2014年高考化学(浙江专用)大二轮专题复习课件：物质间的转化及推断
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(B版,浙江选考专用)高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化课件
4OH-
负极 正极 溶液
不变 不变 变稀
第七页，共40页。
三、原电池原理的应用 1.比较金属的活动性强弱 原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性相对较弱的金 属(或导电的非金属)作正极。 2.加快化学反应(huàxué fǎnyìng)速率 由于形成了原电池,导致反应速率加快。如Zn与稀硫酸反应制氢气时, 可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn 原电池,加快反应速率。 3.用于金属的防护 使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如要保护一个铁 质的输水管道或钢铁桥梁,可将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负 极。
B.充电时阴极反应(fǎnyìng)为:V2+O-e2- V3+ C.放电过程中电子由负极经外O2电路移向正极,再由正极经电解质溶液移
第二十六页，共40页。
向负极 D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移 答案 A 解析 放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为:V2+-e V3+,正极反应为:V +2H++e- VO2++H2O,A正确;充电时,阴极反
Cu 正极 还原反应 ⑧ Cu2++2e- Cu
第四页，共40页。
[特别提醒] 在原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极(包括盐桥中 的阴、阳离子)。这是因为负极发生的是失电子的反应,致使该极附近 有大量正电荷,所以溶液中的阴离子要移向负极;正极发生的是得电子 的反应,致使该极附近有大量负电荷,所以溶液中的阳离子要移向正 极。可以简记(jiǎn jì)为“正正负负”,即带正电荷的离子移向正极,带负电 荷 的离子移向负极。
第五页，共40页。
二、常见的化学(huàxué)电源
2014年高考化学浙江专用大二轮专题复习课件反应热与盖斯定律-文档资料
已知：ⅰ.反应 A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的
热量。
本 学
ⅱ.
案
栏
目
开
关
②反应 A 的热化学方程式是
。
③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相
差约为
kJ，H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键(填
“强”或“弱”)
。
热点题型突破
2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO(g)放出热量为 221 kJ，由
本 于 CO(g)与 O2(g)反应生成 CO2(g)放热，因此 2 mol C(s)与足量
学 案
O2(g)反应生成 CO2(g)放出热量大于 221 kJ，B 项正确；
栏 目
该反应的热化学方程式是 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
所需的能量(kJ)：N≡N 为 942、O==O 为 500、N—N 为 154，
本 则断பைடு நூலகம் 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是
学 案 栏 目 开 关
()
A.194
B.391
C.516
D.658
热点题型突破
学案8
解析 由题中的图像可以看出断裂 1 mol N2H4(g)和 1 mol
O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝
键能大于 H—Cl 键键能可知，H—O 键比 H—Cl 键强。 答案 ②4HCl(g)＋O2(g)400 ℃2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
③32 强
热点题型突破
学案8
【审题指导】 此类试题是从微观视角认识反应过程中能量变 化的。化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形 成，因而化学变化的过程既有物质变化又有能量变化。图示
2014年高考化学(浙江专用)大二轮专题复习课件：物质的组成、性质和分类
学案1
题型 1
本 学 案 栏 目 开 关
物质变化与绿色化学思想
【真题回顾】 1.下列关于物质的变化叙述正确的是 ________。 ①从海水中提取物质都必须通过化学变化来实现 (2013· 福建理综，6B) ②自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 (2012· 广东理综，7C) ③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 (2013· 山东理综，7B)
学案1
(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变 ( × ) (2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成 ( √ ) (3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化 (× ) (4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化 光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化 (√ ) (5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发 (× ) (6)铁粉加入 FeCl3 溶液中的反应既属于化合反应， 又属于离 子反应，还属于氧化还原反应 (√ )
热点题型突破
④“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
学案1
(2013· 福建理综，6D) ⑤232Th 转化 233U 是化学变化
本 学 案 栏 目 开 关
(2013· 上海，3C)
解析 ①结晶法获取食盐，蒸馏法均是物理变化，错。
③煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化，错。
④“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐， 可用于 制肥皂。
热点题型突破
学案1
解析
A 项熔融态的 Al2O3 导电的同时，Al3＋和 O2－分别在阴
阳两极放电是化学变化，12C 转化为 14C 不是在原子分子的水
本 学 案 栏 目 开 关
平上的变化，不属于化学变化，A 项错；
(浙江专用)高考化学二轮复习课时1物质的分类、转化与分散系课件苏教版
四五一、物质的分类1•物质分类的方法世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律, 常用分类方法进行研究。
中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。
(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。
(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
四五(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类亠有机化合物产纯净物—•无机化合物一*单质■r>氧化物酸*碱4盐混合物*非金属单质四 五依据组成「非金属氧化物（如eg SQ 等） 「^属氧化物（如MgO 、CuO.隔0等） -酸性氧化物（如SQ 、CQ 、P2O5等） 依据性质一碱性氧化物（如60、阴0等）-两性氧化物（如AI2Q 等） 丄不成盐氧化物（如CO 、NO 等）酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物；如（202、SO 2,CO 与NaOH 溶液反应的化学方程式:CO 2+2NaOH —= Na 2CO 3+H 2O; SO?与NaOH 溶液反应的化学方程^:SO 2+2NaOH Na?SC ）3+H°O 0碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物;$DCaO> MgO ，Ca O 与盐酸反应:CaO+2HClCaCl 2+H 2O;氧化― 物①氧化物的分类:四五MgO 与盐酸反应:MgO+2HCl —= MgCl2+H2O □四五②酸的分类:按是否含氧元素厂含氧酸：HNQ、氏SO4等按电离时产生的-无氧酸：HC1、环等-一元酸：HC1、HNQ 等F数按有无挥发性二元「赢叡囁等HN6等L难挥发性酸：H2SO4等按电离程度:HC104. H Z S04等:HC10、H2CO3等按溶解性酸：HNQ、&SO4 等鱼SiQ等四五■二三③碱的分类:按电离时产厂一元碱：NaOH 等生的OIT数按电离程度按溶解性元碱：Ba(0H)2、Cu(0H)^L多元碱：Fe(OH“等「强碱：NaOH、Ba(OH)2等 _ 弱碱：NH3・H2O、Cu(OH)2等「可溶性碱：NaOH、Ba(OHb等L 腳性碱：5(0% Fe(0H)3等④盐的分类:按纽成盐-按酸根-正盐：NaCl、N包SQ等-碱式盐：Ci^OH^CQ等-酸式盐：NaHCQ、NaHSO4等冷氧酸盐：KNQ、Na^CQ等L无氧酸盐：NaCk &S、AICI3等2 •物质分类的意义对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。
2014年高考化学二轮复习：物质间的转化及推断ppt课件
6.氮气及其化合物间的转化关系
①化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl ； △ ②化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O ；
4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ ③化学方程式： ；
催化剂
2 3Cu ＋ 2NO ＋ 8H ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O ； 3 ④离子方程式:
－ － AlO ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 3 3 ； ③离子方程式： 2 ＋ 3＋ Al ＋ 3NH · H O===Al(OH) ↓＋ 3NH 3 2 3 4 ； ④离子方程式： △ 2Al(OH) ===== Al2O3＋3H2O ； 3 ⑤化学方程式：
－
－
解析
在提供的物质转化关系中，②中 S 在 O2 中的燃烧产物
应为 SO2，故②错；
④中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 最终得不到无水 FeCl3， 要实现这个过程， 需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故④错。
4.氯气及其化合物间的转化关系
点燃 ①化学方程式： Cu＋Cl2=====CuCl2 ； △ ②化学方程式： 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
－ － － 2Br ＋ Cl ===Br ＋ 2Cl 或 2I ＋Cl2===I2 2 2 ③离子方程式： － ＋2Cl ；
点燃
高温 3CO=====2Fe＋3CO2
；
－ 2＋ 3＋ 2＋ 2Fe ＋ Cl ===2Fe ＋ 2Cl 或 2Fe ＋H2O2 2 ④离子方程式： ＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ；
2014届高考化学二轮复习：第5单元-自选模块-化学-浙江省专用(140张ppt)
标全国卷ⅠT36
江苏卷T19
浙江自选卷T16， 新课标全国卷 ⅠT36
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专题十四 化学与技术
高
► 考点一 重要资源的合理利用
频
考
1．水资源的利用
点
探
究
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专题十四 化学与技术
高
频
考
(2)海水资源的综合利用
点
探
究
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专题十四 化学与技术
高 频
2．化石燃料的利用
考
点
探
究
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专题十四 化学与技术
究
电解所用的食盐水需要精制，其原因是
______________________________________________；
精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2 溶液、NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液，加入试剂时，Na2CO3 溶液必须在加入 ____________之后加入。
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专题十四 化学与技术
高
频
[解析] (1)“海水淡化”即除去海水中的各种离子，主
考 点
要有蒸馏法、膜分离法、冷冻法、离子交换法等；(2)海
探 究
水晒盐的过程即蒸发、结晶的过程；海水中含有 K＋、
Na＋、Mg2＋、Cl－等离子，故分离出 NaCl 后母液中含有
KCl、MgCl2，分离提纯后可用于冶炼金属钾和镁；(3) 精制食盐水时加入 Na2CO3 的目的是除去溶液中存在的 Ca2＋以及所加入过量的 Ba2＋，故一定要在加入 BaCl2 溶
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高考真题再现
[答案] (1)①Zn NH4Cl MnO2＋NH＋ 4 ＋e－===MnOOH＋NH3 ②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负 极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金 属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提 高(答对一条即可) (2)①ZnCl2 NH4Cl ②3MnO24－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2?＋2CO23－ ③H2
2014年高考化学(浙江专用)大二轮专题复习课件：解决化学反应中的计算问题
关键是找出实际差量与理论差量的对应关系。
学案3
【对点集训】 3.加热含有结晶水的硫酸铜晶体 5.8 g，至质量恒重时停止加 热，冷却后称得白色粉末的质量为 4.0 g，则该晶体的化学 式为 A.CuSO4· 5H2O C.CuSO4· 2H2O
解析 △ CuSO4· nH2O ===== CuSO4＋nH2O↑ Δm 160 4g 160 18n 4 g ＝1.8 g，解得 n＝4。 18n 5.8 g－4 g＝1.8 g
学案3
【对点集训】 1.(2012· 上海，11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑 合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反 应， 并转移 n 个电子， 则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( D ) 11.2n 5V 22.4V 22.4n A. B. C. D. 5V 11.2n 5n 5V 解析 由 NH3 的催化氧化方程式可知 1 mol NH3 转化为 NO 时转移 5 mol 电子，可得如下关系式： NH3 ～ 5e－
原子守恒法 【例 4】 将 Na2CO3· 10H2O 和 NaHCO3 的混合物 m g 溶于水， 配成 100 mL 溶液，测得溶液中 Na 的浓度为 0.4 mol· L 1。
＋ －
若将溶液蒸干、 灼烧至质量不再改变， 则可得固体残渣 ( C ) A.1.68 g B.2.55 g C.2.12 g D.无法确定
(
)
[ 解题策略]
①任何体系中阳离子带的正电荷数等于阴离
子带的负电荷数；②化合物中正、负化合价的代数和为零。
学案3
解析
设溶液中阳离子的浓度均为 x，由电荷守恒得：
－ －
2－ c(Cu2＋ )×2＋ c(Fe3＋ )× 3＋c(H＋ )＝c(SO4 )× 2，即 x×2＋x×
2014届高考化学二轮复习简易通浙江省学考选考知能提升课件第11讲 有机化学基础
H2O CH CH OH＋NaBr 分别如：CH3CH2Br＋NaOH――→ 3 2
＋ H CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
CH2===CH2＋H2O催化剂 ――→ CH3CH2OH
5．发生缩聚反应的单体分子中至少含有几个官能团？ 答案 单体分子中至少含有2个官能团,官能团可以相同,也可
向进行,且提高了乙酸乙酯的产率。
(2) 饱和碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸 钠,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;减小乙酸乙 酯在水中的溶解度,使溶液分层,便于得到酯。
4．在有机反应中①取代反应,②水解反应,③消去反应,④加成反 应,能引入羟基的反应有哪些？
答案 ①取代反应，②水解反应，④加成反应。
2．烃及其衍生物的性质与应用 (1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例 ,比较它们在组成、结 构、性质上的差异。 (2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 (3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
(4) 了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成
和结构特点以及它们的相互联系。了解它们的主要性质及应 用。 (5)了解有机反应的主要类型。 (6)结合实际了解某些Leabharlann 机化合物对环境和健康可能产生影响 ,
第11讲 有机化学基础
【考纲点击】
1．有机化合物的组成与结构 (1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化 合物的分子式。 (2) 了解有机化合物分子中碳的成键特征 , 了解有机化合物中
常见的官能团。能正确表示常见有机化合物分子的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。了解有机化合 物的异构现象 ,能写出简单有机化合物的同分异构体 (立体异 构不作要求)。 (5)掌握烷烃的系统命名法。 (6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
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学案13
学案 13 物质间的转化及推断
本 学 案 栏 目 开 关
【最新考纲展示】 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu 等)与常见非金属元素(H、C、 N、O、Si、 S、Cl 等 )各部分知识的综合运用。
基础知识回扣
学案13
熟记下列网络图中物质间的转化关系， 完成标号转化的化学方 程式或离子方程式。
热点题型突破
学案13
(5)过渡元素的单质置换过渡元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu
本 学 案 栏 目 开 关
特例 1： F2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，而是先与 H2O 反 应生成 O2。 特例 2：硅的非金属性弱于碳的非金属性，但在高温时可发生 高温 反应：SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑。其原因可从该反应为熵增 过程理解。 此外， 还要特别注意该反应的气体产物为 CO 而不 是 CO2。
本 学 案 栏 目 开 关
求 )→解题 ( 抓突破口 )→推断 (紧扣特征与特殊 )→得出结论 →正向求证检验 结构特征 明显条件 抓关键 反应特征 推断 ———→ 推断题→ ——→结论—→检验 突破口 隐含条件 现象特征 其他特征
＋ 3＋ Al ＋ 3NH · H O===Al(OH) ↓＋ 3NH 3 2 3 4 ； ④离子方程式： △ ⑤化学方程式： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O ； － 3＋ Al ＋ 3AlO 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ ⑥离子方程式： 。
－
－
基础知识回扣
3.铁及其化合物间的转化关系
＋2Cl
－
； ；
－ － － Cl ＋ 2OH ===ClO ＋ Cl ＋H2O ④离子方程式： 2
⑤化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
基础知识回扣
5.硫及其化合物间的转化关系
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
＋ 2＋ FeS ＋ 2H ===H S ↑＋ Fe 2 ①离子方程式：
(2)不同主族元素单质间的置换反应
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
热点题型突破
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
(3)主族元素单质置换过渡元素单质 高温 Fe2O3＋2Al=====2Fe＋ Al2O3(铝热反应) △ H2＋CuO=====Cu＋ H2O 高温 C＋ CuO=====Cu＋CO↑ (4)过渡元素单质置换主族元素单质 H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑ 高温 3Fe＋ 4H2O(g)=====Fe3O4＋ 4H2 Zn＋2H＋ ===Zn2＋ ＋H2↑
热点题型突破
学案13
题型 1
本 学 案 栏 目 开 关
物质之间的转化关系
【真题回顾】 1.(2012· 江苏，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) NaOH aq CO2 ①Al2O3————→NaAlO2(aq)——→ Al(OH)3 △ O2/点燃 H2 O ②S ——→ SO3——→ H2SO4 NH3，CO2 △ ③饱和 NaCl(aq)————→ NaHCO3—→Na2CO3 HCl aq △ ④Fe2O3————→FeCl3(aq)—→无水 FeCl3 石灰乳 煅烧 ⑤MgCl2(aq)———→Mg(OH)2——→MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
CO 不是酸性氧化物，A 项错；
澄清石灰水中 Ca(OH)2 的浓度太小，工业上利用 Cl2 和石灰乳 反应来制取漂白粉，C 项错；
CH3OH 氧化为 HCHO 时还生成 H2O，D 项错。
答案 B
热点题型突破
学案13
题型 2
无机推断题
无机推断题的解题思路 1. 读题 (了解大意 )→审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所
答案 A
热点题型突破
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
2.(2013· 江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均 丁 含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲—→ 丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 ( ) 甲 A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2
本 学 案 栏 目 开 关
1.钠及其化合物间的转化关系
①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑
△ 2Na ＋ O ===== Na2O2 2 ②化学方程式：
＋
－
；
；
基础知识回扣
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
＋ － 2Na O ＋ 2H O===4Na ＋ 4OH ＋O2↑； 2 2 2 ③离子方程式： ④化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ； △ ⑤化学方程式： 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； － 2－ 2OH ＋ CO ===CO 2 3 ＋H2O ； ⑥离子方程式：
4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ ③化学方程式： ；
催化剂
基础知识回扣
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
2 3Cu ＋ 2NO ＋ 8H ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O ； 3 ④离子方程式:
－ ＋ ＋
⑤化学方程式:Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； ⑥化学方程式: 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
若甲为 Fe，丁为盐酸，则乙为 FeCl2，FeCl2 与盐酸不反应， C 错误；
若甲为 NaOH 溶液，丁为 CO2 ，转化关系为 NaOH —→
2 Na2CO3 NaHCO3，D 正确。
CO2
CO NaOH
答案 C
热点题型突破
学案13
【规律方法】 1.常见的串珠变化 O2 O2 H2 O (1)氧化型 A—→B—→C——→D(酸或碱) O2 O2 H2 O 本 Na—→Na2O—→Na2O2——→NaOH 学
⑦离子方程式： CO2＋OH ===HCO3 ； 电解 2NaCl ＋ 2H O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 2 ⑧化学方程式：
－
－
基础知识回扣
2.铝及其化合物间的转化关系
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
①离子方程式： 2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ；
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 2 ＋H2O ②离子方程式： 2 3 ； － － AlO ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3； ③离子方程式：
＋ － 2－ 2＋ SO ＋ 2H ＋ Ba ＋ 2OH ===BaSO4↓＋2H2O 。 ⑥离子方程式： 4
基础知识回扣
6.氮气及其化合物间的转化关系
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
①化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl ； △ ②化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O ；
热点题型突破
解析
学案13
O2 O2 若甲为焦炭，丁为 O2，转化关系为 C—→ CO C
NH3· H2O
CO2，A 正确；
本 学 案 栏 目 开 关
若甲为 SO2，丁为氨水，转化关系为 SO2————→NH4HSO3
NH3· H2O (NH 4)2SO3，B 正确； SO2
基础知识回扣
4.氯气及其化合物间的转化关系
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
点燃 Cu ＋ Cl ===== CuCl2 ； ①化学方程式： 2 △ 4HCl( 浓 ) ＋ MnO ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ； ②化学方程式： 2 － － － 2Br ＋ Cl ===Br ＋ 2Cl 或 2I ＋Cl2===I2 2 2 ③离子方程式：
－ 2＋ 3＋ 2＋ 2Fe ＋ Cl ===2Fe ＋ 2Cl 或 2Fe ＋H2O2 2 ④离子方程式： ＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ；
3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe 或 2Fe ＋ Cu===2Fe ＋ Cu ⑤离子方程式： ； ⑥化学方程式： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
热点题型突破
学案13
解析
本 学 案 栏 目 开 关
在提供的物质转化关系中，②中 S 在 O2 中的燃烧产物
应为 SO2，故②错；
④中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 最终得不到无水 FeCl3， 要实现这个过程， 需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故④错。
热点题型突破
学案13
【对点集训】 1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( B ) H2 O O2 O2/催化剂 ①SO2——→H2SO3—→H2SO4 ②NH3————→NO2
△
本 学 案 栏 目 开 关
H2 O CO2 煅烧 ——→HNO3 ③CaCl2——→CaCO3——→CaO CO2 △ ④NaAlO2(aq)——→Al(OH)3—→Al2O3 A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
CO2 解析 ②中 NH3→NO2 不能直接转化，③中 CaCl2——→ CaCO3 不能实现。
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2.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图 所示 (反应条件略去，箭头表示一步转化)。 下列各组物质中，不满足图示转化关系的 是
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学案13
( A ) 甲 ① ② NH3 Fe 乙 O2 H2 O CO2 C.②④ 丙 NO H2 NaAlO2 溶液 O2 D.①④ 戊 H2 O Fe2O3 过量 CO2 Na
学案 13 物质间的转化及推断
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【最新考纲展示】 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu 等)与常见非金属元素(H、C、 N、O、Si、 S、Cl 等 )各部分知识的综合运用。
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学案13
熟记下列网络图中物质间的转化关系， 完成标号转化的化学方 程式或离子方程式。
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学案13
(5)过渡元素的单质置换过渡元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu
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特例 1： F2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，而是先与 H2O 反 应生成 O2。 特例 2：硅的非金属性弱于碳的非金属性，但在高温时可发生 高温 反应：SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑。其原因可从该反应为熵增 过程理解。 此外， 还要特别注意该反应的气体产物为 CO 而不 是 CO2。
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求 )→解题 ( 抓突破口 )→推断 (紧扣特征与特殊 )→得出结论 →正向求证检验 结构特征 明显条件 抓关键 反应特征 推断 ———→ 推断题→ ——→结论—→检验 突破口 隐含条件 现象特征 其他特征
＋ 3＋ Al ＋ 3NH · H O===Al(OH) ↓＋ 3NH 3 2 3 4 ； ④离子方程式： △ ⑤化学方程式： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O ； － 3＋ Al ＋ 3AlO 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ ⑥离子方程式： 。
－
－
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3.铁及其化合物间的转化关系
＋2Cl
－
； ；
－ － － Cl ＋ 2OH ===ClO ＋ Cl ＋H2O ④离子方程式： 2
⑤化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
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5.硫及其化合物间的转化关系
学案13
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＋ 2＋ FeS ＋ 2H ===H S ↑＋ Fe 2 ①离子方程式：
(2)不同主族元素单质间的置换反应
学案13
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学案13
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(3)主族元素单质置换过渡元素单质 高温 Fe2O3＋2Al=====2Fe＋ Al2O3(铝热反应) △ H2＋CuO=====Cu＋ H2O 高温 C＋ CuO=====Cu＋CO↑ (4)过渡元素单质置换主族元素单质 H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑ 高温 3Fe＋ 4H2O(g)=====Fe3O4＋ 4H2 Zn＋2H＋ ===Zn2＋ ＋H2↑
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学案13
题型 1
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物质之间的转化关系
【真题回顾】 1.(2012· 江苏，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) NaOH aq CO2 ①Al2O3————→NaAlO2(aq)——→ Al(OH)3 △ O2/点燃 H2 O ②S ——→ SO3——→ H2SO4 NH3，CO2 △ ③饱和 NaCl(aq)————→ NaHCO3—→Na2CO3 HCl aq △ ④Fe2O3————→FeCl3(aq)—→无水 FeCl3 石灰乳 煅烧 ⑤MgCl2(aq)———→Mg(OH)2——→MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
CO 不是酸性氧化物，A 项错；
澄清石灰水中 Ca(OH)2 的浓度太小，工业上利用 Cl2 和石灰乳 反应来制取漂白粉，C 项错；
CH3OH 氧化为 HCHO 时还生成 H2O，D 项错。
答案 B
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学案13
题型 2
无机推断题
无机推断题的解题思路 1. 读题 (了解大意 )→审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所
答案 A
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学案13
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2.(2013· 江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均 丁 含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲—→ 丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 ( ) 甲 A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2
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1.钠及其化合物间的转化关系
①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑
△ 2Na ＋ O ===== Na2O2 2 ②化学方程式：
＋
－
；
；
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学案13
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＋ － 2Na O ＋ 2H O===4Na ＋ 4OH ＋O2↑； 2 2 2 ③离子方程式： ④化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ； △ ⑤化学方程式： 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； － 2－ 2OH ＋ CO ===CO 2 3 ＋H2O ； ⑥离子方程式：
4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ ③化学方程式： ；
催化剂
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学案13
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2 3Cu ＋ 2NO ＋ 8H ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O ； 3 ④离子方程式:
－ ＋ ＋
⑤化学方程式:Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； ⑥化学方程式: 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
若甲为 Fe，丁为盐酸，则乙为 FeCl2，FeCl2 与盐酸不反应， C 错误；
若甲为 NaOH 溶液，丁为 CO2 ，转化关系为 NaOH —→
2 Na2CO3 NaHCO3，D 正确。
CO2
CO NaOH
答案 C
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学案13
【规律方法】 1.常见的串珠变化 O2 O2 H2 O (1)氧化型 A—→B—→C——→D(酸或碱) O2 O2 H2 O 本 Na—→Na2O—→Na2O2——→NaOH 学
⑦离子方程式： CO2＋OH ===HCO3 ； 电解 2NaCl ＋ 2H O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 2 ⑧化学方程式：
－
－
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2.铝及其化合物间的转化关系
学案13
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①离子方程式： 2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ；
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 2 ＋H2O ②离子方程式： 2 3 ； － － AlO ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH) ↓＋ HCO 2 2 2 3 3； ③离子方程式：
＋ － 2－ 2＋ SO ＋ 2H ＋ Ba ＋ 2OH ===BaSO4↓＋2H2O 。 ⑥离子方程式： 4
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6.氮气及其化合物间的转化关系
学案13
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①化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl ； △ ②化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O ；
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解析
学案13
O2 O2 若甲为焦炭，丁为 O2，转化关系为 C—→ CO C
NH3· H2O
CO2，A 正确；
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若甲为 SO2，丁为氨水，转化关系为 SO2————→NH4HSO3
NH3· H2O (NH 4)2SO3，B 正确； SO2
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4.氯气及其化合物间的转化关系
学案13
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点燃 Cu ＋ Cl ===== CuCl2 ； ①化学方程式： 2 △ 4HCl( 浓 ) ＋ MnO ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ； ②化学方程式： 2 － － － 2Br ＋ Cl ===Br ＋ 2Cl 或 2I ＋Cl2===I2 2 2 ③离子方程式：
－ 2＋ 3＋ 2＋ 2Fe ＋ Cl ===2Fe ＋ 2Cl 或 2Fe ＋H2O2 2 ④离子方程式： ＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ；
3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe 或 2Fe ＋ Cu===2Fe ＋ Cu ⑤离子方程式： ； ⑥化学方程式： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
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学案13
解析
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在提供的物质转化关系中，②中 S 在 O2 中的燃烧产物
应为 SO2，故②错；
④中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 最终得不到无水 FeCl3， 要实现这个过程， 需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故④错。
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学案13
【对点集训】 1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( B ) H2 O O2 O2/催化剂 ①SO2——→H2SO3—→H2SO4 ②NH3————→NO2
△
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H2 O CO2 煅烧 ——→HNO3 ③CaCl2——→CaCO3——→CaO CO2 △ ④NaAlO2(aq)——→Al(OH)3—→Al2O3 A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
CO2 解析 ②中 NH3→NO2 不能直接转化，③中 CaCl2——→ CaCO3 不能实现。
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2.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图 所示 (反应条件略去，箭头表示一步转化)。 下列各组物质中，不满足图示转化关系的 是
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学案13
( A ) 甲 ① ② NH3 Fe 乙 O2 H2 O CO2 C.②④ 丙 NO H2 NaAlO2 溶液 O2 D.①④ 戊 H2 O Fe2O3 过量 CO2 Na