1 钠的性质
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理 性质和主要化学性质。
一 钠的物理性质
镊子 滤纸
银白色
软
小
问题探究一
（1）取用金属钠时，应如何操作？ 答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 （2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？ 答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 （3）钠保存在煤油中的原因是什么？ 答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
红色பைடு நூலகம்
氢气
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
碱性
氢氧化钠和
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
问题探究二
（1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度） 答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。 （2）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？ 答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。
Ti+4NaCl，
三 钠的存在、保存及用途
1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_化__合__态__存在。 2.保存:因为常温下钠能与空气中的_氧__气__、_水__反应，所以钠保存 在_煤__油__中，主要是为了隔绝_空__气__。 3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物； ②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯。
谢 谢！
__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2S_O_4。
高一必修一化学有关钠的知识点
高一必修一化学有关钠的知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在高中化学的教学中，钠作为重要的元素之一，具有广泛的应用和重要的地位。
下面本文将从钠的性质、制取方法以及其在生活和工业中的应用等方面，介绍高一必修一化学有关钠的知识点。
一、钠的性质钠（化学符号：Na，原子序数：11）是一种常见的金属元素，属于碱金属。
它的原子量为22.99，密度轻，颜色银白，具有良好的延展性和导电性。
钠在常温下是固体，但在加热至约98℃时会熔化成液体。
钠的化学性质非常活泼，容易与氧气、水以及酸等发生反应。
此外，钠还具有较强的还原性，能与许多化合物发生置换反应。
二、钠的制取方法钠的主要制取方法有电解法和热法。
电解法是将食盐溶解在水中制成食盐水溶液，然后通过电解分解，使钠离子还原成阳极上的钠金属。
热法则是通过在惰性气体（如氩气）中，将氯化钠和金属钙反应，以钙作为还原剂，制取钠金属。
三、钠在生活中的应用1. 钠是人体内的重要元素之一，具有维持正常神经传递、酸碱平衡和维持血压等重要功能。
人体需要通过食物摄取适量的钠，但过量的摄入会对健康产生不利影响。
2. 钠与氯离子结合形成食盐（氯化钠），是我们日常饮食中不可或缺的调味品。
3. 钠还被广泛应用于制备化学工业中的钠化合物，如碳酸钠（重要的工业原料）、氢氧化钠（用于制取肥皂和清洁剂）以及次氯酸钠（漂白剂）等。
4. 钠还可用于制取金属钠与铝合金，用于制备航空器、汽车等工业产品。
四、钠在工业中的应用1. 钠与液态铅的合金（钠铅合金）具有较低的熔点，可作为液体冷却剂，用于核能反应堆中的热控制和冷却。
2. 钠也可用作高温热传导材料，广泛应用于高温液体热传导装置中，如钠冷却剂与液态金属热管等。
3. 钠还被用作生产有机合成反应中的还原剂，如合成计量硅烷、苯基钠等。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，具有重要的应用价值。
学习高一必修一化学有关钠的知识点，有助于我们深入理解钠元素的性质、制取方法以及在生活和工业中的广泛应用。
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题
金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。
关于钠的知识点总结
关于钠的知识点总结1. 钠的基本信息•名称：钠（Sodium）•原子序数：11•原子量：22.99•化学符号：Na•元素周期表分组：1•元素周期表周期：3•原子核结构：11个质子和11个中子•电子结构：2, 8, 1（2个电子在K层，8个电子在L层，1个电子在M层）2. 钠的物理特性•状态：室温下为固体，但可以被加热至液态•颜色：银白色•熔点：97.72℃•沸点：883℃•密度：0.97 g/cm³•导电性：钠是良好的导电体，可以导电•热导性：钠是良好的热导体，具有高热传导性能•黏性：钠是柔软和具有较低的黏性的金属3. 钠的化学性质•活泼金属：钠是一种非常活泼的金属，容易与其他元素发生反应•氧化反应：钠在空气中与氧气反应，生成氧化钠（Na2O）•水反应：钠与水反应产生氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）•酸反应：钠可以与酸反应，释放氢气，并形成相应的钠盐4. 钠的生物学意义•离子平衡：钠是维持生物体内细胞内外离子平衡的关键元素之一，参与神经传递和肌肉收缩等生物学过程•饮食需求：人体需要钠来维持正常的生理功能。
推荐每天摄入约1500毫克至2300毫克的钠•过量摄入：过量的钠摄入与高血压和心血管疾病等健康问题有关。
建议限制每日钠摄入量，尤其是对于高血压患者5. 钠的应用领域•食品加工：钠盐被广泛用作食品加工中的调味品和防腐剂•化学工业：钠在化学反应中作为还原剂和催化剂广泛应用，如制备金属钠、氢氧化钠等•制药业：钠盐在制药工业中用作媒介和稳定剂，帮助药物保持稳定性•冶金工业：钠被用于萃取稀有金属和制备高纯度金属6. 钠的安全注意事项•易燃性：钠在空气中容易燃烧，因此应储存于密封容器中，并远离火源•与水反应产生氢气：钠与水接触时会产生氢气，若在密闭环境中储存钠，可能造成爆炸危险•腐蚀性：钠对许多材料具有腐蚀性，因此需要小心处理和储存•个人防护：在处理钠时，应佩戴适当的安全眼镜、手套和衣物，并确保在通风良好的地方操作以上是关于钠的一些基本知识点的总结，钠作为一种重要的元素，在化学、生物学和工业领域都具有广泛的应用。
人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物(教师版)
钠及其化合物__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1．钠的性质；2．钠的重要化合物及其相互转化。
知识点一.钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。
2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S（3）与水、酸、盐的反应：①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。
4．钠的存放和取用。
由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。
知识点二. 钠的化合物1．钠的氧化物知识点三.焰色反应1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。
2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
3．操作方法。
（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。
注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
高一钠知识点总结
高一钠知识点总结钠是化学元素周期表上的一种金属元素，原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属元素，它在自然界中以氧化物或氯化物的形式存在。
1. 钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有很高的反射性和导电性。
它的熔点为97.70°C，沸点为883°C。
在常温下，钠是固态的，但是在加热到60°C时就会变成液态的。
钠的密度为0.97 g/cm³，它是一种很轻的金属元素。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属元素，它与许多其他元素发生化学反应。
钠与氧气反应会产生氧化钠（Na2O），与水反应则会生成氢氧化钠（NaOH），同时也会释放氢气。
此外，钠还会与酸类物质反应，生成相应的盐类。
3. 钠的用途钠在工业生产中有着广泛的用途，它被用于制造肥皂、化肥、玻璃和金属合金等。
此外，钠还被用于制造钠灯，这种灯具在建筑和道路照明中有着重要的作用。
4. 钠的化合物氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，它在自然界中以盐的形式广泛存在，也是我们日常生活中常用的食盐。
氯化钠可以溶解在水中，形成盐水溶液，具有导电性。
此外，钠还可以与氧形成氧化物和过氧化物，与硫形成硫化物等。
5. 钠与人类健康钠是一种对于人体健康极其重要的元素，人体中的神经和肌肉都需要钠来维持正常的功能。
然而，摄入过多的钠可能会导致高血压和心血管疾病，所以在日常饮食中需要适量控制钠的摄入量。
总之，钠是一种十分重要的金属元素，在工业生产和人体健康中都有着重要的作用。
我们应该充分认识和了解钠的性质和用途，合理利用和控制钠的使用量，以促进人类社会的可持续发展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
大家的问题
1 2 3 4 5 6 关于铁的氧化物问题、 关于铁的氧化物问题、四氧化三 铁结构、 铁结构、稳定性 关于氢氧化亚铁颜色变化问题 关于钠外皮的问题 焰色反应原理 氧化钠能否与酸性气体反应 为什么镁不如钠活泼却可还原 CO2、N2？ 孙昊、董馨阳、李俊尧、 孙昊、董馨阳、李俊尧、 孙昊、段思迪、崔一凡、 孙昊、段思迪、崔一凡、 李跃、王嘉义、 李跃、王嘉义、白宇清 孙昊、蒋京寰、冯伯阳、 孙昊、蒋京寰、冯伯阳、 张羽辉、董馨阳、刘宝灵、 张羽辉、董馨阳、刘宝灵、 段思迪、崔一凡、李跃、 段思迪、崔一凡、李跃、 蒋京寰、 蒋京寰、 张羽辉、 张羽辉、 张羽辉、田雨伦、 张羽辉、田雨伦、
大家的问题
19 某些化合物间的转化关系： ， 某些化合物间的转化关系：NaCl-Na， NaCl-NaHCO3，NaHCO3=NaOH， ， Mg3N2-MgCl2，Mg3N2-Mg(OH)2， MgCl2-Mg(OH)2，NaAlO2-Al(OH)3， FeS-FeCl2，Fe-FeCl3 H2O2可当作酸用吗？ 可当作酸用吗？ Na2O2与水反应后的溶液，为什么加酚 与水反应后的溶液， 酞先变红后褪色 卤化银等感光物质的感光机理 金属氢氧化物的分解温度与金属的活泼 性关系 段思迪、 段思迪、 冯伯阳、 冯伯阳、 于超凡、 于超凡、 于超凡、 于超凡、 刘佳宸、 刘佳宸、 刘佳宸、 刘佳宸、 冯伯阳、 冯伯阳、
探究讨论
1. 把金属钠投入硫酸铜溶液中，可能发生怎 把金属钠投入硫酸铜溶液中， 样的现象？ 样的现象？ 2. 类比上述实验事实，写出钠与氯化铁溶液、 类比上述实验事实，写出钠与氯化铁溶液、 钠与硫酸铵溶液反应的有关方程式。 钠与硫酸铵溶液反应的有关方程式。 3. 关于钠跟盐酸的反应，有人认为是钠先与 关于钠跟盐酸的反应， 水反应，产生的NaOH再跟酸中和；有人 再跟酸中和； 水反应，产生的 再跟酸中和 认为是钠直接跟盐酸反应。 认为是钠直接跟盐酸反应。你认为哪一断。
10 浓酸与稀酸的浓度分界线 钠在煤油与水的混合物里为什么不会快 11 速游动？气泡为什么附着在下部？ 速游动？气泡为什么附着在下部？ 12 两性化合物除酸碱性外还有什么共同特 两性的本质， 征、两性的本质，还有何元素有两性
大家的问题
氢氧化钠与氢氧化铝胶体混合物 13 的现象 14 化学氧化与电化学氧化 铁粉与水蒸气反应实验中肥皂的 15 作用 16 可不可以用氢氧化钠制氢氧化铝 为什么纯铁在潮湿空气中不易生 17 锈 为什么铁与冷水热水均不反应而 18 与水蒸气反应？ 与水蒸气反应？ 刘宝灵、 刘宝灵、 刘尧政、 刘尧政、 刘尧政、 刘尧政、 刘尧政、 刘尧政、 段思迪、 段思迪、冯伯 阳、 段思迪、 段思迪、崔一 凡、
大家的问题
7 8 9 铝与水反应为什么弱？ 铝与水反应为什么弱？什么决定单质能 否与水反应？ 否与水反应？ 氧化钠及过氧化钠与稀硫酸反应是一步 还是两步？ 还是两步？ 钝化机理 董馨阳、 董馨阳、 董馨阳、 董馨阳、 席雅卿、段思迪、 席雅卿、段思迪、 田雨伦、 田雨伦、白宇清 席雅卿、 席雅卿、 席雅卿、 席雅卿、 刘宝灵、李俊尧、 刘宝灵、李俊尧、 崔一凡
20 21 22 23
大家的问题
24 为什么NaHCO3、Na2CO3显碱性 25 Fe3+有氧化性吗？能氧化什么物质？ 有氧化性吗？能氧化什么物质？ 26 为什么合金比其成分金属熔点低、硬度大？ 为什么合金比其成分金属熔点低、硬度大？ 27 什么是络合物？是沉淀吗？ 什么是络合物？是沉淀吗？ 28 为什么Na、Al比铁活泼，但氧化物比铁少？ 比铁活泼，但氧化物比铁少？ 29 Al与NaOH溶液反应的本质问题 30 铝箔被加热为何失去光泽？ 铝箔被加热为何失去光泽？ 31 氢氧化物与碱是一回事吗？ 氢氧化物与碱是一回事吗？ 32 什么是金属性？ 什么是金属性？ 33 金属过氧化物的形成原理 铁的不同氧化物与HNO3反应有何不同,HNO3浓 34 度不同产物有何不同 崔一凡、 崔一凡、 李跃 李跃、 李跃、 李俊尧、 李俊尧、 王嘉义、 王嘉义、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 郑天行、 于超凡
思考讨论
1. 从上述实验中，你获得了关于钠 从上述实验中， 的哪些方面性质（分为物理性质、 的哪些方面性质（分为物理性质、 化学性质）的认识？写在本上。 化学性质）的认识？写在本上。 2. 请全面描述钠与水反应的现象， 请全面描述钠与水反应的现象， 并尽可能做出科学合理的解释。 并尽可能做出科学合理的解释。 3. 如图：通过分析，描述可能发生 如图：通过分析， 的现象。 的现象。 4. 根据上述实验，你认为钠应该怎 根据上述实验， 样保存？ 样保存？
大家的问题
实验室如何检验钠离子、 实验室如何检验钠离子、 35 钾离子 为什么钠钾合金用作核反 36 应堆导热剂 白宇清 白宇清
动手实验
1. 领取一小块钠，用镊子感知其硬度，并将其 领取一小块钠，用镊子感知其硬度， 一分为二，注意观察钠的“真面目” 一分为二，注意观察钠的“真面目”及切面 在空气中的变化 2. 把切开的一小块钠放在石棉网上加热，再观 把切开的一小块钠放在石棉网上加热， 察熔化后钠球的颜色，及其燃烧现象（ 察熔化后钠球的颜色，及其燃烧现象（火焰 颜色、最终产物颜色、其它现象） 颜色、最终产物颜色、其它现象） 3. 把另一小块钠放入盛半杯水的烧杯内，盖上 把另一小块钠放入盛半杯水的烧杯内， 表面皿， 表面皿，观察按顺序全面描述钠与水反应的 现象。最终在烧杯内加2滴酚酞溶液 滴酚酞溶液， 现象。最终在烧杯内加 滴酚酞溶液，观察 现象。 现象。 写出上述所有反应的化学方程式或离子方程式。 写出上述所有反应的化学方程式或离子方程式。