2019-2020年九年级化学上册 4.1-4.2知识点复习(新版)新人教版
九年级化学上册第四单元知识点总结(新人教版)
九年级化学上册第四单元知识点总结（新人教版）课题2 水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
）3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上（2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质（3）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
2、备注：（1）滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。
2019-2020年人教版九年级化学上册知识点梳理-第四单元自然界的水课题4化学式与化合价
第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价（节选）1、参照课本P83 图4-27 写出化学式"C2H5OH"的四条意思。
答：（宏1）—表示酒精这种物质；（宏2）—；（微1）—；（微2）—。
2、中考常考物质化学式的写法。
（1）金属单质）稀有气体单质：氦气、氖气、氩气；（3）常温下为固态的非金属单质（4（8）“某酸”——在溶液中解离出的阳离子全是H的化合物（9）碱类物质——构成方式为“一种金属阳离子或铵根离子+OH”...（10）其他名称碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸银碳酸镁碳酸钡碳酸钙硫酸铵硫酸钠硫酸钾化学名称硫酸铜硫酸镁硫酸钡硫酸锌硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硝酸铵硝酸钠化学名称硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸镁硝酸钡硝酸锌硝酸钙硝酸亚铁硝酸铁硝酸铝化学名称胆矾高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氨气甲烷酒精磷酸钙葡萄糖铜绿化学3、数字的意义：①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H 中的“2”表示2 个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如3H2O 中的“3”表示3 个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如4CO2 中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2 个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如2Fe3+中的“3”表示1 个铁离子带 3 个单位的正电荷。
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如用化学用语标出氧化铁中铁元素化合价应该写为。
【例题】用适当的化学用语填空①两个铁离子，②标出氧化铝中氧元素化合价，③四个二氧化碳分子，④三个铜原子，⑤+2价镁元素；⑥写出左侧符号中各个数字的含义“2”：；“3”：；“4”：。
4、根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比...4) 化合物中某元素的质量分数＝该元素的相对原子质量⨯原子个数⨯100%该化合物的相对分子质量★从此公式可推导如何求某化学式中某原子个数= 。
秋九年级化学上册 第四单元 自然界的水知识清单 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级上册化学
单元知识清单01 知识框架 1.自然界的水自然界的水⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧爱护水资源⎩⎪⎨⎪⎧节约用水防治水体污染水的净化⎩⎪⎨⎪⎧净化方法：沉淀、、吸附、硬水和软水⎩⎪⎨⎪⎧区分：加入转化：或水的电解⎩⎪⎨⎪⎧产物：正极是，负极是，体 积比为结论：水由组成2.化学式与化合价02 知识纵横1.水的净化方法、作用及净化程度比较方法作用及净化程度比较静置沉淀只能除去水中一些较大的固体杂质，对于质量较小的悬浮的固体杂质，该法不能除去过滤净化程度高于静置沉淀，可以除去水中所有不溶性固体杂质，对一些可溶性杂质则不能除去吸附净化程度高于过滤，不仅能除去水中不溶性的固体杂质，还可除去一些可溶性杂质，如有色和有特殊气味的物质蒸馏不仅可以除去水中的不溶性杂质，也可以除去水中可溶性杂质，通过蒸馏得到的水基本上是纯水 计算物质中某元素的质量分数计算有关物质组成元素的质量比 有关计算化学意义宏观表示某种物质 表示该物质的元素组成 微观表示该物质的一个分子 表示分子构成 计算相对分子质量与化合价的关系：2.单质与化合物的比较项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物组成中含有不同种元素的纯净物区别宏观组成由同种元素组成由不同种元素组成微观构成由同种原子直接构成或由同种元素的原子构成的同一种分子构成由不同种元素的原子构成的同一种分子构成举例氧气（O2）、氮气（N2）、铁（Fe）高锰酸钾（KMnO4）、水（H2O）联系二者都是纯净物，都有固定的组成；单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质3.化学符号周围数字的意义（1）a：表示粒子的个数，只表示微观意义。
①3H、2N、5Cu表示原子的个数；②3O2、4H2O表示分子的个数；③3H＋、2SO2－4表示离子的个数。
（2）b：表示一个分子或离子中某原子的个数。
（3）n：表示元素或原子团的化合价。
（4）m：表示每个离子所带的电荷数。
03 实验再现电解水验证水的组成（1）装置（如图）（2）现象：电极上均有产生，正极产生的气体能；负极产生的气体能，两者的体积比为。
人教版九年级化学上册第四单元知识点总结
第四单元自然界中的水一．爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）A．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离B．适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去C．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三．水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。
人教版九年级化学上册第四单元知识点总结.pdf
第四单元自然界中的水一．爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
最新人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
最新人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科.2、物质的变化化学变化：有新物质生成.物理变化：没有新物质生成.区别：是否有新物质生成.3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质.如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等.化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质.如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等.4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化.蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊.试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶.②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶.②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹.②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人.对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰.（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下.（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可.第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子.（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹.物质的分类3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满.⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好.⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：物质 纯净物 混合物 （按物质种类） 单质化合物（按元素种类）（a）、为什么试管口部略下倾？答：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？答：防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生的反应.4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变.5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等.6、【重点】氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂.①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量.③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体.（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体.（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底.⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的.（1）水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”△一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯.滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度.过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净.玻璃棒作用：引流.（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.3、氢气 H 2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途：冶炼金属） 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（３）、氢气的实验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A 、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测. 5、分子与原子 分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒. 相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别 化学变化中，分子可分，原子不可分.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子.第四单元 构成物质的微粒1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上.（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值. ②、注意：它不是原子的真实质量.3、是一个比值，没有单位2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢.（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如：H ：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C ：表示碳元素；碳；一个碳原子Al ：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H ：3个氢原子 4C ：4个碳原子nFe: n 个铁原子 2Ar ：2个氩原子 （3）原子和元素的比较原子元素 概念 化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类.既讲种类也讲个数. 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言.只具有宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素.三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子（一）核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）.原子 原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子.2、电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子.（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构.金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子.稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构.（二）离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）.2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子四、化学式与化合价（一）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得.（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零.（3）掌握常见原子团的化合价.原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根.（4）常见的化合价.一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根.负三只有磷酸根，正一价的是铵根.（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成.2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕.（三）关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数.公式为（四）根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数.五、根据化学式求元素化合价.先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程.求得的X的值就是化合价.如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4。
2022秋九年级化学上册 知识点总结(大全)(新版)新人教版
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版九年级上册化学第四单元知识点总结
人教版九年级上册化学第四单元知识点总结第四单元自然界的水知识点课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源地球表面覆盖71%的水，储量丰富，主要是：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水。
（海洋水占96.5%）1、地球上水资源的特点：总水量很大，淡水很少2、淡水短缺的原因：一方面：人类生活、生产的用水量不断增加；另一方面：①未经处理的废水、废物，②生活污水的任意排放，③农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。
3、我国的水资源状况：我国水资源总量世界第6位，但人均水量只居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。
二、爱护水资源1、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
、节水的具体措施：2(1)提高工业用水的重复利用率。
(2)农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。
(3)改变一些不良的用水生活习惯，(4)使用新技术、改革工艺。
3、什么水体污染？水污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。
4、水体污染主要来源有：⑴工业污染⑵农业污染⑶生活污染、水体污染的危害：5 1．加剧水资源短缺；2．严重危害人体健康；3．对水中生态系统、工业、农业和渔业生产等产生很大的影响。
、预防和消除水体污染的措施：6工业废水必须进行处理达标后再排放.1）工业上: （）农业上2:.提倡使用农家肥农药,合理使用化肥（）生活上（3:生活污水集中处理后再排放,禁止使用含磷洗涤剂.（4 ）树立环保意识课题2 水的净化一、水的物理性质：1g/cm。
3纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，密度为页，回答后面问题：74-75二、阅读课本（一）、自来水厂净化水过程：【讨论】活性炭的作用是除臭、去色、过滤、吸附1.上述过程属于化学变化的是投药消毒2. 3.过滤池的作用是过滤较大的沉淀物页 1 第【结论】1．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020年九年级化学上册 4.1-4.2知识点复习（新版）新人教版
一、化学发展进程
1、近代化学
（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；
（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
二、化学研究
化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。
4.1—4.2 爱护水资源与水的净化
一、爱护水资源
1、我国水资源的分布概况：东多西少，南多北少。
2、水的污染
（1）工业污水的排放；（2）农业污水的排放；（3）生活污水的排放。
3、水资源的保护
（2）农业：使用农家肥，合理使用化肥，喷灌方式浇水；
（3）生活：节约用水，重复使用。
二、水的净化
1、自来水的净化
取水→加絮凝剂（明矾）→过滤→吸附（活性炭）→消毒（漂白粉）→输送沉淀颗粒物质异味和色素
2、实验室净化——过滤
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台、铁圈
操作过程及注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘要稍低于漏斗边缘
过滤时要时刻注意滤液的液面要低于滤纸边缘
三靠：倾倒液的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠
玻璃棒的下端与三层滤纸的那边接触
漏斗的下端管口与烧杯壁紧靠
3、蒸馏：可得到几乎纯净的水——蒸馏水，可用此方法将水和可溶性杂质除去。
三、硬水与软水
1、概念
硬水：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水；
软水：不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水。
2、鉴别硬水和软水
用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
3、危害
（1）浪费洗涤剂；
（2）浪费燃料，硬水容易形成水垢，水垢导热性差，浪费燃料，严重可能引起爆炸。
4、硬水软化的方法：煮沸，蒸馏。