江苏省南京市2016年普通高中学业水平测试(必修科目)训练考试(3月)化学试卷
江苏省南京市2016届中考化学三模试题(含解析)
2016年江苏省南京市中考化学三模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．硫B．木炭C．铁丝 D．红磷3．下列变化中，属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．水的电解C．瓷碗破碎 D．干冰升华4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．加入大理石B．称量固体C．熄灭酒精灯D．过滤5．下列化肥中，属于钾肥的是（）A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙6．下列物质中，属于合成纤维的是（）A．棉花B．涤纶C．羊毛 D．蚕丝7．下列物质中，属于纯净物的是（）A．粗盐B．糖水C．黄铜 D．氢气8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精灯的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下10．常温下，下列各组物质中，既能与Y反应又能与反应的是（）11．下列说法中不正确的是（）A．农业上可采用喷灌、滴灌节水B．用肥皂水可区分硬水和软水C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂D．在钢铁表面涂油可防止生锈12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：413．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），拟定的方案正确的是（）A．木碳粉（CuO）﹣在空气中灼烧该反应是化合反应B．Cl（CaCl2）﹣通入适量的CO2气体，过滤C．NaCl（Na2CO3）﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2（HCl气体）﹣依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法二、（本题包括1小题，共14分．）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ；b ．（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）．（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．（4）选用D装置收集氧气的原因是．三、（本题包括2小题，共13分．）17．空气是一种宝贵的资．（1）洁净的空气属于（填“混合物”或“纯净物”）．（2）据报道，今年1﹣4月，南京空气中PM2.5 比去年同期相比，下降22.3%，下列行为，不会增加空气中PM2.5 的是．A．燃烧火力发电，B．治理工地扬尘，C．露天焚烧垃圾，D．使用氢能汽车（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常用氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价．氧化物、酸、碱、盐．18．能与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前人们利用最多的能是煤、和天然气等化石燃料．（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是．A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生（3）人们正在利用和开发其他能，如太阳能、、等．（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示）①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为．②A物质中各元素的质量比为．四、（本题包括2小题，共12分．）19．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H 为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）G的化学式为．（2）写出E和F反应的化学方程式．（3）G和H反应的基本反应类型为．（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式．五、（本题包括1小题，共11分．）20．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气 味，于是进行了探究．【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1）6H 2SO 4（浓）+2FeFe 2（SO 4）3+6H 2O+3SO 2↑（2）SO 2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫． 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如 图乙所示的爆鸣实验．请帮助小明完成下表：到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：．写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：．（2）实验一中C 装置的作用是．【拓展延伸】小明又将A 装置进行了如图丙所示的改进．试分析：增加的导管伸入液面以下的原因是．该导管所起的作用是．2016年江苏省南京市中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水），进行分析判断．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．A、尼古丁有剧毒，不是人体所需营养素，故选项正确．B、水是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误．C、蛋白质是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误．D、维生素是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类是正确解答本题的关键．2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．硫B．木炭C．铁丝 D．红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，成一种黑色固体，故选项正确．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3．下列变化中，属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．水的电解C．瓷碗破碎 D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化．C、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．加入大理石B．称量固体C．熄灭酒精灯D．过滤【考点】固体药品的取用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的取用方法分析；B、据称量固体遵循“左物右码”分析；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；D、据过滤“一贴二低三靠”分析．【解答】解：A、块状状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图示操作错误；B、使用托盘天平时应将药品放在左盘，砝码放在右盘，图示操作错误；C、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，图示操作正确；D、过滤实验要用玻璃棒引流，图示操作错误．故选：C．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范5．下列化肥中，属于钾肥的是（）A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；D、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．6．下列物质中，属于合成纤维的是（）A．棉花B．涤纶C．羊毛 D．蚕丝【考点】合成纤维及其应用．【专题】化学与生活．【分析】合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，进行分析判断．【解答】解：A、棉花属于天然纤维，故A错误；B、涤纶属于合成纤维，故B正确；C、羊毛属于天然纤维，故C错误；D、蚕丝属于天然纤维，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成纤维的特征（人工合成的高分子聚合物）是正确解答此类题的关键．7．下列物质中，属于纯净物的是（）A．粗盐B．糖水C．黄铜 D．氢气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、粗盐中有食盐、可溶性杂质和不溶性杂质等，属于混合物，故A错误；B、糖水中有糖和水，属于混合物，故B错误；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，故C错误；D、氢气是一种物质，属于纯净物中的单质，故D正确．故选：D．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精灯的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项正确．B、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是清除可燃物，故选项错误．C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项错误．D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物的温度，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．常温下，下列各组物质中，既能与Y反应又能与反应的是（）A．①②B．①③C．①③④D．①②③④【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】①CO2能与Ca（OH）2溶液反应，又能与水反应；②H2既可以与氯气反应又可以与氧化铜反应；③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀；④Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，与稀硫酸反应得到硫酸铁和水．【解答】解：①CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸，故①符合；②H2既可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水，故②不符合；③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，故③符合；④Fe2O3与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水，故④不符合．故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．11．下列说法中不正确的是（）A．农业上可采用喷灌、滴灌节水B．用肥皂水可区分硬水和软水C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂D．在钢铁表面涂油可防止生锈【考点】保护水资和节约用水；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂及其性质．【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资解答；B、根据用肥皂水可区分硬水和软水解答；C、根据能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质解答；D、根据防止铁生锈的方法解答．【解答】解：A、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资．正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；C、能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质，错误；D、防止铁生锈的方法有涂油、刷漆等，钢铁表面涂油可防止生锈，正确；答案：C【点评】解答本题要充分理解节约用水的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确．故选：D．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应有气体二氧化碳生成，不能共存，故错误；B、四种离子Na+、+、NO3﹣、Cl﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确；C、H+与OH﹣结合生成水，不能共存，故错误；D、Ag+与Cl﹣结合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故错误；故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），拟定的方案正确的是（）A．木碳粉（CuO）﹣在空气中灼烧该反应是化合反应B．Cl（CaCl2）﹣通入适量的CO2气体，过滤C．NaCl（Na2CO3）﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2（HCl气体）﹣依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯．【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．A中，木碳粉（CuO），在空气中灼烧除去了原物质铁粉，因此不可行；Cl（CaCl2）通入适量的CO2气体不可行，因为它们都与二氧化碳反应；NaCl（Na2CO3）中加入适量的澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是新杂质；H2（HCl气体）中，依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸可行，氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后浓硫酸干燥得到干燥纯净的氢气．【解答】解：A、木碳粉（CuO），在空气中灼烧除去了原物质铁粉，因此不可行；故选项错误；B、Cl（CaCl2）通入适量的CO2气体不可行，因为它们都与二氧化碳反应，故选项错误；C、NaCl（Na2CO3）中加入适量的澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是新杂质；故选项错误；D、H2（HCl气体）中，依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸可行，氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后浓硫酸干燥得到干燥纯净的氢气，故选项正确；故选D【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g 溶液，故C错误；D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确；故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．二、（本题包括1小题，共14分．）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 试管；b 集气瓶．（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；，可选用的发生装置是 B （填字母）．（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 A （填字母）．（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】图示A、B装置是发生装置（反应原料和条件决定），C、D是收集装置（气体的性质决定）；其中A装置是由试管和酒精灯组成的加热型，适合反应物是固体．B装置是由长颈漏斗和锥形瓶组成的不加热型，适合反应物是固液态的．D适合收集气体密度大于空气的气体，对于D装置适合难溶于水且不与水反应的气体收集．【解答】解：（1）根据常见的化学仪器可知a是试管，b是集气瓶；（2）由H2O2溶液可知反应物是液态，根据发生装置选择依据，故选：B，其反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，条件需要加热，故选发生装置A；（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．故答案为：（1）试管，集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；B；（3）A；（4）氧气不易溶于水且不与水反应．【点评】本题考查了学生对课本中实验室制取氧气发生装置和收集装置选择的依据，看似比较难，实际是很容易简单的，只要平时注意知识的归纳；此为氧气的制取收集和性质也是中考的热点内容．三、（本题包括2小题，共13分．）17．空气是一种宝贵的资．（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．（2）据报道，今年1﹣4月，南京空气中PM2.5 比去年同期相比，下降22.3%，下列行为，不会增加空气中PM2.5 的是BD ．A．燃烧火力发电，B．治理工地扬尘，C．露天焚烧垃圾，D．使用氢能汽车（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常用氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价．。
2016年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷含答案
绝密★启用前2016 年江苏省一般高中学业水平测试（必修科目）试卷化学注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及个体答题要求1．本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第 26 题，共 3 题 31 分）共两部分。
考生答题所有答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间 75 分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等候监考员回收。
2．答题前，请务势必自己的姓名、准考据号用书写黑色笔迹的0.5毫米署名笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请仔细查对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考据号能否与自己的相切合。
4．答选择题一定用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
答非选择题一定用书写黑色笔迹的0.5毫米署名笔写在答题卡上的指定地点，在其余地点答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32Cl:35 .5 Fe:56I:127Ba:137.一、单项选择题 : 在每题的 4 个选项中 , 只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3 分,共 69 分）。
1．在科学史上每一次重要的发现都极大地推动了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A ．提出了元素周期律B ．开发了合成氨的生产工艺C．揭露了焚烧的实质 D ．提取了治疟药物青蒿素2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。
苯（）属于A ．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物3．以下变化属于物理变化的是A ．煤的焚烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼184．研究化学反响常用8 O作为示踪原子，该原子的质子数是A．18B． 8C．10D．165．以下化学用语表示正确的选项是A．氯气的电子式：B．乙烯的构造简式CH2CH2C．钠原子的构造表示图：D ．硫酸亚铁的电离方程式 FeSO 42＋2－Fe ＋ SO 46．以下气体可用向上排空气法采集的是A ．NH 3B ．H 2C ． Cl 2D ．CH 47．实验室用大理石和盐酸制备CO 2。
2016年江苏省南京市高考化学三模试卷(解析版)
2016年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．。
2016年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷附答案_.
绝密★启用前2016年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目试卷化学本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35 .5 Fe:56 I:127 Ba:137.一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分。
1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A .提出了元素周期律B .开发了合成氨的生产工艺C .揭示了燃烧的本质D .提取了治疟药物青蒿素 2.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如右图所示。
苯(属于 A .氧化物 B .硫化物 C .无机物 D .有机物 3.下列变化属于物理变化的是A .煤的燃烧B .碘的升华C .铜的锈蚀D .铝的冶炼 4.研究化学反应常用18 8O 作为示踪原子,该原子的质子数是 A .18 B .8 C .10 D .16 5.下列化学用语表示正确的是A .氯气的电子式:B .乙烯的结构简式CH 2CH 2C .钠原子的结构示意图:D .硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe 2++SO 42-6.下列气体可用向上排空气法收集的是A .NH 3B .H 2C .Cl 2D .CH 47.实验室用大理石和盐酸制备CO 2。
下列措施可使反应速率加快的是 A .降低反应温度 B .延长反应时间 C .粉碎大理石 D .加水稀释盐酸 8.下列物质含有离子键的是A .HClB .NaClC .N 2D .NO9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A .烧碱--NaOH B .小苏打——Na 2SO 4 C .熟石灰——CaCl 2 D .明矾——Al 2(SO 4310.在含有大量的Ba 2+、OH -、Cl -的溶液中,还可能大量共存的离子是A .CO32- B .NO 3- C .H + D .Fe 3+11.实验室可用右图所示的装置制备少量氧气,下列说法正确的是 A .实验前需检查装置的气密性B .当水槽中导管口一有气泡逸出时,就立即收集氧气C .实验结束时先撤走酒精灯,再从水槽中取出导管D .常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条自燃 12.下列属于吸热反应的是A .镁的燃烧反应B .盐酸与氢氧化钠的反应C .水的分解反应D .铝与氧化铁的铝热反应 13.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾,期化学方程式为:Na +KCl NaCl +K ↑。
江苏省南京市2016届中考化学三模试题(含解析)
2016年江苏省南京市中考化学三模试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．硫B．木炭C．铁丝 D．红磷3．下列变化中，属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．水的电解C．瓷碗破碎 D．干冰升华4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．加入大理石B．称量固体C．熄灭酒精灯D．过滤5．下列化肥中，属于钾肥的是（）A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙6．下列物质中，属于合成纤维的是（）A．棉花B．涤纶C．羊毛 D．蚕丝7．下列物质中，属于纯净物的是（）A．粗盐B．糖水C．黄铜 D．氢气8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精灯的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下10．常温下，下列各组物质中，既能与Y反应又能与反应的是（）11．下列说法中不正确的是（）A．农业上可采用喷灌、滴灌节水B．用肥皂水可区分硬水和软水C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂D．在钢铁表面涂油可防止生锈12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：413．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），拟定的方案正确的是（）A．木碳粉（CuO）﹣在空气中灼烧该反应是化合反应B．Cl（CaCl2）﹣通入适量的CO2气体，过滤C．NaCl（Na2CO3）﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2（HCl气体）﹣依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法二、（本题包括1小题，共14分．）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ；b ．（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）．（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．（4）选用D装置收集氧气的原因是．三、（本题包括2小题，共13分．）17．空气是一种宝贵的资．（1）洁净的空气属于（填“混合物”或“纯净物”）．（2）据报道，今年1﹣4月，南京空气中PM2.5 比去年同期相比，下降22.3%，下列行为，不会增加空气中PM2.5 的是．A．燃烧火力发电，B．治理工地扬尘，C．露天焚烧垃圾，D．使用氢能汽车（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常用氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价．氧化物、酸、碱、盐．18．能与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前人们利用最多的能是煤、和天然气等化石燃料．（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是．A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生（3）人们正在利用和开发其他能，如太阳能、、等．（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示）①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为．②A物质中各元素的质量比为．四、（本题包括2小题，共12分．）19．图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H 为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）G的化学式为．（2）写出E和F反应的化学方程式．（3）G和H反应的基本反应类型为．（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式．五、（本题包括1小题，共11分．）20．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．请帮助小明完成下表：到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：．写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：．（2）实验一中C 装置的作用是．【拓展延伸】小明又将A 装置进行了如图丙所示的改进．试分析：增加的导管伸入液面以下的原因是．该导管所起的作用是．2016年江苏省南京市中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水），进行分析判断．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．A、尼古丁有剧毒，不是人体所需营养素，故选项正确．B、水是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误．C、蛋白质是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误．D、维生素是人体所需的六大类营养素之一，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类是正确解答本题的关键．2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．硫B．木炭C．铁丝 D．红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，成一种黑色固体，故选项正确．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3．下列变化中，属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．水的电解C．瓷碗破碎 D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化．C、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A．加入大理石B．称量固体C．熄灭酒精灯D．过滤【考点】固体药品的取用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据固体药品的取用方法分析；B、据称量固体遵循“左物右码”分析；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；D、据过滤“一贴二低三靠”分析．【解答】解：A、块状状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图示操作错误；B、使用托盘天平时应将药品放在左盘，砝码放在右盘，图示操作错误；C、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，图示操作正确；D、过滤实验要用玻璃棒引流，图示操作错误．故选：C．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范5．下列化肥中，属于钾肥的是（）A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．过磷酸钙【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；D、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．6．下列物质中，属于合成纤维的是（）A．棉花B．涤纶C．羊毛 D．蚕丝【考点】合成纤维及其应用．【专题】化学与生活．【分析】合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，进行分析判断．【解答】解：A、棉花属于天然纤维，故A错误；B、涤纶属于合成纤维，故B正确；C、羊毛属于天然纤维，故C错误；D、蚕丝属于天然纤维，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成纤维的特征（人工合成的高分子聚合物）是正确解答此类题的关键．7．下列物质中，属于纯净物的是（）A．粗盐B．糖水C．黄铜 D．氢气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、粗盐中有食盐、可溶性杂质和不溶性杂质等，属于混合物，故A错误；B、糖水中有糖和水，属于混合物，故B错误；C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，故C错误；D、氢气是一种物质，属于纯净物中的单质，故D正确．故选：D．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精灯的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项正确．B、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是清除可燃物，故选项错误．C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项错误．D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低可燃物的温度，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．10．常温下，下列各组物质中，既能与Y反应又能与反应的是（）A．①②B．①③C．①③④D．①②③④【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】①CO2能与Ca（OH）2溶液反应，又能与水反应；②H2既可以与氯气反应又可以与氧化铜反应；③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀；④Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，与稀硫酸反应得到硫酸铁和水．【解答】解：①CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸，故①符合；②H2既可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水，故②不符合；③Ba（NO3）2溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，故③符合；④Fe2O3与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水，故④不符合．故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．11．下列说法中不正确的是（）A．农业上可采用喷灌、滴灌节水B．用肥皂水可区分硬水和软水C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂D．在钢铁表面涂油可防止生锈【考点】保护水资和节约用水；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；酸碱指示剂及其性质．【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资解答；B、根据用肥皂水可区分硬水和软水解答；C、根据能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质解答；D、根据防止铁生锈的方法解答．【解答】解：A、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资．正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；C、能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质，错误；D、防止铁生锈的方法有涂油、刷漆等，钢铁表面涂油可防止生锈，正确；答案：C【点评】解答本题要充分理解节约用水的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确．故选：D．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应有气体二氧化碳生成，不能共存，故错误；B、四种离子Na+、+、NO3﹣、Cl﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确；C、H+与OH﹣结合生成水，不能共存，故错误；D、Ag+与Cl﹣结合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故错误；故选：B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），拟定的方案正确的是（）A．木碳粉（CuO）﹣在空气中灼烧该反应是化合反应B．Cl（CaCl2）﹣通入适量的CO2气体，过滤C．NaCl（Na2CO3）﹣加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2（HCl气体）﹣依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯．【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．A中，木碳粉（CuO），在空气中灼烧除去了原物质铁粉，因此不可行；Cl（CaCl2）通入适量的CO2气体不可行，因为它们都与二氧化碳反应；NaCl（Na2CO3）中加入适量的澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是新杂质；H2（HCl气体）中，依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸可行，氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后浓硫酸干燥得到干燥纯净的氢气．【解答】解：A、木碳粉（CuO），在空气中灼烧除去了原物质铁粉，因此不可行；故选项错误；B、Cl（CaCl2）通入适量的CO2气体不可行，因为它们都与二氧化碳反应，故选项错误；C、NaCl（Na2CO3）中加入适量的澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是新杂质；故选项错误；D、H2（HCl气体）中，依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸可行，氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后浓硫酸干燥得到干燥纯净的氢气，故选项正确；故选D【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，据此解答．【解答】解：A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g 溶液，故C错误；D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，正确；故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．二、（本题包括1小题，共14分．）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 试管；b 集气瓶．（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；，可选用的发生装置是 B （填字母）．（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 A （填字母）．（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】图示A、B装置是发生装置（反应原料和条件决定），C、D是收集装置（气体的性质决定）；其中A装置是由试管和酒精灯组成的加热型，适合反应物是固体．B装置是由长颈漏斗和锥形瓶组成的不加热型，适合反应物是固液态的．D适合收集气体密度大于空气的气体，对于D装置适合难溶于水且不与水反应的气体收集．【解答】解：（1）根据常见的化学仪器可知a是试管，b是集气瓶；（2）由H2O2溶液可知反应物是液态，根据发生装置选择依据，故选：B，其反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，条件需要加热，故选发生装置A；（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．故答案为：（1）试管，集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；B；（3）A；（4）氧气不易溶于水且不与水反应．【点评】本题考查了学生对课本中实验室制取氧气发生装置和收集装置选择的依据，看似比较难，实际是很容易简单的，只要平时注意知识的归纳；此为氧气的制取收集和性质也是中考的热点内容．三、（本题包括2小题，共13分．）17．空气是一种宝贵的资．（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．（2）据报道，今年1﹣4月，南京空气中PM2.5 比去年同期相比，下降22.3%，下列行为，不会增加空气中PM2.5 的是BD ．A．燃烧火力发电，B．治理工地扬尘，C．露天焚烧垃圾，D．使用氢能汽车（3）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常用氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价．。
2016江苏学业水平测试题(化学).
绝密★启用前2016年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目试卷化学本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分。
1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A .提出了元素周期律B .开发了合成氨的生产工艺C .揭示了燃烧的本质D .提取了治疟药物青蒿素2.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如右图所示。
苯(属于A .氧化物B .硫化物C .无机物D .有机物3.下列变化属于物理变化的是A .煤的燃烧B .碘的升华C .铜的锈蚀D .铝的冶炼4.研究化学反应常用188O 作为示踪原子,该原子的质子数是A .18B .8C .10D .165.下列化学用语表示正确的是A .氯气的电子式:B .乙烯的结构简式CH 2CH 2C .钠原子的结构示意图:D .硫酸亚铁的电离方程式FeSO 4=Fe 2++SO 42-6.下列气体可用向上排空气法收集的是A.NH3B.H2C.Cl2D.CH47.实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸8.下列物质含有离子键的是A.HClB.NaClC.N2D.NO9.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.烧碱—NaOHB.小苏打—Na2SO4C.熟石灰—CaCl2D.明矾—Al2(SO4310.在含有大量的Ba2+、OH-、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是A.CO32-B.NO3-C.H+D.Fe3+11.实验室可用右图所示的装置制备少量氧气,下列说法正确的是A.实验前需检查装置的气密性B.当水槽中导管口一有气泡逸出时,就立即收集氧气C.实验结束时先撤走酒精灯,再从水槽中取出导管D.常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条自燃12.下列属于吸热反应的是A.镁的燃烧反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.水的分解反应D.铝与氧化铁的铝热反应13.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾,其化学方程式为Na+KCl高温NaCl+K↑。
南京市2016年高考化学三模试卷有解析
南京市2016年高考化学三模试卷（有解析）2016年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1molL﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023 D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞MgB．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1molL﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgOMgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）D．0.1molL﹣1醋酸溶液pH=a，0.01molL﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10molL﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1molL﹣1盐酸10mL 混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO ﹣）D．0.1molL﹣1醋酸溶液和0.2molL﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO ﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：KM＜KND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3Mg（OH）22H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2molL﹣1H2SO4溶液，用0.01molL﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000molL﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O35H2O，已知Na2S2O35H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O35H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJmol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJmol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJmol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl （aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO40.25NaClO12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2016年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1molL﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023 D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1molL﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞MgB．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D 错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na 元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z 为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r （Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1molL﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgOMgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）D．0.1molL﹣1醋酸溶液pH=a，0.01molL﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp （CuS）＜Ksp（MnS），故C正确；D．0.1molL﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01molL﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1molL﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的。
江苏省南京市2016年普通高中学业水平测试(必修科目)训练样题(3月)化学试题 (1)
普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题（化学）本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Ag 108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．纸是传承人类文明的载体之一。
纸的主要化学成分是A ．纤维素B ．蛋白质C ．塑料D ．淀粉 2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO 3）。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A ．观察颜色B ．用一束光照射C ．静置沉降D ．过滤 4．下列不．能与浓H 2SO 4反应的物质是 A ．Cu B ．C C ．Na 2CO 3 D ．SiO 2 5．下列物质中只含有离子键的是A ．H 2B ．CO 2C ．Na 2OD ．NaOH 6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是A ．水B ．溴水C ．紫色石蕊溶液D ．四氯化碳7．下列过程属于物理变化的是A ．海水晒盐B ．煤的气化C ．石油裂化D ．氨溶于水 8．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是 A. NO B. NO 2 C. NH 3 D. SO 2 9．在含有较多NH 4+、Ba 2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 A ．SO 42ˉ B ．OH ˉ C ．Ag +D ． Mg 2+10．我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素(U 23592)的说法正确的是A ．核电荷数为92B ．质子数为143C ．中子数为235D ．核外电子数为235 11．下列有机物互为同分异构体的是A ．乙烷和乙烯B ．正丁烷和异丁烷C ．乙醇和乙酸D ．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是 A ．进入煤矿矿井时用火把照明 B ．实验室在通风橱中制备氯气 C ．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是 A ．硫原子结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：H + [: Cl :]ˉC ．乙烯分子的结构式：CH 2=CH 2D ．硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 = 2 Fe 3++ 3SO 42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
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普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题（化学）本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Ag 108 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．纸是传承人类文明的载体之一。
纸的主要化学成分是A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．观察颜色B．用一束光照射C．静置沉降D．过滤4．下列不．能与浓H2SO4反应的物质是A．Cu B．C C．Na2CO3D．SiO25．下列物质中只含有离子键的是A．H2B．CO2C．Na2O D．NaOH6．可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是A．水B．溴水C．紫色石蕊溶液D．四氯化碳7．下列过程属于物理变化的是A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂化D．氨溶于水8．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是A. NOB. NO2C. NH3D. SO29．在含有较多NH4+、Ba2+、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．SO42ˉB．OHˉC．Ag+D．Mg2+10．我国在全球最先发现天然金属铀。
下列对铀元素的一种核素的说法正确的是A．核电荷数为92 B．质子数为143C．中子数为235 D．核外电子数为23511．下列有机物互为同分异构体的是A．乙烷和乙烯B．正丁烷和异丁烷C．乙醇和乙酸D．葡萄糖和淀粉12．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿矿井时用火把照明B．实验室在通风橱中制备氯气C．将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气13．下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+ [::]ˉC．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容15．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ= SO32ˉ + H2OD．铜与稀硝酸反应Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2++ 2NO↑ + 4H2O16．关于反应CH3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，下列说法错误．．的是 A ．该反应是可逆反应B ．升高温度可以加快反应速率C ．使用催化剂可以加快反应速率D ．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯17．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．标准状况下22.4L 水中含有的水分子数为N AC ．1molOHˉ 含有的电子数为10N AD ．0.1L 1mol /L NaCl 溶液中含有Na +个数为N A18．对下列物质用途的描述不．符合事实的是 A ．硅酸钠可用作木材防火涂料B ．Fe 2O 3可用作外墙涂料C ．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D ．铝制容器可以贮运稀硝酸19．下列反应属于加成反应的是A. CH 4＋Cl 2光照――→CH 3Cl ＋HClB. CH 2=CH 2＋HCl 催化剂――→CH 3CH 2ClC. 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu 2CH 3CHO ＋2H 2OD. 2C 6H 6＋15O 2点燃――→12CO 2＋6H 2O20．伏打电堆（V oltaic pile ）的照片和结构如图。
它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。
所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。
下列说法正确的是A ．伏打电堆能将电能转化成化学能B ．锌是正极C．盐水是电解质溶液D．伏打电堆工作时铜被还原21．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O 下列有关该反应的说法正确的是A．氯元素的化合价升高B．Fe(NO3)3是氧化剂C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应22．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。
M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是A．单质的还原性：Y＞XB．元素M与N只能形成一种化合物C．元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ。
为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入20.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成。
将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。
再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.10 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61 g。
由此可得出原溶液组成的正确结论是+A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NHB．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c (Al3+) =1.00 mol·L-1D．c(Na+ ) = 0.50 mol·L-1二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》（1）（3分）春节是传统的节日。
在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。
①航空旅行舒适快捷。
制造飞机轮胎的主要材料是▲ （填字母）。
a．铝合金b．橡胶c．玻璃②铁路是主要的交通工具。
建设铁路需要大量水泥。
工业上生产水泥的主要原料是石灰石和▲ (填字母)。
a．黏土b．纯碱c．石英③轮船也是重要的交通工具。
为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是▲ （填字母）。
a．铜块b．锌块c．锡块（2）（7分）春节期间要注意饮食健康。
①平时要多喝水。
水在人体中有重要的生理功能。
下列物质在人体中可以水解的是▲ (填字母)a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂②合理选择饮食。
鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和▲ ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是▲ ；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是▲ （填写元素符号）。
③橙汁是家宴的常用饮品。
某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是▲。
④饮食不当会引起胃痛。
胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式▲ 。
（3）（5分）春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。
①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。
聚乙烯的结构简式是▲ 。
②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。
请写出检验金首饰真假的化学方法和结论▲ 。
③许多城市禁放烟花爆竹。
制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式▲ 。
24．B．《有机化学基础》（1）（3分）根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测。
①下列有机化合物属于醛的是▲ （填字母）。
a．CH3CHO b．CH3CH2OH c．CH3COOH②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是▲ （填字母）。
a．CH2=CH2b．c．③下列有机化合物不能发生水解反应的是▲ （填字母）。
a．溴乙烷b．葡萄糖c．油脂（2）（5分）甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体。
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和▲ 。
②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为▲ 。
③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的结构简式为▲。
（3）（7分）对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：A B C D E①C→D的反应类型为▲。
②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为▲。
③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
I．能和FeCl3溶液发生显色反应；II．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
④写出D→E反应的化学方程式▲。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
A、B、C、D、F 均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。
请回答下列问题：（1）A的电子式为▲。
（2）C的化学式为▲。
（3）写出反应①的化学方程式：▲。
（4）写出反应②的离子方程式：▲。
26．（10分）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH赤泥的主要成分为▲ （写出化学式）。
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为▲ （写出化学式）。
实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、▲ 、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为▲。
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。
（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）①该样品中②所用NaOH溶液的浓度为▲mol/L。
高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题化学参考答案及评分建议 2016.323.解析: 根据实验①判断，原溶液中一定有Fe 3+，无NH 4+。
参加反应的OHˉ：0.020L×4.00 mol ·L -1－0.10L×0.10 mol ·L -1 = 0.07moln (Fe 3+)=mol molg g 01.0216080.01=⨯⋅- Fe 3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓与Fe 3+反应的OHˉ：0.01mol×3=0.03mol ，所以原溶液中一定存在Al 3+。