高中化学必修2试卷
高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试卷(2)
一、选择题1．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是A．CH2=CH2B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2D．CH3CH(OH)CH3 2．下列化学用语或模型图表示正确的是A．甲烷的球棍模型：B．S2-的结构示意图为：C．乙炔的结构式：CH≡CH D．羟基的电子式：3．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色4．下列有关实验说法不正确的是A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色5．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（）A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应D．其酸性水解产物可以发生消去反应6．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷7．下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应9．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色石蜡油中含有不饱和键的烃B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色浓H2SO4具有吸水性C 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D10．人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。
高中化学选择性必修二 试卷讲义 阶段重点突破练(四)
阶段重点突破练(四)一、选择题(本题共10小题)1.下列说法中，错误的是()A.只含分子的晶体一定是分子晶体B.碘晶体升华时破坏了共价键C.几乎所有的酸都属于分子晶体D.稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体答案B解析 A.分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，A对；B.碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，B错；C.几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，C对；D.稀有气体是由原子直接构成的分子晶体，D对。
2.由Cu和O组成的某晶胞结构如图，其棱长为a nm，下列有关该晶胞的说法错误的是()A.黑色的原子为CuB.晶胞化学式为Cu2OC.氧原子的配位数为4D.Cu与O的最近距离为24a nm答案D解析 A.该晶体中黑球与白球个数比是4∶2＝2∶1，这是Cu、O两种元素形成的化合物，结合二者常见化合物及元素化合价特点可知：黑球表示的原子为Cu，白球表示的原子为O，A正确；B.根据选项A分析可知该晶体化学式是Cu2O，B正确；C.根据图示可知：在晶胞中与O原子距离相等且最近的Cu原子有4个，故氧原子的配位数为4，C正确；D.根据晶胞结构可知在Cu2O晶胞中，Cu与O。
已知晶胞棱长为a nm，则体对角线为3a nm，的最近距离是晶胞体对角线的14所以Cu与O的最近距离为34a nm，D错误。
3.有关晶体的下列说法中，正确的是()A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.共价晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案B解析 A.晶体中分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，而物质分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，A错误；B.共价晶体中原子之间以共价键结合，共价键越强，断裂共价键需要消耗的能量就越高，物质的熔点、沸点就越高，B正确；C.冰融化时克服的是水分子中分子间作用力及氢键，而物质分子内的共价键不发生断裂，C错误；D.氯化钠是离子晶体，在其受热熔化时离子键会被破坏，D错误。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
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超级资源（共47套120页）人教版高中化学必修2（全册）配套同步练习汇总 WORD版可编辑课时自测·基础达标1.(2018·淄博高一检测)下列说法正确的是 ( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.氢与碳属于同一周期【解析】选A. 元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;H和C分属第1、2周期.2.(2018·绵阳高一检测)在元素周期表中,第1、2、3周期中所含元素种数分别为( )A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A. 元素周期表中第1～6周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,A正确.3.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数【解析】选 A. 元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定.4.不用查阅元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )A.第5周期第ⅡA族B.第5周期第ⅥA族C.第4周期第ⅡA族D.第4周期第ⅥA族【解析】选B. 元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86,将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数,52-54=-2,说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期),从右往左数的第三列(第ⅥA族),所以选B.【补偿训练】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是 ( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C. 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定. 与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第6周期第ⅤA族.5.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物,该氧化物为( )A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.MgO【解析】选A. 四个选项中,只有Al属于第ⅢA族元素.6.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为 ( )A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+26【解析】选C. 第ⅠA族元素在第2、第3周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+2;第ⅠA族元素在第4、第5周期时,同周期第ⅢA 族元素的原子序数为x+12;第ⅠA族元素在第6、第7周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+26.7.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.表中所列元素中:(1)属于短周期元素的有________(填字母序号,下同).(2)属于主族元素的有_____________________________________.(3)e元素在元素周期表中的位置是第______周期______族.【解析】(1)短周期的元素位于第1、2、3周期,所以短周期元素有b、h、j、a、c、f、i、l、m.(2)主族就是第一、第二纵行,以及第13～17纵行;所以是a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l.(3)e元素位于第4横行,第4纵行,属于第4周期、ⅣB族.答案:(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m(2)a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l(3)4 ⅣB课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选 C. 由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符.2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选 C. 同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误. 要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误. 卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误.3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选 D. 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na 比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确.4.(2018·长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱【解析】选 C. 碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子,同时原子半径又比较大,故在化学反应中易失去电子表现出强还原性,A、B 正确;锂与氧气反应生成的是Li2O,C错误;碱金属单质都能与水反应生成碱,D正确.5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论A 与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDH2+Cl22HClH2+I22HI 非金属性:Cl>I【解析】选C. SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,但不能说明S和C的非金属性强弱,应比较H2SO4和H2CO3的酸性,所以C项错误.6.(2018·郑州高一检测)X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示. 若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是 ( )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.质子数:W>ZD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性【解析】选B. X、Y、Z、W均为短周期元素,Y位于第2周期,则Y原子有2个电子层,Y原子的最外层电子数是6,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素. 氧和硫可以形成三氧化硫,故A正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,故B错误;W在Z的右边,质子数W比Z多1,故C正确;氧气和氯气都有较强的氧化性,故D正确.7.根据元素周期表回答下列问题:(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________.(2)在稳定存在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________,写出钠与水反应的离子方程式为____________________________.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是________;写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式__________________________________________.【解析】(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的是第ⅠA族的Cs;非金属性最强的元素是F.(2)在稳定存在的碱金属元素中,碱性最强的是CsOH,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na++H2↑.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是HF,Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-.答案:(1)Cs F(2)CsOH 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)HF Cl2+2I-2Cl-+I2课时自测·基础达标1.(2018·成都高一检测)某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构,这种碳被称为T-碳. T-碳与金刚石的关系是( )A.属于不同元素形成的单质B.同素异形体C.属于同种原子D.同位素【解析】选 B. 同一元素的不同单质互称同素异形体,T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体.2.下列关于X与X+两种粒子的叙述正确的是 ( )A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选 A. 原子失去电子后形成离子,故原子和其对应的离子的电子数一定不等,A项正确,D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同,B项错误,H+既无电子也无中子,C项错误.3.(RJ·P11改编题)下列有关Li Li Na Mg C N的叙述中正确的是( )A.Li和Li是同一种原子B Na和Mg的质子数、中子数都不相等C C和N的质量数相等,但不互为同位素D.上述微粒共有6种元素【解析】选C Li和Li是锂元素的两种核素,不是同一种原子,A、D错误Na和Mg的质子数不同、中子数都为12,B错误C和N 的质量数相等,但质子数不同,不是同一种元素,C正确.4.(2018·宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体,下列说法中,正确的是( )A.的中子数为7B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D.和属于同位素【解析】选B. 的中子数无法确定,但是不可能是7,A错误. N5+的质子数为7×5=35,B正确. C项,含有的电子数为5×7+1=36,C 错误. 和属于离子,不可能互为同位素,D错误.5.(2018·合肥高一检测)下列分子中所含中子数为18的是( )A.18O2B.1O2C.1O2D.14N18O【解析】选B. 18O2所含的中子数为2×(18-8)=20,故A错误;1O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18,故B正确;1O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20,故C错误;14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17,故D错误.6.(2018·包头高一检测)下列说法正确的是 ( )A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指HC.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应K35ClO 3+6H37Cl KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3【解析】选D. 核素1H只有质子没有中子,A错误;通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称,B错误;16O中的“16”表示该核素的质量数,C 错误;利用价态归中规律结合反应方程式知生成的3 mol Cl2中含有1mol 35Cl和 5 mol 37Cl,根据M=计算生成氯气的摩尔质量为73.3 g·mol-1,其相对分子质量为73.3,D正确.7.如表所示,符号中“2”的含义正确的一组是( )选项H 2He Cl2Ca2+A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子数电荷数C 质子数中子数原子数电子数D 质量数质子数分子数电荷数【解析】选B H中的“2”表示该核素的质量数为2;2He中的“2”表示He的质子数为2;Cl2中的“2”表示氯原子个数;Ca2+中的“2”表示钙离子带2个电荷,选B.8.已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是( )A. a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n【解析】选A. a A m+和b B n-的核外电子排布相同,说明二者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a=b+m+n.9.(1)________和________互为同位素.(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素.(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.(4)填写下列表格:原子组成Z N AK 19 ①______39O ②______③______④______Ar 18 22 ⑤_____ _【解析】(1Li Li质子数相同中子数不同,为锂元素的同位素.(2N C质量数同为14,质子数不同,属于不同元素.Mg中子数分别为23-11=12,24-12=12,中子数相等,但质子数不相等,不是同一种元素. (4K:N=A-Z=39-19=20O原子中A=18,Z=8,N=A-Z=18-8=10Ar原子中Z=18,A=40,N=A-Z=40-18=22.答案:(1Li Li (2N C (3Na Mg(4)①20 ②8 ③10 ④18 ⑤40课时自测·基础达标1.下列微粒的结构示意图,表示正确的是 ( )【解析】选A. B中微粒结构示意图表示的是Cl-而不是Cl,C中Ar的原子结构示意图应为,D中K的原子结构示意图应为. 【补偿训练】具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是( )A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.K层电子数为M层电子数一半的原子C.最外层有2个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子【解析】选D. 若该元素位于ⅡA族,则其原子最外层电子数为2,A项中元素原子最外层电子数可能为2或8,B项中元素最外层电子数为4,C项中元素可能是He,位于0族. D项中,元素有三个电子层,其最外层电子数一定为2.2.(RJ·P19改编题)根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是( )A.金属性:Na>KB.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3D.碱性:KOH>Mg(OH)2【解析】选D. 同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确. 【补偿训练】同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3【解析】选 C. 同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强. 已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X. 同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大,故原子序数:X>Y>Z,A正确;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:X>Y>Z,B正确;同周期元素由左向右原子半径逐渐减小,故原子半径:Z>Y>X,C错误;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性:HX>H2Y> ZH3,D正确.3.(2018·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构. 下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.原子序数:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.单质氧化性:X>Z>Y【解析】选B. X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为钠元素,Z为氟元素,X、Y同周期,则X为硫元素. A项,X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;B项,X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故B正确;C项,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故C 错误;D项,Na为金属元素,单质只表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性S<F,故单质氧化性S<F2,故D错误.4.下列粒子半径之比小于1的是( )A. B.C. D.【解析】选A. 粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误.5.(2018·龙门高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19. 则下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点:Y<ZB.原子半径大小:Y>WC.非金属性:X>YD.形成化合物时元素的化合价:W>Y【解析】选D. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由位置关系可知,X、Y处于第2周期,W、Z处于第3周期,设W原子最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5,四种元素的原子最外层电子数之和为19,则a+a+ 2+a+4+a+5=19,解得a=2,则W为镁元素,故X 为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素;A项,H2O分子间有氢键,常温下是液态,而HCl常温下是气态,可知H2O的沸点大于HCl,故A错误;B 项,Mg与S同周期,核电荷数越大,原子半径越小,而S和O同主族,核电荷数大,原子半径大,则原子半径的大小关系是Mg大于O,故B错误;C项,同周期从左到右,非金属性逐渐增强,故C错误;D项,Mg是金属,形成化合物时化合价是+2,O形成化合物时化合价通常为-1或-2,故D正确.课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选 A. B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意.2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A. 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错.【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强.(1)根据元素周期表进行判断.同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强.同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱.(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强. 如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br.(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强. 如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl.(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强. 如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br.(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱. 如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br.(6)置换反应:如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br.(7)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断. 例如,Cu+Cl2CuCl2,2Cu+S Cu2S,即得非金属性:Cl>S.3.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是( )A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水【解析】选A. 镭是第ⅡA族元素,同主族自上至下,元素的金属性增强,故镭比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确.【补偿训练】(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1【解析】选A、B. 原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1. 4.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,下列叙述正确的是( )A.X的单质一定是活泼金属B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物C.Z的单质是双原子分子D.氢化物的稳定性:Y>X【解析】选D. 短周期只有第1、第2、第3三个周期,所以Z为氦元素,Y为氟元素,X为硫元素. X为硫元素,是非金属元素,A错误;Y为氟元素,没有最高价氧化物,B错误;Z的单质为稀有气体,是单原子分子,C错误;F的非金属性大于S的非金属性,所以氢化物的稳定性:Y>X,D正确.5.(2017·福州高一检测)锗(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【解析】选 B. 依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,H4SiO4难溶于水,故H4GeO4为难溶于水的弱酸. 因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能.【补偿训练】如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示. 下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料【解析】选C. A、虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;B、紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,如硅是非金属元素,B错误;C、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确;D、在过渡元素中可寻找耐高温材料,D错误. 6.(2017·淄博高一检测)某同学设计如图元素周期表,以下说法正确的是( )A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【解析】选A. 从元素周期表中找出规律,左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误.7.【能力挑战题】依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律.(1)该表中元素化学性质的变化表明.A.同周期元素的性质是相似的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强(2)据报道,美国科学家制得一种核素X,它属于一种新元素,是116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是.A.这种核素的中子数为167B.它位于元素周期表的第6周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢气化合【解析】(1)A ×根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断B ×氦是稀有气体,性质比较稳定,氟元素是非金属性最强的元素C √符合同周期元素性质的递变规律(2)根据原子序数推断元素的位置可知,116号元素比118号元素少两个质子,其中子数=283-116=167,该元素应该属于第7周期ⅥA族,根据同主族元素性质的递变规律,该元素一定是金属元素,但不易与氢气化合.答案:(1)C (2)A、C课时达标训练1.(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【解析】选A. A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B 项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误.2.(2017·长沙高一检测)关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C. 水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误. 氢键不影响物质的稳定性,D错误.3.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )A.KB.MgC.OD.Ne【解析】选C. 活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O.【补偿训练】下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )A.NaNO3B.KOHC.Na2O2D.CH4【解析】选C. A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键. 所以,A、B、D均为错误选项. C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项.4.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C. NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既含有离子键又含有共价键,A错误;Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高中化学必修二第七章《有机化合物》测试卷(1)
一、选择题1．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色2．下列说法不正确的是A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D．物证技术中常用茚三酮显现指纹3．下列有关实验说法不正确的是A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色4．分子结构丰富多样。
下列分子呈正四面体结构的是A．乙醇B．乙烯C．甲烷D．乙酸5．下列有关说法错误的是（）A．煤焦油是煤的干馏产物之一B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质6．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂7．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)8．下列说法中，错误的是A．分子式符合C n(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类9．下列有关化学用语表示不正确的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CHC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：10．下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯二、填空题11．写出下列有机反应方程式（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。
高中化学新教材选择性必修2全套讲义 模块综合试卷
模块综合试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．Cl－核外电子的运动状态共有()A．3种B．5种C．17种D．18种答案D解析根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。
所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。
Cl原子序数为17，Cl－有18个电子，即Cl－核外电子的运动状态共有18种，D选项符合题意。
2．下列表达方式正确的是()A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2B．CO2的空间结构模型：C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为D．N2的电子式：N⋮⋮N答案C解析24号元素Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d轨道半充满状态能量低、稳定，A错误；二氧化碳是直线形，而不是V形，B错误；基态碳原子价电子排布式为2s22p2，所以价电子排布图为，C正确；N2的电子式为，D错误。
3．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A．3d104s1B．3d104s2C．3s23p6D．4s24p2答案C解析若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确；若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确；若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子，故C错误；若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确。
4．下列说法或化学用语表达正确的是()A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态答案B解析s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误；Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2＋，则Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；p能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；当轨道中的电子处于半充满或全充满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误。
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2试卷相关原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、有关化石燃料的说法正确的是A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g 3CaCO 沉淀，则完全燃烧46g 无水酒精时放出的热量是A. 05.QB. QC. Q 2D. 5Q3、我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧3107⨯t原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制A. 温室效应B. 氮的氧化物的排放C. 白色污染D. 碳氢化合物的排放 4、已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为A x+5B x-5C x+1D x-15、下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO 2的量为一个常数的是A ．乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯6、有烷烃和炔烃的混和气体200 ml ，在催化剂作用下与H 2发生H 2 100 ml （相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为A ．3：1 B. 2：1 C. 1：1 D. 1：37、菲的结构简式为 ，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基 取代物最多可能有几种A 4B 5C 6D 108、已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）。
（全国高考题）A. A B C >>B. B A C >>C. C A B >>D. A C B >>二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。
9、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）。
化学键H —H H —Cl H —I Cl —Cl Br —Br 键能/kJ mol ⋅-1436 431 299 247 193 A. HCl B. HBrC. H 2D. Br 2 10、用电子式表示MgBr 2形成过程，正确的是（ ）A. 2.22:....:....Br Mg Br Mg ⨯+⨯⨯→⋅+ B. Mg Br Br Mg Br ⨯⨯-+-+⋅=22....:[:....:][:....:] C. Mg Br Br Mg Br ⨯⨯⨯-+⨯-+⋅→22....:[:....][....:].. D. Mg Br Br Mg Br ⨯⨯⨯⨯+⋅→2....::........:.. 11、某人设想利用：①24322650043H HCl O Fe O H FeCl +++℃②Fe O Cl HCl FeCl H O O 3423223261003312++++℃③3300332322FeCl FeCl Cl ℃+这三个反应的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 212、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。
下列商品不能称为“绿色商品”的是A. 无铅汽油B. 无磷洗涤剂C. 无氟冰箱D. 无碘食盐13、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A B 为第二周期的元素 B C 为VA 族元素C 三种元素都为非金属元素D C 是化学性质最活泼的非金属14、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行15、可逆反应：2222NO NO O ∆+在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO（2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NOA C B（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（6） B . （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 16、在某温度下，反应CIF g ()+F g2()CIF g 3()，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低17、 下列说法正确的是（ ）A. 非极性分子中的化学键必定全部是非极性键B. 极性分子中的化学键必定全部是极性键C. 离子化合物中的化学键必定全部是离子键D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键18、今有X Y Z ()()()气气气+2 ，正反应为放热反应，从反应开始经过t s 1后达到平衡状态，t s 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t s 3时又达到平衡。
根据图回答：从t s 2到t s 3间的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A. 增大X 或Y 的浓度B. 增大压强C. 增大Z 的浓度D. 升高温度CZX 或YX 或Y ZO t 1 t 2 t 3 时间第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共18分）19．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C s O g CO g Q kJ ()()()()+221点燃放热途径II ：先制水煤气：C s H O CO g H g Q kJ ()?()()()++222放热燃烧水煤气：C s H O g CO g H g O g H O g Q kJ ()()()()()()()++⎫⎬⎪⎭⎪222223222点燃点燃共放热请回答下列问题：（1）判断两种途径放热，途径I 放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II 放出的热量。
（2）Q Q Q 123、、的数学关系式为________________。
（3）自制水煤气反应里，反应物具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量，才能转化为生成物，因此其反应条件为________________。
（4）简述煤通过途径II 作为燃料的意义________________________________。
20．某白色粉末由KCl K CO NH SO NH Cl BaCl 、、、和2342442()五种物质的三种混合而成。
将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。
过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。
据此可判断出，该白色粉末中含有__________________________________，用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共16分）21．A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。
如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为 ，当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 ；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 在上一周期时，B 的原子序数为 ；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 。
若A 的氯化物化学式为ACly ，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y 的值为 。
22．（1）右图是等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO 2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A 、B 两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na 2CO 3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO 3与盐酸反应时表现为吸热。
在A 、B 两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋 A BA-____，B-____。
（填写a 或b ）（a ） （b ）（2）若Na 2CO 3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO 3(aq) + NaCl(aq) + Q 1 ，NaHCO 3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2CO 3(aq) + Q 2 ，H 2CO 3(aq) == H 2O(l) + CO 2(g) – Q 3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q 1、Q 2、Q 3有关的不等式为：_____________、________________。
五、（本题包括2小题，共20分）23．（5分）现有九种有机物：① 乙醇 ② 甲苯 ③ 苯酚 ④ 甘油 ⑤ 甲烷 ⑥ 甲醛 ⑦ 甲酸 ⑧ 乙烯 ⑨ 乙炔，将序号填入下列相应的空格中：（1）可以作为制取炸药原料的是________；（2）常温下能与溴水发生取代反应的是_________；（3）由于发生化学反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；（4）能发生银镜反应的是___________；（5）能发生缩聚反应的是___________________。
24．通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:E 反应物的能量总和 生成物的能量总和 反应过程中放热 E 生成物的能量总和 反应物的能量总和反应过程中吸热(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。