人教版九年级化学下册102《酸和碱中和反应》
酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
（2）测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液，滴在___上，然后在与__________比较，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)]，可用_________来洗涤，写出一个有关反应的化学方程式：_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
人教版九年级化学教案：10.2酸与碱的中和反应
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
10.2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。
通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。
通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。
二、教学目标1.了解酸和碱的性质。
2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。
3.掌握酸和碱的中和反应方程式。
4.理解酸和碱中和反应的基本原理。
三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3.实验环境：实验室。
四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。
具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。
(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。
(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。
(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。
(5)记录滴入盐酸溶液的体积。
3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。
学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。
(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。
5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。
(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。
6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。
例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。
人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》知识全解
《酸和碱的中和反应》知识全解课标要求1．知识与技能：（1）掌握酸与碱之间发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际生活中的应用。
（3）了解溶液酸碱度的测定方法及应用。
2．过程与方法：（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。
3．情感、态度与价值观：（1）感受化学与社会生活的关系。
（2）培养学生实事求是的科学态度。
知识结构重难点突破重点： 酸碱之间的中和反应。
难点： 中和反应的探究过程。
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：创设情境，引入课题；合作探究，解决课题；归纳概括，小结课题；反馈练习，巩固课题；拓展延伸，应用课题。
教法建议导入是否新颖，能否吸引学生兴趣尤为重要。
建议采用如下实验：小小魔术：（演示实验：向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液导电能力的变化） 酸 + 碱 盐 + 水应用（包括溶液酸碱度） 实质H ++OH =H 2O酸 碱中 和氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，可将它们先混合，然后再做书本上的实验探究，学生就能更好理解加入酚酞试液的重要作用。
中和反应在教学时除了强调生成物盐和水，更要强调反应物是酸和碱。
教师可让学生自己写出中和反应的化学方程式，同时指出酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物之间反应也能生成盐和水，这样学生对中和反应理解更深刻。
并让学生分析酸滴加时由少到多对反应后溶液的酸碱性的影响。
整个教学思路：创设情境，引入课题；合作探究，解决课题；归纳概括，小结课题；反馈练习，巩固课题；拓展延伸，应用课题。
在实际教学中，我将课题中“溶液酸碱度的表示法——pH”提到第一课时上，先引导学生理解pH的测定方法，这样为本节课的探究活动又多提供了一个理论知识点。
学法建议学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，按照学案设计要求进行实验探究式自主性学习。
即明确问题→大胆猜想→设计实验→实验探究→分析现象→形成概念→理解迁移。
人教版九年级下册化学10.2酸和碱的中和反应说课稿
酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。
接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。
为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。
过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。
教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：判断是否发生中和反应。
二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。
我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。
否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。
如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。
因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
最新人教版初中化学九年级下册《酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
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pH=1 光泽好
难
pH=4 pH=7
较好
正常
较难
正常
pH=10 不好 易
pH=13 很不好 很易
新知学习
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然 后再用微酸性的护发素来保护头发。
新知学习
小结
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 pH < 7，溶液为酸性； pH = 7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子。
由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。 酸 + 碱 → 盐 +水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质
新知学习
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH- =H2O
二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性
新知学习
2.处理工厂的废水
pH=7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性
新知学习
新知学习
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上， 把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
pH试纸
标准比色卡
活动探 究
新知学习 pH试纸检测溶液的pH值
知识点一、中和反应
经典例题
经典例题
【典例1】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、 完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化 是（ ） A．由红色变为蓝色 B．由蓝色C变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
经典例题
知识点二、中和反应在实际中的应用 A
【典例2】下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③
B．③④ C．①②④ D．①③④
经典例题
知识点三、溶液酸碱度的表示法——pH
【典例3】常温C 下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）
唾液 食醋 果汁 肥皂水 雨水 土壤
pH值
新知学习 身边一些物质的pH
新知学习
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
结论：Cu(OH)2和水之间没有发生反应；Cu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
新知学习 活动与探究 问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
酸和碱之间的反应
一、中和反应
新知学习
HCl + NaOH 2HCl + Ca(OH)2 H2SO4 + 2NaOH
= NaCl + H2O = CaCl2 + 2H2O = Na2SO4 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应； 2.了解中和反应在实际中的运用； 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响； 4.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。
新知学习 新知学习
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
新知学习
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体 内的酸性物质。 那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
活动与探究
新知学习 酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？
实验：在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀 盐酸，振荡。
新知学习
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35 ~ 7.45 6.6 ~ 7.1 0.9 ~ 1.5 6.6 ~ 7.6 7.1 ~ 7.3 7.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽 拉断的难易程度
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
pH 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L
新知学习
了解溶液的酸碱度有重要的意义 (1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
A．桃子汁：3.5
B．苹果汁：3.2
C．鸡蛋清：7.8
D．牛奶：6.5
知能训练
知能训练
1.括号内为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是 （ ）
A．苹果（2.9～3.3）
B．玉米粥（6.8～8.0）
B
C．葡萄（3.5～4.5）
D．牛奶（6.3～6.6）
知能训练
2．常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是
(
)
A．柠A檬汁 pH＝2
B．鸡蛋清 pH＝8
C．蒸馏水 pH＝7 D．肥皂水 pH＝10
3.若用pH试纸测定某溶液时，先用水把试纸润湿再测，则实际测得值与真实值相比 ( )
A．变大 B．变小
C．不变 D液一定呈碱性的是 () A．常B 温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
新知学习
3.用于医药和日常生活
新知学习
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
新知学习
1.溶液的酸碱性如何来试验？ 2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？
想一想
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间
三、溶液酸碱度的表示法——pH • pH的范围通常在0～14之间