂中溶质的浓度接近其溶解度时，饱和溶液会形成。
然而，如果溶质的浓度远低于其溶解度，那么饱和溶液的形成速度会很慢，甚至无法形成饱和溶液。
综上所述，溶解度与饱和溶液是紧密相关的。
溶解度是溶剂对溶质溶解能力的指标，而饱和溶液则表示溶剂已溶解了最大量的溶质。
溶解度受到温度、相互作用力和溶质浓度的影响。
对溶液的研究有助于我们更好地理解溶解过程，以及在实际应用中的相关问题。
中考化学考点全解 考点十七 溶解度(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
考点十七：溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。
正确理解溶解度概念的要素：①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。
如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。
③状态：“达到饱和状态”，溶解度是在同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。
④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。
易错考点溶解度曲线的应用a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。
例题分析例题1：为了探究影响物质溶解性的因素，老师演示了以下实验：如图所示是碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中．（1）观察①②两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____．（2）观察②④两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是______．（3）影响物质溶解性的因素还有______．答案：（1）与溶剂的种类有关；（2）与溶质的种类有关；（3）温度．解析：【解答】（1）碘几乎不溶于水，但易溶于汽油，所以影响碘的溶解性的因素是溶剂不同，所以与溶剂的种类有关；（2）碘易溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，而溶质的种类不同，所以影响溶解性的因素还与溶质的种类有关；（3）升高温度，分子运动速度加快，物质溶解的速度加快，所以影响物质溶解性的因素还有温度．【分析】：溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。
中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。
C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。
【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。
中考化学知识点：溶解度的计算
中考化学知识点：溶解度的计算（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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中考化学溶解度计算专题
溶解度曲线一直是历年中考化学试卷中必考知识点之一，一般以选择题或填空题的形式出现，将溶解度、饱和溶液不饱和溶液的转化、溶质质量分数、物质的提纯等知识点与题中所给出的溶解度曲线图相结合起来综合考察。
一、溶解度曲线定义溶解度曲线是指溶解度随温度变化的曲线。
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
例如：图中A点表示该物质在t℃时的溶解度为80g。
二、溶解度曲线含义1、曲线上的点，表示某物质在该温度下的饱和溶液；2、曲线的走向表示某物的溶解度随温度的变化情况。
例如：图中溶解度曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大；3、两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。
例如：A点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；4、曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液。
例如：图中Q点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，N点表示溶液为不饱和溶液。
三、溶解度曲线应用1、查找某一温度下物质的溶解度。
例如：查找图中甲物质在t3℃时的溶解度，就是Q点对应的纵坐标，也就是说，在t3℃时甲物质的溶解度为80g；2、比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
例如：比较乙丙两种物质的溶解度大小，从图上可知，乙的溶解度是大于丙的；3、选择使某种物质从溶液中的结晶方法。
结晶的方法一般分为三种，分别是降温结晶、蒸发结晶和升温结晶。
降温结晶（又称冷却热饱和溶液），它适用于溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶出来，例如图甲或硝酸钾；蒸发结晶，它适用于溶解度受温度影响不大，例如图乙或氯化钠；升温结晶，它适用于溶解度随温度的升高而减小，例如图丙或熟石灰。
四、典型例题1、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g2、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法不正确的是( )A.10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.30℃时,将40g甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80gD.10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大3、下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题.(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在________℃.(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液.(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________.4、如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲________乙(填“>”“<”或“=”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是________(填序号,下同).A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
中考化学复习-溶解度
初三化学学科精讲精练——溶解度专题知识点：一、溶液1.（1）溶液：一种或几种物质分散到其他物质中形成的均一的、稳定的混合物（2）溶质：被溶解的物质（3）溶剂：溶解其他物质的物质2.溶液的特征（1）均一性：溶液中的各个部分成分、性质均相同注：溶液中的分子或离子在不断运动（2）稳定性：外界条件不变的情况下，溶液保持稳定（不会出现沉淀、分层）（3）溶液不一定是液体例：合金是固体溶液；空气是气体溶液3.溶解过程中的吸、放热（1）吸热：硝酸铵；（2）放热：浓硫酸、氢氧化钠；（3）大部分溶解都不引起温度变化；4.影响溶解的因素（1）溶剂的种类——相似相溶例：高锰酸钾易溶于水，难溶于酒精；碘单质易溶于酒精，难溶于水（2）温度：对于大部分固体：温度越高，溶解越多；对于气体：温度越高，溶解越少；（3）压强——针对气体压强越大，溶解越多5.悬浊液、乳浊液、乳化作用（1）悬浊液：固体和液体形成的不均一、不稳定的体系（如泥沙入水）（2）乳浊液：液体和液体形成的不均一、不稳定的体系（如油入水）（3）乳化现象：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫乳化现象。
注：乳化后的混合物并不是溶液，溶质并不以分子形式存在二、饱和溶液与溶解度1.（1）饱和溶液：一定温度、一定质量的溶剂，当溶质不能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；（2）不饱和溶液：一定温度、一定质量的溶剂，当溶质仍能继续溶解时，此溶液成为饱和溶液；（3）判断：若容器中有固体剩余，说明是饱和溶液；（4）转化：①饱和溶液→不饱和溶液：添加溶剂或升温；②不饱和溶液→饱和溶液：添加溶质或减少溶剂（恒温蒸发）或降温；2.溶解度（1）固体溶解度①定义：一定温度下，使100g 水达到饱和的溶质的质量，称为该溶质的饱和度②溶解度曲线a.点的含义：——在曲线上方，饱和溶液且有固体剩余；——曲线上，恰好达到饱和；——在曲线下方，不饱和溶液；b.点的转化——在曲线上方，通过升温或增加溶剂，使固体溶解；——曲线上，可通过升温或增加溶剂，变为不饱和溶液；或通过降温或蒸发溶剂，使固体析出；——在曲线下方，通过降温或蒸发溶剂，使溶液饱和；c.在溶解度的相关判断中，一定要注意必须同时提及温度相同且为饱和溶液（即“温”“饱”）注：若提及溶质的质量，则必须提及溶剂的质量d.溶解度曲线较陡的物质，提纯手段：冷却热饱和溶液；溶解度曲线较缓的物质，提纯手段：蒸发结晶例题：1．（2019•秦淮区二模）t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示．下列说法正确是（）A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大B．由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40C．N 点表示的溶液中，溶质的质量分数为20%D．P 点、Q 点表示的溶液中，溶质的质量分数相同【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．【分析】根据题干提供的信息结合图象进行分析，绘制的此图是在同一温度下固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度是指在一定温度下某固体物质在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：A、图示不能体现溶解度和温度的关系，故A 错误；B、由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40g，溶解度的单位是克；故B 错误；C、N 点表示溶液中溶质的质量分数为=16.7%，故C 错误；D、P 点、Q 点表示的是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故D 正确；故选：D。
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不一定 一定”“不一定” 下同)是浓溶液， 4．饱和溶液___________ (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液， 饱和溶液___________ (“一定”“不一定 不一定 不一定 不饱和溶液____________是稀溶液；饱和溶液___________比不饱和溶液 不饱和溶液____________是稀溶液；饱和溶液___________比不饱和溶液 ____________是稀溶液 ___________ 一定 浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液____________比它的不饱和溶液浓。 同一温度下，该溶质的饱和溶液____________比它的不饱和溶液浓。 ____________比它的不饱和溶液浓
(2011·泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( (2011·泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( 泸州 A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 一定温度下，
考点五 结晶的分类及运用 降温结晶 又称冷却热饱和溶液 1．___________(又称冷却热饱和溶液) 适用于溶解度受温度影响 ___________(又称冷却热饱和溶液) 较大 的固体溶质从其水溶液中析出 ________的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出) ________的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。 蒸发结晶 适用于溶解度受温度影响________ 不大 2．___________适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其 ___________适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其 水溶液中析出(如海水晒盐) 水溶液中析出(如海水晒盐)。 升温结晶 适用于溶解度随温度的升高而________ 减小 3．___________适用于溶解度随温度的升高而________的固体溶质 ___________适用于溶解度随温度的升高而________的固体溶质 从其水溶液中析出(如熟石灰从其水溶液中析出) 从其水溶液中析出(如熟石灰从其水溶液中析出)。
考点三 溶解度曲线及其意义 1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示 曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图， 20℃时 的溶解度为10g 20℃时，A的溶解度为10g _________________________________。 _________________________________。
2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M 两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图， 40℃时 的溶解度相等，都为15g 40℃时，A、B的溶解度相等，都为15g 点表示_______________________________________________。 点表示_______________________________________________。 _______________________________________________ 3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的 图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图， 不饱和 溶液 饱和 溶液。 ___________溶液， __________溶液 ___________溶液，代表B的__________溶液。 4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两 曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图， 物质的溶解度都随温度的升高而__________。 增大 物质的溶解度都随温度的升高而__________。 __________ 5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如 曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。 大 ______， 图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响______，B物质的溶解度受温度 相比之下， 物质的溶解度受温度影响______ 小 影响_________。 影响_________。 _________
考点二 溶解度 100 温度 物质在______ 1．定义：在一定________下，某固体物质在______g溶剂里达到 定义：在一定________下 ________ 固体物质在______g 饱和状态 时所能溶解的_______ 质量 ___________时所能溶解的_______，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 ___________时所能溶解的_______，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 2．影响固体物质溶解度大小的因素 溶剂 溶质 (1)内部因素：______和________本身的性质 (1)内部因素：______和________本身的性质 内部因素 (2)外部因素： 温度 (2)外部因素：_________ 外部因素
考点四 溶解度大小与溶解性的关系
溶解性
易熔
可熔
微溶
难熔
20℃时的 ℃ 溶解度(g) 溶解度
>10g 1_g～10g ～ ___________ __________
0.01g～1g ～ _____________ <0.01g ______
举例
氯化钠
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
温馨提示 当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时， 当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度 必须是20℃或室温，否则无法判断。 必须是20℃或室温，否则无法判断。 20℃或室温
温馨提示 当溶质和溶剂的性质相同时，要改变固体物质溶解度的大小， 当溶质和溶剂的性质相同时，要改变固体物质溶解度的大小，只有 通过改变温度来实现。 通过改变温度来实现。
3．固体物质溶解度的含义 例如： ℃时 氯化钠的溶解度是36 g的含义是 的含义是： 20℃时 例如：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是：①在20℃时， 36 _________g水中溶解_______ 氯化钠，溶液达到饱和； _______g 100 _________g水中溶解_______g氯化钠，溶液达到饱和； ℃时 g水中最多溶解 g氯化钠 水中最多溶解36 氯化钠。 ②在20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。
专题7 饱和溶液和溶解度 专题
考点知识梳理
中考典例精析
同步训练
饱和溶液、 考点一 饱和溶液、不饱和溶液 温度 溶剂 1．概念：在一定________下，在一定量的_________里，不能够继 概念：在一定________下 在一定量的_________里 ________ _________ 续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。 续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。 2．判断某溶液是否饱和的简便方法是 继续加入相同溶质看是否继续溶解_ 继续加入相同溶质看是否继续溶解 _________________________________。 _________________________________。 3．饱和溶液与不饱和溶液的转化： 饱和溶液与不饱和溶液的转化：
增加溶剂或升高温度 ——————————————不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
温馨提示 (1)以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质， (1)以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质，对于溶 以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质 解度随温度升高而减小的物质,将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是; 解度随温度升高而减小的物质,将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是; 增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是： 增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：升高温 度、蒸发溶剂或增加溶质。 蒸发溶剂或增加溶质。 (2)熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此若把熟石灰的不饱和 (2)熟石灰的溶解度随温度的升高而减小， 熟石灰的溶解度随温度的升高而减小 溶液转化为饱和溶液，改变温度时应是升高温度， 溶液转化为饱和溶液，改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为 不饱和溶液则可采用降低温度或增加溶剂。 不饱和溶液则可采用降低温度或增加溶剂。 对于任何固体溶质来讲， (3) 对于任何固体溶质来讲，将其不饱和溶液转化为饱和溶液最可 靠的方法是：增加溶质或蒸发溶剂； 靠的方法是：增加溶质或蒸发溶剂；将其饱和溶液转化为不饱和溶液最可 靠的方法是： 靠的方法是：增加溶剂
℃时 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度， 错误； 【解析】60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误； 解析】 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小， ℃的硝酸钾饱和溶液降低 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低 温度仍为饱和溶液， 温度仍为饱和溶液，故B错误；t ℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度 错误； 相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等； 相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等；60 g水中加入 水中加入120 g硝酸钾 硝酸钾， ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅 硝酸钾的溶解度为110 g， 拌，只能溶解110 g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，故D错误。 错误。 只能溶解110 g，得到的是硝酸钾的饱和溶液， 【答案】C 答案】
右图是NaCl、 右图是NaCl、MgSO4的溶解 NaCl 度曲线。下列说法正确的是( 度曲线。下列说法正确的是( C )
NaCl和 A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1 ℃～t3 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
)
【解析】对于同一溶质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数一定比 解析】对于同一溶质， 不饱和溶液的大， 不饱和溶液的大，故A错误；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和 错误； 溶液， 溶液，故B错误；对于溶解度随着温度升高而降低的饱和溶液升温后会有 错误； 晶体析出，还是饱和溶液， 晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 错误； 加入溶剂，升温(或降温) 加入溶剂，升温(或降温)，故D正确。 正确。 【答案】D 答案】