《化学键》第二课时探究学案

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课题：化学键学案2

课题：化学键2一、预习与质疑（课前完成）学习内容：第三章第一节《化学键》学习目标：1、了解共价键的键参数，学会区分非极性和极性共价键2、学会用电子式表示物质的形成预习检测：1、写出下列粒子的电子式钙离子：氧原子：氯离子：钠离子：硫离子：2、离子键特征：共价键特征：3、在（）中写出化学式，找出下列物质中的离子化合物氯化钠（）、二氧化碳（）、氧化镁（）、水（）离子化合物4、称为共价键的键参数。

键长：键角：5、非极性键：极性键：配位键：合作探究：（课上完成）1、讨论为什么共价键有键参数，而离子键没有？2、怎样区别极性键与非极性键（1）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S（2）下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、氯化镁C、溴化钾D、水（3）下列化合物中化学键类型完全相同的是（）A、CaBr2、HClB、MgCl2、Na2SC、KOH、HClD、H2O、AlCl33、讨论：如何判断物质中所含化学键的类型？4、用电子式表示下列物质的形成（1）氯化钠：（2）溴化镁：（3）氢气：（4）二氧化碳：（5）氧化镁：课堂检测1、下列分子中，是以极性键结合的，是以非极性键结合的？①F2②O2③NH3④CH4⑤SO22、下列物质中有氧离子存在的是（）A、H2OB、CaOC、KClO3D、KOH3、根据下列提供的一组物质回答问题：①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO。

哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？4、下列物质中，含有共价键的化合物（），属于共价化合物的是（）A、HIB、NaOHC、Br2D、NaCl5、下列表示电子式的形成过程正确的是：（）6、关于化学键的下列叙述中正确的是（）A、离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B、共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C、离子化合物中不可能含有非极性键D、共价化合物中一定含有极性键7、用电子式表示下列物质：CaCl2、Na2S、KCl、Na2O8、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A、NH4Cl NH3↑＋HCl↑B、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2C、NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3D、2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O9、有下列物质：①HCl、②Na2O2、③HClO、④NH4Cl 、⑤Br2，请用序号填写下列空白：（1）只以非极性键结合的是________（2）既存在离子键，又存在非极性共价键的是___________ （3）具有极性键和离子键的是______（4）相邻原子间以共价键结合，不稳定，易分解的是_______ 103、下列各组物质中，化学键类型（离子键、共价键）相同的是（）A、CaO和MgCl2B、NH4F和NaFC、Na2O2和H2O2D、H2O和SO2课后思考：离子键有无极性，配位键有无极性板书设计一、离子键1、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键（2）成键微粒：阴离子、阳离子（3）成键本质：静电作用2、离子化合物（1）定义：由离子键构成的化合物（2）例子：①KCl②NH4Cl③(NH4)2SO4④Na2SO43、电子式（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子（2）书写：①原子②阳离子③阴离子④复杂阴阳离子4、用电子式表示离子化合物（1）阳离子电子式和阴离子电子式组合（2）相同离子要单个写，一般对称排列5、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）离子须标明电荷数（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写（3）阴离子要用方括号括起（4）不能把“→”写成“＝”（5）电子转移箭头可以不标。

化学键第二课时教案.docx

第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案使用时间：第 7 周一、教学目标1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程三、教学难点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程四、课时安排2 课时五、教学过程[ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。

[ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 )四、共价键[ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。

[ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。

因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。

我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。

这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。

请大家写出该反应的化学方程式：[ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl[ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。

[ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。

而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。

[ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

[ 电脑演示 ][ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。

人教版高中化学必修2导学案-化学键(第2课时)

第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第2課時）課前預習學案一預習目標 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。

3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。

二預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。

三提出疑惑：共價鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類課內探究學案學習目標：1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。

3．知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質學習重難點：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程學習過程：根據H Cl的形成過程，結合課本填寫下列空白。

一、共價鍵1、共價鍵叫做共價鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

2、共價鍵的表示方法①電子式：H2Cl2N2 O2CO2CH4HCl H2O NH3②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2二用電子式表示共價化合物的形成過程：H2：HCl：例1 用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：三共價鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何一個原子，成鍵的原子都電性。

這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。

如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2中的O-O鍵等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。

2019-2020年高中化学 1.3 化学键(第2课时)导学案新人教版必修2 (I)

2019-2020年高中化学 1.3 化学键（第2课时）导学案新人教版必修2 (I)第三节化学键（第2课时）【学习目标】知识目标：了解共价键的概念、形成过程和形成条件。

了解化学键的概念。

方法目标：能区别离子化合物、共价化合物。

能判断极性键、非极性键。

情感目标：从微观角度了解化学反应的本质。

知识目标：掌握离子键的概念、形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；情感目标：通过电子式的书写，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

【复习回顾】1．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程NaClCaF2【自主预习】梳理知识，夯实基础一、共价键1、共价键叫做共价键。

2、共价化合物：定义：。

①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）。

（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、共价化合物和某些离子化合物中。

（如NaOH、Na2O2）三、化学键1.含义及其分类：通称为化学键，包括离子键和共价键。

化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是。

注意：稀有气体分子由单原子组成，无化学键。

[随堂练习]1、`下列关于化学键的说法中不正确的是（）A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。

加油，你能行！【合作探究一】活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析其形成过程。

1、共价键的表示方法①电子式：H2 Cl2 N2 CO2CH4 HCl H2O NH3②结构式：（用短线“—”表示一对共用电子）：H2 N2 HClH2O NH3 CO2 CH4 Cl2③用电子式表示下列形成过程：H2： HCl：CO2： H2O：【合作探究二】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？2、共价键的分类非极性键与极性键①非极性键：②极性键：思考：判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、H－H、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？总结规律：[课堂练习]1. 下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )（1）F2（2）CO2（3）NH3（4）CH42．试写出下列物质的电子式并分析其中含键的类型HClO NaOH Na2O2 H2O2训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：班级：________ 组___【达标检测】1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl22．下列物质中，不含非极性键的分子是（）A．Cl2B．H2O2C．N2D．CH43．下列关于极性键的叙述不正确的是（）A．由不同种元素原子形成的共价键B．由同种元素的两个原子形成的共价键C．分子中必定含有极性键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4．下列化学键一定属于非极性键的是（）A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键5.（双选）下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H 2D.H 2 S7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8. （双选）下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键9．（双选）下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A． B． C． D．KOH10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A． B． C． D．11．（双选）下列电子式书写正确的是（）A． B． C． D．12、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

《化学键》学案5(第二课时)(人教版必修2)学生用

第一章物质结构元素周期律第三节化学键 (第2课时)【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。

过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键2、用电子式以下物质的形成过程。

Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢[思考与交流]〔1〕分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗〔2〕形成共价键的条件共价键的存在[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。

2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）局部金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。

[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗举例说明。

5.用电子式表示：①分子：Cl2：O 2：N2：H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO 2 CH 4 NH 3[思考与交流]〔1〕为什么H 2、Cl 2、O 2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子〔从电子式的角度考虑〕〔2〕以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢举例说明。

〔3〕共价化合物和离子化合物的区别〔4〕共价键的种类 [归纳与整理]6．共价键的种类：① 配位键：由成键单方面提供的共价键。

高中化学：化学键(第二课时)教案

高中化学：化学键(第二课时)教案教学目标1．使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成.2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质.3．通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力.教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键.[板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案.请大家看以下实验,并描述实验现象.[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现.[师]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述.因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”.我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应.这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象.请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl[师]在该条件下,氢分子被破坏成氢原子,那么,当氢原子和氯原子相遇时,它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的.[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物.而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,就叫做共价键.[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键.[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来.[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对,共用电子对的共用,使它们各自都满足了对方的要求,并把它俩紧紧地联系在了一起,即共价键的存在,使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子.共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子,它们相互之间属不打不相识的关系,而形成离子键的粒子是阴、阳离子,它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打,一个愿挨.从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构.这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来.这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方最外层都达到稳定结构.这种电子对,就是共用电子对.共用电子对受两个核的共同吸引,使两个原子结合在一起.在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方.因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性. 以上过程也可以用电子式表示如下：[板书] H Cl H Cl ⋅⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅+→[讲解]氯化氢分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷. [投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程. CO 2 、NH 3 、CH 4[学生活动,教师巡视,并让三个同学到黑板上各写一个][师]在用电子式表示共价化合物时．．．．．．．．．．．．．,．首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．若形成稳定结构．．．．．．．,．需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．. [对三个同学书写的结果进行评价,并纠错]容易出现的问题是： 1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2、受离子键的影响,而出现中括号,或写成离子的形式；3、把“”写成“=”.[把正确结果书写于黑板上] [板书]O C O O C O⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅++→H 3H N H N H⋅⨯⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⋅⋅+→H 4H H C H C H⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⋅⨯⨯⋅+⋅⋅→[过渡]由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形成单质的分子呢?下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题. [师]请大家写出氢原子的电子式. (H×)[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子[问]氢分子是由氢原子构成的,要使每个氢原子都达到两电子稳定结构,氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对 [师]那么,请大家用电子式表示出氢分子的形成过程. [让一个同学把结果板书于黑板上] [板书] H× + ×H —→H H ⨯⨯[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时,由于两个氢原子得失电子的能力相等,所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间,谁也不偏向谁.[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子.那是因为氢原子和氢原子相遇时,每两个结合就可以达到稳定结构.[问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构[师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气.[学生活动,教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是] 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程； 2.把氮气的电子式写成∶N ∶∶∶N ∶ [写出正确结果][板书]Cl Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ O O ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅NN ••••••••••[师]由此,我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外).以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的,共用电子对能不能由．．．．．．．．．成键原子单方面提供呢．．．．．．．．．．?．我们可通过．．．．．NH ．．4．+．的形成及结构进行说明．．．．．．．．．．. 已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子.那么,它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式,即可揭开此谜. [板书]H HH N [H N H]H H H +⋅⋅⋅⋅+⨯⋅⨯⋅⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⨯+→[讲解]从氨分子的电子式可以看出,氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子,而氢离子的周围正好是空的.当氨分子和氢离子相遇时,它们一拍即合,即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构.这样,在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键,氨分子也因氢分子的介入而带正电荷,变成了铵根离子(NH 4+),其电子式可表示如下： [板书]H [H N H]H⋅⋅+⨯⋅⋅⨯⋅⨯[师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．叫做配位键．．．．．.配位键的性质和共价键相同,只是成键方式不同.在多数共价键分子中的原子．．．．．．．．．．．,．彼此形成共用电子对后都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．,．还有．．一些化合物．．．．．,．它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.如BF 3分子中的硼离子,外层只有6个电子；PCl 5分子中的磷原子共用5对电子后,磷原子外层成了10个电子.同样的情况还有CO 、NO 2等分子,因此,化学键理论仍在不断发展中. [过渡]在化学上．．．．,．我们常用一根短线来表示一对共用电子．．．．．．．．．．．．．．．．．,．这样得到的式子又叫结．．．．．．．．．．构式．．.以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为： [板书]H —Cl O=C=OH —H Cl —Cl O=ON≡N[过渡]从上节课的学习我们知道,含有离子键的化合物一定是离子化合物.那么,含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面,我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断.[问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱,所以是离子化合物[师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的,试用电子式表示氢氧化钠. [由学生和老师共同完成] [板书][]Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅Na [H]O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅[问]根据氢氧化钠的电子式分析,氢氧化钠中存在什么类型的化学键? 钠离子和氢氧根离子之间是离子键,氧原子和氢原子之间是共价键. [师]十分正确.[板书](把离子键．．．和共价键．．．的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方) [问]含有共价键的化合物一定是共价化合物.这句话是否正确? 不正确[师]因此,我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物,而含有共价键的化合物不一定是共价化合物.[师]下面,让我们来认识几种化合物的电子式.[板书] 2Na []Na O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅+-+⋅⋅⋅⋅ H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅H [H N H]H ⋅⨯⋅⨯⋅⋅+⨯⋅ []Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅[师]请大家标出其中存在的化学键.[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键][师]通过以上实例及以前的学习,我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可．．．．．．．．能有共价键．．．．．,．而在共价化合物中却不可能有离子键．．．．．．．．．．．．．．．．. 非金属和非金属原子之间．．．．．．．．．．．,．某些不活泼金属与非金属原子之间．．．．．．．．．．．．．．．,．形成的都是．．．．．共价键．．．.如HCl 中的H —Cl 键和AlCl 3的Al —Cl 键.[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用.这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素.我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.[板书] 五、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.[师]理解化学键的定义时,一定要注意“相邻．．”.如水分子里氢原子和氧原．．”和“强烈子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的.学了有关化学键的知识,我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程.如钠与氯气反应生成氯化钠的过程,第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂),其中金属钠破坏的是金属键,氯气分子断开的是共价键,它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合,形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成).分析其他化学反应,也可以得出过程类似的结论.因此,我们可以认为：[讲解并板书]一个化学反应的过程．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．．.[师]请大家用化学键的观点来分析,H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程.先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子.[师]离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下：注：以上内容也可由学生自己填写.[小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质.[布置作业]课本一、2,3,4；二、1；三、2,3.[参考练习]1．下列说法中正确的是———————————————————————( AD )A ．含有离子键的化合物必是离子化合物B ．具有共价键的化合物就是共价化合物C ．共价化合物可能含离子键D ．离子化合物中可能含有共价键 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是———————————————( A )A ．B a (O H )2 B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 3．下列物质的电子式书写正确的是———————————————————( C ) A ．Na 2O 22Na []O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅ B ．H 2S2H []H S ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-+⋅⋅C ．H 2O 2 H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．N 2 N ∶∶∶N4．在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是——( D ) A ．CO 2 B ．PCl 3 C ．CCl 4 D ．NO 2。

高一化学必修21.3化学键第二课时共价键导学案

三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：XXX班级：姓名：组名：Array【自主学习】（复习回顾）用电子式表示离子化合物的形成过程：MgCl2: ____________________________ K2O : ____________________________CaF2 : _____________________________一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_________________所形成的相互作用叫做共价键。

（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）成键元素：_________________2、共价键的表示方法（1）电子式：（书写说明）首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]【练一练1】①用电子式表示下列分子：N2 I2 _____________H2O _____________CO2___________NH3 _____________CH4 _____________②用电子式表示下列分子的形成过程：HCl ______________________________________H2O ______________________________________CO2 ______________________________________（2）结构式：常用一根短线“—”表示一对共用电子例如：Cl2的结构式Cl— Cl HCl的结构式H —Cl3、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

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第三节化学键
（第2课时共价键）
课前预习导学案
一、预习目标
1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

二、预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。

三、提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类
课内探究导学案
学习目标：
1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质
学习重难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程
学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。

一、共价键
1、共价键叫做共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

2、共价键的表示方法
①电子式：H2Cl2N2 O2
CO2CH4HCl H2O NH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2 HCl
H2O NH3CO2CH4Cl2
二、用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2：
HCl：
例1 用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2：
H2O：
三、共价键的分类：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。

这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。

如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显
电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。

如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( ) （1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2
四、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。

化学键的形成与有关，它主要通过原子的
或来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

例3.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内我们称为化学键。

在分子之间还存在一种的作用力，叫做分子间作用力，又称。

分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。

分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。

化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于和的物质，，，物质的、也越高。

例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。

氢键比
弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。

例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。

然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

反思总结：
1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。

2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。

3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。

随堂练习
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A ．Cl 2
B ．H 2O
C ．N 2
D ．CH 4
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A ．由不同种元素原子形成的共价键
B ．由同种元素的两个原子形成的共价键
C ．分子中必定含有极性键
D ．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A ．共价化合物中的共价键
B ．离子化合物中的化学键
C ．H 2O 分子中的化学键
D ．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A.NaOH
B.NaCl
C.H 2
D.H 2 S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（）
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
8.下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）
A ．3NH
B ．Cl NH 4
C ．S H 2
D ．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A ．3BF
B ．4CCl
C ．2CO
D ．5PCl
11．下列电子式书写正确的是（）
A ．•••••••⨯Cl H
B ．•••••••⨯•⨯••••••O
C O C ．-•
••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H
12.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 和B 两种元素的原子各有两个电子层；C 、D 两元素的原子各有三个电子层。

A 和B 能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C 和D 能化合生成C 2 D ，B 和D 是同族元素，B 离子和C 离子核外电子数相同。

（1）这四种元素分别是：A B C D
（2）用电子式表示C 和D 形成化合物的过程：。

参考答案
随堂练习
1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A为C ，B为O ，C为Na ，D为S。