第二讲元素周期表

⑶把最外层电子数 相同的排为同一纵行
2、结构
IA
1 2
周3 期
4
IIA
族
IIIB IV VB VI VII
VIII
B
B
B
5
过渡元素
6
镧 系
锕
7
系
0
IIIA IVA VA VIA VIIA
IB IIB
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
C.副族元素中没有非金属元素. C
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素.
4、已知短周期元素
X、 Y 、Z在周期
X
表中的位置如右图
Y
则它们分别是什么 Z 元素？
X是氦 、Y是 氟、Z是硫。
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关
R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误： （1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：现有26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 主族 和长周期元素共同组成的族
副族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周
族
期元素组成的族
上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数
ⅠA
0族
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
1A2
C13
4B 20
D31
5
6
7
2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在
的周期分别有m种和n种元素，且A在B的上
周期，当A的原子序数为x时，则B的原子
序数为B（D
）
A.x-n
B. x+m
C.x-m
D.x+n
●元素周期表的应用
思考
甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易 与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置 换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化
物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得
电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的
低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ C ）
高三一轮复习系列教案
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期律和元素周期表
讨论2 ：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示
含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 K 、B元素是 C1 、C元素是__S___
（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 HC1 。
非 金 属 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
原
子
核
元
外
素
电
性
子
质
排 布
决定
的 周
归纳
的
期
周
性
元 素 编制
周
期 律
元 素 周 期 表
期 性
元素性质
原子结构
表中位置
二、 元素周期表
1、编排原则
⑴按原子序数 递增的顺序从左向右排列
⑵把 电子层数 相同的排为同一横行
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是 F2 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 H2S ，
电子式是
。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 H2O2 或 PH3 。
一、元素周期律
1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而
呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 2.内容：随着原子序数(核电荷数)递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化 ④元素的金属性与非金属呈周期性变化
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数
之差不可能是（ ）D
A、16 B、26 C、36 D、46
4、某元素原子的最外层有两个电子，则有关 该元素的说法正确的是
A、 一定是第 ⅡA 元素
D
B、 一定是金属元素
C、 最高价一定为+2价
D、 可能是金属元素，也可能不是金属元素
5、下列叙述中正确的是： A.除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数。 B.除短周期外,其它周期均有18种元素.
3 Na MgⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar 18
4 K Ca
36
5
54
6
镧系
86
7
锕系
每周期元素种类依次为：
2、8、8、18、18、32、26
练习2.同一主族相邻上下两种原子序数之差
• 第ⅠA、ⅡA：
上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数
• 第ⅢA-----0族：
同
（2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
方法：通过周期表的结构和它们
所在的位置判断: R为 Ar 、W为 P、 Y为 S 、 X
WY
R
X为 N 、 Z为Br。
Z
考点二：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：
1.元素的非金属性（氧化性）强弱比较：
①根据元素周期表判断; ②根据元素单质与氢气反应的难易，以及生 成气态氢化物的稳定性判断； ③根据元素最高价氧化物的水化物的酸性强 弱 ④根据盐溶液中非金属单质间的置换关系； ⑤根据电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
考点一、对周期表结构的考查 1、 原子8305X处于周期表中 四 周期 ⅦA 族 它的原子核中有 45 个中子
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的
IIIA 族元素的原子序数为( ) D
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
3.实质：元素原子的核外电子排布的周期性变 化。
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
元素原子半径的周期性变化
原 子 半 径 逐 渐 增 大
原子半径逐渐减小
元素化合价
元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1）
族序数；（2）1~20号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有
气体的原子序数。
ⅠA
0Байду номын сангаас
1 H ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2
2 Li Be
B C N O F Ne 10