台山一中高一化学竞赛试题台州市路桥中学_8
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题．高一化学竞赛试题及答案注意事项：分钟。
分。
考试时间901．满分100考号、．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、2 考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应3用橡皮擦干净如需改动，题目的答案标号涂黑。
后，再选涂其它答案。
： 1 N本试卷可能用到的相对原子质量： H：4．35.5Cl：12 Br：80 14 O：16 C：：40 Ca：23 Ba：137 Na 48分）第Ⅰ卷（选择题共分，小题，每小题3一、选择题（本题包括10 每题只有一个选项符合要求。
）的”石蜡蒸气→裂化气“1．在石蜡→液体石蜡→）变化过程中，被破坏的作用力依次是（A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键页 23 共页 1 第高一化学竞赛试题．D．共价键、共价键、共价键2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，XW与Z与Y具有相同的电子层结构，) ＋－22同主族。
下列说法正确的是(r(Y)＞A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)r(X)＞形成的化合物中化学键W．Y分别与Z、B 类型相同的最高价氧化物对应水化物的酸性比C．X W的弱的．Y的气态简单氢化物的热稳定性比WD 强，下列nN）的数值为3.设阿伏加德罗常数（AA）说法不正确的是（反应，转移的电子数Fe与足量A.1 mol Cl2 2n为A反应，转移的电B.1.5 mol NO与足量HO22子数为n A混合气O和常温常压下，C.46 g的NON422体含有的原子数为3n A页 23 共页 2 第高一化学竞赛试题．粉与足量水蒸气反应生成的FeD.0.10mol0.10nH分子数为A2．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的4＋、雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、?NH4－＋＋32。
某同学收集了ClMg、Al、、、?2?NOSO34该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：－－＋5OH＋3NO已知：8Al＋33NH↑＋82H O根据以上的实验操作与现象，该同学得△?32AlO2出的结论不正确的是( ) ．．．＋2A．试样中肯定存在、Mg、和?2??NOSONH344＋3B．试样中一定不含Al－＋．试样中可能存在CNaCl、和Cl．该雾霾中可能存在DNaNO、NH43 MgSO4）．下列说法不正确5的是（．．．页23 共页 3 第高一化学竞赛试题．．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能A 环保、更经济）可用化学氧化NHB．氨氮废水（含及法或电化学氧化法处理．某种光学检测?3NH4技术具有极高的灵敏度，C－12）内的数L≈10可检测到单个细胞（V个目标分子，据此可推算该检测技术能－－12~10度约为10到测量细胞内浓11 mol/L的目标分子．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热D 值不变在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、6.乙两种气体，若两容器的温度和压强均相则下列说法且甲的密度大于乙的密度，同，）正确的是（甲的分子数比乙的分子数多A. 甲的物质的量比乙的物质的量少B. C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量D. 小）下列说法中不正确的是（7.23个氧原子，12.04×10A.1 mol氧气中含有页 23 共页 4 第高一化学竞赛试题．22.4 L在标准状况下占有体积氧气含有相同的氧臭氧中和1.5molB.1 mol 原子数的磷酸和盐酸，浓度均为1mol/LC.等体积、3:1电离出的氢离子数之比为等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原D.1:3 ，氧原子数之比为子数之比为1:6 ） 8、下列操作不能达到目的的是（选目的操作项100 mL 配制将25 g CuSO·5H0溶于241.0 mol/LA. 100 mL蒸馏水中溶液CuSO4除去KNO 中将混合物制成热的饱和溶3B.液，冷却结晶，过滤NaCl 少量在溶液中将向酸性KMnO溶液中滴加4－完全转C. MnO4HO溶液至紫色消失22＋2 Mn化为溶确定NaCl取少量溶液滴加CaCl溶2液中是否混有D. 液，观察是否出现白色浑浊CONa32页 23 共页 5 第高一化学竞赛试题．．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要9不考虑其他杂O，、SiO、AlO成分为Fe32322，）（制取七水合硫酸亚铁FeSO?7HO 质）24设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO，控制pH是为使23+转化为Al（OH）Al，进入固体2 3 C．从溶液2得到FeSO?7HO产品的过程中，24须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO?7HO2410.金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即++,Na的缘故，有反应:Na+nNH小心蒸去3氨，可得到白色固体NaNH而且应该有以下反22NaNH+H,则下列有关2Na+2NH应发生：232页 23 共页 6 第高一化学竞赛试题．）说法中，不正确的是（生电离 A．液氨不能够发 B.纳的氨溶液有强的还原剂D. C ．液氨能发生电离，有生成蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色分，每6小题，每小题3二、选择题（本题包括题只有一个选项符合要求。
台山一中高一化学竞赛试题台州市路桥中学
台山一中高一化学竞赛试题考生须知:1.全卷试题共有8大题，满分100分。
考试时间120 分钟。
2.选择题答案填在答题卡上,只交第二卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K ：39 Na 23 C 12 S 32 第1题（30分）（每小题有1个或2个选项符合题意。
）1. H 2O 和D 2O 分别与钾完全反应，当两个反应电子转移数相等时，则下列说法错误的是A 同温同压下生成相同体积的气体B 反应后所得溶液的物质的量浓度相同C 参加反应的H 2O 和D 2O 质量相等 D 参加反应的钾的质量相等2. 两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A 一种原子和一种分子B 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电行的离子D 一种分子和一种离子3. 从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na ＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2↑② CaO ＋2NH 4Cl ＝CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O ③ 3Mg(NH 2)Mg 2N 3＋4NH 3↑ ④ NH 4Cl ＋NaNH 2＝NaCl ＋2NH 3↑A 仅①正确B ②④正确C 全部正确D ①②④正确4. 由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13:8，其中阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。
在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 1:35. 将来若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A 162B 163C 164D 1656．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的A CO 2B NH 3C NO 2D H 2S7．t ℃时，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g 、20g 、30g ，析出A 晶体的质量依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者的关系为A c ＝a ＋bB a ＝2b －cC c ＝a ＋2bD c ＝2a －b 8．Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为 A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:29．现有1L 含SO 3为30％的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm 3），要把它稀释成浓度为95%的浓H 2SO 4，应将它缓缓加入水中，水的体积约是A 120mLB 180mLC 240mLD 300mL 10．多硫化钠Na 2S x （x ＞2）在结构上与Na 2O 2、FeS 2等有相似之处。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
台州市第一中学2011年高一化学竞赛选拔考试试卷
台州市第一中学2011年高一化学竞赛选拔考试试卷命题者：王照姜孟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137请将答案填写在答题卷上，考试时间2小时。
一．选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷内）1.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是( )A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负龟荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成2.对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu(OH)2和Fe(OH)3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④3.德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③4.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2C．CH2Cl2和H2 D. C和HCl 5. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg6.下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是( )A．NaOH FeCl3H2SO4B．HCl K2CO3 BaCl2C．CuSO4HCl KOHD．BaCl2HNO3 AgNO37. 右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C ．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D ．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液8. 如右图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
市第一中学高一化学竞赛选拔考试试卷
台州市第一中学2011年高一化学竞赛选拔考试试卷命题者：王照姜孟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24S:32 Cl:35.5Fe:56 Ba:137请将答案填写在答题卷上，考试时间2小时。
一．选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷内）1.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是( )A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负龟荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成2.对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu(OH)2和Fe(OH)3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A．只有①B．②和③C．③和④D．②和④3.德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③4.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2C．CH2Cl2和H2D. C和HCl5.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2D. Hg6.下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是( ) A．NaOH FeCl3H2SO4B．HCl K2CO3 BaCl2C．CuSO4HCl KOHD．BaCl2HNO3 AgNO37.右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C ．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D ．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液8.如右图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C 、H 、O 元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学竞赛试题
高一化学第一学期竞赛试题一、选择题（选出你认为正确的答案。
1-6题每小题2分，7-18每小题4分。
）1、化学与生活密切相关，下列关于生活中的做法不科学的是（）A、提倡使用铁锅B、用小苏打发酵面团制作馒头C、Al(OH)3用于治疗胃酸过多D、用较浓的氢氧化钠溶液洗衣服上的油污2、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？（）A、老年痴呆症B、甲状腺肿大C、肠胃疾病D、癌症3、在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠（）形成的。
A、冰B、HClC、二氧化碳固体（干冰）D、氨水4、夏天被蚊虫的叮咬时，用（）可以迅速止痒。
A、盐B、醋C、酱油D、浓肥皂5、钢是由什么组成的？（）A、铁、铝B、铁、碳C、铁、锡D、铁、铜6、酒精中的成分主要对人体哪类系统影响最大（）A、神经系统B、心血管系统C、消化系统D、泌尿系统7、下列有关实验的叙述中，正确的是( )①用25mL量筒量取12.36mL盐酸②用托盘天平称量8.75g食盐③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末；④用玻璃棒蘸取溶液滴在广泛pH试纸中央，测得该溶液的pH为3.5；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯和玻璃棒；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
⑦用500mL的容量瓶配制450mL溶液A．①②⑥ B．③④⑤ C．①③④ D．③⑥⑦8、下列有关气体体积的叙述正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．Na2CO3 B．NH4Cl C．BaCl2 D．FeCl310、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶111、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是( )A．Ca B．Na C．Al D．Mg12、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)213、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
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台山一中高一化学竞赛试题考生须知:1.全卷试题共有8大题，满分100分。
考试时间120 分钟。
2.选择题答案填在答题卡上,只交第二卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K：39 Na 23 C 12 S 32 第1题（30分）（每小题有1个或2个选项符合题意。
）1. H2O和D2O分别与钾完全反应，当两个反应电子转移数相等时，则下列说法错误的是A 同温同压下生成相同体积的气体B 反应后所得溶液的物质的量浓度相同C 参加反应的H2O和D2O质量相等 D 参加反应的钾的质量相等2.两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A 一种原子和一种分子B 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电行的离子D 一种分子和一种离子3.从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑② CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O③ 3Mg(NH2)Mg2N3＋4NH3↑④ NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑A 仅①正确B ②④正确C 全部正确D ①②④正确4.由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13:8，其中阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子与超氧离子的物质的量之比为A 1:1B 2:1C 1:2D 1:35.将来若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A 162B 163C 164D 1656．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的A CO2 B NH3C NO2D H2S7．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为A c＝a＋bB a＝2b－cC c＝a＋2bD c＝2a－b8．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:29．现有1L含SO3为30％的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积约是A 120mLB 180mLC 240mLD 300mL10．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是A 5B 4C 3D 211．已知：aM2＋＋bO2＋4H＋＝cM3＋＋dH2O，则系数c的值为A 1B 2C 3D 412．实验室里常见到如图所示的仪器，该议器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是A NH4Cl受热分解的实验B KMnO4受热分解的实验C 白磷和红磷在一定条件下相互转变的实验D 无水CuSO4与胆矾的互变实验13．造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 2:3B 3:1C 2:1D 1:214.取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。
将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为A 1:2B 2:1C 1:4D 4:115.将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热（HCl无损失），反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液。
下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol小于0.6molD 以上结论都不正确班级姓名计分选择题答题卡第2题（ 10分）为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1.(2分)有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2.(4分)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是反应的离子方程式为3.(4分)食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：第3题（20分）1.(2分)配平Cl2+AgF+H2O－AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。
若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数2.(4分) 固体物质NH5，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体。
则NH5是型化合物，其电子式为3. (2分)已知IBr的性质与卤素相似，CrO5，的结构为，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是A.IBr+=HIO+HBrB. S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O D 2HOF=2HF+O2↑4.(4分)钼的原子序数是42，写出它的核外电子排布式，并指出它在元素周期表中的位置5. (8分) 甲、乙、丙、丁四种化合物，在常温常压下，甲为气体，乙为液体，丙、丁分别为固体。
它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成。
已知：⑴ A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，B和E同主族，B和C同周期；C 是同周期元素中原子半径最小的.⑵甲是由A和C形成的共价化合物，乙是由A和B形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1:1；丙是由B和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1:1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。
由此推导出这四种化合物的化学式分别是：甲为乙为丙为丁为第4题(7分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气体，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已删去）：以下均用化学式回答（1）(3分) A是，Y是，Z是。
（2）(2分)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是。
（3）(2分)当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是。
第5题（9分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。
已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）Ⅰ、b + c→Y Ⅱ、a+c→Z Ⅲ、X+Y→mⅣ、X+Z→c+n Ⅴ、Y+Z→c+n（1）(2分)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）（2）(3分)如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是X Y Z（3）(2分)Ⅲ步反应的化学方程式是（4）(2分)Ⅳ步反应的化学方程式是第6题（4分）物质A灼出现黄色火焰；A溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一种具有强烈刺激性气味体B；气体B通入液态单质C的水溶液中时，水溶液中的红棕色褪去，得无色溶液D；向D溶液中加入硝酸钡溶液，则析出不溶于稀硝酸的白色沉淀；将某黄色绿色气体通入D溶液中，则有物质生成。
写出上述有关物质的化学式：A：____________B：____________C：___________D：_____________第7题（12分）1.某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，(1). (2分)将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因:(2).(2分)将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能:2. 现有含杂质KI 、K 2SO 4和NH 4Cl 的样品氯化钾，按照下列实验方案进行提纯：（1）(2分)样品A 应放在 （填仪器名称）中充分加热。
（2）(2分)能否用Ba(NO 3)2代替BaCl 2，为什么？（3）(2分)证明SO 42－沉淀完全的方法是（4）(2分)简述从滤液E 中得到固体F 的实验方案。
第8题(8分)某天然碱可以看作是CO 2和NaOH 反应后的产物组成的一种物质。
为了测定该物质的成分，进行如下实验： （1）称取3.32 g 天然碱样品，加入30 mL 过量稀盐酸，产生672 mLCO 2气体（标准状况）。
（2）另称取3.32 g 天然碱样品，在300 ℃下加热至分解完全，产生CO 2 112 mL （标准状况）和0.45 g 水。
试通过计算，确定天然碱的化学式。
参考答案第2题1．IO 3－十5I －＋6CH 3COOH===3I 2＋6CH 3COO －＋3H 2O2．KI 在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO 3不被空气氧化。
4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －3．一步：I 2＋5H 2O 2−−→−催化剂2HIO 3＋4H 2O二步： 2HIO 3＋K 2CO 3==2KIO 3＋CO 2↑＋H 2O第3题1.11,22,11-1,21,22,4或者11,22,11-3,19,22,12.离子,3.B4.[Kr]4d 55s 1 ,第五周期ⅥB 族5. 甲为HF 乙为H 2O 2 丙为Na 2O 2 丁为Na 2S （8分）第4题（1）(NH 4)2S O 2 H 2O （2）H 2SO 4 （3）HNO 3 第5题1.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ2. H O 22 SO 2 H S 23. H O 22+SO 2=H SO 244. H O 22+H S 2=S ↓+2H O 2第6题1. A ．Na 2SO 3 B ．SO 2 C ．Br 2 D ．HBr ，H 2SO 4 第7题(1).挥发出来的HCl 进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO 2与Ca(OH)2的作用; (2).CO 2与生成的CaCO 3作用，生成Ca(HCO 3)2.2. （1）坩埚 （2）不能，会引入NO 3－ （3）取滤液少许，滴入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明SO 42－已沉淀完全。