2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做5物质制备类化工工艺流程
2019届高考化学三轮复习【安徽】考前冲刺(18)化学工艺流程题(含答案)
题型十八化学工艺流程题通关演练(建议完成时间：30分钟)1．(2018·皖北联考)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。
(填序号)a．固体和液体 b．固体和固体c．互不相溶的液体 d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
解析SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止溴蒸发，用冰水降温。
操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏，操作Ⅱ是过滤。
混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。
检验Fe3＋常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。
答案(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全(3)d (4)除去粗产品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成红色Br2CCl4(其他合理答案也可)2．(2018·马鞍山模拟)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。
2023届高三化学三轮冲刺 工艺流程题
巩固练习
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
③步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解 损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量Na2CO3固体，其原因是Na2CO3 为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。 解析：③根据Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇可知，步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4 固体用乙醇洗涤，可以减少Na2S2O4的溶解损失，且易于干燥。根据Na2S2O4 在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化可知，“后续处理”最终要加入少量 Na2CO3固体，其原因是Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定。
巩固练习
练1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白 剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列 问题： (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇 水溶液中，然后通入SO2使之发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)有人设计了如图方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠(Na2S2O8)。电解过程中，阴极室 生成Na2S2O4，a极的电极反应式为________________，通过阳离子交换膜的离子主要是Na＋ ，其迁移方向是________________________(填“由左侧向右侧移动”或“由右侧向左侧移动”) 。
技巧1——物质制备型问题解题方法
解题思路
读题头，明确目的为以铁硼矿(主要成分为MgB2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)。流程分为原材料，预处理， 反应转化，分离提纯，目标产品5个部分。
高考化学三轮冲刺大题提分大题精做5物质制备类化工工艺流程纲要
大题精做五物质制备类化工工艺流程1.（ 2018 北京卷）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程以下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4) 3(OH)，还含有 Ca5(PO4) 3F和有机碳等。
溶解度： Ca5(PO4) 3(OH)<CaSO4·0.5H 2O（1）上述流程中能加速反响速率的举措有__________ 。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反响：△2Ca5(PO4) 3(OH)+3H2O+10H2SO4====10CaSO4·0.5H 2O+6H3PO4①该反响表现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“ >”或“ <”）。
②联合元素周期律解说①中结论：P和 S电子层数同样，__________。
（ 3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4) 3F所含氟转变成HF，并进一步转变成SiF 4除掉。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（ 4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自己也会发生疏解。
同样投料比、同样反响时间，不同温度下的有机碳脱除率以下图。
80℃后脱除率变化的原由：____________________ 。
（ 5）脱硫时， CaCO3稍过度，充足反响后仍有2-SO4残留，原由是 __________ ；加入 BaCO3可进一步提升硫的脱除率，其离子方程式是____________________ 。
（ 6）取 a g 所得精制磷酸，加适当水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol·L- 1NaOH溶液滴定至终点时24343498g·mol - 1）生成 Na HPO，耗费 NaOH溶液 c mL，精制磷酸中 H PO的质量分数是 ________（。
已知：H PO摩尔质量为【分析】磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获取精制磷酸。
研磨能增大反响物的接触面积，加速反响速率，加热，高升温度加速反响速率；流程中能加速反响速率的举措有：研磨、加热。
2019高考化学(工艺流程题)解题模板
高考化学工艺流程题解题模板原料预办理的各样方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加速反响（溶解）速率，增大原料的转变率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转变的物质转为简单提取的物质；其余矿转变为氧化物；除掉有机物；除去热不稳固的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调理pH促使水解（积淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调理pH 促使水解（积淀）例题 1【．2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有很多用途。
以铁硼矿（主要成分为 Mg 2B 2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少许 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al 2O3和 SiO 2等 )为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸浸渣浸渣含镁盐母液回答以下问题：（ 1）写出 Mg 2B 2O5·H 2O 与硫酸反响的化学方程式_____________。
为提升浸出速率，除适合增添硫酸浓度浓度外，还可采纳的举措有_________（写出两条）【对点练习】1、步骤 I 前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO 4·7H 2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO 3，此外还有 CaCO3、 SiO2 等杂质。
此后废渣中回收MgSO 4· 7H 2O 的工艺以下：第一不用硫酸浸出。
（ 1）“浸出”步骤中，为提升镁的浸出率，可采纳的举措有（要求写出随意一条）。
调理溶液的 PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完整积淀下来而除掉2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反响，是PH增大的物质如用MgO 、 Mg （ OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H +反响，降低了的浓度，增大PH4、 PH 控制的范围：大于除掉离子的完整积淀值，小于主要离子的开始积淀的PH例题 2、碳酸锂宽泛应用于陶瓷和医药等领域。
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做15有机合成路线的设计2019032017
大题精做十五有机合成路线的设计1.（2018全国卷Ⅰ）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）②的反应类型是。
（3）反应④所需试剂，条件分别为。
（4）G的分子式为。
（5）W中含氧官能团的名称是。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）。
（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。
【解析】(1)根据A的结构简式可知A是氯乙酸。
(2)反应②中氯原子被—CN取代，属于取代反应。
(3)反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热。
(4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3。
(5)根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基。
(6)属于酯类，说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或。
(7)根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸苄酯的路线图为。
【答案】(1)氯乙酸(2)取代反应(3)乙醇/浓硫酸、△(4)C12H18O3(5)羟基、醚键(6)(7)1.（2018天津卷）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。
（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）C→D的化学方程式为________________________。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。
（5）F与G的关系为（填序号）____________。
2019高考化学最后冲刺逐题过关：专题10第28题化学工业流程(知识讲解)
专题10 第28题工业流程题一、试题解读化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难度大，通常以化工生产中流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
二、试题考向三、必备知识知识点1 工业流程的三个阶段原料预处理的常用方法知识点2常考化工术语及操作1. 常考化工术语2. 常见的操作与思考角度3. 循环物质的确定4. 副产品的判断5. 滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1) 反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？6.物质分离、提纯的六种物理方法和八种化学方法知识点3．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1.常见氧化剂及其还原产物2.常见还原剂及其氧化产物四、高考回顾1．（2018年全国1卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
2019届高考化学三轮专题训练(17)化学工艺流程题(含解析)
题型十七化学工艺流程题通关演练(建议完成时间:20分钟）1．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题:(1）混合①中发生反应的离子方程式为________________________________.（2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
;(3）操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。
(填序号)a．固体和液体 b．固体和固体c．互不相溶的液体 d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5）纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
；解析SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，反应放热,为防止溴蒸发,用冰水降温。
操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏，操作Ⅱ是过滤。
混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。
检验Fe3＋常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。
答案（1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO错误!（2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（3)d （4)除去粗产品中未反应完的溴（5)KSCN溶液溶液变成红色Br2CCl4(其他合理答案也可)2．（2018·马鞍山模拟)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下:(1）碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________ _________________________________________________________________.(2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。
2019高考化学三轮冲刺大题提分大题精做5物质制备类化工工艺流程
大题精做五 物质制备类化工工艺流程1.（2018北京卷）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)<CaSO 4·0.5H 2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO 4)3(OH)+3H 2O+10H 2SO 4====△10CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4__________H 2SO 4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：__________。
（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2−4残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol ·L −1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL ，精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。
（已知：H 3PO 4摩尔质量为98g ·mol −1）【解析】磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。
研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率，加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。
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大题精做五 物质制备类化工工艺流程1.（2018北京卷）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)<CaSO 4·0.5H 2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO 4)3(OH)+3H 2O+10H 2SO 4====△10CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4__________H 2SO 4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：__________。
（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2−4残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L −1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL ，精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。
（已知：H 3PO 4摩尔质量为98g·mol −1）【解析】磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。
研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率，加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。
（1）根据外界条件对化学反应速率的影响分析，流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。
（2）①根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，酸性：H 3PO 4<H 2SO 4。
②用元素周期律解释，P 和S 电子层数相同，核电荷数P <S ，原子半径P >S ，得电子能力P <S ，非金属性P <S 。
（3）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，Ca 5(PO 4)3F 与H 2SO 4反应生成HF 、磷石膏和磷酸。
生成HF 的化学反应为2Ca 5(PO 4)3F+10H 2SO 4+5H 2O===10CaSO 4·0.5H 2O+6H 3PO 4+2HF↑；（4）图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80℃后温度升高，H 2O 2分解速率大，H 2O 2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。
（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2−4残留，原因是：CaSO 4微溶于水。
加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO 4难溶于水，其中SO 2−4与BaCO 3生成更难溶的BaSO 4和CO 2−3，H 3PO 4的酸性强于H 2CO 3，在粗磷酸中CO 2−3转化成H 2O 和CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+SO 2−4+2H 3PO 4BaSO 4+CO 2↑+2H 2PO −4+H 2O 。
（6）滴定终点生成Na 2HPO 4，则消耗的H 3PO 4与NaOH 物质的量之比为1∶2，n （H 3PO 4）=12n （NaOH ）=12×bmol/L ×c×10-3L=bc 2000mol ，m （H 3PO 4）=bc 2000mol ×98g/mol=49bc 1000g=0.049bcg ，精制磷酸中H 3PO 4的质量分数为0.049bc a 。
【答案】(1)研磨、加热（2）＜(3)核电荷数P ＜S ，原子半径P ＞S ，得电子能力P ＜S ，非金属性P ＜S(4)2Ca 5(PO 4)3F+10H 2SO 4+5H 2O===10CaSO 4·5H 2O+6H 3PO 4+2HF↑(5)80℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低(6)CaSO 4微溶(7)BaCO 3+SO 2−4+2H 3PO 4===BaSO 4+CO 2↑+H 2O+2H 2PO −4(8)0.049bc a1.（2018贵州遵义四中理综）钛酸钡（BaTiO 3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：已知：25℃时，BaCO 3的溶度积sp=2.58×10−9；（1）BaTiO 3中Ti 元素的化合价为：________。
（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的离子方程式为：____________________________________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：___________。
（4）TiO 2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl 4水解制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：___________________________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO 3模拟上述工艺流程制备BaTiO 3，得产品13.98g ，BaTiO 3的产率为：___________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L−1，则c(CO2−3)在浸出液中的最大浓度为：_________mol·L−1。
【解析】(1)BaTiO3中Ba的化合价为+2价，O的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Ti元素的化合价为+4价，因此，本题答案为：+4；(2)适当增大盐酸浓度、适当升高温度、减小BaCO3粒径都可以使酸浸速率加快；盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式为：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O。
因此，本题答案为：适当增大盐酸浓度；适当升高温度；减小BaCO3粒径等合理即可；BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O；(3)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)TiCl4水解的离子方程式为TiCl4+2H2O===TiO2+4HCl ，加入大量水促进TiCl4水解，盐的水解是吸热过程，加热促进TiCl4水解，故制备时加入大量的水同时加热，目的是促进TiCl4的水解。
因此，本题答案为：促进TiCl4水解；（5）根据Ba元素守恒，理论上得到BaTiO3的质量为19.7g/197(g/mol)×233g/mol=23.3g，BaTiO3的产率为13.98g/23.3g×100%=60%，因此，本题答案为：60%；（6）BaCO3的溶解平衡方程式为BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO2−3(aq)，sp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO2−3)=2.58×10-9，若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则CO2−3在浸出液中最大浓度c(CO2−3)=2.58×10-8mol/L，因此，本题答案为：2.58×10-8；【答案】（1）+4（2）适当增大盐酸浓度；适当升高温度；减小BaCO3粒径等合理即可BaCO3+2H+===Ba2++CO2+H2O（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）促进TiCl4水解（5）60%（6）2.58×10-82.（2018四川乐山理综）高铁酸钾（2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2OH+Cl2===Cl+ClO+H2O（条件：温度较低）②6OH+3Cl2===5Cl+ClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe(NO3)3+3ClO+10OH===22FeO4+6NO3+3Cl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；（2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式_____________________________________；（3）2FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；（4）配制OH 溶液时，是在每100mL 水中溶解61.6g OH 固体（该溶液的密度为1.47 g/mL ），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；（5）在“反应液I”中加OH 固体的目的是__________：A ．与“反应液I”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的ClOB ．OH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C ．为下一步反应提供反应物D ．使副产物ClO 3转化为ClO（6）从“反应液II”中分离出2FeO 4后，会有副产品_____________（写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98 kg 2FeO 4，理论上消耗Cl 2的物质的量为___________mol 。
【解析】(1)在温度较高时发生反应②6OH+3Cl 2===5Cl+ClO 3+3H 2O ，现在要制备ClO ，为了防止产生杂质ClO 3，所以反应要在温度较低下进行；从绿色化学的角度考虑，氯气的通过速率慢一些会使反应更加充分；故答案为：温度较低，较慢；(2)在工业上Cl 2是用电解饱和食盐水的方法制取的，反应的化学方程式是2NaCl+2H 2O=====电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；故答案为：2NaCl+2H 2O=====电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；(3)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；故答案为：2FeO 4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe 元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀；(4)溶液的质量=(100+61.6)g ，溶液体积=161.6g 1.47g /gg =0.11L ，n(OH)=61.6g 56g /ggg =1.1mol,物质的量浓度=1.1ggg 0.11g =10mol/L ；故答案为：10mol/L ；(5)在“反应液I”中加OH 固体的目的是使过量的Cl 2继续反应，生成更多的clO ，同时为下一步反应提供反应物；故答案为：AC ；(6)加入硝酸铁溶液发生反应的化学方程式：2Fe(NO 3)3+2ClO+10OH===22FeO 4+6NO 3+3Cl+5H 2O ，由反应方程式可看出：分离出2FeO 4后，会得到副产品NO 3、Cl ；故答案为：NO 3、Cl ；(7)1.98 kg 2FeO 4的物质的量为：1.98×1000g 198g /ggg =10mol ，根据转化关系可知，Cl 2——ClO ——232FeO 4，即需要Cl 215mol ；故答案为：15mol 。